辽宁省2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

辽宁省2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科学技术是第一生产力。下列说法正确的是（）A．谷神星一号遥八运载火箭固体燃料燃烧时发生了氧化反应B．钛合金力学超材料与该合金中的单一金属相比，熔点更高、密度更大C．嫦娥五号月壤中发现撞击成因的磁铁矿，磁铁矿的主要成分为Fe2O3D．新一代“人造太阳”原料中的2H与3H互为同素异形体2．在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为岐化反应。下列反应属于岐化反应的是（）A．2Na+2B．2KMnC．2D．2FeC3．下列化学用语表示正确的是（）A．CH4分子结构模型：B．NH4Cl的电子式：C．H2O2的结构式：H－O－O－HD．中子数为46的硒原子：344．下列物质属于电解质且为共价化合物的是（）A．H2SO4 B．CO25．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．遇酚䣭变红的溶液中：NB．加入铝粉产生氢气的溶液中：KC．c(Na+D．pH<7的溶液中：Na+、K+、6．设NAA．将1mol⋅L−1的盐酸稀释10倍后所得溶液中CB．常温常压下，11.2LC．2.8gD．1molCl27．直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸(HAuCl4)与硼氢化钠（化学式为NaBA．纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体B．硼氢化钠为还原剂C．氧化产物为H3BD．每生成2gH2，转移8．下列实验操作和装置能达到相应实验目的的是（）A．制备Al（OH）3B．收集氯气C．准确测量氯水的pHD．比较C和Cl的非金属性A．A B．B C．C D．D9．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．b、g均是碱性氧化物化合价B．d→e→f→c可以实现一步转化C．纯净的d为白色固体D．c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔10．铯（Cs）是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为1.879g⋅cmA．Cs的原子序数为87B．碱性：CsOH>RbOHC．铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸D．铯的熔点大于钠11．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铁与稀硫酸反应：FeO+2B．铝与烧碱溶液反应：2Al+6C．足量的氯气通入FeI2D．纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：C12．以下实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的Na2CO3向溶液中通入足量CO2B检验Fe2+取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红C除去二氧化碳中的HCl气体将混合气体通过足量的碱石灰D鉴别NaCl和NaOH固体灼烧，观察火焰颜色A．A B．B C．C D．D13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型高分子聚合物M{［Z2（YX）a（WY4）b]m}，M分子结构庞大，吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）A．原子半径大小关系：W>Z>YB．Z的最高价氧化物为两性氧化物C．M在水中能形成胶体，具有净水、杀菌、消毒的功能D．M化学式中存在a+b=614．溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水（含有Na+、Mg2+、Cl－、Br－和H2O）提溴的流程如图所示，已知SO2能与溴水发生反应：SOA．反应①②③中均有电子的转移B．空气吹出时利用了溴易挥发的性质C．反应①中的氧化剂可以选择碘水D．若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得80gBr2，理论上至少需要消耗71gCl215．通过分析热重曲线（样品质量随温度变化的曲线），我们可以知道样品及其可能产生的中间产物等与质量的关系。Mg（NO3）2·6H2O受热会先失去结晶水，然后再发生其他的分解反应，所得到的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．68～170℃时，Mg（NO3）2·6H2O失去部分结晶水B．389℃时，所得固体为Mg（NO3）2C．Mg（NO3）2·6H2O的摩尔质量为256g·mol－1D．550℃时，所得固体为Mg（NO2）2二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置：请按要求回答下列问题：（1）④与⑤相比较，非金属性更强的是（填元素符号）：表中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是（填元素符号）。（2）⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是（填化学式）：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）。（3）①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程：。（4）④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO2反应的化学方程式为。17．硫酸锰（MnSO4）是常见的锰盐，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上用软锰矿石制备硫酸锰的流程如图所示。已知：①软锰矿石的主要成分为MnO2，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，MnO2与稀硫酸不反应；②黄铁矿的主要成分为FeS2；③CaSO4微溶于水。回答下列问题：（1）S原子的结构示意图为；“加热、酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有（填一种）：滤饼的主要成分为。（2）“加热、酸浸”时不宜使用浓盐酸，原因之一是会产生一种污染性气体，生成该气体反应的化学方程式为。（3）加入黄铁矿和稀硫酸“浸出锰”时，会发生反应：MnO2+Fe（4）“浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有Fe3+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，该过程的温度不宜过高，可能的原因是。18．甲、乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO2，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5mol·L－1盐酸，产生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题：（1）Na2CO3属于（填“离子”或“共价”）化合物：CO2的结构式为。（2）a点对应的溶液中溶质为（填化学式）。（3）ab段反应的离子方程式为；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为mol·L－1；d点生成的CO2的总体积为mL（换算成标准状况）。（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L－1。19．某实验小组配制100mL0.1mol·L－1的KMnO4溶液并探究其与Na的反应。（1）I．配制100mL0.1mol·L－1的KMnO4溶液需要用托盘天平称量gKMnO4，实验中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。（2）下列操作会导致配制的溶液的物质的量浓度偏大的是（填标号）。a．砝码生锈b．溶解时有液体溅出c．定容时俯视刻度线d．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线（3）II．取适量0.1mol·L－1的KMnO4溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色。实验室中，钠单质保存在煤油中以隔绝空气和水，钠与水反应的化学方程式为。（4）关于钠与盐溶液反应的过程，通常认为是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液中的盐发生反应。对于钠与KMnO4溶液反应后溶液变为浅绿色的原因，同学们提出了如下两种猜想：猜想1：生成的H2使KMnO4溶液变为浅绿色。猜想2：生成的NaOH使KMnO4溶液变为浅绿色。甲同学设计如图装置进行实验。①实验过程中观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色，证明猜想1错误。②乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是随着反应进行，圆底烧瓶内的温度会升高，干扰实验。为了排除温度对实验的干扰，可以进行的改进措施有。③丙同学取适量0.1mol·L－1的KMnO4溶液于试管中，滴加NaOH溶液，发现溶液变为浅绿色（浅绿色为溶液中MnO42−

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、固体燃料燃烧时发生了氧化反应，故A符合题意；

B、合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，故B不符合题意；

C、磁铁矿的主要成分为Fe304，故C不符合题意；

D、2H与3H互为同位素，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.燃烧反应全是氧化还原反应；

B.合金一般比其组成成分的熔点低，硬度大；

C.磁铁矿主要成分；

D.同位素与同素异形体的区分。2．【答案】C【解析】【解答】A、该反应氧化反应和还原反应没发生在同一物质的同一元素上，是一个常规的氧化还原反应，故A不符合题意；

B、该反应氧化反应和还原反应发生在同一物质上，但是不在同一元素上，故B不符合题意；

C、该反应氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，故C符合题意；

D、该反应氧化反应和还原反应没发生在同一物质的同一元素上，是一个常规的氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为岐化反应，分析各变价元素价态变化即可。3．【答案】C【解析】【解答】A、为球棍模型，不是比例模型，故A不符合题意；

B、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，图示表达错误，故B不符合题意；

C、双氧水分子中氧原子和氢原子之间形成一个共价键，氧原子和氧原子之间形成一个共价键，所以其结构式为：H-O-O-H，故C符合题意；

D、中子数为46的硒原子，质量数为46+34=80，表示为，故D不符合题意

故答案为：C

【分析】A.球棍模型、比例模型的区分；

B.离子化合物，共价化合物电子式的书写；

C.物质结构式的书写；

D.原子中质量数=质子数+中子数。4．【答案】A【解析】【解答】A、硫酸属于酸，能电离出氢离子和硫酸根离子，属于电解质，其组成元素都为非金属元素，无金属阳离子或者铵根离子，为共价化合物，故A符合题意；

B、二氧化碳为共价化合物，但是属于非电解质，故B不符合题意；

C、Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；

D、NaNO3是电解质，但是含有金属阳离子钠离子，是离子化合物，故D不符合题意；

故答案为：A5．【答案】C【解析】【解答】A、遇酚䣭变红的溶液中含有氢氧根，会与镁离子反应生成白色沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；

B、加入铝粉能产生氢气的溶液中可能显酸性，也可能显碱性，碳酸氢根离子在酸性环境或者碱性环境下都不能共存，故B不符合题意；

C、各离子都能相互共存，C符合题意；

D、pH<7的溶液中含有氢离子，会与次氯酸根离子反应，不能大量共存，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】判断离子能否共存时应注意溶液环境、颜色、离子间是否能发生复分解反应和氧化还原反应、离子间是否会双水解，再根据题目要求进行判断即可。6．【答案】D【解析】【解答】A、没有给出溶液的体积，不能得出将1mol·L一1的盐酸稀释10倍后所得溶液中Cl−的数目，A不符合题意；

B、常温常压下，11.2LO2的物质的量不是0.5mol（略小于0.5mol），其中含有的共价键的数目不可能为0.5NA，B不符合题意；

C、2.8gN2的物质的量为0.1mol，其中含有的共价键数为0.3NA（1个氮氮三键中含有1个a键和2个π键），C不符合题意；

D、Fe与氯气反应生成FeCl3，足量的Fe粉与1molCl2充分反应，氯气完全反应，则转移的电子数为2NA，D符合题意；

故答案为：D7．【答案】C【解析】【解答】A、直径为几十纳米的纳米金颗粒在空气中形成的分散系为胶体分散系，故A不符合题意；

B、氯金酸（HAuCl4）与硼氢化钠（化学式为NaBH4，B显+3价）反应：2HAuCl4+2NaBH4+6H2=2Au+2NaCl+5H2个+2H3BO3+6HCl，反应过程中NaBH4是还原剂，故B不符合题意；

C、NaBH4是还原剂，对应的氧化产物为H2，故C符合题意；

D、反应：2HAuCl4+2NaBH4+6H2O       __2Au+2NaCl+5H28．【答案】A【解析】【解答】A、氨水与铝盐反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A符合题意；

B、氯气能与水反应，不能用排水集气法收集氯气，故B不符合题意；

C、氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，故C不符合题意；

D、氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，不能用氯水证明非金属性：CI>C，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.氢氧化铝的制备；

B.氯气易溶于水；

C.氯水的漂白性；

D.金属性的比较。9．【答案】D【解析】【解答】A、b和g都是碱性氧化物。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。根据题目中给出的信息，氧化铁和氧化亚铁，均为碱性氧化物，A不符合题意；

B、Fe2+，Fe(OH)2，Fe3+，Fe(OH)3之间可按顺序转化，B不符合题意；

C、纯净的d为Fe(OH）2白色固体，C不符合题意；

D、Fe2+溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔，无法与铜发生氧化还原故不能，D符合题意；

故答案为：D

【分析】铁及化合物相关性质的考察，需要注意各价态铁元素物质间的转化关系，利用题干价类二维图进行分析作答。10．【答案】B【解析】【解答】A、Cs的原子序数应该是55，A不符合题意；

B、根据H、Li、Na、K、Rb、Cs越往下金属性越强，氢氧化物碱性越强，B符合题意；

C、Cs的密度大于1，所以Cs的密度大于水，不会浮在水面，C不符合题意；

D、根据同主族元素递变规律，Na的熔点应该比Cs大，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.铯是原子序数为55的碱金属元素；

B.在元素周期表中碱金属元素最高氧化物对应的水化物碱性从上到下依次增大；

C.碱金属元素单质能与水发生反应且反应现象都比较剧烈（除锂外）；

D.元素周期表中碱金属元素单质熔点从上到下逐渐降低。11．【答案】B【解析】【解答】A、氧化铁化学式为：Fe2O3，A不符合题意；

B、铝与烧碱溶液可反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故B符合题意；

C、足量的氯气通入Fel2溶液中，亚铁离子和碘离子均被氧化，离子方程式式为：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-，故C不符合题意；

D、纯碱溶液中加入稀盐酸，应生成HCO3-，D项中离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.氧化铁和氧化亚铁的区分；

B.铝与氢氧化钠的反应；

C.氯气的强氧化性；

D.纯碱与酸反应过程中酸量的多少与产物之间的关系。12．【答案】A【解析】【解答】A、二氧化碳可与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故A符合题意；

B、没有排除Fe2+的干扰，若溶液中存在Fe2+，此操作后溶液也会有红色物质生成，B不符合题意；

C、二氧化碳也能与碱石灰反应，不能除杂，C不符合题意；

D、Na元素的焰色试验为黄色，故不能鉴别，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】溶液的除杂不可以引入新杂质且要保证方案可行，鉴别物质时应产生明显的现象。13．【答案】B【解析】【解答】A、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，则X为H元素；Y的L层电子数为K层电子数的三倍，则Y为0元素；Y与W同主族，则W为S元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素。原子半径大小关系：AI>S>O，A不符合题意；

B、AI的单质可溶于足量强碱性溶液中，B符合题意；

C、M在水中能形成胶体，具有净水的功能，但不具有杀菌、消毒的功能，C不符合题意；

D、M化学式中存在a+b=10，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】元素推断题需要根据题目信息推断出各元素，再根据元素周期律进行分析即可。14．【答案】C【解析】【解答】A、反应①②③均为氧化还原反应，有电子的转移，故A不符合题意；

B、溴单质易挥发，B不符合题意；

C、碘水氧化性较弱，不能进行海水的目标成分的氧化，故C符合题意；

D、反应①③中的氧化剂均为氯气，需要获得80g溴单质，为0.5mol，需要转移1mol电子，消耗氯气为0.5mol，质量为71g，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】海水的净化与海水成分的提取，其中包含多步氧化还原反应，需注意目标产物元素的价态。15．【答案】D【解析】【解答】A、据图可知，该条件下有质量的减少，所以Mg（NO3）2·6H2O失去部分结晶水，故A不符合题意；

B、389℃时，固体失去结晶水，所得固体为Mg（NO3）2，故B不符合题意；

C、Mg（NO3）2·6H2O的摩尔质量为256g·mol－1，故C不符合题意；

D、550℃时，剩余固体质量/初始固体质量×100%=15.6%=M(MgO)/M(Mg（NO3）2·6H2O)，可以推断所得固体应为硝酸镁的分解产物氧化镁，故D符合题意；

16．【答案】（1）F；Mg（2）HF；HClO4（3）O2－（4）2N【解析】【解答】解（1）④是O，⑤是F，F的非金属性强于O；M层电子数与K层电子数相等的是Mg；

（2）⑤是F，⑨是Cl，一般非金属性越强，其氢化物稳定性越强，所以稳定性较强的是HF；②是C，⑧是S，⑨是Cl，②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；

（3）①是Li，④是0，⑥是Na，对应这锂离子，氧离子，钠离子，这三种离子外层电子排布相同，氧的核电荷数最小，所以O2－半径最大；⑧的最简单氢化物硫化氢的形成过程为：；

（4）④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂过氧化钠，与二氧化碳反应可生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2       __2Na2CO3+O2；17．【答案】（1）；粉碎软锰矿石；MnO2、（2）4HCl(浓)+Mn（3）15：2（4）2Fe2++【解析】解答】解（1）S原子的结构示意图为：；提高酸浸效率的方法有粉碎材料、适当升温等，所以本题可以通过粉碎软锰矿提高酸浸效率；钙离子遇硫酸根离子会形成硫酸钙沉淀，二氧化锰也为沉淀，且来两者均不溶于酸，所以滤饼的主要成分有MnO2，CaSO4；

（2）加热酸浸时浓盐酸会和二氧化锰反应生成氯气，反应方程式为：4HCl(浓)+MnO2  Δ  __MnCl2+Cl2↑+2H218．【答案】（1）离子；O=C=O（2）NaHC（3）HCO（4）0.5【解析】【解答】解（1）碳酸钠中有金属阳离子，通过离子键和共价键结合，属于离子化合物；CO2分子为sp杂化，为直线型，结构式为O=C=O；

（2）据图可知A溶液中通入了足量的二氧化碳，溶质为NaHCO3，a点时通入了盐酸，可与碳酸氢钠不完全反应生成氯化钠和二氧化碳，溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl；

（3）ab段为盐酸和碳酸氢钠溶液的反应，反应离子方程式为：HCO3−+H+       __CO2↑+H2O；氯化钠的物质的量nNaCl等于加入氯化氢的物质的量，加入氯化氢物质的量nHCl=CHClVHCl，加入