四川省眉山市2023年中考化学真题

四川省眉山市2023年中考化学真题一、单选题1．从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是（）A．侯德榜 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．道尔顿2．空气中体积分数约占78％的气体是（）A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体3．化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（）A．氮气可用于食品充氮防腐B．活性炭可用于冰箱除味剂C．氢氧燃料电池用作汽车的驱动电源可以减少空气污染D．商场里标有“补钙”“补铁”的保健品，这里的“钙铁”指的是单质4．以下化学实验操作正确的是（）A．将大理石保存在细口瓶中 B．将水缓慢加入浓硫酸中C．量取液体 D．加热液体5．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（）食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清pH2.9-3.37.4-7.96.8-8.07.6-8.0A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清6．中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是（）A．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化B．“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断的运动C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定D．“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同7．科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是（）A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%B．该反应的化学方程式为3C．生成物丙和丁的质量比为1：1D．该反应有助于实现“碳中和”8．下列有关纯碱的认识错误的是（）A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法9．X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是（）A．X与W属于同一周期B．Z与Y能形成两种常见的化合物C．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子D．常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7 第9题图 第10题图10．根据如图，下列气体的实验室制法正确的是（）A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出11．实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别白酒和白糖水观察颜色B除去KCl溶液中的少量K2SO4加适量BaCl2溶液，过滤C除去氨气中的水蒸气将气体通过浓硫酸D探究铜、银的金属活动性顺序将铜丝、银丝分别浸入稀盐酸溶液中A．A B．B C．C D．D12．下列描述涉及反应的化学方程式正确的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2AlB．用过氧化氢溶液制氧气：HC．将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCD．用食醋清洗水壶中的水垢：CaC13．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（）A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液14．将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有FeA．配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40gB．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为FC．加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3D．m=0.2二、填空题15．按要求填空：（1）2个氢原子。（2）画出硅原子的结构示意图。（3）农家常用草木灰作(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。（4）地壳中含量最多的金属元素是。（5）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，CH4属于(填“有机物”或“无机物”)。16．红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题：（1）从物质分类的角度分析，盐水属于(填“纯净物”或“混合物”)；从物质变化的角度分析，食盐溶成盐水属于(填“物理变化”或“化学变化”)。（2）从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和。（3）氯化钠的溶解度如下表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为g。温度/℃0102030405060氯化钠溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.8（4）氯化钠在生活中的用途：(任写一点即可)。17．根据下图所示实验回答问题。（1）A中反应的化学方程式为，其基本反应类型是。（2）B中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成色固体。（3）C中连接电源正、负两极玻璃管内产生的气体体积比约为。三、流程题18．钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题：（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是。（2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为价。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为。（4）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是____。A．回收利用废旧钛金属制品B．任意开采钛金属矿石C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存D．寻找、开发钛金属的代替品四、科学探究题19．某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？【猜想与假设】猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。【实验探究】（1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为。（2）甲同学得出结论：猜想一正确。乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是(用化学方程式表示)，并补充实验如下：实验步骤实验现象实验结论白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙（3）【实验结论】综上所述，猜想三正确。【实验反思】澄清石灰水必须要保存。五、计算题20．磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe（1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为。（2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是屠呦呦。

故答案为：B。

【分析】根据科学家的贡献分析。2．【答案】B【解析】【解答】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

【分析】根据空气的成分，进行分析。3．【答案】D【解析】【解答】A.氮气化学性质稳定，可用于食品充氮防腐，故正确，不符合题意；

B.活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂，故正确，不符合题意；

C.氢氧燃料电池用作汽车的驱动电源，减少使用化石能源，可以减少空气污染，故正确，不符合题意；

D.商场里标有“补钙”“补铁”的保健品，这里的“钙铁”指的是元素，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据氮气化学性质稳定分析。

B、根据活性炭具有吸附性分析

C、氢氧燃料电池用作汽车的驱动电源，减少使用化石能源，

D、宏观上，元素组成物质。4．【答案】C【解析】【解答】A.将大理石保存在广口瓶中，故错误；

B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢加入水中，故错误；

C.量取液体时，读取量筒的示数时，视线与凹液面的最低处相平，故正确；

D.加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故错误；

故答案为：C。

【分析】A、固体保存在广口瓶中。

B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

C、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。

D、根据加热液体操作的注意事项分析。5．【答案】A【解析】【解答】因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故答案为：A。

【分析】根据pH小于7的食物呈酸性分析；6．【答案】A【解析】【解答】A.“木已成舟”与“铁杵成针”都没有新物质生成，属于物理变化，故错误，符合题意；

B.“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断的运动，花香分子不断运动，被人的鼻子捕捉到，就闻到花香，故正确，不符合题意；

C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，故正确，不符合题意；

D.“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同，故正确，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、没有新物质生成的变化，属于物理变化

B、根据分子在不断的运动分析。

C、根据黄金的化学性质非常稳定分析。

D、同一物质的状态不同，物理性质不同。7．【答案】C【解析】【解答】A.生成物丙是CH3OH，甲醇中碳元素的质量分数=1212+1×4+16×100%=37.5%，故正确，不符合题意；

B.根据微观示意图，反应物有6H，C，2O，反应后有4H，C，O，所以丁中有2H、O，化学式为H2O，该反应的化学方程式为3H2+CO2催化剂__CH3OH+H2O8．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸钠由碳、氧和钠三种元素组成，故正确，不符合题意；

B.碳酸钠能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，故错误，符合题意；

C.碳酸钠用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产，故正确，不符合题意；

D.碳酸钠生产：侯氏制碱法，故正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据碳酸钠的俗称是纯碱，碳酸钠的组成、性质、用途分析。9．【答案】A【解析】【解答】根据图像，X中质子数是1，为氢元素；Y中质子数是8，为氧元素；Z中质子数是6，为碳元素；W中质子数是11，为钠元素。

A.氢元素与钠元素，X与W不属于同一周期，故错误，符合题意；

B.Z与Y，碳与氧能形成一氧化碳、二氧化碳两种常见的化合物，故正确，不符合题意；

C.在化学反应中，Y氧原子最外层电子数是6，大于4，易得到电子，W钠原子最外层电子数是1，小于4，易失去电子，故正确，不符合题意；

D.常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液pH>7，故正确，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据图像，X中质子数是1，为氢元素；Y中质子数是8，为氧元素；Z中质子数是6，为碳元素；W中质子数是11，为钠元素分析。10．【答案】C【解析】【解答】A.实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行。故不符合题意。B.铜活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气。所以Y不能为铜。故不符合题意。C.二氧化碳密度比空气大，从乙a端通入，空气从b排出。氢气密度比空气小，从乙b端通入，空气从a端排出。选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，故符合题意。D.乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从a进入。故不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的原理、操作分析。11．【答案】B【解析】【解答】A.白酒和白糖水都是无色的，观察颜色，不能鉴别白酒和白糖水，故错误，不符合题意；

B.除去KCl溶液中的少量K2SO4，加适量BaCl2溶液，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，方法正确，故符合题意；

C.除去氨气中的水蒸气，将气体通过浓硫酸，氨气能与硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，方法错误，故不符合题意；

D.探究铜、银的金属活动性顺序，将铜丝、银丝分别浸入稀盐酸溶液中，铜、银都不能与元素反应，不能鉴别铜、银的金属活动性顺序，方法错误，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。12．【答案】D【解析】【解答】A.胃液中主要成分是盐酸，服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多原因是

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+H2O，故错误，不符合题意；

B.化学方程式没有配平，故错误，不符合题意；

C.铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，故错误，不符合题意；

D.水垢主要成分是碳酸钙，化学方程式正确，故符合题意；

故答案为：D。

【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。13．【答案】D【解析】【解答】A.根据图像，随着反应的进行，温度升高，说明反应过程中有热量放出，故正确，不符合题意；

B.30s后，温度还在不断升高，说明30s时，反应没有完全反应完，反应开始时，溶液的pH小于7，说明氢氧化钠不断加入到稀盐酸中，所以溶液中溶质为HCl和NaCl，故正确，不符合题意；

C.60s时，溶液的pH不断升高，氢氧化钠过量，溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故正确，不符合题意；

D.反应开始时，溶液的pH小于7，说明氢氧化钠不断加入到稀盐酸中，故错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】反应开始时，溶液的pH小于7，说明氢氧化钠不断加入到稀盐酸中。

根据图像，随着反应的进行，温度升高，说明反应过程中有热量放出，60s时，溶液的pH不断升高，氢氧化钠过量分析。

氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。14．【答案】C【解析】【解答】A.根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，

36.5%x=200g×7.3%，x=40g，

所以配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g，故正确，不符合题意；

B.刚开始加稀盐酸时发生反应是铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl32HCl+Fe=FeCl2+H2↑732100g×7.3%m732=100g×7.3%m

m=0.2，故正确，不符合题意；

​​​​​​​故答案为：C。15．【答案】（1）2H（2）（3）钾肥（4）Al/铝（5）有机物【解析】【解答】（1）2个氢原子表示为2H。

（2）硅原子中质子数有14个，核外电子数是14，核外分三层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，画出硅原子的结构示意图为。

（3）农家常用草木灰中主要成分是碳酸钾，碳酸钾含有钾元素，可以作钾肥。

（4）地壳中含量最多的金属元素是Al或者铝。

（5）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，CH4含有碳元素，属于有机物。

【分析】（1）元素符号前有数字表示多个原子。

（2）根据硅原子中质子数有14个，核外电子数是14，核外分三层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子分析。

（3）根据农家常用草木灰中主要成分是碳酸钾分析。

（4）地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。

（5）根据有机物的概念分析。16．【答案】（1）混合物；物理变化（2）漏斗（3）500（4）调味品（合理即可）【解析】【解答】（1）从物质分类的角度分析，盐水含有氯化钠和水，属于混合物；从物质变化的角度分析，食盐溶成盐水，没有新物质生成，属于物理变化。

（2）从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中过滤，蒸发操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和漏斗。

（3）氯化钠的溶解度如下表。10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，

假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为x，

35.8g100g=179gx，解得x=500g

所以，假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为500g。

（4）氯化钠在生活中的用途：调味品、保存食物，作为消毒剂等。

【分析】（1）根据混合物的概念，物理变化的特点分析。

（2）根据从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐分析。17．【答案】（1）2KMnO（2）黑（3）1：2【解析】【解答】（1）A中反应是高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO218．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率