2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷

学而优教有方实用文档实用文档柳城中学2021-2022学年高一下学期期中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64P—31Zn—65F—19Br—80Ⅰ卷（选择题，共42分）一、单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共14道小题，总分42分）1、人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染2、下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属Mg只能用热还原法制备B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C．电解AlCl3制金属AlD．用热还原法制金属Na3、下列关于原电池的说法不正确的是A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②中的硫酸根离子向负极移动C．②中的电子由Zn流向CuD．②中电流的方向是由正极到负极4、下列反应中属于放热反应的是A．Al与盐酸的反应B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C．石灰石受热分解D．水分解生成氧气和氢气5、锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓度⑤催化剂A．①④B．①③C．②④D．①②③④⑤6、下列离子方程式书写正确的是A．向氨水中加入盐酸：B．过量的铁与稀硝酸反应：C．制作印刷电路板的反应：D．铜和浓硝酸反应：7、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)，列不能用来判断该反应达到平衡状态的是A．容器中压强不再变化B．SO2的体积分数不再变化C．容器中各物质的浓度不再变化D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等8、根据下图的转化关系（反应条件已略去），判断下列说法不正确的是A．反应①②③④⑤均属于氧化反应B．反应⑤常用于冶炼金属锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：29、合金的应用，极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A．青铜雁鱼灯B．光导纤维C．航母甲板（钢））D．潜水艇外壳(钛、铝等)10、设NA为阿伏加德罗常数，叙述正确的是

A．32gO2和O3含有的原子总数为2NAB．1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子总数为NA

C．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA

D．1mol铁与足量的氯气反应失去的电子数为2NA11、下列实验合理的是eq\a\vs4\al(A.配制一定浓度的,H2SO4溶液)B.制取少量NH3C.制取并收集NO2D.收集SO212、下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气极易溶于水，可用作制冷剂

B.QUOTE具有强氧化性，可用于制备硝酸铵

C.QUOTE具有还原性，可用作补铁剂

D.氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝13、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是A.用图甲所示装置收集

NO B.用图乙所示装置制备NH3

C.用图丙所示装置制备

Fe(OH)2 D.用图丁所示装置稀释浓

H2SO414、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物C．每生成32g氧气就有2molFe2＋被还原D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题。（本题包括5道小题，共58分）15．（16分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为。（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)。①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化（3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。=1\*GB3①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=。（4）我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。、条件下，与反应可制得气态甲醇（）,其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，=1\*GB3①已知生成放出热量，该反应的热化学方程式为。=2\*GB3②为了加快该反应的速率，可以采取措施________（任写一种）。=3\*GB3③在实际生产中，测得合成塔中及的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表的曲线是_____（填“X”或“Y”）。16．（共8分）以下是电化学原理的应用问题。（1）由A、B、C、D四种金属按下表装置图进行实验．装置稀稀H2SO4AgNOAgNO3溶液稀稀H2SO4现象金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：四种金属活动性由强到弱的顺序是（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，请回答：①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由__________________，在导线中电子流动方向为__________(用a、b表示)。②正极反应式为____________________________。17．（10分）某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是________。（2）沉淀A中含有的金属单质是铁、________（填名称）。（3）步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为________。（4）请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全________。（5）“可排放废水”中含有的主要离子是________（填离子符号）。18．（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：（1）组装好仪器后，应先检查整套装置的气密性，具体操作为________。