鲁教 九下 化学 第八单元《海水“晒盐”的原理》复习课件

8.2.2海水“晒盐”的原理1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345BB6789101112BCDCDB1.20℃时,氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是(

)A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液B返回2.室温时,向25g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结果如图所示(保持温度不变):室温时该固体的溶解度可能是(

)A.50gB.35gC.30g

D.25gB返回3.夏季下雨之前,天气闷热,水中的含氧量降低,养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是(

)A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大C.为了增加养鱼池中的含氧量,可以向养鱼池中通入空气D.为了增加养鱼池中的含氧量,可以把养鱼池的水喷向空中B【重点】夏季下雨之前,养鱼池中的鱼往往会浮出水面,是因为夏季温度升高,氧气的溶解度减小,溶解在水中的氧气减少,B错误。返回4.[2024·武威一模]生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(

)A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面C【重点】烧开水时,沸腾前水中有气泡产生,是因为随着温度的升高,原本水中溶有的气体的溶解度减小,因此有气泡产生,A不符合题意;喝下汽水时,感到有气体冲出鼻腔,是由于胃内的温度高,二氧化碳的溶解度变小而导致的,B不符合题意;打开啤酒瓶盖,有大量气泡冒出,是因为打开汽水瓶盖,压强变小,二氧化碳的溶解度减小,故大量的气体冲出,说明了气体的溶解度随压强的减小而减小,C符合题意;夏天温度较高,池塘里的鱼常浮出水面是因为温度高,氧气溶解度减小,溶解在水中的氧气的量少,D不符合题意。返回5.[2023·滨州]如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问题:(1)当温度为___℃时,甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度。(2)图中A点表示乙物质在t1℃时的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)若甲中含有少量乙时,可以采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。t1不饱和降温结晶(4)将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,下列方法不能达到目的的是______(填字母)。A.蒸发溶剂B.降低温度C.增加溶质D.升高温度(5)将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液,需加水的质量为_____g。B100【重点】(1)分析溶解度曲线可知,t1℃时甲、丙的溶解度曲线相交于A点,说明此时二者溶解度相等。(2)A点为t1℃时乙物质溶解度曲线下方的点,表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液。(3)甲、乙的溶解度均随温度升高而增大,且甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,若甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲。(4)丙的溶解度随温度升高而减小,将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液可采用蒸发溶剂、增加溶质或升高温度的方法。(5)t2℃时甲物质的溶解度为100g,因此此温度下100g甲的饱和溶液中溶质质量为50g,溶剂质量为50g,根据溶液稀释前后溶质质量不变,稀释成质量分数为25%的溶液,需加水的质量为50g÷25%－100g＝100g。返回6.如表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表,氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度温度/℃020406080100氯化钠/g35.736.036.637.338.439.8硝酸钾/g13.331.663.9110169246下列叙述中,错误的是(

)A.氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B.在20℃时,要溶解36g氯化钠至少需要100g水C.若硝酸钾中混有少量的氯化钠,可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾D.将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体的质量分别是2.4g和137.4gD【重点】将80℃的138.4g氯化钠饱和溶液和269g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时,析出氯化钠和硝酸钾晶体的质量分别为2.4g和137.4g,D叙述错误。返回7.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是(

)A.t1℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B.乙中混有少量甲,可采用降温结晶的方法提纯乙C.t3℃时,将40g甲物质加入50g水中,所得溶液的溶质质量分数为37.5%D.t3℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃,所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙C【重点】t1

℃时,甲、丙两种物质的溶液状态不能确定,所以溶液中溶质质量分数的关系不能确定,A错误;甲物质的溶解度受温度变化影响较大,乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以若乙中混有少量甲,可采用蒸发结晶的方法提纯乙,B错误;t3℃时,甲物质的溶解度是60g,所以将40g甲物质加入50g水中,最多只能溶解30g甲物质,所得溶液的溶质质量分数为

×100%＝37.5%,C正确;t3℃时,甲物质的溶解度最大,丙物质的溶解度最小,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,甲溶液中溶剂最少,丙溶液中溶剂最多,分别降温到t2℃,溶剂质量不变,所以所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞乙＞甲,D错误。返回【点技巧】改变温度时溶质质量分数的比较如将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃,可结合口诀“低走随线走,高走线平移”,得出溶质质量分数乙＞甲＞丙。溶液升温本口诀亦适用。8.[2023·泰安新泰二模]20℃时,向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图Ⅰ所示)。升温到50℃时溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是(

)A.M表示甲物质的溶解度曲线B.图Ⅰ中乙形成的可能是饱和溶液C.图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同D.图Ⅱ中的甲溶液降温,溶液中一定有晶体析出D【重点】20℃时,向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图Ⅰ所示),甲物质没有完全溶解,乙物质完全溶解,说明20℃时,甲物质的溶解度小于乙,因此M表示甲物质的溶解度曲线,N表示乙物质的溶解度曲线,A正确;图Ⅰ中由于乙全部溶解,所以乙可能恰好形成饱和溶液,也可能形成不饱和溶液,B正确;升高温度,乙的溶解度增大,乙溶液中的溶质和溶剂量不变,所以图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同,C正确;图Ⅱ中的甲溶液是不饱和溶液,所以图Ⅱ中的甲溶液降温,溶液中不一定有晶体析出,D错误。返回9.项目学习小组开展“自制白糖晶体”实验活动如图甲所示。如图乙是蔗糖的溶解度曲线,下列说法正确的是(

)A.85℃时,蔗糖的溶解度是400B.a点的蔗糖溶液溶质的质量分数为80%C.“4～5天后”杯中溶液为不饱和溶液D.蔗糖溶液从85℃降至20℃,会析出198g蔗糖晶体B返回【重点】由溶解度曲线可知,85℃时,蔗糖的溶解度是400g,A错误;a点的蔗糖溶液中溶质的质量分数为×100%＝80%,B正确;“4～5天后”杯中析出晶体,杯中溶液为蔗糖的饱和溶液,C错误;没有指明溶液是否为饱和溶液和溶液质量,不能判断降温后析出晶体质量,D错误。10.铈元素属于稀土元素,稀土元素又称为“21世纪黄金”,广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。下表是硫酸铈[Ce2(SO4)3]和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。温度/℃01020304050607080溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169硫酸铈24.120.017.214.010.08.98.37.16.0根据数据,绘制出二者的溶解度曲线如图所示,A点为曲线的交点。回答下列问题:(1)10℃时,硫酸铈的溶解度为________。(2)不改变硫酸铈不饱和溶液的溶质质量分数,将其变成饱和溶液,可采取__________的方法。20.0g升高温度(3)下列关于两种物质的说法中正确的是________(填字母)。A.硫酸铈属于易溶物质B.t1℃时两种物质的溶液中溶质质量分数相等C.20℃时,饱和硫酸铈溶液中含有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯硫酸铈D.0℃<t<t1℃时,硝酸钾的溶解度大于硫酸铈的溶解度A、C(4)将50℃硝酸钾的饱和溶液降温到20℃,析出53.9g硝酸钾晶体,则50℃时硝酸钾饱和溶液的质量为________g。185.5【重点】(1)由表格直接查出10℃时,硫酸铈的溶解度为

20.0g。(2)硫酸铈的溶解度随温度的升高而减小,升温可以使硫酸铈的不饱和溶液变为饱和溶液,升温恰好饱和时,溶质、溶液质量都不变,则质量分数也不变。(3)20℃时,硫酸铈的溶解度为17.2g,大于10g,属于易溶物质,故A正确;题中没有说明溶液是否饱和,无法确定质量分数大小,故B错误;硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,硫酸铈的溶解度受温度变化影响较小,提纯含少量硝酸钾的硫酸铈溶液,用蒸发结晶的方法,故C正确;在0℃＜t＜t1℃的范围内,硝酸钾的溶解度小于硫酸铈的溶解度。(4)20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g,故50℃时

185.5g硝酸钾的饱和溶液降温到20℃时,析出晶体的质量为185.5g－131.6g＝53.9g。返回11.1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱,同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl),NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图乙所示,请回答下列问题:(1)如图乙,在t1℃时,NaCl的溶解度________(填“大于”“等于”或“小于”)NH4Cl的溶解度。(2)在t2℃时,各取NH4Cl和NaCl固体50g,分别加水至固体完全溶解,配制成饱和溶液,然后降温至t1℃,此时析出NH4Cl固体的质量________(填“大于”“等于”或“小于”)NaCl固体的质量。等于大于(3)如图丙所示,试管中盛有NH4Cl的饱和溶液,且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入适量氢氧化钠固体,试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解,请解释原因:__________________________________________________。NaOH溶于水放热,氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大【重点】(1)由图乙知,在t1℃时,NaCl的溶解度等于NH4Cl的溶解度。(2)降温至t1℃时析出NH4Cl固体的质量大于NaCl固体的质量,因为氯化铵的溶解度受温度的变化影响比氯化钠大。(3)试管中盛有NH4Cl的饱和溶液,且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入适量氢氧化钠固体,试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解,原因是NaOH溶于水放热,氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大。返回12.溶液与人类的生产、生活密切相关。(1)下列有关溶液的说法中,正确的是________(填字母)。A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一的、稳定的混合物C.溶液不一定是无色的,但溶剂一定是水B(2)如图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度________(填“相