浙江省A9协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题 含解析

浙江省A9协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，其中1-20题每小题2分，21-25题每小题3分，共55分)1.下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是A.KHSO3 B.AlCl3 C.NaHSO4 D.H2SO4【答案】B【解析】【详解】A．KHSO3中既有电离，又有水解，电离大于水解，溶液呈酸性，电离产生H+抑制水的电离，A错误；B．AlCl3中Al3+水解，促进水的电离，产生H+使溶液呈酸性，B正确；C．NaHSO4完全电离，产生的H+抑制水的电离，使溶液呈酸性，C错误；D．H2SO4完全电离，产生的H+抑制水的电离，使溶液呈酸性，D错误；答案选B。2.下列关于化学反应方向的说法正确的是A.水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行B.一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D.能自发进行的反应一定能迅速发生【答案】C【解析】【详解】A．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件可能自发进行如降温，A项错误；B．一定条件下，使用催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的∆H和∆S，不能使非自发反应变成自发反应，B项错误；C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的∆S＜0，该反应在低温下能自发进行，说明该反应的∆H＜0，C项正确；D．化学反应的自发进行与化学反应速率的快慢无关，D项错误；答案选C。3.下列说法正确的是A.活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞B.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大D.升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数【答案】D【解析】【详解】A.活化分子间发生了化学反应的碰撞为有效碰撞，故错误；B.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子多出其他反应物分子的那部分能量称为活化能，故错误；C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，活化分子的百分数不变，故错误；D.升高温度能使化学反应速率增大，是因为增大了单位体积内活化分子的百分数，故正确。答案为：D。4.如图所示实验操作或装置正确的是A．氢氧化钠溶液滴定盐酸B．中和热的测定实验C．比较碳酸、硅酸酸性强弱D．制备氢氧化铁胶体A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钠溶液应装入碱式滴定管中，图中为酸式滴定管，故错误；B．未用环形玻璃搅拌棒，反应可能不充分，测得的中和热可能有误差，故错误；C．氯化氢有挥发性，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，故错误；D．将饱和三氯化铁滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，制得氢氧化铁胶体，故正确。答案为：D。5.下列有关溶液的说法正确的是A.常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液B.常温下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水C.常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同D.水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液【答案】D【解析】【详解】A．常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，都抑制了水的电离，A错误；B．常温下，醋酸铵溶液呈中性，c(H+)=c(OH–)，B错误；C．常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度不一定相同，如醋酸钠溶液显碱性，与一定浓度的碱溶液的pH值可能相同，醋酸钠促进了水的电离，碱抑制了水的电离，C错误；D．水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液，D正确；故选D。6.下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是A.酸溶液遇紫色石蕊试剂变红B.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C.CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度D.工业合成氨，反应条件选择500℃高温【答案】D【解析】【详解】A．石蕊溶液中的电离平衡表示如下：，分子态HIn显红色，而酸根离子显蓝色，当体系中H+的浓度大时，平衡左移，以分子态形式居多时，显红色；当体系中的浓度大时，平衡右移，以离子态形式居多时，显蓝色，故A错误；B．，将浓氨水加入氢氧化钠固体中，溶液中浓度增大及温度升高均使平衡逆向移动，故C错误；C．CO2溶于水存在平衡：，在NaHCO3溶液中，浓度大，使得平衡逆向移动，CO2溶解度小，故C错误D．合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故D正确；故选D。7.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是A.用TiCl4加大量水，同时加热，所得的TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2B.游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂C.实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D.氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂【答案】B【解析】【详解】A．TiCl4在加热的条件下遇水水解可得TiO2•xH2O，TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2，与水解有关，故A不符合题意；B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂，是铜离子可以抑制细菌增长，与水解无关，故B符合题意；C．NH4F能水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C不符合题意；D．氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，溶液显酸性，所以可做金属焊接中的除锈剂，故D不符合题意；故选B。8.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是A.t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快B.用CO2表示t2~t3段的反应速率为v=L/minC.t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全D.从图象中可以推测该反应为放热反应【答案】C【解析】【详解】A．图中各段时间间隔相同，由图可知t1~t2段纵坐标差值最大，则t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快，A正确；B．t2~t3段∆V(CO2)是V3-V2，∆t是t3-t2，故用CO2表示的速率为v=L/min，B正确；C．t4收集到的气体体积不再增加可能是碳酸钙消耗完全，也可能是盐酸消耗完全，C错误；D．随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但t1~t2段化学反应速率比O~t1段大，说明反应为放热反应，D正确；答案选C。9.在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是A.①②③⑤ B.②④⑤ C.③④ D.③【答案】C【解析】【详解】①该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；②两者均是正反应速率，当2v正(A)=3v正(C)时，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；③反应前后混合气体的质量不相等，体积不变，当体系的气体密度不再改变，说明反应已经达到平衡状态，故正确；④反应前后气体系数和相等，但该反应在绝热装置中进行，反应伴随着热效应，压强受温度影响，当体系的压强不变，说明反应体系的温度不再变化，说明反应已经达到平衡状态，故正确；⑤ΔH不受反应进行的程度影响，只跟方程式有关，当不再改变，不能说明反应已经达到平衡状态，故错误。答案为：C。10.下列有关化学实验的说法不正确的是A.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次B.中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度C.探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致所测反应速率偏低D.将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液pH【答案】A【解析】【详解】A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再打开玻璃活塞，从下口放出，重复2~3次，A项错误；B．为减少热量的损失、减小实验误差，中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度，B项正确；C．探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，由于开始一段时间温度偏低，导致所测反应速率偏低，C项正确；D．用pH试纸测溶液pH的操作为：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液pH，D项正确；答案选A。11.I–可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是：i．H2O2+I–=H2O+IO–；ii．___________。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是A.使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程B.反应速率与I–的浓度无关C.反应ii为H2O2+IO-=H2O+O2↑+I–，反应ⅰ和ⅱ均为放热过程D.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，加入催化剂后，降低了活化能，改变了反应历程，故A正确；B．I–参与了反应，所以反应速率与I–的浓度有关，故B错误；C．由图可知，反应ⅰ是吸热反应，反应ⅱ是放热反应，故C错误；D．由图可知该反应是放热反应，所以反应物总键能小于生成物的总键能，故D错误；故选A。12.下列说法与相关方程式书写均正确是A.NaHCO3溶于水会水解：HCO+H2OH3O++COB.一定条件下的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=–2akJ·mol-1(a>0)C.HClO溶液显酸性：HClO+H2OClO–+H3O+D.硫的燃烧热ΔH=-315kJ·mol-1，硫燃烧的热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH=–315kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】A．HCO+H2OH3O++CO是碳酸氢根离子电离方程式，而NaHCO3溶于水会水解的离子方程式为：HCO+H2OOH-+H2CO3，A错误；B．合成氨的反应是一个可逆反应，故一定条件下的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ，则1molN2完全反应时放出的热量大于2akJ，故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜–2akJ·mol-1(a>0)，B错误；C．已知HClO是一元弱酸，故HClO溶液显酸性的电离方程式为：HClO+H2OClO–+H3O+，C正确；D．硫完全燃烧生成SO2而不是SO3，故硫的燃烧热ΔH=-315kJ·mol-1，硫燃烧的热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=–315kJ·mol-1，D错误；故答案为：C。13.25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式H2CO3CH3COOHHClO电离平衡常数Ka1=4.5×10–7Ka2=4.7×10–111.75×10–54.0×10–8A.盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强B.次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应C.体积相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HClO更多D.用CH3COOH标准液滴定未知浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小【答案】C【解析】【详解】A．电解质溶液的导电能力除了电解质本身的电离情况外还与溶液中离子浓度有关，故A错误；B．根据表中数据可知次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，因此次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应，故B错误；C．根据表中数据可知醋酸的酸性强于次氯酸，因此等pH的两种酸，次氯酸浓度大，等体积、等浓度的两种酸HClO消耗NaOH更多，故C正确；D．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，因此使用甲基橙作指示剂时要使指示剂变色则醋酸的消耗体积偏大，导致计算的氢氧化钠浓度偏大，故D错误；故选C。14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.0L1.0mol·L−1AlCl3溶液中阳离子的数目大于NAB.pH=4的醋酸溶液1L，n(H+)<10−4NAC.100g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有NA个氧原子D.1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A．AlCl3溶液中，阳离子增多，故阳离子的数目大于NA，故正确；B．pH=4的醋酸溶液1L，n(H+)=10−4NA，故错误；C．100g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中，溶剂水含有氧原子，故氧原子数目大于NA，故错误；D．1LpH=1的H2SO4溶液中，n(H+)=0.1mol，故H+的数目为0.1NA，故错误。答案为：A。15.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是A.碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应B.Al3+和S2−混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则Fe3+和S2−混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体C.稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJD.将AlCl3溶液蒸干灼烧后得到Al2O3，则将FeCl3溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3固体【答案】D【解析】【详解】A．过氧化氢的分解反应为放热反应，A错误；B．Fe3+和S2-混合发生氧化还原反应生成Fe2+和S，S2-过量时还会生成FeS沉淀，B错误；C．稀硫酸和氢氧化钡反应除了生成水还会生成硫酸钡沉淀，生成硫酸钡放热，则两者完全中和生成1mol水放热大于57.3kJ，C错误；D．将FeCl3溶液蒸干灼烧，FeCl3先水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3再受热分解生成Fe2O3，D正确；故选D。16.如图所示为NH4Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH6(kJ·mol-1)为A.–2332 B.+248 C.+876 D.–1704【答案】C【解析】【详解】根据图示①②③④⑤根据盖斯定律③+④-①-②-⑤得，故选C。17.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A.乙中SO3的体积分数大于丙B.转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＞1C.乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙D.甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＞K丙【答案】A【解析】【详解】A．该反应正反应气体分子数减小，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，丙相当于在乙达到平衡后增大体积、减小压强，平衡逆向移动，故达到平衡时乙中SO3的体积分数大于丙，A项正确；B．若甲容器和乙容器都为恒温恒容容器，则两者达到平衡时互为完全全等的等效平衡，α甲(SO2)+α乙(SO3)=1，该反应的正反应为放热反应，甲容器为绝热恒容容器，甲容器平衡时温度升高，在恒温恒容容器的基础上升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，故α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1，B项错误；C．该反应的正反应气体分子数减小，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，建立平衡的过程中和平衡时乙容器中压强大于丙容器中压强，故乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＞v丙，C项错误；D．该反应的正反应为放热反应，甲为绝热恒容容器从正反应开始建立平衡，丙为恒温恒压容器，故平衡时甲容器的温度高于丙容器，升高温度，化学平衡常数减小，故甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＜K丙，D项错误；答案选A。18.25℃时，相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示，已知：K(CH3COOH)>K(HCN)。下列说法正确的是A.图中曲线NaY代表的是NaCN溶液B.上述两种盐原溶液中水的电离度大小是NaCN>CH3COONaC.上述两种盐原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–)D.在0.2mol·L-1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸，所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)【答案】D【解析】【详解】A．因为K(CH3COOH)>K(HCN)，则CH3COONa水解程度更小，碱性更弱，所以pH相等的CH3COONa溶液和NaCN溶液，溶质的物质的量浓度：CH3COONa＞NaCN，故加水稀释相同的体积，NaCN的pH变化大，故曲线NaX代表的是NaCN溶液、曲线NaY代表的是CH3COONa溶液，A错误；B．初始两者的pH相同，则两者对水的电离的促进程度是相同的，则两种盐原溶液中水的电离度程度相同，NaCN=CH3COONa，B错误；C．CH3COONa溶液中由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(Na+)，NaCN溶液中由物料守恒可知，c(HCN)+c(CN–)=c(Na+)，由于醋酸根离子和CN–水解程度不同，则相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液的浓度不同，钠离子浓度不同，则c(CH3COOH)+c(CH3COO–)≠c(HCN)+c(CN–)，C错误；D．在0.2mol·L-1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸，所得混合液溶质为等物质的量的NaX、NaCl、HX，由电荷守恒可知，由物料守恒可知，故存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)，D正确；故选AD。19.已知颜色深浅(Ⅰ)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为A.从视线1方向观察，气体颜色变深B.从视线2方向观察，气体颜色变深C从视线1方向观察，气体颜色没有变化D.从视线2方向观察，气体颜色变浅【答案】B【解析】【详解】A．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积变化为主，从视线1方向观察，有色物质二氧化氮浓度(c)减小，观察深度(L)不变，二氧化氮的浓度(c)和观察深度(L)的乘积减小，气体颜色变浅，故A错误；B．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，二氧化氮物质的量增大，从视线2方向观察，单位面积上二氧化氮的物质的量增加，气体颜色变深，故B正确；C．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积变化为主，从视线1方向观察，有色物质二氧化氮浓度(c)减小，观察深度(L)不变，二氧化氮的浓度(c)和观察深度(L)的乘积减小，气体颜色变浅，故C错误；D．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，二氧化氮物质的量增大，从视线2方向观察，单位面积上二氧化氮的物质的量增加，气体颜色变深，故D错误；选B。20.温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.a点对应X的平衡转化率大于40%B.b、c两点V2：V3=5：9C.d点有v正=v逆D.正反应速率v(b)=v(d)【答案】B【解析】【分析】四点所对应容器容积不同，容积越小，浓度越大，反应速率越块，建立平衡时间越大，即先达到平衡状态，所以a、b容器已经达到平衡，d容器未达到平衡状态，据此分析作答。【详解】A．a点已平衡，所以再充入一定量的X，相当于恒容容器中，增大压强，平衡左移，X的转化率减小，故A错误；

B．根据发生反应：X(g)Y(g)+Z(g)，b点X转化率为50%，，c点X转化率为60%，，温度不变，平衡常数不变，所以有，所以V2：V3=5：9，故B正确；

C．由图可知，d容器未平衡，则v正≠v逆，故C错误；

D．b与d组分相同，但容积不等，各组分浓度不同，所以速率不等，故D错误；

故答案选B。21.下列说法正确的是A.25℃时，10mol/L的NaOH溶液的pH=15B.25℃时，pH=10的CH3COONa溶液浓度大于pH=9的CH3COONa溶液浓度的10倍C.25℃时，NaX和HX以物质的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，此时溶液中c(X–)：c(HX)≠1：2D.25℃时，一定浓度的醋酸加水稀释，的比值和的比值均增大【答案】B【解析】【详解】A．一般情况下，pH的范围为0~14,故错误；B．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液稀释10倍，促进水解，c(OH-)浓度减小不到原来的，故pH=10的CH3COONa溶液大于pH=9的CH3COONa溶液浓度的10倍，故正确；C．25℃时，NaX和HX以物质的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，根据电荷守恒：c(Na+)=c(X–)，根据物料守恒：3c(Na+)=c(X–)+c(HX)，联立可得c(X–)：c(HX)=1：2，故错误；D．25℃时，，加水稀释，Ka值不变，c(H+)减小，比值增大；在同一个溶液中,离子的浓度之比等于离子的数目之比,加水稀释,促进醋酸的电离,在醋酸中电离出醋酸根离子和氢离子数目相等,但是由于醋酸的稀释,水的电离程度增大,水中要电离出氢离子,故比值减小，故错误。答案为：B。22.已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1是目前催化制氢的重要方法之一，在T1℃时，将一定量CO与H2O充入恒容密闭的容器中，由实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。下列说法不正确的是A.若温度升高到某一温度时，再次达到平衡时相应点分别为E、BB.Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则该反应的Kp约0.074C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时相应点与改变条件前相同D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时相应点与改变条件前不同【答案】C【解析】【详解】A．该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，则A、F点错误，温度升高平衡逆向移动，x(CO)增大，x(H2)减小，则D、C点错误，故B、E点正确，所以当温度升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的分别为：E、B，A正确；B．x（CO）起始为0.20，且设其物质的量为0.20mol，则H2O为0.80mol，反应平衡后H2的物质的量分数x(H2)=0.08，x（CO）=0.12，反应前后总物质的量不变，则CO的物质的量为0.12mol，转化了0.08mol，可列出三段式：反应前后总压强不变，可得，B正确；C．若改变的条件是增大压强，各物质浓度增大，反应速率加快，再次达到平衡时所需时间变短，相应点与改变条件前不相同，C错误；D．若改变的条件是使用催化剂，反应速率加快，再次达到平衡时所需时间变短，相应点与改变条件前不相同，D正确；故选C。23.一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化，所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示(TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0)。下列说法正确的是A.由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS2>TS3B.采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2OC.反应历程中反应②决定尾气转化的快慢D.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=–621.9kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A．图中可知三个过渡态的能量分别为298.4kJ/mol、130.0kJ/mol、248.3kJ/mol，故过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2，A错误；B．采用对反应③选择性高的催化剂不代表反应②的产物N2O会完全消耗，无法避免尾气中不出现N2O，B错误；C．由图可知，反应①的活化能最高，为298.4kJ/mol-42.6kJ/mol=255.8kJ/mol，反应②、③的活化能分别为108.4kJ/mol、226.1kJ/mol，活化能越高反应速率越慢，慢反应决定整个反应的速率，故反应①决定尾气转化的快慢，C错误；D．整个反应分为三个基元反应阶段：Ⅰ.NO（g）+NO（g）=（g）△H=+199.2kJ/molⅡ.（g）+CO（g）=CO2（g）+N2O（g）△H=-513.5kJ/molⅢ.CO（g）+CO2（g）+N2O（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-307.6kJ/mol根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得2CO（g）+2NO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=（+199.2-513.5-307.6）kJ/mol=-621.9kJ/mol，D正确；故选D。24.柠檬酸三钠(Na3A)是一种常用食品添加剂。用0.01mol/L盐酸滴定10mL0.01mol/L的柠檬酸三钠溶液，测得溶液电导率与滴加盐酸体积V的关系如图所示，已知：柠檬酸H3A属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pKa=﹣1gKa，pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39。下列说法正确的是A.a点代表正盐溶液，c(H+)的数量级为10-9B.b点溶液显碱性C.相同浓度的H+与Na+电导率相差不大D.曲线上任意一点满足：c(Cl–)+c(H3A)+c(H2A–)+c(HA2–)+c(A3–)=0.01mol/L【答案】D【解析】【详解】A．柠檬酸的pKa3=6.39，柠檬酸三钠的，a点为柠檬酸三钠溶液，,,c(H+)的数量级为10-10，故A错误；B．b点为柠檬酸二钠和NaCl的混合溶液，的电离平衡常数，的水解常数，的电离大于水解，溶液显酸性，故B错误；C．H+比Na+导电能力强很多，因为在水中H+移动最快，故C错误；D．曲线上的任意一点都满足物料守恒原则，所以c(Cl–)+c(H3A)+c(H2A–)+c(HA2–)+c(A3–)=0.01mol/L，故D正确；故选D。25.下列实验探究方案不能达到探究目的的是实验实验探究方案探究目的A甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化反应物浓度对水解平衡的影响B向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象比较和结合H+的能力C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化验证Na2CO3溶液中存在水解平衡D用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小比较次氯酸和醋酸酸性强弱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．，加入甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化，可以判断平衡移动方向，但缺少对照实验，故A错误；B．向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象，产生白色沉淀这说明比结合H+的能力强，故B正确；C．钡离子将碳酸根离子沉淀，碳酸钠溶液中存在水解平衡，则平衡逆向移动，溶液碱性减弱，滴有酚酞的溶液红色变浅，故C正确；D．盐类水解的规律是越弱越水解，同浓度次氯酸钠与醋酸钠pH值比较次氯酸钠大，次氯酸根离子水解程度大，说明次氨酸酸性更弱，故D正确；故选A。非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共45分)26.按要求填空：（1）电解液态水制备1molO2(g)，电解反应的ΔH=+572kJ·mol-1。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________；（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：ΔH=+88.6kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)，此反应逆反应活化能E逆=akJ·mol-1，则正反应活化能为___________(填含a的代数式)kJ·mol-1；（3）K2Cr2O7溶液可通过调节pH改变颜色，原因___________(用离子方程式表示)；（4）已知H3PO2是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式___________。【答案】（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=–286kJ·mol-1（2）①.M②.88.6+a（3）Cr2O+H2O2CrO+2H+（4）H2PO+H2OH3PO2+OH–【解析】【小问1详解】电解液态水制备1molO2(g)，电解反应的ΔH=+572kJ·mol-1，即有热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)=+572kJ/mol，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=–286kJ·mol-1，故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=–286kJ·mol-1；【小问2详解】有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：ΔH=+88.6kJ·mol-1，说明M具有的总能量比N多，能量越高物质越不稳定，故则M、N相比，较稳定的是N，根据反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，即88.6kJ/mol=E正-E逆，此反应逆反应活化能E逆=akJ·mol-1，则正反应活化能为E正=(a+88.6)kJ/mol，故答案为：N；(a+88.6)；【小问3详解】已知K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O(橙红色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，故可通过调节pH改变溶液颜色，故答案为：Cr2O+H2O2CrO+2H+；【小问4详解】已知H3PO2是一种一元弱酸，即其电离方程式为：H3PO2H2PO+H+，它的正盐水解的离子方程式H2PO+H2OH3PO2+OH–，故答案为：H2PO+H2OH3PO2+OH–。27.研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请根据化学反应原理回答下列问题：Ⅰ.在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。（1）已知：一定条件下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓(ΔH)。物质N2(g)CO2(g)NO2(g)生成焓(ΔH)/kJ·mol-10–393.5+33.2则2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)ΔH=___________kJ·mol-1，提高NO2平衡转化率可采取的措施是___________(答出两种即可)。（2）在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(不考虑2NO2N2O4)：①关于该反应，下列有关说法正确的是___________A．使用更高效的催化剂可进一步提高原料的平衡转化率B．从平衡混合气体中分离出CO2，逆反应速率先减小后增大C．恒容下平衡后再加入少量NO2气体，平衡正向移动，NO2的转化率增大D．恒压下平衡后，通入稀有气体平衡不移动②a、b两点的反应速率关系为v(a)___________v(b)(填“>”、“<”或“=”)；a、c两点的浓度平衡常数关系：Kc(a)___________Kc(c)(填“<”、“>”或“=”)；a、b、c三点中NO2的转化率最高的是___________(填“a”、“b”或“c”)点。③计算c点时该反应的压强平衡常数Kp=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ.治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质浓度变化如图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中迅速充入CO、N2各0.6mol，（3）请在图中画出第20min~30min图中三种物质浓度随时间的变化曲线，并标注气体名称。__________【答案】27.①.-853.4②.减小压强、降低温度(其他合理答案均可)28.①.B②.<③.=④.a⑤.4MPa29.【解析】【小问1详解】①②根据盖斯定律，2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)ΔH=②×2-①=-853.4kJ·mol-1。要提高NO2平衡转化率，则平衡应该正向移动，可以采取的措施有减小压强或者降低温度。【小问2详解】①A．催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡，使用更高效的催化剂不能提高原料的平衡转化率，A错误；B．从平衡混合气体中分离出CO2，生成物浓度减小，逆反应速率减慢，分离出二氧化碳，反应正向移动，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率也逐渐增大，所以逆反应速率先减小后增大，B正确；C．恒容下平衡后再加入少量NO2气体，虽然平衡正向移动，但是NO2的转化率减小，C错误；D．恒压下平衡后，通入稀有气体，容器体积增大，相当于扩大体积减小压强的情况，平衡正向移动，D错误；故选B。②根据图像可以看出压强a<b，所以a、b两点的反应速率关系为v(a)<v(b)；由于温度不变，a、c两点的浓度平衡常数不变，关系为Kc(a)=Kc(c)；由于反应是气体系数增大的反应，压强增大，平衡会逆向移动，压强a<b<c,所以a、b、c三点中NO2的转化率最高的是a点。③根据图像可以看出c点的压强为20Mpa，平衡时二氧化氮和二氧化碳的物质的量浓度相等，即平衡时二氧化氮的物质的量与二氧化碳的物质的量相等，假设平衡时二氧化碳物质的量为2x根据三段式进行计算：，解得x=0.25mol，所以平衡时二氧化氮的物质的量为0.5mol，氮气的物质的量为0.25mol，二氧化碳的物质的量为0.5mol。压强平衡常数。【小问3详解】根据图像可以得到，15min反应达到平衡，此时N2浓度为0.2mol/L，CO2浓度为0.4mol/L.CO浓度为0.6mol/L，NO浓度为1.6mol/L，平衡常数。若保持温度不变，20min时再向容器中迅速充入CO、N2各0.6mol，CO的浓度变为1.2mol/L,N2的浓度为0.8mol/L，CO2浓度为0.4mol/L，NO浓度为1.6mol/L，此时浓度商，Q=K,平衡不移动，所以CO的浓度变为1.2mol/L,N2的浓度为0.8mol/L，NO浓度为1.6mol/L，在图像上画图得到。28.某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用托盘天平称取草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次。已知：①MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为___________（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用酸性KMnO4标准液的体积为___________。（3）滴定终点的现象为___________（4）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为___________(用含w、V的表达式表示)（5）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是___________(填字母)。A.滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B.读