高考化学一轮专题突破-化学常识汇编

2022年高考化学常识汇编（一）化学古代文化知识归纳1.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为。2.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分分别是和蛋白质。3.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了金属元素的现象。4.《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上......其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是。5.《天工开物》记载“凡研硝（KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指。6.东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于。7.《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是反应。8.“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”用水银一两,白矾(明矾)二两,食盐一两,同研不见星,铺于铁器内。以小乌盆覆之,筛灶灰盐水和,封固盆口,以炭打二炷香,取开则粉开于盆上矣。其白如雪,轻盈可爱。一两汞,可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为。9.地沟油成份是含有有毒物质的，可以制肥皂、制生物柴油。10.制造普通玻璃的原料是；制造水泥的原料是石灰石和。11.《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指的氧化物。12.古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是。13.夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是。14.《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗。15.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为.重力。16.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里涉及到的操作方法是。17.《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指。《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是。《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是。18.《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是。《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是。19.中华民族有着5000年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是。20.《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指。21.凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是。22.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”其中的矾指的是金属盐。23.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是。24.据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指。25.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的作用。26.周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指溶液。27.856年英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“”。28.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。在《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“碱剂”或“石碱”是指。29.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。硝石和臭粉分别指、NH4HCO3。30.1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》（方以智）提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气”，“青矾”则绿矾，强热“青矾”得红色固体，气体冷凝得“矾油”是指的。31.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是：、。32.《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指。33.苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，制得。34.我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》记叙药物730种，其“消石”条目下写道：“…如握雪不冰强烧之，紫青烟起，仍成灰…”这里的“消石”是指。35.我国医“山居多瘿”，也提到“海藻治瘿”“瘿”的产生与环境土质或饮用水的物质缺乏有关。36.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有效应。37.李白的“日照香炉生紫烟”紫色是光的形成的，有雾有云就有胶体。38.《新修本草》中“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，据此推测“绛矾”的主要成分为。39.鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）。利用反应。40.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与知识有关。41.“滴水石穿、绳锯木断”前者化学变化后者物理变化。“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了变化。42.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为。43.清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来红糖中的色素。44.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指。45.本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指。46.春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛.这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有。47.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，“洧水”的主要成分是油脂。烟的主要成分是。48.,凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》是指硝酸钾不能。49.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家，含有“烟”字的诗句，“烟”实则为“”。50.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。烧制后自然冷却成，浇水冷却成。51.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了的制作过程。52.石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是溶液。53.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之。后者的反应原理腐蚀。54.《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，.....，所刮下之销末，名铁线粉”“铁线粉”是铁锈，主要成分为。（二）传统文化中的化学知识1.化学与材料材料成分或性质棉、麻富含纤维素，纤维素为多糖，只含有C、H、O三种元素蚕丝、毛发主要成分为蛋白质，蛋白质在蛋白酶的作用下可以水解人造纤维将天然纤维(竹子、木材、甘蔗渣等)经过化学加工处理后得到的产品合成纤维以石油、天然气、煤和农副产品作原料加工制得单体，单体经聚合反应制成的高分子化合物，如六大纶等硅材料晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅合金材料合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质2.无机物在生产、生活、医药中的用途性质用途(1)生理盐水指的是消毒过的0.90%的氯化钠溶液一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等(2)硅胶能吸收水分可作(袋装食品)干燥剂(3)硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板(4)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度可作光导纤维(5)4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑用HF雕刻玻璃(6)二氧化氯具有较强的氧化性可用于自来水的杀菌消毒(7)次氯酸盐具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂(8)碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质(9)氮气的化学性质稳定作保护气(10)浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气(11)草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫铵不能混合施用(12)二氧化硫与氧气反应二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂(13)氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球(14)钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属(15)NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(16)Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污(17)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2作供氧剂(18)肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂(19)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(20)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(21)锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料(22)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品(23)铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热可用于焊接铁轨(24)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(25)明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性明矾作净水剂(混凝剂)(26)小苏打和明矾反应生成二氧化碳可以作泡沫灭火器(27)明矾溶液显酸性中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈(28)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(29)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(30)Fe具有还原性可用于防止食品氧化变质(31)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(32)Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性可用作净水剂(混凝剂)(33)K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体作新型净水剂(34)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(35)铁与电源负极相连，铁被保护铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门(36)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上进行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“钡餐”（三）STSE知识汇总1.学与环境=1\*GB2⑴常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气，只是造成的主要因素。=2\*GB2⑵正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨指pH5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化，故酸雨的主要成分为或。、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。=3\*GB2⑶汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推广使用汽油，避免铅对人体许多系统，特别是造成的危害。=4\*GB2⑷臭氧层起到保护人体免受的影响，空洞的形成原因主要是由于或氮氧化物排放到大气中。光化学烟雾的产生与人为排放有关。=5\*GB2⑸室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2.NO、NO2.SO2.尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数35%~40%的甲醛溶液俗称，具有防腐，杀菌的功能。=6\*GB2⑹CO的中毒机理是与人体内的结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。=7\*GB2⑺水体污染的一个重要来源就是污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。=8\*GB2⑻水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的。如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“”或“”现象。=9\*GB2⑼改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用，臭氧等消毒。=10\*GB2⑽垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。近年来，将并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。=11\*GB2⑾废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用的塑料制品；回收各种废弃塑料制品。治理白色污染的3R运动：减量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循环（Recycle）。化学与能源=1\*GB2⑴气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是资源。=2\*GB2⑵煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的等元素在燃烧时会产生污染气体，为了减少煤燃烧对大气的污染，目前从以下几个方面来采取措施：=1\*GB3①改善燃煤质量，降低煤的和含灰量。=2\*GB3②改善燃烧装置与技术，使煤能充分燃烧，减少污染物。如向煤中加入适量，可大大减少燃烧产物中的量。=3\*GB3③开展煤的综合利用，例如煤的（化学变化）。煤的气化产物是水煤气或干馏煤气（主要成分H2.CO、CH4.CO2）。煤的液化可以获得燃料油以及多种化工原料。=4\*GB3④调整优化能源结构，开发代替燃煤。=3\*GB2⑶石油是由烷烃、环烷烃、等多种物质组成的复杂混合物。石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃。通过石油的和裂解可以得到较多的轻质的气态烃，的产量是衡量一个国家石油化工生产能力的标志。通过石油化工的催化重整工艺可以得到芳香烃。家庭和汽车用的罐装液化石油气是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品，常温下是气态，适当加压或降温可以转化为液态。=4\*GB2⑷天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主（按体积分数约占80%-90%）。天然气是高效的燃料，也是重要的化工原料。我国西部大开发的标志性工程“西气东输”就是天然气的运输。=5\*GB2⑸现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中，除了之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。=6\*GB2⑹乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。它不影响汽车的行驶性能，还减少的排放量。化学与材料=1\*GB2⑴合金是由以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特征的物质。合金与各成分金属相比，具有硬度大，熔点低的特点。常见的合金有铁合金（生铁和钢）、铝合金和铜合金。日常生活中使用的金属材料几乎都是合金制品。近年来，人们又设计和合成了许多新型合金材料，如合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金，这些合金广泛应用于新能源、卫星，航天航空、生物工程和电子工业等领域。=2\*GB2⑵金属的腐蚀一般可分为和，在金属腐蚀过程中，一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀要比化学腐蚀，并且反应速率要的多，危害更大。一般来说，纯金属的腐蚀速率要远远小于合金的腐蚀速率。为了保护金属不被腐蚀，常见的方法有改变金属内部结构、外加保护层和，电化学保护法又分为原电池原理保护（，保护阴极）和电解池原理保护（将被保护金属置于电源的）。=3\*GB2⑶是三大无机非金属材料。制造普通玻璃的主要原料是，在玻璃窑中熔融反应后生成硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅是普通玻璃的主要成分，故普通玻璃也可由熔化在一起而得，这种物质没有的熔点。石英晶体就是结晶的。石英中无色透明的晶体就是通常所说的，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中也含有小粒的晶体。彩色玻璃是在制造过程中加入一些而具有一定的颜色。变色玻璃是指含有（AgBr）和微量氧化铜的玻璃。=4\*GB2⑷制造陶瓷的主要原料是（主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O）。陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点。在普通釉料中加入一些重金属离子，可制的彩釉。=5\*GB2⑸以为原料，加入适量石膏并研成细粉就得到普通水泥。水泥的主要成分是。水泥的典型特点是，因为用于建筑材料。水泥沙子和水的混合物叫。水泥沙子和碎石的混合物叫。=6\*GB2⑹近年来，研制的许多材料，化学组成已经远远超出了的范围。常见的有光导纤维、超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等。从高纯度的二氧化硅熔融体中拉出的细丝，就是。无机高温结构陶瓷中最常见的就是陶瓷，除此之外还有等。刚玉的主要成分是氧化铝，红宝石蓝宝石都是矿物。氧化铝和硅酸钠都可以作为材料。=7\*GB2⑺晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料。从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料。半导体晶体硅及硅芯片的出现，促进了信息技术革命。同时晶体硅也是人类将太阳能转化为电能的常用材料。利用硅的半导体性能，可以制成光电池。=8\*GB2⑻就是我们常说的三大有机合成材料。塑料的主要成分是合成树脂。塑料是聚合物，大多都是由小分子通过聚合反应制得的，常见的如、聚苯乙烯、酚醛树脂等。不是所有的塑料薄膜制品都可以用来包装食品，如不能用薄膜来包装食品。塑料没有固定的熔点，根据受热后的情况为分热固性和热塑性。合成高分子化合物的结构大致可分为三类：线型结构、支链型结构和网状结构。=9\*GB2⑼棉花、羊毛、蚕丝和麻等是。用木材等为原料，经化学加工处理的是人；用石油、天然气、煤作原料加工得到，经聚合反应得到的是合成纤维。合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点，常见是有“六大纶”。鉴别人造纤维与天然纤维的最简单办法是。天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，人们模仿天然橡胶的组成，以异戊二烯为单体进行聚合反应，就制得合成橡胶。常用的有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。=10\*GB2⑽有机合成高分子材料是材料工业的一个重要方面。例如合成高分子吸水性材料(聚丙烯酸钠)。此外，为弥补某种单一材料在性能上的缺陷，将几种不同的材料组合在一起制成有着更优异的性能（如玻璃纤维碳纤维作为增强材料，、环氧树脂做成增强塑料）。=11\*GB2⑾常见的天然的高分子化合物有、天然橡胶等。人工合成的高分子材料有。化学与生活=1\*GB2⑴糖类是由C、H、O三中元素组成的一类有机化合物，因组成大多符合通式Cn(H2O)m，所以糖类也叫做碳水化合物。葡萄糖（C6H12O6）是最重要最简单的，和果糖互为同分异构体。糖尿病患者的尿糖检验可以使用特制的尿糖试纸进行自我检测，检测出尿液中葡萄糖的含量。麦芽糖（C12H22O11）和蔗糖是两种典型的，互为同分异构体，可以水解成单糖。淀粉(C6H10O5)n是一种重要的，广泛存在于大米、小麦、马铃薯中。淀粉在体内最重可逐步水解为。纤维素也是一种多糖，在浓硫酸催化下，可最终水解为，纤维素虽然不能被人体直接吸收，但它能有助于食物的和废物排泄。所以每天应保证摄入一定的蔬菜和粗粮。淀粉和纤维素不是。=2\*GB2⑵油脂的主要成分是高级脂肪酸与形成的酯，叫做甘油三酯。由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态。如一些动物油（羊油和牛油）。而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈，如一些植物油。一般来说，植物油和海洋鱼类脂肪中必须脂肪酸含量高，所以建议人们多食用植物油。植物油脂中，一般都含有油酸，由于油酸有，空气中久置后由于氧化而变质的现象称为。油脂在碱性环境下的水解，生成高级脂肪酸钠盐和，高级脂肪酸的钠盐用于制造，所以也称该反应为。=3\*GB2⑶蛋白质是生命的基础，肌肉、血清、毛发、蚕丝、酶等都是由不同的组成的。蛋白质在酶或酸碱的作用下最终水解产物是。蛋白质在水中溶解性不同，有些能溶于水，如鸡蛋白；有些难溶于水，如丝、毛等。蛋白质的典型反应有、颜色反应。其中利用盐析可以分离提纯蛋白质。将变性的性质应用到实际生活中，比如用福尔马林制作生物标本、医院用高温、进行手术器具的消毒、农业上用硫酸铜生石灰制成波尔多液来防止病虫害、误服重金属离子可以立即喝大量的豆浆等等。蛋白质遇酒精会，医疗中用的乙醇溶液进行消毒。=4\*GB2⑷维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的一类小分子有机物。人体对维生素需求量虽然极小，但这微量的物质却对人体生长健康至关重要。维生素按溶解性分可分为水溶性维生素和脂溶性维生素。维C是一种典型的维生素，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，对人体有着重要的作用，如、促进、帮助无机盐和氨基酸的吸收等。维C是一种较强的还原剂，水溶液中或受热时易被，所以生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小。人体内的生命元素可分为常量元素和微量元素。碘是人体必须的微量元素之一，有“智力元素”之称，在人体内主要集中在甲状腺。食盐中加入可以起到补充碘元素的作用，我国以前在食盐中加入碘化钾，但碘化钾中的碘易被氧化成碘单质而挥发。检验食盐中存在碘的最简单方法是加入、碘化钾和稀硫酸。=5\*GB2⑸食品添加剂一般分为四类：着色剂（如胡萝卜素、胭脂红、苋菜红等色素）、调味剂（如味精、食盐、醋等）、防腐剂（如苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等）、营养强化剂（如食盐加碘、酱油加铁等）。为了防止食物受潮，一般可在食品中加入一小包。为了防止食品被氧化，可在食品中加入一些抗氧化剂。既可以吸收，又可以吸收，常用于食品保鲜。=6\*GB2⑹阿司匹林是常见的治感冒药。化学名称是。青霉素是重要的抗生素，即消炎药。过敏反应是使用青霉素的主要不良反应，所以使用前一定要进行皮试。抗酸药是一类治疗胃疼的药物，能中和胃酸，常见的有、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁。=7\*GB2⑺用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，因为它不溶于水、不溶于酸和脂类，所以不会被胃肠道黏膜吸收，也不会被所反应。因此对人基本无毒性。钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。=8\*GB2⑻胶体的性质可以广泛应用在生产生活中。如生活中制作卤水豆腐、江河入海口的形成、农业中的土壤保肥、等都是胶体的聚沉原理；利用了胶体的渗析原理；工厂也用到胶体的电泳现象。=9\*GB2⑼海水是一个巨大的化学资源库，综合利用海水资源有着非常广阔的前景。海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。海水中有着80多种元素，总储量很大。从海水中制盐具有悠久的历史，制得的盐除了使用外，还用作工业生产，如制烧碱、金属钠、以及氯气、盐酸、漂白粉等化工产品。从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右。其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子，继而通入空气和水蒸气，将溴蒸气吹如吸收塔，让溴与吸收剂二氧化硫反应转化成氢溴酸达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。（四）高考化学常用物质性质知识点总结常见的硅酸盐有：硅酸钠（Na2SiO3）、硅酸钙（CaSiO3）等，其中，Na2SiO3的水溶液俗称。常见的硅酸盐产品有：陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等。主要成分是的物质有：沙子、硅石、硅藻土、石英、水晶、玛瑙等。此外用于制造光学镜片、石英坩埚、光导纤维的材料也是SiO2。常见的其他含硅物质有：硅胶、（SiC）等，此外，晶体Si常用于制造、晶体管、电池板等。CO2.NH3等化合物的水溶液虽能导电，但它们并不属于电解质，因为它们本身并不能发生电离，其水溶液之所以能导电是因为它们与水反应生成了电解质。“雷雨发生稼”是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化最后生成了易被农作物吸收的。发生的化学反应主要有：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电或高温))2NO，NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。稀硝酸使石蕊试液变红，但不；浓硝酸比稀硝酸氧化性更强，能使石蕊试液先变红后。强电解质不一定易溶于水，例如BaSO4.CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的部分或者是熔融状态时却是的，故它们是强电解质；而有些物质如醋酸易溶于水，但它在水中部分电离，故它是弱电解质。F2能与状态的NaCl反应生成Cl2，但在水溶液中，F2会首先与H2O反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，故F2不能将NaCl溶液中的氯置换出来生成Cl2。不能用浓硫酸或CaCl2对氨气进行干燥。因为氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收，2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4；氨气也能与CaCl2反应，8NH3＋CaCl2=CaCl2·8NH3。应用来干燥氨气。因为Ag+与COeq\o\al(2－,3)可产生白色沉淀Ag2CO3，此沉淀可溶于稀硝酸。PO43-也能与Ag+反应产生沉淀，但Ag3PO4是沉淀，此沉淀也可溶于。故检验Cl－时，一般滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸，以排除等离子的干扰。强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐的电离方程式的写法并不一样，NaHSO4是强酸的酸式盐，在中电离方程式为NaHSO4=Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋，在熔融状态下电离方程式为；而NaHCO3是弱酸弱碱盐，在水溶液中电离方程式是。工业用硝酸略显黄色是由于硝酸见光或受热分解，生成的溶于浓硝酸所致。向浓硝酸中通入O2（或空气），使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，可使显黄色的硝酸褪色，为防止硝酸分解，应将硝酸保存在试剂瓶中，并置于阴凉处。通常见光分解的还有：HClO、银盐（AgNO3.AgI、AgCl、AgBr）等。浓硝酸、浓硫酸遇Fe、Al等，常温下发生（在金属表面生成一层薄而致密的氧化膜），所以常用铝槽车运输浓硝酸、浓硫酸；但加热或稀释时，仍会发生反应。CO2（或SO2）与强碱溶液反应时，应注意CO2（或SO2）是否过量。一般地，若CO2（或SO2）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐）；若CO2（或SO2）过量，产物为（或亚硫酸氢盐）。卤化氢均极易溶于水，在空气中形成，其中HF有剧毒，卤化氢都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是，其他均为强酸。酸性强弱顺序：。卤化银中，AgI、AgCl、AgBr均难溶于水和硝酸，而AgF溶于水。是指既可以与酸反应生成又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，SiF4不是，所以生成物不是盐和水，且SiO2不能和其他酸反应，只能和NaOH、KOH等强碱反应生成盐和水，所以SiO2是而不是两性氧化物。因为SiO2与NaOH反应速率非常缓慢，且玻璃瓶内壁光滑，不易发生反应。但需要注意的是不能用带磨口的玻璃瓶盛放NaOH溶液，因为磨口玻璃塞增大了SiO2与NaOH溶液的，促进了反应的进行，反应生成的Na2SiO3具有黏性，会导致瓶塞与瓶体黏结在一起，使试剂瓶难以开启。分散系粒子直径介于之间的分散系称为，与状态无关，胶体可以是、液溶胶和固溶胶，如云、雾、烟都是。胶体产生丁达尔效应是胶体粒子对可见光而形成的，属于物理变化。Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由Fe(OH)3分子组成的集合体，故1molFe(OH)3胶体中胶体粒子数目小于NA。大多数胶体粒子比大，吸附能力强，可溶液中的离子，使其带有一定的。但一般情况下，同种胶体粒子在同一条件下吸附相同离子，带相反电荷的离子留在分散剂中，整个胶体中阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数，故胶体呈而不带电。渗析是根据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用分离胶体中的杂质分子或离子的方法，利用渗析可提纯胶体。电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子成较大的颗粒从而形成沉淀；另外加热或把两种带有相反电荷的胶体粒子混合，也可以使胶体发生。用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服。如比较金刚石、晶体硅的熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的性质与H—X键的强弱无关。分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的性质。分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数气态非金属单质之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。一般来说，对于组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量，越大，物质的也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2与碱反应只生成盐和水的氧化物称为，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应。NO与NaOH不反应，属于氧化物；NO2与NaOH反应生成了两种盐，且属于氧化还原反应，2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，故NO和NO2都不属于。Al3＋与HS—、S2-、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等因发生反应而不能大量共存，AlOeq\o\al(－,2)与NH4＋、Fe3＋等不能大量共存。Fe2＋与Fe3＋的鉴别方法鉴别方法Fe2＋Fe3＋直接观色浅绿色利用显色反应与KSCN溶液无现象与苯酚无现象利用Fe3＋的氧化性与铜无现象与KI-淀粉溶液无现象利用Fe2＋的还原性与酸性KMnO4溶液紫色褪去利用沉淀反应Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3沉淀由白色灰绿色红褐色纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟水以任意比互溶。工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量而略显黄色。硝酸能与除以外的所有金属发生反应，如Cu与浓、稀硝酸均可反应，反应的化学方程式分别为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸与金属的反应是相当复杂的，在这类氧化还原反应中，可以得到多种还原产物。硝酸的还原产物除与硝酸的浓度、还原剂的还原能力有关外，还与反应温度有关。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟浓硝酸反应时，主要得到；跟稀硝酸反应时，主要得到。随着金属活泼性的增加和硝酸浓度的降低，还可能得到N2O、NH4NO3等。、用作制造的原料；是制造的原料和核反应堆的燃料；用于。放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素示踪。例如，应用放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品探伤、食物保鲜和肿瘤治疗等；追踪植物中放射性发出的射线，能确定磷在植物中的作用部位。实验室配制和储存易水解的盐溶液。例如，配制FeCl3溶液往往将FeCl3固体溶在盐酸中再加水稀释，或加入一定量抑制铁离子的水解；配制CuSO4溶液时加入少量抑制铜离子的水解。某些盐溶液加热蒸干产物的判断。例如，将FeCl3溶液蒸干不能制得纯净的FeCl3，这是因为FeCl3易水解，生成Fe(OH)3和盐酸，加热使水解程度增大，挥发促进水解，所以蒸干得到Fe(OH)3，再灼烧则得到红棕色的。关于晶体或残渣为什么要洗涤，即洗涤的目的，常见有：①除去，除去晶体表面的可溶性杂质；②提高，洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来；③防止，如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重金属离子或CN—等，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。常用的洗涤剂主要有以下几种：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液。最常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。冰水：用冰水可适当降低晶体因为而造成损失。物质本身的饱和溶液：用物质本身的饱和溶液洗涤可以使因溶解造成的损失降到最低。酒精等有机溶剂：用酒精等有机溶剂洗涤，可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和水分，酒精易挥发晶体易。热蒸馏水：热蒸馏水洗涤是由于某些特殊的物质其溶解度随温度升高而。洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂过晶体，让洗涤剂，重复即可。注意点：在洗涤过程中不能，因为滤纸已经很湿润，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。对于极易溶于水的尾气，如NH3.HCl、HBr等，需采用防倒吸装置（即在导气管的出气口处连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触）吸收。对于有毒且易燃的气体，如CO等，可在尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使CO燃烧转变为无毒的气体。对于溶解度不大的尾气，如Cl2.CO2等，可直接将出气管插入吸收剂液面下吸收。常见的易燃、易爆的试剂有钾、钠、白磷、硫黄、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、二硫化碳、、氯酸钾、硝酸铵、脱脂棉、火棉、胶棉等。特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施：KCN等剧毒物质要由专人保管；氢氟酸极易腐蚀各种玻璃，一般保存在以铅或塑料为材料制作的容器中；白磷易自燃，要向其容器中加水来强化密封措施；钠、钾极易与水、氧气等反应，要向其容器中加入来强化密封措施；电石极易与水反应，要在其瓶口处涂凡士林或熔上石蜡来强化密封措施；液溴的挥发性很强，要向其容器中加，并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列规律判断：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>>有保护措施的腐蚀。电解后要恢复原电解质溶液的浓度，需加适量的某物质，要考虑溶质的量，也要考虑水的量。例如用惰性电极额电解CuSO4溶液，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液中加入CuO，也可加入，但不能加入Cu(OH)2，因为Cu(OH)2与生成的H2SO4反应后使水的量增加。丹砂为，常温下汞易与硫发生反应，不与氧气反应，硫化汞受热易分解，炼丹术是早期氧化还原反应的应用，推动了金属的冶炼和四大发明火药的出现。在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被。用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有作用，又有净水作用。高铁酸钾的还原产物铁离子水解生成，能起到净水剂的作用。固态冰的密度小于液态水的密度与水分子间形成有关。在冰中水分子间以氢键结合成排列规则的晶体，由于结构中有，造成体积膨胀，所以密度减小。氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的，但它会破坏，科研人员正在积极研发环保型的替代产品，以减少氟氯烃的使用量。在含硫的燃料中加入适量，可以减少二氧化硫的排放量，生成的二氧化硫在高温下能被生石灰吸收。碘单质，碘化钾有，若加入食盐会使食盐也带有苦味，所以它们都不适合加入食盐用。目前我国在食盐中加碘主要使用,而过去则是碘化钾.碘化钾的优点是含碘量高（76.4%），缺点是容易氧化，稳定性差，使用时需在食盐中同时加稳定剂.碘酸钾稳定性高不需要要稳定剂，但含碘量较低（59.3%）。相比之下，使用碘酸钾优点还是较大的。如果用碘化钠,碘化钠也很容易被氧化,所以最好是加入碘酸钾.只有碘酸钾适合。但碘酸钾过量会对人的视网膜，晶体等有损害，加速白内障的形成。为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴。（五）化学基础知识点大全1.常见物质俗名无机部分：小苏打NaHCO3大苏打Na2S2O3生石灰CaO食盐NaCl纯碱、苏打、天然碱、口碱Na2CO3莹石CaF2重晶石BaSO4（无毒）熟石灰、消石灰Ca(OH)2碳铵NH4HCO3干冰CO2烧碱、火碱、苛性钠NaOH绿矾FeSO4·7H2O泻盐MgSO4·7H2O水玻璃、泡花碱、矿物胶Na2SiO3菱铁矿FeCO3赤铜矿Cu2O石膏(生石膏)CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4·H2O漂白粉（混和物）Ca(ClO)2

、CaCl2芒硝(缓泻剂)Na2SO4·7H2O胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O铜绿、孔雀石Cu2

(OH)2CO3石灰石、大理石CaCO3波尔多液Ca(OH)2和CuSO4

明矾KAl(SO4)2·12H2O

双氧水H2O2皓矾ZnSO4·7H2O硅石、石英SiO2刚玉Al2O3磁铁矿Fe3O4铁红、铁矿Fe2O3水煤气CO和H2尿素CO(NH2)2黄铁矿、硫铁矿FeS2过磷酸钙（主要成分）Ca(H2PO4)2和CaSO4

石硫合剂Ca(OH)2和S玻璃的主要成分Na2SiO3.CaSiO3.SiO2

天然气、沼气、坑气CH4铝热剂Al+Fe2O3或其它氧化物重过磷酸钙(主要成分)Ca(H2PO4)2光化学烟雾NO2在光照下产生的有毒气体碳酸气CO2爆鸣气H2与O2有机部分：

氯仿CHCl3乙炔C2H2

TNT三硝基甲苯石炭酸苯酚葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麦芽糖C12H22O11硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH软脂酸C15H31COOH淀粉(C6H10O5)n酒精、乙醇C2H5OH醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH蚁醛HCHO裂解气成分（石油裂化）烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2.CO等焦炉气成分（煤干馏）H2.CH4.乙烯、CO等蚁酸HCOOH氟氯烃是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层甘油、丙三醇C3H8O3福尔马林35%—40%的甲醛水溶液草酸乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

焦炉气H2.CH4电石气CH≡CH，常含有H2S、PH3等液化石油气以丙烷、丁烷为主裂解气以CH2=CH2为主2.常见物质颜色

铁铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2+浅绿色Fe3+黄色

Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀Fe3O4黑色晶体FeO黑色的粉末Fe(SCN)3血红色溶液Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固BaSO4

\BaCO3

\Ag2CO3

\CaCO3

\AgCl\Mg(OH)2

\三溴苯酚白色沉淀铜单质紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色无水CuSO4白色Cu(OH)2蓝色↓H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cu2

(OH)2CO3绿色固体

[Cu(NH3)4]SO4深蓝色Al(OH)3白色絮状沉淀CuSO4·H2O蓝色固体Fe3[Fe(CN)6]2蓝色↓H2S臭鸡蛋气味气体Cl2.氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体品红溶液红色Br2深红棕色液体KMnO4紫黑色固体MnO4-紫色NO2红棕色

I2紫黑色固体Na2O2淡黄色固体氢氟酸腐蚀玻璃HF、HCl、HBr、HI无色气体，在空气中均形成白雾SO3无色固体(沸点44.8℃)CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶N2O4.NO无色气体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀AgCl白色沉淀BaSO4白色沉淀

SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体O3淡蓝色气体Br2气红棕色

NH3无色、有剌激性气味气体淡黄色固体S、Na2O2.AgBr黑色固体石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2.Fe3O4.FeO、Ag2S、PbS红色固体Cu、Cu2O、Fe2O3.HgO、红磷[紫黑色固体KMnO4.I2不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3.Mg(OH)2.BaSO3无色无味的气体O2.H2.N2.CO2.CH4.CO（剧毒）具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸、酒精Ag3PO4黄色沉淀有毒物质气体：CO、SO2.H2S；固体：NaNO2.重金属盐；液体：CH3OH蛋白质遇浓硝酸变黄碘遇淀粉变蓝苯酚遇氯化铁溶液显紫色常见的焰色反应Na黄色；K浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）；Cu绿色；Ca砖红3.考试中经常用到的规律(1)溶解性规律——见溶解性表；(2)常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+

>Ag+>Hg2+

>Cu2+

>Pb2+

>Fa2+

>Zn2+

>H+

>Al3+>Mg2+

>Na+

>Ca2+

>K+

阳极（失电子的能力）：S2-

>I-

>Br–

>Cl-

>OH-

>含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

(4)双水解离子方程式的书写：=1\*GB3①左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

=2\*GB3②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；=3\*GB3③H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-

+2Al3+

+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

(5)写电解总反应方程式的方法：先分析：反应物、生成物是什么；再配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

(6)将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：=1\*GB3①按电子得失写出二个半反应式；=2\*GB3②再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；=3\*GB3③使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2

+2H2SO4

=2PbSO4

+2H2O写出原电池(放电)时的电极应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4

；

PbO2

+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：负极：Pb+SO42-

-2e-=PbSO4

正极：PbO2

+4H+

+SO42-

+2e-=PbSO4

+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

阴极：PbSO4

+2e-

=Pb+SO42-

阳极：PbSO4

+2H2O-2e-=PbO2

+4H+

+SO42-

(7)在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

(8)电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

(9)晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.

(10)分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

(11)胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

(12)氧化性：MnO4-

>Cl2

>Br2

>Fe3+

>I2

>S=4(+4价的S)

例：I2

+SO2

+H2O=H2SO4

+2HI

(13)含有Fe3+的溶液一般呈酸性,因为Fe3+水解显酸性，在中性溶液中已经不能大量存在Fe3+了。(14)能形成氢键的物质：H2O、NH3

、HF、CH3CH2OH。

(15)氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。(16)离子是否共存：=1\*GB3①是否有沉淀生成、气体放出；=2\*GB3②是否有弱电解质生成；=3\*GB3③是否发生氧化还原反应；=4\*GB3④是否生成络离子[Fe(SCN)2.Fe(SCN)3.Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+

等]；=5\*GB3⑤是否发生双水解。

(17)地壳中：含量最多的金属元素是Al;含量最多的非金属元素是O;

HClO4(高氯酸)是最强的酸

。熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

(19)雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

(20)有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

(21)有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。(22)取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

(23)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2.H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2.H2O和耗O2量。

(24)可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4.氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

(25)能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3

+4Ag↓+6NH3

↑+2H2O

(26)胶体的聚沉方法：=1\*GB3①加入电解质；=2\*GB3②加入电性相反的胶体；=3\*GB3③加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3.AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

(27)污染大气气体：SO2.CO、NO2.NO，其中SO2.NO2形成酸雨。

(28)环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

(29)在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

(30)人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H元素。

(31)生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

(32)气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

4.具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2.O3.Na2O2.浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化5.环境污染的分类大气污染大气污染（烟尘、有害气体，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨）措施：工业废气处理达标后排放；开发利用清洁能源；植树造林等温室效应（CO2等气体的过量排放）措施：使用新能源；植树造林；低碳生活等水体污染（工业废水、生活污水、化肥和农药过度使用）措施：工业废水净化达标后排放；生活污水集中处理；合理使用化肥农药白色污染（废弃塑料随意丢弃）措施：用布袋代替塑料；开发使用可降解的新型材料；重复使用塑料制品环境污染6.材料的分类纯金属：金、银、铜、铁、铝等纯金属：金、银、铜、铁、铝等合金：黄铜、生铁、不锈钢等铝等金属材料无机非金属材料传统无机非金属材料：玻璃陶瓷水泥新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维、压电材料;磁性材料;导体陶瓷;激光材料，光导纤维;超硬材料(氮化硼);高温结构陶瓷;生物陶瓷(人造骨头、人造血管)等等特性：①承受高温，强度高。②具有光学特性。③具有电学特性。④具有生物功能。(氮化硼);高温结构陶瓷;生物陶瓷(人造骨头、人造血管)等等有机材料无机材料材料天然橡胶天然纤维：棉花、蚕丝、羊毛等天然有机高分子材料复合材料：玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土等合成纤维：锦纶（尼龙）、涤纶、腈纶（人造羊毛）生物陶瓷(人造骨头、人造血管)等等热塑性（链状）：如聚乙烯热固性（网状）：如酚醛树脂（电木）塑料有机合成材料合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶7.人体中化学元素和营养素的分类(1)人体中的化学元素常量元素：氧、碳、、氮、钙、磷、钾、硫、钠等微量元素：铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等必需元素：铁、钙、锌、硒、碘、氟等有害元素：铅、汞、镉、砷等(2)人体中的营养素蛋白质（提供能量）：动物蛋白（鱼、蛋、肉）；植物蛋白（大豆）糖类（提供能量）：淀粉（米、面）；葡萄糖；蔗糖油脂（提供能量）：动物脂肪（牛油、奶油）；植物油（菜籽油、花生油、豆油）维生素：蔬、水果（缺维生素A夜盲症；缺维生素C坏血病）无机盐：缺铁（贫血）；缺氟（龋齿）；缺锌（生长迟缓、发育不良）；缺碘（甲状腺肿大）；缺硒（表皮角质化、癌症）；缺钙（佝偻病、骨质疏松）水：人体中含量最多的物质8.化肥分类氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氨水（NH3·H2O）、氯化铵（NH4Cl）、碳酸氢铵（NH4HCO3）（壮叶，促进农作物枝繁叶茂）磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙(壮果，抗寒、抗旱)钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）（壮茎，抗倒伏和抗病虫害）复合肥：硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）(兼具以上化肥功效)9.能源的分类可再生能源：风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等不可再生能源：煤、石油、天然气、核能等常规能源：煤、石油、天然气新能源：风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等10.常考化学图标分类（六）三馏四色五解十八化物理变化化学变化三馏分馏、蒸馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化熔化、液化、气化、酸化熔氧化、氢化、水化、风化、碳化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化1.三馏：干馏、分馏、蒸馏干馏：固体或有机物在条件下的反应过程。干馏的结果是生成各种气体、蒸气以及固体残渣。气体与蒸气的混合物经冷却后被分成气体和液体。干馏是人类很早就熟悉和采用的一种生产过程，如干馏木材制木炭，同时得到木精(甲醇)、木醋酸等。煤的干馏得到和煤焦炭。分馏：分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法；对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。过程中没有新物质生成，只是将原来的物质分离，属于变化。分馏实际上是，它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。如煤焦油的分馏;石油的分馏。当物质的沸点十分时，约相差20度，则无法使用简单蒸馏法,可改用。分馏柱的小柱可提供一个大表面积与蒸气凝结。蒸馏：它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。四色：焰色反应、显色反应、颜色反应、指示剂变色反应焰色反应：焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中时使火焰呈现特殊颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色，属于变化。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。进行焰色反应应使用铂丝(镍丝、)。把嵌在玻璃棒上的金属丝在稀盐酸里蘸洗后，(这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发;若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色)放在酒精灯的火焰里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用金属丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。显色反应：指一些物质在反应时呈现特殊的颜色。属于化学变化。如碘遇淀粉变；Fe3＋遇到硫氰根显；Fe3＋遇到苯酚显。颜色反应：通过化学变化改变了化学物质的颜色。硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质。这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。指示剂变色反应：遇到酸或碱溶液时呈现的颜色变化。属于化学变化。五解：潮解、分解、电解、水解、裂解（1）潮解:有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，空气中的水分子向物质表面移动。这种现象叫做潮解。（2）分解：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。（3）电解：电解(Electrolysis)是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，(又称电解液)，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。（4）水解：水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。（5）裂解：裂解(英语:Pyrolysis)，或称热解、热裂、热裂解、高温裂解，指无氧气存在下，有机物质的高温分解反应。石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度(700℃~800℃，有时甚至高达1000℃以上)，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。4.十八化：熔化、液化、气化、酸化；氧化、氢化、水化、风化、碳化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化（1）熔化：熔化是通过对物质加热，使物质从