四川省泸州市泸县统一联合考试2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

泸县普通高中共同体2024年秋期高二期中联合考试化学试题化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间75分钟，满分100分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卷上相应位置。2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卷对应题目号的位置上，填涂在试卷上无效。3.非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卷对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.氢能是一种理想的绿色能源。下列有关说法正确的是A.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源B.氢氧燃料电池应用前景广泛，该电池工作时，负极上的发生还原反应C.氯碱工业可产生用于金属冶炼、合成甲醇等的，该气体在电解池的阴极产生D.工业合成氨中，适当增加的浓度来提高原料的转化率，从而降低成本2.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.；，则B.在稀溶液中：，若将的稀与的溶液等体积混合，放出的热量等于C.已知，则金刚石比石墨稳定D.已知，则燃烧热为3.电化学原理在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是A.在电解中与电源正极相连的是阴极B.电解溶液可以得到金属C.任何的氧化还原反应都可以设计成原电池D.一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高4.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，气体中含有的分子数为B.足量与反应，转移的电子数为C.与足量反应，生成的分子数为D.标准状况下，含有的氧原子数目为5.平衡常数能表明化学反应的限度，下列说法正确的是A.越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底B.升高温度，增大C.当浓度商大于时，平衡向逆反应方向移动D.在一定温度下，反应达到平衡时，该反应的6.已知，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系是A. B.C. D.7.关于“活化分子”，下列说法正确的是A.升高温度可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，反应速率加快B.增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快C.恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，活化分子数增加，反应速率加快D.活化分子的碰撞一定是有效碰撞8.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是A. B.的体积分数下降C.的转化率降低 D.平衡向正反应方向移动9.还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。在某温度时，容器中进行如下反应：。下列说法正确的是A.在恒定压强下上述反应达到平衡时，通入，该反应的速率及平衡均不发生改变B.当容器内的压强不再改变时该反应已停止C.降低温度有利于的生成D.当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡10.生产水煤气的反应的能量变化如下图，下列说法正确的是A.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B.C.容器内充入、后充分反应，放出的热量D.加入催化剂可以减小（b-a）的值，从而提高反应速率11.对下列图示实验的描述正确的是A.图1：验证与反应过程中有电子转移B.图2：用该装置配制溶液C.图3：用浓硫酸和溶液反应测定中和反应的反应热D.图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断的正反应是吸热反应12.、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中、同主族，原子的最外层电子数是次外层的3倍，的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，单质是将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A.原子半径：B.与形成的化合物中只含离子键C.简单氢化物的沸点：D.能与碱反应，但不能与任何酸反应13.是一种剧毒气体，如图为质子膜燃料电池的示意图，可对废气资源化利用。下列说法错误的是A.a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极负载电极质子膜电极B.电池工作时，若有生成，会消耗标况下的C.电极上发生的电极反应式为D.电路中通过电子时，有经质子膜进入正极区14.合成氨的反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。下列说法正确的是A.该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，和都减小B.图2中，内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为C.图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点D.图3中，和表示温度，对应温度下的平衡常数为、，则：，第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题（本题包括15~18题，共58分）15.（14分）某兴趣小组欲探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，设计了如下实验。回答下列问题：（1）利用图1实验探究锌分别与硫酸和硫酸反应速率的快慢。本实验可以通过测定收集一定体积氢气所用的时间进行比较。实验需要控制的变量有（写出1项）：_____。图中装锌粒的仪器是_____。对该装置进行气密性检查的方法是：_______________。（2）图2实验探究浓度对化学平衡的影响。已知重铬酸钾溶液中存在平衡：，如图操作，中溶液颜色变深，中溶液颜色变浅。①用平衡移动原理解释C中溶液颜色变深的原因：_______________。②有强氧化性，在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为。该反应的离子方程式为：____________________。（3）图3实验是在不同条件下的反应，兴趣小组设计了在常温下如下实验方案。编号试剂组成催化剂①溶液5滴溶液②溶液5滴溶液③溶液5滴溶液④溶液+少量溶液5滴溶液⑤溶液+少量溶液5滴溶液①本实验方案可以探究浓度、_______________、__________________对反应速率的影响。②对比实验②和实验③，有同学提出将改为更为合理，其理由是_____。16.（15分）在一定条件下转化为甲烷，有利于积极稳妥推进碳达峰、碳中和。其反应过程如图所示：已知：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）则反应____，平衡常数_____（用、表示）。（2）一定温度下，在体积为的刚性密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ，下列能判断该反应达到平衡状态的是_____（填标号）。a. b.容器内压强不变c.不变 d.和的质量和不变（3）在体积为的刚性密闭容器中，充入和，分别在和下（其他反应条件相同）进行反应Ⅱ，（为的体积分数）随时间的变化曲线如图所示：①图中330°C的曲线是_____（填"a"或"b"），判断理由是_______________；②Q点处_____（填“大于”“小于”或“等于”）；③M点处CO的转化率为_______________；④为了提高CO的平衡转化率，下列措施可行的是_____（填标号）。a.增大进气比 b.分离出c.升高温度 d.增大压强17.（14分）工业上可用菱镁矿（主要成分有、和）制备，还可以得到副产物。其工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）向矿石中加过量稀硫酸“浸泡”过程中，为加快反应速率和提高矿石原料利用率，下列方法不可取的是_____（填标号）。A.将矿石粉碎 B.适当升高温度 C.适当增大溶液的 D.搅拌（2）固体A的成分是_____（填化学式）。（3）由溶液A转化为溶液B适合的氧化剂是_____（填标号），该步反应的离子方程式是_____。a. b. c. d.（4）由溶液C通过操作Ⅱ得到晶体，操作Ⅱ依次是_____、_____、过滤，洗涤、干燥。（5）镍镁可充电电池使用为电解质溶液，工作时电池反应为：，电池放电时在_____极（填“正”或“负”）参加反应，写出充电时阳极的电极反应式_______________________。18.（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：（1）由固体配制溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_____（从下列图中选择，写出名称）。（2）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_____电极溶液中（填“铁”或“石墨”）。（3）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中增加了。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中_____（假设两个烧杯中溶液体积均为）。（4）根据（2）、（3）实验结果，铁电极的电极反应式为_____；该实验验证了氧化性小于_____，还原性小于_______________。（5）实验前需要对铁电极表面活化。在溶液中加入几滴溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______________。

泸县普通高中共同体2024年秋期高二期中联合考试化学试题参考答案1-5CBDBC6-10DBDCA11-14ACAB15.（14分）（1）温度或锌粒大小（2分）锥形瓶（2分）关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，若活塞能回到原来的位置，证明装置不漏气。（2分）（2）①加入溶液，增大，平衡逆向移动，浓度增大，溶液颜色加深（2分）②（2分）（3）①催化剂、溶液的酸碱性（每空1分，共2分）②控制变量，排除干扰离子的影响（2分）16.（15分）（1）-205（2分）（2）cd（2分）（答对一个给1分，有错不给分；大写不扣分）（3）①a（1分）（大写不扣分）温度升高，反应速率加快，减小更快，增大更多（2分）②大于（2分）（写为“>”不扣分）③75%（