达标测试人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式单元测试试题(含答案解析)

九年级化学上册第五单元化学方程式单元测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是某化学反应的微观模型示意图。其中表示氧原子、表示碳原子，从中获得的信息不正确的是A．反应前后原子种类没有变化B．该反应是化合反应C．分子是由原子构成的D．反应前后的物质都是氧化物2、北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下、下列说法不正确的是A．乙为单质B．丙的相对分子质量为44C．生成丙与丁的分子个数比为3：4D．丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成3、有关的反应，说法正确的是A．CuO具有氧化性B．C发生了还原反应C．反应前后铜元素的化合价没有改变D．反应前后固体质量不变4、“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的方程式为：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑+X。下列说法错误的是A．Cl2属于单质 B．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用C．X的化学式为H2O2 D．NaCl中阳离子结构示意图：5、化学反应前后，肯定没有变化的是①原子个数②元素种类③分子个数④物质种类⑤物质的总质量A．①②③④B．①②⑤C．①②D．②③⑤6、化学方程式书写正确的是A．Fe+O2FeO2B．4Fe+3O22Fe2O3C．3Fe+2O2Fe3O4D．4Fe+5O22Fe2O57、乙硫醇具有极其难闻的气味，常作为无气味燃料气的警报，可及时发现燃料气的泄漏。乙硫醇（用X表示）能燃烧，反应原理为：，则X是A．C4H12S2 B．C2H6O2 C．C2H6S D．C2H68、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：。下列说法错误的是A．H2S是一种无毒气体 B．X的化学式是Ag2SC．反应前后物质的总质量没有变化 D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：89、科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法不正确的是A．乙烯的化学式为C2H4 B．甲和丁均为氧化物C．参加反应的甲中各元素质量比为3：8 D．生成丙和丁的分子个数比为1：110、下列说法正确的是A．与元素化学性质关系最紧密的是原子的核外电子数B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C．电解水得到氢气和氧气---水由氢分子和氧分子构成D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、水，生命之源。（1）宏观：水是由___________元素组成的。（2）微观：水变成水蒸气，改变的是___________；（填“分子间间隙”或“分子大小”）；1mol水中约含有___________个氧原子。（3）性质：图1是电解水实验，与b管相连的是电源的___________（填“正”或“负”）极，写出该反应的化学方程式___________。（4）用途：测定空气中氧气的体积分数也会用到水，如图2，红磷燃烧反应的基本类型是___________，能证明氧气约占空气体积1/5的现象是___________，分析实验中水的作用是___________（写出2点）。2、如图是给水通电的简易实验装置，则A试管中产生的气体是______；该装置中发生反应的化学方程式是______。3、根据所学知识回答：（1）下面是四种粒子的结构示意图，回答下列问题：①图中表示原子的有______。（填序号）②图中粒子表示______种元素。③图中b粒子的化学符号为______。④图中属于不稳定结构的是______（填序号）。（2）我国科学家张青莲教授主持测定的铟（In）等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，铟与氯气（C12）反应生成氯化铟（InCl3）的微观过程可表示为：请将B框中的信息补充完整______，你这样补充的理由是______。（3）“见著知微，见微知著”是化学思维方法，请回答下列问题：若用“”表示氢原了，用“”表示氧原了，用““表示硫原子，则硫化氢（H2S）气体和二氧化硫（SO2）气体反应过程可用上图表示，从微观角度分析化学反应的实质是______，该反应的化学方程式为______。4、如图是有关NH3（氨气）反应的微观示意图，反应的化学方程式为__________，元素的化合价在反应前后没有变化的是__________元素，生成丙和丁的质量比为__________。5、氢气是清洁能源，将成为我国能源体系的重要组成部分。（1）实验室制取的方程式为______。（2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，制备等量比电解水的能耗低。求分解产生的和的分子个数比为______。（3）用与反应生成可储存氢。中氢元素的化合价为______，其阴离子的最外层电子数为______。（4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应的方程式：______。三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）1、现有氯酸钾与二氧化锰的混合物，经测定其中含有氧元素16.0g，将其加热至完全反应，共收集到9.6g氧气。（1）根据化学方程式计算，混合物中氯酸钾质量。（2）实验后剩余固体中氧元素质量分数（计算结果保留到0.1％）。2、在《利用化学方程式的简单计算》的当堂检测中，某同学的板演内容如下。同学们在实验室里加热20g高锰酸钾，一段时间后停止加热，剩余固体的质量是18.4g，请计算反应生成二氧化锰的质量。解：①设反应生成二氧化锰的质量为x。②③1588720gxg④⑤x=11答：反应生成二氧化锰的质量是11g。（发现问题）上述板演中有错误的步骤及其错误原因是______（写一条）。（纠正问题）请你将该题正确的解答过程重新写完整______。3、请结合下图实验回答有关问题：（操作a：包括过滤、洗涤、烘干、称重）（1）上图中x的值为______。（2）反应中共产生气体的质量为_____g。（3）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。4、在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共26g来制取氧气，完全反应后剩余固体质量为16.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：（1）生成氧气的质量为______g。（2）理论上可回收二氧化锰的质量。（写出计算过程）5、砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：（1）二氧化硅中硅、氧两种元素的质量比为_____________(最简比)。（2）该反应中生成的Si与CO的质量比为_____________(最简比)。（3）若所用砂子中二氧化硅的质量分数为60%，请计算：①200t砂子中的SiO2质量_____。②用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量_______。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、根据图示可知反应前后均只含氧原子和碳原子，所以原子种类没有变化，故选项正确；B、根据图示结合题意可知该反应为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，符合多变一的特征，属于化合反应，故选项正确；C、分子是由原子构成的从图中一氧化碳分子、氧气分子、二氧化碳分子可以验证，故选项正确；D、反应前后共三种物质，一氧化碳（氧化物）、氧气（单质、不是氧化物）、二氧化碳（氧化物），故选项错误。故选D【点睛】2、D【分析】由图可知，丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、丙的相对分子质量为：12+16×2=44，不符合题意；C、生成丙与丁的分子个数比为：3:4，不符合题意；D、由图可知，每个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，符合题意。故选D。3、A【详解】A.CuO能提供氧元素，被木炭夺去氧元素，所以CuO具有氧化性，选项说法正确。B.C得到氧，所以发生的是氧化反应；氧化铜中的氧被夺去，所以发生还原反应，选项说法错误。C.反应前后铜元素的化合价改变，从+2价变为0价，选项说法错误。D.因为有二氧化碳气体生成，所以反应前后固体质量减少，选项说法错误。故选：A4、C【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物，Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质，正确；B.由题干可知，“洁厕灵”和“84消毒液”两者混合会生成有毒的Cl2，因此“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用，正确；C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前有1个钠原子、3个氯原子、1个氧原子和2个氢原子，反应后有1个钠原子和3个氯原子，则X中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为H2O，错误；D.NaCl是由钠离子和氯离子构成的，钠离子中核内质子数>核外电子数，为阳离子，则钠离子的结构示意图为，正确；故选C。5、B【详解】原子是化学变化中最小的粒子，故①原子个数不变；元素是质子数相同的一类原子的总称，故②元素种类不变；根据质量守恒，⑤物质的总质量不变。而在化学反应中，分子分成原子，而原子重新结合构成新的分子，故反应前后物质的种类肯定发生变化，而分子的个数可能发生改变。故选B。6、C【分析】【详解】铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为。A、B、D生成物错误。故选C。【点睛】7、C【详解】反应前2X、18O，反应后4C、18O、2S、12H，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X含有2C、S、6H，故选：C。8、A【详解】A、H2S是一种剧毒气体，选项A错误；B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、2、2、则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，选项B正确；C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生变化，选项C正确；D、参加反应的H2S和O2的质量比为（2×34）：（1×32）=17：8，选项D正确。故选：A。9、D【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、由图可知，每个乙烯分子由2个碳原子、4个氢原子构成，化学式为：C2H4，不符合题意；B、甲为二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为水，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；C、参加反应的甲中C、O元素质量比为：12：（16×2）=3:8，不符合题意；D、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为：1:4，符合题意。故选D。10、D【详解】A、元素的化学性质由最外层电子数决定，与元素化学性质关系最紧密的是原子的最外层电子数，故选项错误；B、离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不一定是离子，如质子带正电，故选项错误；C、电解水得到氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成的，故选项错误；D、化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，故选项正确。故选：D。二、填空题1、（1）氢元素与氧元素（2）分子间的间隔6.02×1024（3）正2H2O2H2↑+O2↑（4）化合反应从烧杯中进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一吸收五氧化二磷，显示减少的气体的体积【解析】（1）水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，故填氢元素与氧元素。（2）水变成水蒸气时，水分子间的间隔变大，水由液态变为气态，故填分子间的间隔；1个水分子中含有,1个氧原子，则1mol水中含有1mol的氧原子，其数目约为6.02×1024，故填6.02×1024。（3）由图可知，b管生成的气体的体积较小，是水电解后生成的氧气，氧气在连接电源正极的玻璃管中生成，即与b管相连的是电源的正极，故填正；水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。（4）红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应；能证明氧气约占空气体积1/5的现象是从烧杯中进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，故填从烧杯中进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；该实验中，水的作用是吸收五氧化二磷，防止五氧化二磷逸散到空气中污染空气，显示减少的气体的体积，进而计算出空气中氧气的含量，故填吸收五氧化二磷，显示减少的气体的体积。2、氢气22H2O2H2↑+O2↑【详解】电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，A试管中收集到的气体较多，是氢气，B试管中收集到的气体较少，是氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：氢气或H2；2H2O2H2↑+O2↑；3、（1）acd四Mg2+ad（2）依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变（3）在化学变化中，分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子【分析】（1）①a、质子数=核外电子数，表示原子；b、质子数大于核外电子数，表示阳离子；c、质子数=核外电子数，表示原子；d、质子数=核外电子数，表示原子，故图中表示原子的有acd；②元素是质子数相同的一类原子的总称，a、b、c、d质子数均不同，故图中粒子表示四种元素；③质子数=原子序数，b为12号元素，为镁元素，b中质子数大于核外电子数，故b表示镁离子，表示为：Mg2+；④a、最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；b、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；c、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；d、最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去最外层1个电子。故属于不稳定结构的是ad；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含In、Cl的个数分别是2、0，生成物中含In、Cl的个数分别是2、6，故反应物中还应含6个Cl，每个氯分子由2个氯原子构成，故还应补充3个氯分子，故将B框中的信息补充完整：，补充理由是：依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变；（3）从微观角度分析化学反应的实质是：在化学反应中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子；由图可知，该反应为硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：。4、氢（或H）27:14【详解】根据图示可知：甲乙丙丁的化学式分别为、、、。故化学方程式为反应前后氮元素的化合价分别为-3、0，氧元素的化合价分别为0、-2，氢元素的化合价分别为+1、+1。所以元素的化合价在反应前后没有变化的是氢元素。根据化学方程式可知丙丁的质量比=（6×18）:（2×14×2）=27:14【点睛】5、（1）（2）3:1（3）-12（4）【解析】（1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为：；（2）根据题目信息可知，氨气在通电的条件下生成氮气和氢气，化学方程式为：，根据化学方程式可知，产生的H2和N2的分子个数比为3:1；（3）中钙元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为（+2）+（x×2）=0，x=-1，故氢元素的化合价为-1价，氢原子最外层电子数为1，得到一个单位负电荷后形成稳定结构，形成阴离子，故其阴离子的最外层电子数为2；（4）氢气与氧化铁在加热的条件下生成铁和水，化学方程式为：。三、计算题1、（1）解：设氯酸钾的质量为x。答：混合物中氯酸钾质量为24.5g。（2）根据质量守恒定律可知氯酸钾中氧元素的质量等于生成的氧气的质量，则二氧化锰中氧元素质量为16.0g－9.6g=6.4g；二氧化锰的质量为；剩余固体的质量17.4g＋24.5g－9.6g=32.3g；则剩余固体中氧元素的质量分数：；答：实验后剩余固体中氧元素的质量分数为19.8%。【分析】（1）见答案；（2）见答案。2、错误的步骤②，错误原因是化学方程式没有配平解：反应生成氧