广东省2024-2025学年上学期普通高中毕业班第二次调研考试化学试卷（含答案）

★启用前注意保密广东省2025届普通高中毕业班第二次调研考试化学本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡的“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Ce140一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列历史文物中，主要由金属材料制成的是（） A.行书《陋室铭》卷 B.青釉鸡首壶 C.白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 D.青铜人首柱2．科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是（）A.“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体B.实施海底封存，减少温室气体的排放，液化时破坏了共价键C.量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体SiD.“华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的和互为同素异形体3．巴黎奥运会精彩纷呈，化学在其中扮演着重要的角色。下列说法不正确的是（）A.奥运奖牌铜牌采用青铜材料，青铜的熔点低于铜B.奥运火炬以丙烷为燃料，丙烷与丙醇均属于烃类物质C.跑鞋鞋底材料采用轻质、耐磨的聚氨酯，聚氨酯是一种高分子材料D.水上运动中心屋顶覆盖太阳能电池板，它能将太阳能转化为电能4．营养学与化学的关系密切，下列说法正确的是（）A.糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B.纤维素在人体消化酶的作用下最终转化为和C.植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可生产人造奶油D.向蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液后，有固体析出，再加水固体不溶解5．深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是（）A.混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料B.海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀C.海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率D.在钢壳沉管的外层表面镀Zn保护钢壳，利用了牺牲阳极法6．实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得，流程如图所示，下列说法不正确的是（）A.步骤1需要使用玻璃棒 B.步骤2要先通入后通入C.步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用 D.步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤7．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用固体疏通剂处理管道堵塞B做水果罐头时加入维生素C维生素C受热易分解C节日燃放五彩缤纷的烟花电子跃迁到较高能级吸收能量D用氢氟酸雕刻玻璃花纹氢氟酸具有弱酸性A.A B.B C.C D.D8．某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是（） A.制备气体 B.干燥气体 C.验证是酸性氧化物 D.收集气体9．脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是（）A.所有原子不可能共平面 B.含有四种官能团C.碳原子杂化轨道类型为：和 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.和的混合物中含有的离子数目为B.0.1mol环氧乙烷（）中含有的键数目为C.常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为D.标准状况下，22.4LNO和充分反应后，气体中含有的分子数目为11．常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是（）A.装置中活塞的作用是防止倒吸B.通入时，容器壁会变热，说明存在的过程C.若不用pH传感器，还可选用甲基橙作指示剂D.若溶液pH达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大12．一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正确的是（）A.第一电离能： B.沸点：C.和均为非极性分子 D.和空间构型均为四面体形13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体晶体有各向异性B聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装聚氯乙烯中不含碳碳双键C通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃煤中含有苯、甲苯等芳香烃D酸性：羧基中O—H的极性：A.A B.B C.C D.D14．部分含N和Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）A.e的酸性强于B.工业制备e的过程为a→b→c→d→eC.和均能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.将等物质的量的a和通入水中，充分反应后溶液呈中性15．下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应：，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应历程分四步进行B.使用催化剂2时体系更快达到平衡状态C.降低温度有利于提高反应物的平衡转化率D.达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大16．电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是（）A.电源B极为正极B.该装置采用质子交换膜C.a电极上发生反应：D.理论上，每生成，阳极区质量减少32g二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）硫化物性质多样，应用广泛。Ⅰ．（1）常用作污水中重金属离子的沉淀剂，该过程处理发生反应的离子方程式为______。（2）利用的还原性脱硫，其与反应从而减少硫排放，该过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。Ⅱ．探究溶液与溶液的反应（3）配制一定浓度的溶液配制溶液时，通常将固体溶于浓盐酸中，其目的为______；该过程一定不需要用到的仪器为______。（4）探究溶液与溶液的反应兴趣小组向4支编号为a、b、c、d的试管中分别加入2.0mL的饱和溶液，再快速加入不同体积的饱和溶液，振荡试管，观察实验现象。编号abcd饱和溶液/mL0.21.02.08.0实验现象立即产生黑色沉淀，沉淀很快消失，有黄色固体出现立即产生黑色沉淀，沉淀缓慢消失，有黄色固体出现立即产生黑色沉淀，沉淀长时间后才消失，有黄色固体出现立即产生黑色沉淀，黑色沉淀不消失①实验中黄色固体为______（填化学式），小组成员认为该现象能证明和发生了氧化还原反应，其反应的离子方程式为______。甲同学猜想实验中产生的黑色沉淀主要成分为。于是他做了如下实验：实验操作将实验d中的黑色沉淀过滤，并用二硫化碳处理后洗净。向沉淀中加入盐酸，振荡试管，观察现象实验现象加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并放出有臭鸡蛋气味的气体②该实验现象验证了甲同学的猜想。用二硫化碳处理黑色沉淀的目的为______。加入盐酸发生反应的离子方程式为______。③分析实验现象可知，溶液少量时，与主要发生氧化还原反应；溶液过量时，与主要发生复分解反应生成黑色的。氧化还原反应和复分解反应互为竞争关系，但反应一开始总是先产生黑色沉淀，请利用化学反应原理解释其原因：______。18．（14分）“永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀土金属钕（Nd）的工艺流程如图所示。已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以和的形式存在。②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如图所示。③金属离子完全沉淀时，其浓度为。（1）“浸出渣”的主要成分为______（填化学式）。（2）“浸出液”中仍有少量，极易被P507萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上可用作氧化剂，反应的化学方程式为______；已知常温下，的为，要使完全沉淀，pH至少应调至______。（3）“萃取”是用酸性磷酸酯P507（用HA表示）和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响如图所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因：______。“萃取”操作条件应选的最佳pH以及与P507浓度之比为______。A.2.0 B.2.5 C.3.0（4）“沉钕”过程中得到晶体，反应的离子方程式为______。（5）在钕铁硼表面电镀氧化铈薄膜可增强其抗腐蚀性。氧化铈的立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。氧化铈的化学式为______；晶体中与Ce最近且等距的Ce的个数为______；已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______（列出算式）。19．（14分）氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。（1）金属Li与反应生成有良好导电性的。基态N原子的价电子排布式为______；基态中电子的空间运动状态有______种。（2）在标准大气压和298K下，由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变称为标准摩尔生成焓。如表所示为部分物质标准摩尔生成焓的数据。物质000①反应）的______该反应常温下能自发进行的原因为______。②是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。则常温下，第一步电离的平衡常数值为______。（已知：的）（3）在一定温度下，部分钛的配合物（L代表某种配体微粒）被激活，提供一定数量的位点，供和吸附，实现电催化合成氨气，其过程如图所示。请写出电催化合成氨的总反应方程式：______。（4）常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为。一定温度下，向恒容密闭容器（内含空气，但不与和HCl反应）中加入一定量，反应过程中容器内压强变化如图所示。①下列一定能说明该反应已达化学平衡状态的有______。A.与c（HCl）之比保持不变B.容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变C.单位时间内消耗的同时消耗2.24LHClD.②设为相对压力平衡常数，其表达式写法：浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以标准大气压，求该温度下分解反应的______③反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，则再次平衡后______（填“增大”“不变”或“减小”）。20．（14分）对香豆酸（Ⅳ）具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。（1）化合物Ⅰ的分子式为______，名称为______。（2）化合物Ⅱ的官能团名称为______。化合物Ⅱ的某同系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有2组峰，其结构简式为______。（3）化合物Ⅳ转化成Ⅴ时，另一个产物的结构简式为______。（4）关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有______。A.化合物Ⅲ存在顺反异构现象B.化合物Ⅳ到Ⅴ的转化是为了保护官能团酚羟基C.化合物V到Ⅵ的转化中，有键和键的断裂和形成D.化合物Ⅶ在水中的溶解度较小（5）对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①②加成反应（6）以水杨醛（）和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素（）。基于你设计的合成路线，回答下列问题：①第一步反应的化学方程式为______（注明反应条件）。②最后一步反应的反应物的结构简式为______。

★启用前注意保密广东省2025届普通高中毕业班第二次调研考试化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。题号12345678910111213141516答案DABCCBABBACDDCCD二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．（14分）（1）（1分）（2）1:2（2分）（3）抑制铁离子的水解（1分）A（1分）（4）①S（1分）（2分）②除去可能存在的S，防止对后续实验造成干扰（2分）（2分）③与的复分解反应活化能更低，反应速率更快（2分）18．（14分）（1）（1分）（2）（2分）3.0（2分）（3）溶液pH减小，即溶液中浓度增大，使得萃取平