2024高考化学二轮突破-专题05非金属元素及其化合物

专题05非金属元素及其化合物【核心考点梳理】考点一非金属元素单质及其化合物1．硅及其化合物的“特性”(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑。(2)非金属单质跟碱作用一般无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟HF作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。(5)一般情况，酸性氧化物与水反应生成相应的酸，如CO2＋H2O===H2CO3，但SiO2不溶于水，不与水反应。(6)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(SiF4不属于盐)。(7)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3及H4SiO4难溶于水。(8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(9)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下：Na2CO3＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑也能发生。2．有关Cl2及化合物的命题热点(1)Cl2与水的可逆反应，HClO的强氧化性、漂白性和弱酸性。(2)Cl2与碱的歧化反应。(3)Cl2作为氧化剂使用，如将Fe2＋氧化为Fe3＋。(4)Cl2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnO2(△)、KClO3和KMnO4等。(5)次氯酸盐为重点①ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能表现强氧化性，如ClO－与SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存。②ClO－表现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。3．常见无机酸的重要规律和特性(1)重要规律①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，则非金属性：Cl>S>P>C>Si。②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO，金属和浓H2SO4反应一般生成SO2。(2)重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，即它们挥发出来的酸蒸气与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。考点二常见非金属氧化物与环境污染1．常见的环境污染污染类型污染成因温室效应CO2排放量过大，造成全球气温上升赤潮/水华大量富含N、P等营养物质的废水的排放使水体富营养化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度过大臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗光化学污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氢化合物引起白色污染主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成食品污染人类在动物饲养和植物培养过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等造成的飘尘烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的2.污染及防治类型主要污染物防治措施大气污染有害气体和粉尘调整能源结构；综合运用各种技术措施水污染城市生活污水、重金属、酸、碱、盐等无机物；耗氧物质控制污水任意排放，用物理、化学、生物等方法治理土壤污染生活垃圾及工矿业固体废弃物、化肥、农药等控制和减少污染物的排放3.工业尾气的主要成分及其治理(1)硫酸厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。(5)焦炉气：H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。(6)氯碱工业：Cl2一般用NaOH溶液吸收。考点三非金属元素单质及其化合物的综合实验探究1．气体除杂剂的选择原则选择的气体除杂试剂应在除去杂质气体的同时，减少原气体的溶解度，故一般采取通入相关饱和溶液的方法除杂。如Cl2中混有HCl，可通入饱和氯化钠溶液；SO2(或CO2)中混有HCl，则通入饱和NaHSO3(或NaHCO3)溶液。2．常见的尾气处理方法通常有毒和有污染的尾气必须适当处理，常用尾气处理装置有：a用于NaOH溶液吸收氯气、CO2(气体溶解或反应速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量气体然后处理。c、d用于收集极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少。e用于处理难以吸收且可燃的气体，如H2、CO等。3．“防水”处理在空气中遇水蒸气剧烈反应的物质，制取时应保证制取装置前后均有除水装置，以确保“前后”均无水蒸气引入，提高产物的纯度。【真题回顾练】1．（2021·北京真题）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发【答案】C【解析】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；故选C。2．（2021·辽宁真题）下列说法正确的是A．(标准状况)与水充分反应转移电子B．和均可通过化合反应得到C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．与溶液反应：【答案】B【解析】A．由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于，A错误；B．根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通过化合反应得到，B正确；C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误；D．由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故与溶液反应：，D错误；故答案为：B。3．（2021·辽宁真题）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀【答案】C【解析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；故答案为：C。4．（2021·山东真题）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；故选B。5．（2021·山东真题）下列由实验现象所得结论错误的是A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应【答案】C【解析】A．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4价降低到0价，发生还原反应，体现氧化性，A项不符合题意；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意；C．在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意；D．先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意；故选C。6．（2021·河北真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除【答案】D【解析】A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误；B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。7．（2021·河北真题）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强【答案】B【解析】A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；C．HI的沸点低，易挥发加热与浓混合物发生反应生成利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；故选B。8．（2020·天津真题）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3【答案】C【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。9．（2020.1·浙江真题）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列说法不正确的是A．Na2S2O7水溶液呈中性B．焦硫酸具有强氧化性C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化【答案】A【解析】A．分子式为H2S2O7可以写成H2SO4·SO3，则H2S2O7同时具有H2SO4和SO3的性质，所以Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，则其水溶液呈酸性，故A错误；B．焦硫酸是由100%硫酸吸收SO3生成，浓硫酸具有强氧化性，所以焦硫酸也具有强氧化性，故B正确；C．根据A项分析知，SO3为酸性氧化物，酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成新盐，故C正确；D．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸，H2S2O7为新物质，所以是化学变化，故D正确；故选A。10．（2020.7·浙江真题）是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是A．可发生反应：B．具有吸水性，需要密封保存C．能与，反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为【答案】D【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。A．Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；B．CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；C．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正确；D．盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正确；故选D。【模拟仿真练】1．（2022·河南郑州·一模）如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性【答案】B【解析】A．氯气能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A错误；B．生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，因此该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；C．生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，氯化氢也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明反应生成了酸性物质，C错误；D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首先氧化碘离子生成单质碘，然后氯气继续氧化单质碘，氯气没有漂白性，D错误；答案选B。2．（2022·广东肇庆·二模）下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。其中推断不合理的是A．a可与O2反应生成cB．b转化为c的过程称为人工固氮C．d既可被氧化也可被还原D．可控制e溶液的浓度选择性制备c或d【答案】B【解析】根据图示，a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮，e为硝酸。A．NH3可O2发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，A项正确；B．N2+O22NO的过程属于自然固氮，B项错误；C．NO2既可被氧化生成NO也可被还原生成NO，C项正确；D．浓硝酸可与Fe、Cu等金属反应生成NO2，稀硝酸可与Fe，Cu等金属反应生成NO，D项正确。故选B。3．（2022·湖南岳阳·一模）下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是A．具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B．乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯C．分解是吸热反应且分解后生成和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因D．透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故是制作光导纤维的主要原料【答案】B【解析】A．中硫元素为+4价，化合价可升高到+6价，具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，A正确；B．工业上可通过石油的裂解获得乙烯，裂化得不到乙烯，B错误；C．氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是吸热反应，这也是其作阻燃剂的主要原因，C正确；D．透明度高，折射率合适，并且光能够发生全反射，所以是制作光导纤维的主要原料，D正确；答案选B。4．（2022·广东韶关·一模）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成cB．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性C．可存在a→d的转化关系D．Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液【答案】C【解析】根据硫及其化合物的“价-类”二维图a为H2S、b为SO2、c为SO3、d为H2SO4、e为硫酸盐。A．硫单质在氧气中燃烧只能生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；B．b为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，故B错误；C．-2价的硫在强氧化剂作用下，可直接氧化为硫酸，可存在a→d的转化关系，故C正确；D．Al与冷浓硫酸发生钝化，发生氧化还原反应，在铝表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液，故D错误；故选C。5．（2022·全国·模拟预测）火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是A．由氧化产生 B．等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面C．火山喷发时收集的雨水，放置时变大 D．火山喷发口附近可能发现硫磺【答案】C【解析】A．由SO2转化为SO3的过程S的化合价升高被氧化，故由氧化产生，A正确；B．等矿物转化为石膏时，需要被氧气氧化，故需要暴露于地球表面，B正确；C．火山喷发时收集的雨水，放置时由于发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4，故溶液酸性增强，变小，C错误；D．由图可知，火上喷发的气体中含有硫化氢和二氧化硫，二者相遇后可发生反应，生成硫磺，所以火山喷发口附近可能发现硫磺，D正确；故答案为：C。6．（2020·北京·人大附中三模）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1mol，转移0.5mol电子D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化【答案】D【解析】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；

B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；C．还原过程中生成0.1

mol

N2，转移电子的物质的量为0.1

mol×(5-0)×2=1

mol，故C错误；D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确；故选D。7．（2021·浙江·无模拟预测）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中为NaHSO3溶液B．步骤Ⅱ的目的是使NaHSO3转化为Na2S2O5，可用NaOH溶液代替Na2CO3固体C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D．在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定【答案】B【解析】A．步骤Ⅰ所得溶液呈酸性，可知饱和碳酸钠溶液和二氧化硫反应生成NaHSO3溶液，故A正确；B．步骤Ⅱ的目的是使NaHSO3转化为Na2SO3，故B错误；C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液，NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5，故C正确；D．Na2S2O5中S元素为+4价，能被I2氧化，所以在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定，故D正确；选B。8．（2021·全国·模拟预测）利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2（已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl）。下列说法不正确的是A．装置③、⑤的作用分别是防倒吸、吸收④未反应的有害气体B．装置④中所得产物中可能同时含有Na2SO4、Na2SO3、NaOHC．反应④结束时，①中NaOH溶液吸收②产生的尾气，保护环境D．从装置④反应后的溶液中获得晶体，方案可采用常压蒸发结晶【答案】D【解析】A．装置③可防倒吸，⑤中氢氧化钠可吸收④未反应的有害气体，A项正确；B．②中反应可生成SO2进入④中，SO2与NaOH溶液可生成Na2SO3，SO2与H2O2在NaOH溶液中可生成Na2SO4，如NaOH过量，则产物还含有NaOH，B项正确；C．反应④结束时，应关闭分液漏斗活塞，关闭K2，打开K1，因为二氧化硫是污染性的气体不能排放到空气中，故①中NaOH溶液吸收②产生的尾气，保护环境，C项正确；D．高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，如用常压蒸发结晶，NaClO2易分解，故可采用减压蒸发结晶，D项错误。答案选D。9．（2022·全国·模拟预测）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．b为无色，可转化为c B．a可以用无水氯化钙进行干燥C．密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4 D．d的溶液与Cu反应可生成b或c【答案】B【解析】A．根据图像，c为NO2，b为NO，NO为无色，遇到O2生成NO2，故A正确；B．a为NH3，NH3能与无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3

，则NH3不可以用无水氯化钙干燥，故B错误；C．+4价的含氮氧化物有NO2、N2O4，密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4，故C正确；D．d为硝酸，Cu与稀硝酸溶液反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，故D正确；答案B。10．（2022·全国·模拟预测）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．工业上通过电解g的水溶液制备bB．用a、d制备1molb时转移的电子数为5NAC．c具有漂白性，见光分解D．e可用于自来水消毒【答案】B【解析】根据氯元素的价态以及物质所属类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为NaClO3(或其他氯酸盐)，e为ClO2，g为NaCl(或其他氯化物)。A．工业上电解NaCl的水溶液可以得到氯气、氢气和NaOH，A正确；B．HCl与NaClO3反应的离子方程式为5Cl-+ClO+6H+=Cl2↑+3H3O，生成1mol氯气时，转移mol电子，B错误；C．HClO有强氧化性，具有漂白性，见光易分解为HCl和氧气，C正确；D．e为ClO2，具有强氧化性，可以消毒杀菌，是一种高效的自来水消毒剂，D正确；综上所述答案为B。11．（2022·全国·模拟预测）某同学按照以下流程从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质下列说法错误的是A．当四氯化碳层不显红色时，停止滴加溶液B．用仪器甲完成分液操作C．冷却时，有大量紫黑色固体析出D．操作a为蒸发浓缩【答案】D【解析】I2的四氯化碳溶液加入氢氧化钠溶液发生反应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，分液除去四氯化碳，加入硫酸溶液，发生反应使I-和IO反应得到碘的悬浊液，静置沉降过滤得到碘单质。A．当四氯化碳层不显红色时，说明碘单质已经反应完全，故停止滴加溶液，故A正确；B．分液操作使用分液漏斗完成，故B正确；C．加入硫酸溶液，发生反应使I-和IO反应得到碘的悬浊液，有大量紫黑色固体析出，故C正确；D．操作a为过滤，故D错误；故选D。13．（2021·河北石家庄·一模）“钯碳”是将金属钯粉负载到活性碳及有机物上制成的催化剂，废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：下列说法错误的是A．“焚烧”的目的是除去碳和有机物B．“还原”反应中甲酸被氧化为C．“溶解”反应中消耗和的物质的量之比为D．温度过高，不利于“氨化”进行【答案】C【解析】由题给流程可知，废钯碳在空气中焚烧可以使钯碳中的活性碳和有机物燃烧除去，钯被空气中的氧气氧化生成氧化钯；氧化钯与加入的甲酸发生氧化还原反应生成钯、二氧化碳和水；钯溶于王水生成四氯合钯酸、一氧化氮和水；四氯合钯酸与浓氨水反应得到二氯化四氨合钯，二氯化四氨合钯溶液发生还原反应生成钯。A．由分析可知，废钯碳在空气中焚烧可以使钯碳中的活性碳和有机物燃烧除去，故A正确；B．由分析可知，“还原”反应为氧化钯与甲酸发生氧化还原反应生成钯、二氧化碳和水，故B正确；C．钯与王水反应生成四氯合钯酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Pd+12HCl+2HNO3=3H2[PdCl4]+2NO↑+4H2O，由方程式可知，消耗盐酸和硝酸的物质的量比为6：1，故C错误；D．氨水受热易发生分解反应生成氨气，若反应温度过高，氨气受热逸出会不利于“氨化”进行，故D正确；故选C。14．（2021·内蒙古新城·一模）实验室采用如图装置制备气体，合理的是选项化学试剂制备的气体A氯酸钾与二氧化锰B浓氨水与生石灰C铜与浓硝酸D锌粒与稀硫酸【答案】D【解析】A．氯酸钾和二氧化锰制备氧气需要加热，故A不合理；B．氨气极易溶于水，不能排水法收集，故B不合理；C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮气体，不能用排水法收集，故C不合理；D．锌粒与稀硫酸常温反应生成氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，故D合理；故选D。25．（2021·全国·模拟预测）下列物质在给定条件下不能一步实现转化的是A．B．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C．MgCl(aq)MgCl2·6H2OMgD．CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O【答案】C【解析】A．氧化铝与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝固体，每一步反应都能实现，A正确；B．第一步是侯德榜制碱法的原理，生成NaHCO3，再将碳酸氢钠加热可得到碳酸钠，B正确；C．两步均不能实现，MgCl2溶液直接蒸发结晶不能得到MgCl2·6H2O；而要得到单质Mg，需要电解熔融的MgCl2，而不能电解MgCl2·6H2O，C不能实现；D．葡萄糖有还原性，与新制的氢氧化铜反应可以得到氧化亚铜，D正确；故选C。15．（2021·河北石家庄·一模）下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是A．与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物B．能使品红溶液褪色，说明具有漂白性C．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，说明中含有价D．硫与浓在加热条件下生成和水，说明浓具有酸性和强氧化性【答案】AD【解析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了氧化还原反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C．向酸性高锰酸钾溶液中加入四氧化三铁粉末时，四氧化三铁溶于酸生成铁离子和亚铁离子，亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪去，故C正确；D．硫与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和水，浓硫酸只表现强氧化性，没有生成盐，不表现酸性，故D错误；故选AD。16．（2021·山东·胶州市教育体育局教学研究室高三期中）如图所示物质的转化关系中A是常见的气态氢化物，C是黄绿色气体，E是淡黄色固体，X是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列说法正确的是A．C和F均可使品红溶液褪色，其漂白原理相同B．通过比较D和I的酸性强弱可以确定C和E的氧化性强弱C．A与足量的B可以通过一步反应得到GD．上述6个反应中，只有1个是非氧化还原反应【答案】D【解析】A是常见的气态氢化物，C是黄绿色气体，则C为氯气，E是淡黄色固体，则根据A与C反应，说明E为硫单质，D为HCl，A为硫化氢，X是一种紫红色金属单质，则X为Cu，S和B反应，硫化氢和B反应都生成F，F又与B反应，根据X与I反应的信息得出B为氧气，F为二氧化硫，G为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，浓硫酸和铜加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水。A．C(氯气)和F(二氧化硫)均可使品红溶液褪色，氯气水溶液是强氧化性漂白，而二氧化硫是化合型选择性漂白，暂时性漂白，因此两者漂白原理不相同，故A错误；B．比较C(氯气)和E(S)的氧化性强弱，要通过对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，故B错误；C．A与足量的B反应只能生成二氧化硫，故C错误；D．上述6个反应中，只有1个是非氧化还原反应即反应⑤三氧化硫和水反应生成硫酸，其它都是氧化还原反应，故D正确。综上所述，答案为D。17．（2021·辽宁·高三期中）硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是A．火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO3B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1-S-R2D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放【答案】C【解析】A．单质硫燃烧时只能生成二氧化氯，故A错误；B．由图可知，自然