2.3.1 物质的量 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时物质的量李四：我一口气能喝18克水，我才厉害！张三：我一口气能喝下6.02X1023个水分子，有多厉害！微粒数目?提出问题质量宏观、可见微观、不可见物质的量一、物质的量1、定义：是表示含一定数目粒子的集合体，符号为

n微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。2、单位：摩尔(mol)

，简称：摩(3）表示方法：[例如]1mol氢原子：

。1mol氢气：

。1mol氢离子：

。名称就用中文表示，要指明粒子的种类。（原子、离子、分子等）1molH1molH21molH+应用“物质的量”时应注意“四化”只适用于微观粒子一般用化学式，用名称必须指明微粒种类微粒的集合，数值可为分数或整数专有名词，表述时不可增减字专有化微观化具体化集体化

物质的质量

物质的数量

物质量(×)(×)(×)如1mol苹果、0.5mol大米等。(×)(×)[练一练]1mol美女（

）1molK+（

）1摩CO2

（

）1mol氧

（

）1mol氢原子

（

）摩尔是国际七个基本物理量之一（

）×√×√√×一打铅笔=12支1mol粒子有多少个??国际上规定：1mol粒子集合体中所含粒子数约为6.02×1023个。二、阿伏伽德罗常数1、定义：国际上规定，1mol

任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。2、符号：NA3、数值及单位约为：NA≈6.02×1023mol—1阿伏加德罗意大利化学家

(每摩尔)1mol粒子的粒子数＝阿伏加德罗常数6.02×1023≈

(近似值)n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个HNnNA=×nmolHn×NA个Hn与N成正比(1)1molH2中的氢分子数

。(2)0.5molH2中的氢分子数

。(3)1.204×1024个水分子的物质的量

。(4)1molH2SO4中的氧原子

。学以致用0.5NANA2mol4NA关键：1.找各微粒的关系（找系数比）核外电子数=质子数=原子序数关键：1.找各微粒的关系（找系数比）2.将N`m`V等量转化为n[示例]1个CO2中有1个C、2个O,那么1molCO2中有

molC和

molO,3.01×1023个CO2中有

molC和

个O,含有0.5molO的CO2的物质的量为

mol;1molH2O含有

mole-。核外电子数=质子数=原子序数关键：1.找各微粒的系数比2.将N`m`V等量转化为n5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,按要求回答下列问题。(1)0.5molH2O中含有

个H2O,含有

个原子。

(2)6molNO和

molNO2所含原子数相等。

(3)1molNa+含有

mol电子。

(4)1molOH-中含有的质子数为

。

(5)某Na2SO4溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中Na+的物质的量是

,S的物质的量是

。

1mol任何粒子所含的粒子数相等，他们的质量相等吗？为什么？思考【观察】化学式相对原子质量或相对分子质量质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g1mol不同物质的质量？分析以上数据可得出什么规律？结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2、符号：M3、单位：g/mol或g·mol—14、数值：摩尔质量在数值上与其相对原子/分子质量相等。1molM(H2O)=

。

M(SO42—)=

。18g/mol96g/mol摩尔质量就是定值，不随物质的量的多少而改变。M＝mn计算式：(1)9.8gH2SO4的物质的量；(2)5.3gNa2CO3的物质的量；(3)0.25