1.1.2 分散系和胶体 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化

第一节

物质的分类及转化

第二课时

分散系和胶体

人教版（2019）必修第一册素养目标宏观辨识与微观探析：证据推理与模型认知：科学探究与创新意识：结合生活中的化学现象，从宏观上对分散系进行分类，从微观上探析不同分散系的本质区别。通过观察生活中丁达尔效应提出问题，引出新知—分散系及胶体，通过预测及实验验证，构建研究和学习物质的认知模型。通过Fe(OH)3胶体的制备实验和胶体的性质实验探究，学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。知识导航分散系及其分类一二胶体的制备及性质本节重、难点课堂导入温故知新：有谁还记得初中所学“溶液”的概念？初中学过的溶液、乳浊液和悬浊液都是混合物。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。定义：组成：溶剂：能溶解其他物质的物质。溶质：被溶解的物质。硫酸铜溶液溶液中生成氢氧化铜沉淀课堂探究类比推理：阅读教材P8第一自然段，回答分散系的定义是什么？并举例说明生活中有哪些常见的分散系？1.定义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的混合物2.组成：分散质：分散系中___________的物质；

分散剂：分散系中_____________的物质。被分散

容纳分散质

一般规律：1.分散系中有水，水是分散剂；2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。3.分散系的分类分散质分散剂气气液液固固（1）按组成成分分类9种分散系分散质分散剂实例气气液固气液液固气固液固空气云、雾烟盐酸牛奶、酒精糖水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金溶液和浊液中分散质粒子直径大小不同为什么溶液和浊液的性质存在较大差异？提出问题猜想假设查阅资料溶液浊液分散质粒子存在形式离子或分子离子的集合体或分子的集合体分散质粒子直径大小<1nm>100nm结论溶液与浊液宏观性质的差异与分散质粒子直径的大小有关1nm100nm溶液浊液宏观性质透明均一稳定浑浊不稳定微观结构（分散质粒子直径大小)分散系分类透明？浑浊？介稳状态？二者之间是否存在另一类分散系课堂探究思考与讨论：(2)按照分散质粒子直径大小对分散系进行分类1nm100nm分散质粒子直径溶液浊液胶体记：1nm=10-9m=10-7cm【总结】溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同（记）。课堂探究阅读教材：

结合物质的分类方法，思考如何对胶体进行分类？举例说明。根据分散剂的状态分类气溶胶液溶胶固溶胶胶体云、烟、雾等稀豆浆、墨水、蛋白质胶体、淀粉胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体等有色玻璃、水晶、珍珠等淀粉胶体氢氧化铁胶体课堂探究阅读教材：结合教材P9页【实验1-1】完成实验

实验一：取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。溶液由无色变为红褐色必须使用FeCl3饱和溶液和沸水制备过程中不能用玻璃棒搅拌当液体呈红褐色时立即停止加热课堂探究阅读教材：结合教材P9页【实验1-1】完成实验

实验一：取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。逐滴加入到饱和溶液5-6滴煮沸蒸馏水25mL红褐色液体，透明FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl特别提示制备氢氧化铁胶体时的注意事项(1)要选用蒸馏水、饱和氯化铁溶液，不能用碱溶液和氯化铁溶液制备；

(2)不能用玻璃棒搅拌、不能长时间加热。会使胶体“聚沉”【活动1】胶体的性质1——丁达尔效应（重点）【实验探究】把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。光通过不同分散系微观情况记：区分胶体与溶液的物理方法，但不是本质区别。【概念学习】丁达尔效应：当一束光通过胶体溶液，能形成光亮的通路。微粒大小，影响物质性质任务三：探究胶体的性质反射或折射散射透射生活中的丁达尔效应树林云层灰尘路灯（手电、车灯）电影院晚会任务三：探究胶体的性质任务三：探究胶体的性质【活动2】胶体的性质2——介稳性（了解）溶液胶体浊液【实验观察】对三种分散系：Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液和泥水外观进行比较。上层澄清，下层有沉淀胶体的稳定性：介稳。最稳定较稳定最不稳定澄清、均一澄清、均一不澄清、不均一胶体的微观分析——介稳性分析【观察思考】观察图片，从微观粒子角度，你能解读到哪些信息？【交流研讨】尝试从胶体粒子带电情况，解释、推测胶体的稳定性？一个Fe(OH)3胶粒包含多个Fe(OH)3分子构成的。Fe(OH)3胶粒表面带正电荷。记：胶体粒子带电，同一胶体粒子带相同电荷，彼此相互排斥，不易聚集沉降。整个胶体溶液电中性，不带电。任务三：探究胶体的性质布朗运动(运动学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。——是普遍存在的现象，并非胶体所独有

形成原因：分散剂分子对胶粒无规则的撞击稳定因素如果希望胶体发生沉降，可从哪些方面着手？〔思考〕胶体具有介稳性，其稳定存在的原因是什么？胶粒带电胶粒的布朗运动【活动3】胶体的性质3——聚沉（稳定性的破坏）【交流研讨】从胶体的介稳性尝试解释配制Fe(OH)3胶体时，不能过度加热、搅拌和使用自来水的原因？胶体形成沉淀析出的现象任务三：探究胶体的性质了解、选用胶体聚沉的方法：电解质中的阴、阳离子可以中和胶粒表面吸附的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒而聚沉。①加电解质：温度升高，胶粒的吸附能力减弱，胶粒所吸附的离子数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。②加入带相反电荷胶体粒子的胶体③加热、搅拌：【活动3】胶体的性质3——聚沉（稳定性的破坏）任务三：探究胶体的性质了解、选用实例：①FeCl3溶液用于止血；②入海口处，河水中的土壤胶体遇到海水中的大量盐，发生聚沉形成沙洲；③

生活中用盐卤(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐（卤水点豆腐）。实例：①明矾净水：明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水生成Al(OH)3胶粒(带正电荷)与泥沙胶体粒子(带负电荷)中和，共同聚沉使水净化。

②不同类型的墨水混用发生堵笔现象。实例：使用微波手术刀进行外科手术。电泳现象：胶粒在外加电场作用下做定向移动胶粒带电：如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电应用：静电除尘，工业除杂(1)带正电荷有：金属氢氧化物、金属氧化物；

(2)带负电荷有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体粒子等。任务三：探究胶体的性质了解、选用【活动4】胶体的性质4——电泳现象注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何将它们逐一分离开来？（提示：淀粉溶液是胶体）1过滤：滤纸的孔径2渗析：半透膜的孔径胶体的提纯——渗析实验操作：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中一段时间。：烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有

；烧杯中的溶液加入碘水

。白色沉淀无现象应用：胶体净化、提纯,使胶体和溶液分离课堂探究胶体的应用：(1)农业生产：土壤的保肥作用；土壤里许多物质如土，腐殖质等常以胶体形式存在。(2)日常生活：制豆腐（胶体的聚沉）；明矾（KAl(SO4)2·12H2O）净水（在水中自然形成胶体，吸附力很强。(3)医疗卫生：血液透析；血清在纸上电泳；利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。(4)自然地理：江河入海口处形成三角洲的原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。(5)工业生产：制有色玻璃（固溶胶）；冶金工业利用电泳原理选矿；原油脱水等。下列事实与胶体性质无关的是(

)A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D溶液、胶体、浊液的比较

溶液胶体浊液分散系粒子直径＜1nm1-100nm＞100nm外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀不稳定，静置有沉淀或分层较稳定具体分类饱和/不饱和溶液固/液/气溶胶悬浊/乳浊液能否透过滤纸能否透过半透膜√√不能××丁达尔效应无有无1．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是(

)A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】A2．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，

纳米碳是其中的一种，将纳米碳均匀地分散到

蒸馏水中，所形成的分散系体系及性质是：

①胶体

②能产生丁达尔效应

③能透过滤纸④能透过半透膜

⑤静置一会儿析出黑色沉淀

A．①②③

B．②③④

C．②③⑤

D．①③④

A

3.从①渗析、②聚沉、③电泳、④丁达尔效应，将正确的选项填在相应的位置(填序号):(1)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_____；

(2)在Fe(OH)3胶体中加入少量电解质溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫作_____；

(3)用半透膜把胶体中的NaCl分离出来的方法叫作_____；

(4)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，减小对空气的污染,这种做法应用的主要原理是______。

①②③④课堂总结分散系和胶体胶体浊液悬浊液、乳浊液溶液胶体的定义胶体的性质胶体的用途丁达尔效应电泳现象聚沉现象胶体的制备布朗运动介稳性课堂练习例1.有下列四种分散系：①NaCl溶液、②淀粉溶液、③Fe（OH）3胶

体、④泥浆悬浊液，按要求填写物质的代号：(1)稳定性最强的是

，稳定性最差的是

⁠。(2)既能透过滤纸又能透过半透膜的是

，能透过滤纸但不能透过半透膜的是

⁠。(3)能产生丁达尔效应的是

⁠。①

④

①

②③

②③

课堂练习例2.下列叙述正确的是()A.直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应课堂练习例3.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气的

污染课堂练习例4.用Fe（OH）3胶体进行下列实验。(1)判断是否为Fe（OH）3胶体的简单方法是

⁠。(2)将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近颜色加深，这说明

，这种现象称为