人教版化学中考复习第3单元物质构成的奥秘课件

第三单元物质构成的奥秘基础自主导学一、物质的构成1.分子(1)定义。分子是保持物质化学性质的最小粒子。(2)分子的基本性质。①质量和体积都很小。②分子在不停地运动。温度越高,分子运动越快。③分子之间有间隔。④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。(3)相对分子质量。化学式中各原子的相对原子质量的总和。(4)分子观点的应用。①运用分子观点解释生活中常见的现象:我们可用分子运动的观点来解释物质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象;用分子间的间隙解释物质的“三态”变化等。②运用分子观点解释某些概念。a.物理变化和化学变化。由分子构成的物质,发生物理变化时分子本身未变,发生化学变化时分子本身发生了变化,变成了其他物质的分子。如液态水变成水蒸气,水分子本身没有变,只是分子间的间隔变大,这是物理变化;通直流电电解水,水分子发生了变化,生成了氢分子和氧分子,这是化学变化。b.纯净物和混合物。由同种分子构成的物质是纯净物,如水是由水分子构成的,它的组成和性质是固定的;不同种分子构成的物质是混合物,如空气是由氮气分子、氧气分子等构成的,它的组成不固定,混合物中各物质仍保持各自原来的性质。2.原子(1)定义。原子是化学变化中的最小粒子。(2)原子的基本性质。①原子的体积和质量都很小。②原子在不断运动。③原子之间有一定的间隔。④原子在化学变化中不可再分,只是重新组合。(3)原子的构成。

在中性原子中,核电荷数=质子数=核外电子数

(4)核外电子排布。核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示:(5)相对原子质量。①相对原子质量的定义。以碳-12(含有6个质子和6个中子的碳原子)的实际质量的

为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比值,即为该原子的相对原子质量。②求算公式。③原子的近似相对原子质量。近似相对原子质量=质子数+中子数3.离子(1)离子的定义:带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。(2)离子的形成:根据原子核外最外层电子排布的特点可知,金属元素的原子易失去电子形成阳离子;非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。(3)离子符号表示的意义:

二、物质的组成1.元素(1)元素的定义。元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。(2)地壳中元素的含量(质量分数)占前四位的是氧、硅、铝、铁。(3)元素符号的意义。

③元素符号前面加上数字时,只能表示原子,如:2N只能表示两个氮原子。2.元素周期表(1)元素周期表的结构:共有7个横行,18个纵列。每一个横行叫做一个周期,每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。(2)原子序数:为了便于查找,元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫做原子序数。原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。(3)元素周期表中对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分,并标明了元素的相对原子质量。(4)每一格(以氢元素为例):规律方法探究【例1】

对于构成物质的分子、原子和离子的认识,下列说法正确的是(

)A.构成分子的原子能保持该物质的化学性质B.原子得失电子变成离子后,元素的种类发生了变化C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D.离子之间存在着相互作用,分子之间没有相互作用归类示例一构成物质的粒子解析:由分子构成的物质,保持其化学性质的最小粒子是分子,构成分子的原子不能保持该物质的化学性质,故A项错误;原子得失电子变成离子后,质子数不变,故元素的种类不发生变化,故B项错误;两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比,故C项正确;分子、原子、离子之间都存在着相互作用,故D项错误。答案:C【例2】

用粒子的知识解释生活中的一些现象,其中错误的是(

)选项生活中的现象解释A变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来分子运动加快,分子间隔变大B夏天的高压铝线比冬天长夏天温度高,铝原子间的间隔变大了C向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸NaCl分子是不断运动的D刑侦人员牵着警犬寻找罪犯下落分子不断运动,且同种分子性质相同归类示例二粒子的基本性质解析:NaCl是由离子构成的,离子是不断运动的,所以,向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸,C项错误。答案:C【例3】

下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是(

)

归类示例三粒子结构示意图解析:当核内质子数大于核外电子数时,属于阳离子,C中核内质子数大于核外电子数,是阳离子结构示意图;A中核内质子数小于核外电子数,是阴离子结构示意图;B、D中核内质子数等于核外电子数,是原子结构示意图。答案:C【例4】

碳元素与氧元素的本质区别是(

)A.质子数不同 B.电子数不同C.中子数不同 D.最外层电子数不同解析:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,因此,同种元素的原子,质子数一定相同,不同种元素的原子,质子数一定不同。答案:A归类示例四物质的元素组成【例5】

如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格,下列说法不正确的是(

)A.该元素属于金属元素B.该原子在化学变化中容易失去电子C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定归类示例五元素周期表解析:原子的质量主要集中在原子核上,原子核一般由质子和中子构成,因此原子的质量由构成其原子的质子和中子决定,故D项错误。答案:D【例6】

对于下列几种化学符号,有关说法正确的是(

)①H

②Fe2+

③Cu

④P2O5

⑤Fe3+

⑥NaClA.能表示一个分子的是①④⑥B.表示物质组成的化学式是③④⑥C.②⑤的质子数相同,化学性质也相同D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子归类示例六化学符号表示的意义解析:①H可表示1个氢原子或氢元素;④P2O5可表示1个五氧化二磷分子;⑥Na