【初中化学】化学反应的定量关系单元复习题-2024-2025学年九年级化学人教版上册

人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系单元复习题一、单选题1．一种在有人空间站内吸收CO2方法的原理是：2X+2CO2=2Li2CO3+O2，则X的化学式为A．Li2O2 B．Li2O C．LiO2 D．LiOH2．已知反应，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为A．1.6g B．1.2g C．0.3g D．0.9g3．碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。其反应的总化学方程式为：，下列说法错误的是A．X的化学式是H2B．SO2属于氧化物C．H2SO4中氧元素的质量分数最大D．转化过程中，Te元素的化合价发生了变化4．新冠肺炎疫情期间很多地方使用“84消毒液”进行杀菌消毒，但“84消毒液”与洁厕灵混用会导致氯气中毒，其反应原理为2HCl+NaClO=NaCl+X+Cl2↑，则X的化学式为（）A．H2 B．O2 C．H2O D．HClO5．N2具有广泛的用途，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法错误的是A．除催化剂外，反应中共涉及到2种单质B．若不加催化剂，该反应也可以发生C．丙中N、H元素的质量比为14：3D．28g的甲与10g的乙充分反应可生成38g的丙6．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g1421837反应后的质量/g21223xA．x的值是12B．丁是反应物C．乙一定是催化剂D．反应中，甲与丙相对分子质量比是7：57．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．参加反应的甲和乙的质量比为7：138．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g7.62.00.20反应后的质量/g3.2x4.20.4A．x=2.0gB．该反应是分解反应C．乙可能是该反应的催化剂D．该反应生成的丙和丁的质量比为21：29．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）物质PQRW反应前的质量（g）521418反应后的质量（g）20x413A．参加化学反应的P和W的质量比为3：2B．该反应用化学方程式表示为：C．参加反应的R和W的质量等于生成的P的质量D．反应后容器中R与Q的质量比为1：210．黑火药爆炸是反应为：，其中X的化学式是（）A． B． C． D．11．两份质量相等浓度相同的过氧化氢溶液，a份加入少量MnO2，b份不添加MnO2，分别同时反应，放出O2的质量(用纵坐标表示)与反应时间(横坐标表示)关系的图象正确的是（）A． B．C． D．12．下列说法中正确的是A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80：87B．3g碳与10g氧气反应后生成13g二氧化碳C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为D．某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气二、非选择题13．氨气在外观上看起来和氧气相似，它具有刺激性气味，极易溶于水。氨气在化学工业上用途很广泛，如制化肥、纯碱等；近年来，氨气还用于环境治理。在有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体转化为两种无毒物质，一种是空气中含量最多的气体，另一种是人人离不开的常见液体。它还可以和酸发生化合反应。根据上述信息，请回答：（1）氨气的物理性质是；（2）氨气的化学性质是；（3）请写出氨气与发生反应的化学方程式：；其中反应物中氮元素的化合价为。14．“含氯消毒剂”已被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。ClO2受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的ClO2，水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。（1）ClO2的物理性质有，化学性质有（各答出两点）。（2）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，该反应的化学方程式为：6ClO2+2H2OΔ4HClO+X+5O2（3）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是。15．实验课上，同学们做了电解水的实验。（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是。（2）写出电解水的化学方程式，该反应的基本类型是反应。（3）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？【查阅资料】①氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想II：氢气和氧气；猜想II：氢气和氯气。【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。实验步骤实验现象解释或结论①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体猜想错误②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火听到爆鸣声证明b试管中收集到的气体为，猜想Ⅲ正确。【实验反思】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式：。【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时（填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液，原因是。16．空气和水是人类宝贵的自然资源。（1）空气中的氧气能和许多物质发生反应。请写出一个有氧气参加的化合反应（用化学方程式表示）；做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放少量水或细沙的作用是。（2）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常用的方法是。（3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③加活性炭吸附④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是（填序号）。（4）乙炔（化学式为C2H2）可用作燃料。若一定质量的乙炔在空气中燃烧，生成了44g二氧化碳，则乙炔的质量为。17．工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，。如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程及结果）

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】B3．【答案】A4．【答案】C【解析】【解答】由化学方程式可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、0、0，因为反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O，故选：C。

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变分析。5．【答案】D6．【答案】B【解析】【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知，x＝14+18+37－21－23＝25，不符合题意；

B、丁反应后质量减少为反应物，符合题意；

C、乙反应后质量不变，可能是杂质，也可能是催化剂，不符合题意；

D、因不确定各物质的分子个数，仅凭质量比不能确定相对分子个数比，不符合题意；

故选B

【分析】A、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；

B、根据反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物分析；

C、根据反应前后质量不变的可能是催化剂，可能是杂质分析；

D、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比，所给条件不能确定相对分子质量分析。7．【答案】D8．【答案】D9．【答案】C【解析】【解答】解：利用质量守恒定律分析，在密闭的容器内的总质量相等，反应前后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂。故。而P的质量增加是生成物，R的质量减少是反应物，W的质量减少是反应物，Q质量不变，可能是催化剂。故该反应的方程式为：。

A、参加化学反应的P和W的质量比为，该说法错误，不符合题意；

B、该反应用化学方程式表示为：，该说法错误，不符合题意；

C、参加反应的R的质量是10克，W的质量是5克，二者之和等于生成的P的质量的质量15克，故该说法正确，符合题意；

D、反应后容器中R的质量是4g，Q的质量是2g，故二者的质量比为，故该说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后的总质量不变，在反应前后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂来书写出方程式来解答。10．【答案】A11．【答案】D【解析】【解答】解：ab两份等质量等浓度的过氧化氢溶液分解制取氧气的质量相等，故在AD里去选择，但有催化剂的反应速度快一些，没有催化剂的反应速度慢，故a中有催化剂，b无催化剂，a比b反应速度快，则D符合题意，ABC不符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据ab两份等质量等浓度的过氧化氢溶液分解制取氧气的质量相等，有催化剂加快反应速度来解答。12．【答案】D13．【答案】（1）无色、气体、有刺激性气味，极易溶于水（2）（在400℃左右有催化剂存在的条件下，）能与NO2反应；还能与酸反应（3）；-3价、+4价14．【答案】（1）有刺激性气味、黄绿色、气体。在常温下，易溶于水；受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性（2）Cl2；+4（3）用大量水喷洒15．【答案】（1）增强水的导电性（2）；分解反应（3）II；氢气；；不可以；氯化钠和水在通电的条件下反应生成了氯气，会影响实验结果16．【答案】（1）(合理均可）；防止生成的高温熔化物溅落下来，炸裂集气瓶底（2）煮沸（3）④②③①（4）13g【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，是化合反应，反应的化学方程式是；做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放少量水或细沙的作用是防止生成的高温熔化物溅落下来，炸裂集气瓶底。

（2）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常用的方法是煮沸。

（3）天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是④②③①。

（4）乙炔（化学式为C2H2）可用作燃料。若一定质量的乙炔在空气中燃烧，生成了