523铵盐的性质与应用-2022-2023学年高一化学下学期课后培优分级练（人教版2019）（原卷版）

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第3课时铵盐的性质与应用培优第一阶——基础过关练1．（2022·贵州贵阳下学期期末）为了检验某白色固体粉末中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，下列试剂和试纸选用正确的是①蒸馏水②稀硫酸③氢氧化钠浓溶液④红色石蕊试纸⑤蓝色石蕊试纸A．①②④ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤2．（2022·河北唐山期中）下列描述正确的是A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为－3价3．（2022·陕西省宝鸡市渭滨区期末）现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液，能将其鉴别开来的试剂是A．稀盐酸 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液4．（2022·北京海淀期末）实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质，试管中应加入的试剂是A．NH4HCO3 B．CaCl2和NH4Cl的固体混合物C．NH4Cl D．Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物5．（2022·安徽芜湖下学期期末）在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，其中简易、可行的是A．加热浓氨水，产生的气体通过浓硫酸B．加热氯化铵固体，产生的气体通过无水氯化钙C．在生石灰中加入浓氨水，产生的气体通过碱石灰D．氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰6．（2022·辽宁丹东下学期期末）近日，中科院大连化物所开发了过渡金属－氢化锂复合催化剂体系，实现了氨的低温催化合成。如图装置中可用于实验室制取少量氨气的是A． B．C． D．7．（2022·江苏盐城下学期期末）实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是A．生成NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．吸收NH3尾气8．（2022·贵州六盘水六枝特区下学期期中）实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气9．（2022·江西抚州下学期期末）废水中的氨氮(NH3、NHeq\o\al(＋,4))采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NHeq\o\al(＋,4)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(硝化细菌),\s\do4(→))),\s\do6(步骤a))NO－eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(反硝化细菌),\s\do4(→))),\s\do6(步骤b))N2②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4•6H2O沉淀从而去除氨氮。下列有关说法正确的是A．步骤a发生反应：NHeq\o\al(＋,4)＋O2NO－＋H2O＋H＋B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大C．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率10．（2022·江西南昌下学期期末）现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体可用CaOB．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明NH3已经集满C．关闭a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好11．（2021·江苏会考改编）添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或脆酥。某兴趣小组对一膨松剂的组成(成分为NaHCO3和NH4HCO3)进行分析、设计实验方案如下：方案一：称量一定量的样品，加热至恒重，再称其质量，记录数据为mg。方案二：如图所示，向24.70g样品中滴加过量NaOH溶液，加热至反应完全，再通入段时间N2，经测定，装置C中吸收的NH3质量为1.70g。已知：HCO－＋OH－CO2－＋H2O（1）仪器①的名称是___________。（2）①方案二中NH4HCO3与过量NaOH溶液加热反应的的离子方程式是_________________________________________。②由方案一计算NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比，还需要提供的数据是：_________。（3）①方案二中通入N2的目的是________________________________________________，装置B的作用是______________________。②由方案二计算NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比，写出计算过程。培优第二阶——拓展培优练12．（2022·辽宁省锦州市期末）某离子反应中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六种粒子，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是A．反应后溶液的酸性增强B．标准状况下，生成2.24LN2时，反应中转移0.3mol电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．ClO－被还原，是还原剂13．（2022·广西百色下学期期末）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性D．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同14．（2022·陕西渭南市临渭区期末）下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B．在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰做干燥剂C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干，可得氯化铵固体15．（2022·福建福州八县一中下学期期末）如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．A作肥料时不适合与碱性物质混合施用B．可用向上排空气法收集BC．C一般用排水法收集D．D→E反应可用于检验D16．（2022·北京怀柔期末）国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)和含NHeq\o\al(＋,4)的废水，设计了如下流程：（1）在N2、CO2、CO、NaOH中，属于电解质的是_________(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是_________。（2）固体1中除含有Ca(OH)2外，还含有___________、_____________。（3）生成NaNO2的反应可表示为：4NO＋O2＋4NaOH4NaNO2＋2H2O，该反应中还原剂是________；捕获剂所捕获的气体主要是_________。（4）处理含NHeq\o\al(＋,4)的废水时，若0.5molNHeq\o\al(＋,4)参加反应时，需要的NaNO2的物质的量为______mol。17．（2022·山东省潍坊市期末）氨氮废水中的氮元素主要以NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O的形式存在。检测、处理氨氮废水是减轻水体富营养化的主要手段。回答下列问题：（1）氨氮含量检测装置如图(部分夹持装置省略)所示：①A中发生反应的离子方程式为___________________________________。②B中盛装的物质为___________；装置D的作用是________________________________。③反应结束后，C装置增重1.53g，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为_________mol·L－1。（2）用NaClO氧化法处理氨氮废水，使氨氮完全氧化成氮气，反应过程中溶液的pH与氨氮去除率的关系如图所示。

已知：HClO的氧化性比NaClO强。pH＝6时HClO与NHeq\o\al(＋,4)反应的离子方程式为___________________________________。②pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是_______________________________________________。18．（2022·河南新乡下学期期末）(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解的产物不同。[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

（1）按图示连接好装置后，检查___________，再按图示加入试剂。（2）实验起止的操作顺序为_____________________(填序号)。A．加热装置AB．停止通入N2C．通入N2排尽空气D．停止加热I．探究(NH4)2SO4在260°C时分解的产物。已知：装置B中盛有60mL0.5mol·L－1盐酸，反应一段时间后，观察到装置A中有液体剩余，C中品红溶液不褪色。取下装置B，其中剩余的稀盐酸恰好可与50mL0.2mol·L－1NaOH溶液完全反应，经检验反应后的溶液中无SO2－和SO2－；另检验出A中剩余的液体为NH4HSO4溶液。（3）(NH4)2SO4在260°C分解得到的另一产物为___________(填化学式)，参加反应的(NH4)2SO4的质量为___________g。II．探究(NH4)2SO4、在400°C时分解的产物。当装置A中无残留物时，停止实验。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体，C中品红溶液褪色。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－、无SO2－。进一步研究发现，气体产物中无