2024-2025学年山东省济宁一中高二上学期10月月考化学试题及答案

济宁市第一中学2024－2025学年度第一学期高二阶段性测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列变化过程中一定存在化学能与热能相互转化的是．画饼充饥．滴水石穿．花香四溢D．花好月圆2．下列有关热化学方程式数据的测定条件均为常温常压的叙述中，正确的是．已知2CO(g)O(g)2CO2(g)H0，表明的能量高于2的能量B．已知同素异形体的转化中，4(s、白磷)4P(s、红磷)H0，表明红磷比白磷稳定2C．已知(g)O(g)2H2H/，则的燃烧热为/H222．中和热H/，若20gNaOH(s)与足量稀盐酸完全中和，将放出热量3．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是．温度计的水银柱B．反应物总能量大．反应开始后，针筒活不断上升于生成物总能量液面低于乙处液面．CD．D塞向右移动．A．B4．下列说法正确的是定B．已知反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol，则稀HSO和稀Ca(OH)溶液反应的中和热242ΔH=-2×57.3kJ·molC．燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O(g)＝(g)ΔH=-315kJ·mol即为硫的燃烧热6.0kJ·mol20.0kJ·mol1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%氢键5．在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应：?Y?2ZgW?H0，平衡时，试卷第1页，共10页气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是．、、W可能都是固体B．、Y可能为液体，W可能为气体C．、、W一定都是气体．若、W为气体，则Y可能是固体6．一定温度下，Ag和Bg在恒容密闭容器中发生反应：AgBgCgg、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是．x2B．前10min内的平均反应速率(D)=0.3molL••min11•C．该温度时，反应的平衡常数K=6.75molL1．平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选实验操作现象解释或结论项向2支盛有NaHSO3溶液浓度大的NaHSO3其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快A的试管中同时加入O溶液中气泡产生22的速率快察现象向FeCl3和的混合溶液中，加入固体的BC溶液颜色不变气体颜色变深浓度，平衡不移动反应gNOg的224压缩和NO的混合气体224试卷第2页，共10页平衡逆向移动向L13溶液中加入证明和I之间的反应是D溶液变红色L1溶液，充分反应后，可逆的滴加溶液82KMnO＋5HCO＋3HSO=2MnSO＋KSO＋10CO↑＋8H42242442422HCO溶液和酸性KMnO2244验忽略溶液体积变化：编号0.01mol·L酸性KMnO4溶液体积/mL0.1mol·LHCO溶液水的体积反应温反应时间224体积/mL/mL0度/℃20/minⅠ22222.15.50.5ⅡⅢ12120050下列说法不正确的是．V=1，V12B．设计实验、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束．实验Ⅲ中用酸性KMnO溶液的浓度变化表示的反应速率(KMnO)=0.01mol·L·min449.(2个参与反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法错误的是．制约反应速率关键步骤的基元反应方程式：CHOH*+HO*=CHO*+HO*332试卷第3页，共10页lOl2B．总反应：lg=322C．降低反应的活化能，提高化学反应速率．过程中既有键的断裂，又有键的形成10气体XX(g)Y(g)Z(g)，反应X的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：Kx是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是．a点再充入一定量的，X的转化率增大B．逆反应速率：v(a)v(b)v(d)C．c点对应容器中Y的平均速率为111．b点时，该反应的平衡常数Kx35420分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选不全得2分，有选错的得0分。．COClCO(g)+Cl(g)△＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通22入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是．①②④．①④⑥．②③⑤D．③⑤⑥12.下列关于盖斯定律描述不正确的是．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热．利用盖斯定律不可以计算有副反应发生的反应的反应热131L的两恒容容器中分别充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)ΔH，正确的是．H0B．气体的总物质的量：na<ncC．a点平衡常数：．．反应速率：va正<vb正试卷第4页，共10页14(g)=N(g)7gN放出的热量，该反应的速率表达2222cmNOcnH2(k、m、n待测，其反应包含下列两步：式为①2NOH2=N2HO慢)②HOH=2HO快)222222时测得有关实验数据如下：序号cH/速率/Lmin2Ⅰ0.00600.00600.00100.00200.00100.00200.00600.00601.81041043.01051.2104ⅡⅢⅣ下列说法正确的是．正反应的活化能一定是①＜②B．整个反应速度由第②步反应决定C．该反应速率表达式：=5000c)·2．该反应的热化学方程式为(g)=N(g)222154molA和2molB2A(g)＋xC(g)C的体积分数为1.2mol0.6molB和2.8molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为，则x的值为()．只能为2三、非选择题（共60分）B．只能为3．可能为2，也可能为3．无法确定1610分）(1)Hg在O中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量，写出该2222反应的热化学方程式。(2)如图是g和g反应生成g和g过程中能量变化示意图。22试卷第5页，共10页①该反应是②若在该反应体系中加入催化剂对反应热③该反应的反应热为填吸热”或放热”)反应。填有”或没有”)影响。。(3)2021年12月09CO与H222转化为HO，然后通过电解HO得到O，从而实现O的再生。22222H1252.9kJ/mol已知：①gggOl224②2H2O(l)2HO22H2/HO(l)H③22H344.0kJ/mol写出甲烷的燃烧热为(4)下表是部分化学键的键能数据：已知：P24104化学键键能/(kJ·mol)198360498已知白磷的燃烧热为2982kJ·mol，白磷)、PO、PO结构如图所示，则表中P-PP-OP=Ox4464x=。17.10HCO溶液和酸性KMnO溶液的反应探究外界条件的改2244变对化学反应速率的影响，进行了如下实验：有关物质实验实验序溶液颜色褪至无色所需时温度酸性KMnO溶液HCO溶液HO4224号间/s/KV/mLc/mol·LV/mLc/mol·LV/mLAB293T1220.020.02430.10.1018V1试卷第6页，共10页C31320.0220.112（1AB填外部因素)＝(填实验序号可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中2、T＝；通过实验＝。（2）若＜8，则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO的浓度变化表示的反应速率v(KMnO＝。44（3n(Mn随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是，相应的粒子最可能是填粒子符号。1814分）乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用如下反应合成乙烯。HakJmol1gggOg22222回答下列问题：(1)绝热恒容条件下，CO2的转化率α随时间变化情况如下表。(时间/min1015202530354045)550转化率/%1.03.06.721.522.923.523.723.723.7①0～25min内，反应速率的变化趋势为②25min～40min内，转化率变化较小，其原因可能是，其原因可能是。；(2)若投料比为nH:n3:1时，温度对2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。22试卷第7页，共10页填“>”“<”或“=”)逆，H2(填“>”“<”或①M点时，反应速率正“=”)，乙烯的物质的量分数为结果保留1位小数)。2②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为．0℃～100℃．100℃～200℃C．200℃～300℃填标号。．300℃～400℃19.（14分）汽车尾气中含有NO、NO等有害物质，其中会引起光化学烟雾等环境问题。2x(1)研究表明与N2O在剂表面上的物种用*标注：作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化I的反应反应的反应速率(填大于”“小于”“等于”)温度，反应I速率的增大程度反应的(同上)；(2)为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时和NO发生反应：22v，逆逆cN2c(k、正2ggNggv正正cc222k逆为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2L的密闭容器A(400℃，恒温)B(，绝热)两个容器中分别加入AB容器中转化率随时间的变化关系如图所示：试卷第8页，共10页A的曲线是XYN三点中，v逆(“a”“b”)；XN正k逆、逆Y、正XY两点中，从大到小的顺序是，若增大正k逆值，改变的条件可能是；值最大的点是正Y(保留两位有效数字)M、v逆衡，此时转化率M点(“大于、“小于或“等于”)。2012分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，制备方法有多种。回答下列问题：．甲烷催化制乙烯2反应：gCHgg1=+376.4kJmol1；4224反应：CHggCHgΔH2=-174.4kJmolK2；22222反应ⅲ：gCHggΔH3=+202.0kJmolK3。424(1)反应ⅲ的平衡常数K3=用K、K表示。12(2)CH4随温度降低的变化曲线如图，曲线乙表示的物质为填化学式。Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯2反应ⅰ(主反应：ggCHgOg1；2224试卷第9页，共10页2反应副反应)：gggOgΔH2>0。22向密闭容器中通入2mol和6molH发生反应，在不同压强下，CO的平衡转化率随温度的222变化如图。(3)p、p、p由小到大的顺序为。123(4)p压强下，650℃后CO的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。222CH6(5)A=24=H的转化率为保留两位有效数字。72的平衡常数KP=数，保留两位有效数字。用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分试卷第10页，共10页济宁市第一中学－2025学年度第一学期高二阶段性测试化学试卷答案一选择题1-5BBDDD6-10DBCBD二不定项选择题B12三填空题13.BC14CD15C16.(共10分)()()()()ΔH＝－2599.2kJ/mol(2分)（1）2CHgg=4COg+2HOl22222（）①(1分)②没有(1分)③-234kJ/mol(2分)（3）-890.3kJ/mol(2分)（4）(2分)17.(共10分，除标记2分外，其余一空1分)（1）浓度、C（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大（3）催化作用138.3×10mol·L·s(2分)Mn2＋18.(共14分，每空2分)（1）①增大随着反应的进行，温