陕西省宝鸡市金台区2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题（含答案）

宝鸡2023级高二第一学期期中考试试题化学注意事项：时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：第I卷选择题（共45分）一、选择题（共20题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分）1．出土于宝鸡的青铜器何尊是中华文明的瑰宝，其铭文上第一次出现了“中国”二字的记载。下列说法正确的是（）A.青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈”，其主要发生的是析氢腐蚀B.青铜器表面的一层绿色铜锈，可以分别溶解在盐酸和氢氧化钠溶液中C.青铜的主要构成元素是铜和锡，用青铜铸剑主要利用了青铜比纯铜熔点低，硬度大的特点D.现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极2．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好的原因是利用了水解平衡移动原理B.明矾净水与对自来水的杀菌消毒原理相同C.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去D.可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：3．下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是（）A.B.C.D.4．浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A.B.C.D.5．化合物在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂（红色）（黄色）现把下列物质溶于水配成的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是（）①②③④⑤氨气⑥⑦⑧A.①②④B.①②③④C.⑤⑥⑦D.⑤⑥⑦⑧6．为探究温度对盐类水解的影响，利用手持技术测定溶液温度由升高到过程的，后的曲线如图所示（已知）。下列说法正确的是（）A.加热升温时，溶液中的降低B.加热过程中，逐渐增大C.常温下，为D.受温度的影响程度大于7．下列实验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A量取盐酸在酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶B检验和反应后固体中是否含取样，溶于足量稀硫酸，滴加溶液不变红，说明不含C测定等物质的量浓度的溶液和溶液的用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的试纸上，与标准比色卡进行比较D配制溶液先将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再在试剂瓶中加入少量的铁粉A.AB.BC.CD.D8．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A.泡沫灭火器的灭火原理：B.实验室可用水解制取C.氯化铁用于净水：D.含氟牙膏能起到预防龋齿的作用原理：9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.的溶液中：B.澄清透明的溶液中：C.能使甲基橙变红的溶液中：D.由水电离的的溶液中：10．化学电源在日常生活和高科技领域中广泛应用。下列说法不正确的是（）甲乙丙丁A.甲：溶液中向电极方向移动，外电路电流由流向B.乙：正极的电极反应式为C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁：电池在工作中，电解质溶液的密度和都在减小11．下列关于各图的说法，不正确的是（）A.①中阴极质量在增大B.②中待镀铁制品应与电源正极相连而形成铜镀层C.③中钢闸门应与外接电源的负极相连形成外加电流保护法D.④中的离子交换膜为阳离子交换膜12．实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒（、）作笔，在浸有饱和溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，端的字迹呈白色。下列结论正确的是（）A.a为负极B.端的字迹呈蓝色C.电子流向为：D.如果将、换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同13．根据酸碱质子理论，给出质子（）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数：依据上表数据，下列说法正确的是（）A.酸性强弱顺序：B.向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和C.根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序：D.向溶液中通入足量的可生成大量的气体14．时，向水溶液滴加溶液，含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与的关系分别如下图，下列说法错误的是（）A.的电离常数为B.b点所处溶液中：C.水的电离程度：D.的水解程度大于电离程度15．己知时，物质的溶度积常数为．下列说法正确的是（）A.在相同温度下，的溶解度大于的溶解度B.除去工业废水的，可选用作沉淀剂C.足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为D.在的饱和溶液中，加入溶液，则使变小16．①已知时的；②在时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.在时，的为B.在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到Z点C.在时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀D.在时，反应的平衡常数17．，取浓度均为的溶液和溶液各，分别用的盐酸、的溶液进行滴定。滴定过程中溶液的随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.为弱酸，为弱碱B.曲线Ⅱ时溶液中：C.滴定前，溶液中：D.滴定至的过程中，两种溶液中由水电离出的始终保持不变18．氢负离子具有强还原性，是一种颇具潜力的能量载体。2023年4月5日，我国科学家开发了首例室温全固态氢负离子二次电池，该电池通过固态氢负离子导体实现对H的快速传导，其工作原理如图所示，其中放电时乙电极的电极反应式为（M为等金属），下列说法正确的是（）A.放电时，电子在内电路由甲电极流向乙电极B.放电时，氢负离子移向甲电极C.充电时，甲电极发生的反应可表示为D.可将固态离子导体替换成水溶液电解质，对氢负离子进行传导19．第八届国际钠电池大会2023年9月22日首次在中国举行，钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电。钠离子电池是利用在电极之间“嵌脱实现充放电（原理如图所示），工作时总反应为（M为一种过渡元素）。下列说法正确的是（）A.放电时，Na由的X极通过交换膜移向Y极B.充电时，阳极反应式为C.单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量D.用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗铅，钠离子电池正极区域质量减少4．6g20．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠（）的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。下列说法错误的是（）已知：亚磷酸的分级电离常数全部数据为。A.此滴定操作中可以不使用指示剂指示滴定终点，且水的电离程度a点>b点B.属正盐，溶液显碱性；属酸式盐，溶液显酸性C.a点对应溶液中存在关系：D.b点对应的溶液中存在：第II卷非选择题（共55分）二、填空题（共4小题，55分）21．（共14分）按照要求填空：（1）宝鸡名吃“铡面”深受百姓喜爱，为使面条更劲道，在制作时面条中需要加入碱面（），有时我们在吃酸汤铡面时，偶尔在面条上会有少量气泡，请写出其对应的离子方程式（2）已知：在溶液中存在如下平衡：（蓝色）（黄色）则溶液的浓溶液显_______色，降低温度时，溶液颜色倾向于变为_______色。（3）加热溶液能促使其水解完全，制得沉淀，写出该反应化学方程式_____________________。（4）是一种液态化合物，沸点为，遇水极易水解生成两种酸性气体，由制备无水可将与混合并加热，写出该反应的化学方程式_____________________；一种用于心脏起搏器的微型电池，该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为，则该电池的正极反应为_____________________。（5）己知：．常温下，向含和的酸性混合溶液中通入，至该溶液的为4时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的值为_______。22．（共12分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，氧化还原滴定与中和滴定类似。某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液。填空完成问题：（1）溶液应放在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）写出与反应的离子方程式_____________________。（3）滴定终点的现象为_______。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测溶液的体积/的体积()滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09①依据上表数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_______（保留4位有效数字）②下列操作中可能使测定结果偏低的是_______（填字母）。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D.读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是_______。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A溶液溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性溶液溶液无无色→浅紫红色D碘水溶液淀粉蓝色→无色A.AB.BC.CD.D23．（15分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。（1）已知在水中存在以下平衡：。①常温下溶液的_______（填字母，下同）。A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定②某温度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______．A.B.C.D.（2）联氨（又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步的电离方程式为______________；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是的溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_____________________。（3）工业废水中含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为；其中第①步存在平衡：①若平衡体系的，则溶液显_______色。②能说明第①步反应达平衡状态的是_______（填字母）。A.和的浓度相同B.和相等C.溶液的颜色不变③第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至_______。24．（共14分）原电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。根据所学知识完成下列题目。I．电化学装置如图所示（1）已知金属活泼性：。若装置中负极金属的消耗速率为，则盐桥中流向_______（填“”或“”）溶液的迁移速率为_______。Ⅱ．如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为：，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少。甲乙丙（2）装置甲中A电极为_______极，B电极的电极反应式为：______________。（3）装置乙中D电极产生的气体是______________（写化学式），体积为_______（标准状况）。（4）其他条件不变时，若将装置丙中的溶液改换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。图中曲线b代表的离子为_______。

宝鸡2023级高二第一学期期中考试参考答案化学一、选择题（共20题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分）12345678910CBDB