湖南省部分学校2024-2025学年高三年级上册10月阶段检测联合考试化学试题（含答案）

湖南省部分学校2024-2025学年高三上学期10月阶段检测联合考试化学试题含答案

湖南省高三年级阶段检测联合考试

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1He4O16Na23Al27S32Cl35.5Fe

56Zn65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.岳阳楼在1983年至1984年间进行了大修，这次大修坚持“复原古楼，整旧如旧”的原则，既科学加固

了岳阳楼，又保持了其历史面貌和建筑风格，使其成为江南三大名楼中唯一保持原址原貌的名楼。下列有

关叙述错误的是

A.四根“通天柱”的主要成分为有机物

B.使用的“琉璃黄瓦”的主要成分为无机物

C.“铁枷”重量超过3500kg,易发生电化学腐蚀

D.怀甫亭中的“石碑”耐酸、碱腐蚀

2.下列叙述错误的是

A.根据分散质粒子直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液

B.在饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液不能制备Fe(OH)3胶体

C.Agl胶体由于胶体粒子对光反射而产生丁达尔效应

D.制豆腐中“点卤”是利用胶体在电解质作用下聚沉

3.下列关于我国科技成果的叙述错误的是

选项科技成果化学解读

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月壤中富含的中子数为1的氢可表

A“嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回

示为3He

B开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术有助于“碳中和”“碳达峰”

C建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车碳纤维是人工合成有机高分子材料

首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天然产物alchivemycinA的合成过程发生了

D

alchivemycinA化学变化

A.AB.BC.CD.D

4.《本草纲目》中记载的黄精的有效成分Q的结构简式如图。下列叙述正确的是

A.Q属于芳香燃B.ImolQ最多能与8molNaOH反应

c.Q能发生加成、取代、消去反应D.1个Q分子中含有18个手性碳原子

5.部分含铁元素的纯净物的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是

+3f7

W

如cbe

^+2-▲▲

g

褥+1-

0-aA

J-----,-----'.....-物质类别

单质氧化物碱硫酸盐

A.在水中加入d,水的电离受到抑制

B.在空气中灼烧b,最终生成铁红

C.在d溶液中，铜和a作为电极构成电池时，a为负极

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D.b、c分别与足量稀硝酸反应，只发生复分解反应

6.科学家开发出一种新的绿色合成氨工艺，有望替代哈伯合成氨工艺，其原理如图所示。下列叙述错误的

A,反应②属于人工固氮B.LijN中只存在离子键

C.在电解池阴极可实现反应①D.反应①②③都有电子转移

7.氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

Ca(ClO)2KC1O3

KOH溶液，△

(2)

HCI

A.标准状况下，1L2LCU中含质子数为17名

B.200mL0.1111011人^(00)2溶液中，含CKK数为

C.反应(1)中每消耗3.65gHCl,生成的Cl?中含有的原子数为O.OINA

D.反应(2)中每消耗0.3mol氧化剂，转移电子数为0.5NA

8.《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气

重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水(H2so4)矣。”

文中“硝”指KNO3,“磺”指硫黄。某小组设计实验探究文中磺强水制法的真实性，装置如图所示。下列

A.装置I中32gS完全反应时转移4mol电子

B.装置II中发生非氧化还原反应

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c.装置in用于吸收尾气

D.用铁粉可确认装置II中含有磺强水

9.高锌酸钾(KMnOj是生活中常用的氧化剂和消毒剂，其还原产物与介质的关系如图所示。下列叙述错

误的是

碱性介质、.八2-

--------------------------->MnO4

BCMnO4―中性介质》MnC)2

—酸性介质

已知水中各离子颜色：MnO；为紫红色，MnO；为绿色，Mi?+为无色。

A.向含Mr?+的废水中滴加KM11O4溶液，产生黑色沉淀

B.酸性KMnO4溶液和乙焕的反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1

C.在酸性KMnO4溶液中滴加乙二醇可以制备乙二酸(HOOC-COOH)

D.ImolKMn。4分别被还原为MY+、MnO2,MnO：时转移电子数之比为5:3:1

10.硫代硫酸钠(Na2s2O3)主要用于照相时作定影剂，也可用作氧化物的解毒剂，下列离子方程式书写错

误的是

A.用过量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr时有Nas[Ag(S2O3)2]生成：

+

Ag+2S2Ot=[Ag(S2O3)2]^

+

B.久置空气中的Na2s2O3溶液变质:S2O1-+H2O+2O2=2soj+2H

+

C.用Na2s2O3溶液吸收工业尾气中足量的Cl2：S2O^+4C12+5H2O=2SO；-+8CP+10H

D,向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O^+2H+=SJ+SO2T+H2O

11.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是

选项实验操作及现象结论

向酸性KM11O4溶液中滴加对羟基苯甲醛，

A醛基具有还原性

溶液褪色

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向Ba（NOs）2溶液中持续通入SO2,产生白

B生成了BaSC）3

色沉淀

向AgCl浊液中加入氨水，浊液变为澄清溶

C一水合氨表现碱性

液

D向Na2s溶液中通入Cl2,生成浅黄色沉淀非金属性：C1>S

A.AB.BC.CD.D

12.短周期主族元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示。已知：Z的单质与浓烧碱溶液反应

产生气泡。下列叙述正确的是

XY

ZR

A,工业上，一定用电解法制备Z的单质

B.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X的简单氢化物的键角可能小于Y的

D.Y的简单氢化物的VSEPR模型为平面三角形

13.某研究团队开发的长循环碱性金属空气电池装置如图所示。下列叙述错误的是

M阴离子交换膜石墨烯

A.放电时，OJT向a极移动

B.放电时，a极上的电极反应为M+〃OH—=M（OH）“

C.充电时，b极与电源正极连接

D.充电时，产生2.24L（标准状况）。2时有0.2molOfT由交换膜左侧向b极迁移

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14.某小组收集了一包由三种常见元素（其中一种为氧元素）组成的纯净物粉末，为了确定其组成进行如下实

验:

红色粉末A稀硫酸NaOH溶液,

黄色溶液红褐色沉淀

（3.20g）

M：02

（432g）;焙烧...用NaOH溶液

有刺激性气味；足量双氧主微热片刻冷却滴定至终点消耗3.2g

溶液ii

的混合气标1~:溶液:NaOH

下列叙述正确的是

A.红色粉末A的物质的量为O.OlmolB.双氧水表现还原性

C.滴定时可选择淀粉溶液作指示剂D.M的化学式为Fe4s4O5

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.某实验小组拟制备无水FeC%并探究其性质。回答下列问题:

实验（一）制备无水FeCL：

（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是o

（2）B装置中的试剂是（填名称），E装置中倒置漏斗的作用是o

（3）已知：A装置固体产物中酸式盐、正盐的物质的量之比为2:1,A中反应的总化学方程式为

（4）设计简单实验证明E装置中吸收了氯化氢：o

实验（二）探究FeCL性质：

a200c

（5）已知：2FeCl3,**'^2FeCl2+Cl2T；实验室常用［Fe（CN］］（亚铁富化钾，即黄血盐）

检验Fe?十,产生蓝色沉淀。为了探究FeCL的热稳定性，设计如图所示实验：

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①加热之前，通入CO?的目的是o

②能证明FeCl3发生了分解反应的实验现象是。

③当小试管里有明显现象时停止加热。取少量残留固体溶于水，分成甲、乙、丙、丁四份溶液，分别滴加

下列试剂，根据实验现象推断合理的是(填标号)。

a.向甲中滴加酸性KM11O4溶液，紫色褪去，则一定生成了Fed2

b.向乙中滴加Ks［Fe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀，则一定生成了FeC%

c.向丙中滴加KjFeCCN%］溶液，产生蓝色沉淀，则FeCL分解反应一定是可逆反应

d.向丁中滴加苯酚溶液，溶液变为紫色，则残留固体中含FeCL

(6)文献报道：Fe?+形成配离子［Fe(SCN)6T「后，氧化能力显著降低，不能与「反应。请你设计实验证

明该文献真实性：______。通过实验证明氧化能力［Fe(SCN)61-小于Fe?+的。

供选择试剂：O.lmollTFeCh溶液、OEmoLl/KSCN溶液、KI—淀粉溶液。

16.A、B、C、D、E、F是前四周期元素，部分信息如下，回答下列问题：

元素相关信息

A基态阴离子的电子排布式为IS?

B单质保存在煤油中，基态阳离子的电子排布式为Is22s22P6

C地壳中含量最多的金属元素

D单质D2为黄绿色气体

E基态E原子最外层电子排布式为“S"〃p2"

F的单质在D的单质中燃烧出现棕红色烟，F3+的d能级达到

F

半充满结构

(1)基态F的价层电子排布式为0

(2)沸点D?(填“>”或“<”)E2,原因是

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（3）FD3,FD2的熔点依次为316℃、677℃,其原因是o

（4）C和D组成了一种化合物T,同条件下T蒸气密度是氯气的66.75倍，T分子中每个原子最外层都达

到了8电子结构，画出T分子的结构式：。

（5）B2E2的晶体类型是,含化学键的类型是o

（6）A、B、C组成一种晶体，晶胞结构如图所示（黑球代表阴离子）。

该晶体的化学式为。一定条件下，该物质能释放出A2,释放机理为每3个阴离子中，有2个分别

释放出3个A原子和1个C原子，同时与该C原子最邻近的B原子转移到被释放的C原子留下的空位，形

成新的结构，这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放A2。该释放A2过程可用化学方程式表示

为。

17.以含锌废料（含ZnO、Fe2O3,In2O3,Bi2O3,GeO2等）为原料提取金属单质锢（In）及其他金属化合

物的流程如图。回答下列问题：

已知：①“萃取”反应：In2（SC）4）3（aq）+6（HA）2（有相机）U2In（HA2）3（有相机）+3H2so/aq）

“反萃取”反应：In（HA2）3（有相机）+4HCl（aq）U3（HA）2（有相机）+HInC14（aq）

4++

②“沉错”反应：Ge+2H2R=GeR2+4H

（1）Ge位于元素周期表第周期族；In与A1位于同主族，In位于周期表区。

（2）“沉秘”中发生反应的离子方程式为。

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（3）“反萃取”中，盐酸的作用是,“还原”中发生反应的化学方程式为.

（4）“焙烧、氯化蒸储”时不需要选用下列仪器中的______（填标号）。

（5）某温度下，错的沉淀率与pH的关系如图甲所示。“沉楮”的最佳pH为

PH

甲

（6）锌晶胞结构如图乙所示。六棱柱底边长为anm,高为Zmm,以为阿伏加德罗常数的值。锌晶体密

度为g・cm-3。（写出表达式即可）

18.毗咯他尼是一种利尿药，其某种合成路线如图，回答下列问题:

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O

口比咯他尼

(1)NaBH4中B的化合价为，毗咯他尼中N原子的杂化类型是。

(2)A中含氧官能团的名称是碉基(-SO2-)、，AfB的反应类型是0

(3)写出C->D的化学方程式：0

(4)对氯苯甲酸(F)是合成A的原料，在F的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且不含氧氯键的结构

有种，其中在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式为o

(无机试剂和有机溶剂自选)。

O

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化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1He4O16Na23Al27S32Cl35.5Fe

56Zn65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

11题答案］

【答案】D

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

湖南省部分学校2024-2025学年高三上学期10月阶段检测联合考试化学试题含答案

【答案】C

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】D

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

【15题答案】

【答案】（1）分液漏斗

（2）①.浓硫酸②.防倒吸

（3）NaCl（固）+3H2sO4（浓）=2NaHSO4+Na2SO4+4HC1T

（4）测定溶液pH,pH<7,再滴加AgNC）3溶液，产生白色沉淀

（5）①.