天津市南开区2023-2024学年高中学业模拟考试化学试题（解析版）

天津市南开区2023-2024学年高中学业水平合格性考试模

拟考试

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共io。分，考试用时60分钟。第I

卷1至5页，第II卷6至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在规定位

置粘贴考试用条形码。答题时，务必将［答案』涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷

注意事项：

1.每题选出（答案』后，用铅笔把答题卡上对应题目的k答案』标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他K答案X标号。

2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目

要求的。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39

Ca：40Fe：56

1.下列做法不值得提倡的是

A.大量使用食品添加剂B.选乘公共交通工具出行

C.将生活垃圾进行分类处理D.选用回收废纸制造的纸箱

K答案』A

K解析X大量使用食品添加剂不利于人体健康，A符合题意；骑自行车或选乘公共交通工

具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，B不符合题意；进行垃圾分类处理收集

可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经

济、生态等几方面的效益，C不符合题意；选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的

砍伐，D不符合题意；

k答案力选A。

2.下列物质中，属于电解质的是

A.NH3B.CUC.BaSO4D.CH4

（答案』c

［解析》在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质。氨气在水溶液中与水反应

生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，是化合物，属

于非电解质，A不符合题意；Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B不符合题意；

BaSCU为化合物，其熔融状态下能导电，则BaS04属于电解质，C符合题意；CH4为化合

物，但是水溶液中不导电，为非电解质，D不符合题意；

［答案X为C。

3.下列物质中，只含共价键的是

A.HC1B.KC1C.NaOHD.MgCl2

［答案XA

K解析X一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形

成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VHA族元素之间易形成离子键。HC1为共价化合

物，只含有共价键，故A正确；KC1只存在离子键，故B错误；NaOH含有为离子化合

物，含有离子键和共价键，故C错误；MgCU只存在离子键，故D错误；

故选：A„

4.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是

A.N、SiB.Mg、AlC.H、NaD.0、Cl

［答案》C

k解析』N、Si分别是第VA元素和IVA元素，所以不属于同一主族，故A错误；Mg、

Al分别属于第三周期IIA和IIIA元素，不属于同一主族，故B错误；H、Na都是第IA

族,属于同一主族，故C正确；O、C1分别是VIA和VHA元素，所以不属于同一主族，

故D错误；

故选：Co

5.工业上采用热还原法冶炼的金属是

A.NaB.AlC.FeD.Ag

［答案』C

k解析［Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，

故A错误；A1为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，

故B错误；Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、

H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；Ag为不活泼金属，可以直接

用加热分解氧化银的方法获得，故D错误；

故选：Co

6.13c和14c是碳元素的两种核素，它们具有不同的

A.中子数B.质子数C.电子数D.核外电

子排布

K答案XA

k解析』13c和14c是碳元素两种核素，质子数相同均为6,电子数相同均为6,核外

电子排布相同，"C中子数为13-6=7,"c中子数为14-6=8；综上所述故选A。

7.下列物质中，互为同素异形体的是

A.碳素钢和合金钢B.H和D

C.甲烷和乙烷D.氧气和臭氧

［答案XD

k解析》根据钢的化学成分，可将钢分为碳素钢和合金钢，两者都是混合物，故A错

误；H和D质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；甲烷和乙烷结构相似、通

式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物，故C错误；02和03是由氧元素组成的不同

单质，属于同素异形体，故D正确；

故选：D„

8.下列有关物质分类的说法正确的是

A.纯碱属于盐B.C2HsOH属于碱

C.漂白粉属于纯净物D.CGO属于新型的含碳化合物

K答案XA

K解析X纯碱为Na2c。3,属于盐类，A正确；C2H50H为乙醇，属于有机物，B错

误；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，C错误；CGO是一种元素组成的纯净物，

为单质，不是新型的含碳化合物，D错误；

故选A„

9.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是()

①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCb溶液⑤云、雾

A.②④⑤B.③④⑤

C.②③④D.①③④

K答案Xc

K解析工①Fe(0H)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；②水不属于胶体，不具

有丁达尔效应，故②选；③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；④FeCb溶

液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；

不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。

10.下列各组中的离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A.Mg2+、Na+、SO：B.H+、Ca2+>CO：

C.Na+、NH：、NO；D.K+、Na+、NO；

K答案XD

K解析』Mg2+在强碱性溶液中会生成Mg(OH)2沉淀，不能在强碱性溶液共存，A错

误；强碱性溶液中H+不能共存；碱性条件下Ca2+与CO：反应生成CaCX)3沉淀，两者不

能大量共存，B错误；NH：与碱性溶液中的反应生成弱电解质NH3-H2。，NH：不

能在碱性溶液中大量存在，C错误；K+、Na+、N。］之间不反应，也不与强碱溶液中的

OH反应，能够大量共存，D正确；

故选D。

11.下列过程属于物理变化的是

A.煤的干储B.石油分储C.石油裂化D.乙烯聚合

k答案》B

K解析工煤的干储有新物质生成是化学变化，A错误；石油分储是利用沸点不同进行的分

离，无新物质生成，B正确；石油裂化会产生不饱和烧，有新物质生成是化学变化，C错

误；乙烯聚合生成高分子化合物，有新物质生成是化学变化，D错误；

故选B。

12.下图所示的某有机反应，其反应类型为

+0-0一（^>-o+

A.置换反应B.取代反应C.加聚反应D.加成反应

［答案XB

k解析》该反应生成物中无单质，不是置换反应，A错误；该反应可看作甲烷中的H原

子被卤素原子取代，反应类型为取代反应，B正确；加聚反应产物只有一种，且单体中含

碳碳双键或三建，则该反应不是加聚反应，C错误；该反应生成物有两种，加成反应产物

只有一种，则不是加成反应，D错误；

故选B。

13.下列物质通过化学反应能使澳的四氯化碳溶液褪色的是

A.苯B.乙烯C.乙烷D.乙酸

［答案XB

K解析》苯与澳的四氯化碳溶液不反应，与题意不符；乙烯与漠的四氯化碳溶液发生加成

反应而使之褪色，符合题意；乙烷与澳的四氯化碳溶液不反应，与题意不符；乙酸与澳的

四氯化碳溶液不反应，与题意不符；

［答案X为B。

14.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是

A.金属的冶炼B.燃料的燃烧

C,绿色植物的光合作用D.钟乳石的形成

［答案XD

K解析X金属的冶炼是使金属从化合态转化为游离态的化学过程，有元素化合价的升降，

涉及氧化还原反应，A不符合题意；燃料的燃烧是氧化还原反应，B不符合题意；光合作

用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧

气的过程，涉及氧化还原反应，C不符合题意；钟乳石的形成涉及氢氧化钙和二氧化碳反

应生成碳酸钙，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，不是氧化还原反应，D

符合题意；

故选D。

15.下列操作不管令实验安全要求或实验操作规范的是

A.先对氢气验纯，确认纯净后再点燃

B.将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量

C.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖

D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

［答案XB

（解析力氢气可燃性气体，点燃前必须验纯，故A正确；氢氧化钠固体易潮解，具有

腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中称量，故B错误；钠与水反

应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，故C正确；闻气体时，

用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，故D正确；

故k答案』选B。

16.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A,S03—>H2SO4B.IfL

C.CUOTCUD.COfCO?

k答案》c

k解析』SC>3-H2s中硫元素失电子化合价不变，是非氧化还原反应，A错误；

「->12碘元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B错误；CuO-Cu中Cu元素化合

价降低，需要加入还原剂才能实现，C正确；CO-CO2中氧元素化合价都不变，碳化合

价升高需要加入氧化剂才能实现，D错误；

故选C。

17.下列措施不熊使产生氢气的速率加快的是

A.用锌片替换铁片与稀硫酸反应

B.将铁片与稀硫酸反应的温度升高

C.用铁粉替换铁片与稀硫酸反应

D.用浓硫酸替换稀硫酸与铁片反应

［答案XD

k解析》锌片改铁片，锌较活泼，反应速率增大，A不符合题意；温度升高，活化分

子的百分数增大，反应速率增大，B不符合题意；铁粉替换铁片，固体表面积增大，反应

速率增大，C不符合题意；稀硫酸改为浓硫酸，铁片遇到浓硫酸会发生钝化，且不能生成

氢气，D符合题意；

故（答案》为：D。

18.下列关于SO?的叙述正确的是

A.SC\是无色、无臭的气体B.SO?能使紫色的KM11O4溶液褪色

C.SC>2有毒，不能用作食品添加剂D.SO?与NaOH溶液反应生成Na2s

［答案工B

K解析XSO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；SO2具有还原性，能使紫色的

KMnCU溶液褪色，发生的反应为5so2+2KM11O4+2H2OK2so4+2MnSC）4+2H2so4,B正

确；食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，SCh能用作食品添

加剂，为保证消费者健康，我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用

范围和最大使用量，C错误；SCh属于酸性氧化物，SCh与NaOH溶液反应生成Na2so3,

D错误；

故选B。

19.下列有关氨的叙述正确的是

A.可用向上排空气法收集氨气

B.氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气

C.将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成

D.在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化镂的固体混合物的方法制取氨气

（答案》D

k解析X氨气的密度小于空气，应该用向下排空气的方法收集，选项A错误。加热浓氨

水会使一水合氨分解为氨气，同时会降低氨气的溶解度，使氨气逸出，选项B错误。浓硫

酸是不挥发性的酸，所以不会会发出硫酸，因此不会有白烟生成，选项C错误。实验室制

取氨气的方法是：氢氧化钙和氯化镂混合加热，选项D正确。

20.下列有关氯气的叙述中，不无聊的是

A.氯气能溶于水B.氯气可以使有色鲜花变色

C.氯气与过量的铁反应生成FeCl?D.氯气是一种黄绿色、有刺激性气

味的气体

（答案』c

K解析》氯气能够溶于水，1体积水溶解2体积氯气，故A正确；氯气与水反应生成次氯

酸具有漂白性，则氯气可以使有色鲜花变色，故B正确；氯气具有强氧化性，不管铁是否

过量，与铁在加热条件下反应生成FeCb,故C错误；由氯气的物理性质可知，氯气是一

种黄绿色、有刺激性气味的气体，故D正确；

故选：C„

21.下列关于浓硫酸的说法不E卿的是

A.能干燥氯气B.能使蔗糖炭化

C.久置后浓度变大D.加热时能与木炭反应

（答案》C

k解析》浓硫酸具有吸水性，氯气和浓硫酸不反应，能干燥氯气，故A正确；浓硫酸具

有脱水性，可以使蔗糖脱水发生炭化现象，故B正确；浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气

中的水蒸气，久置后浓度变小，故C错误；浓硫酸具有强氧化性加热条件下和碳反应生成

二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确；

故选：C„

22.下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是

生成物的总能量高

…一…乔……

化学反应

反应物的总能量低

A.镁与盐酸的反应B.生石灰与水的反应

C.盐酸与碳酸氢钠的反应D.盐酸与氢氧化钠的反应

k答案1C

k解析》由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应吸热反应。镁与盐酸

反应是放热反应，不符合题意，故A错误；生石灰与水反应是放热反应，不符合题意，故

B错误；盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故C正确；盐酸与氢氧化钠的反应是放热反

应，故D错误；

故选：Co

23.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应:

N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)o下列叙述正确的是

A.在上述条件下，N2能全部转化为NH3

B.使用合适的催化剂是为了提高H2的平衡转化率

C.达到平衡时，体系中各物质的浓度保持不变

D.当正反应速率等于逆反应速率且等于零时，该反应达到平衡

k答案》C

K解析工在上述条件下，合成氨反应是可逆反应，N?不能全部转化为NH3,故A错

误；催化剂只改变反应速率，不能提高H2的平衡转化率，故B错误；达到平衡时，正逆

反应速率相等，各组分浓度不再变化，故C正确；化学平衡是一种动态平衡，当正反应速

率等于逆反应速率且不为零时，各组分浓度不再变化，该反应达到平衡，故D错误；

故选C。

24.下列关于如图所示装置的叙述不IE项的是

----电流计-----

A.铜片是正极B,铜片质量逐渐增大

C.电子从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原

K答案XB

k解析》根据原电池的工作原理，金属性强的金属做负极，即Zn作负极，Cu作正极。电

子由负极通过导线流向正极，电流由正极经导线流向负极。锌的金属性强于铜，锌是负

极，铜片是正极，故A正确；铜片作正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，铜片的质

量不变，故B错误；锌是负极，铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片，故C正确；铜片

作正极，氢离子在正极上得到电子被还原，故D正确；

故选B。

25.下列离子方程式中，正确的是

+2+

A.氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H=Mg+H2O

2+

B.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba+SO；~=BaSO4

+2+

C.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

D.铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Ci?++Ag

k答案1A

+2+

k解析［氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：MgO+2H=Mg+H2O,故A正确；稀硫酸

与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO；=

BaSO4i+2H2O,故B错误；醋酸是弱酸，应保留化学式，碳酸钙溶于醋酸溶液，离子方程

式：CaCO3+2CH3coOH=Ca2++CO2T+H2O+2CH3coO,故C错误；将铜片插入硝酸银溶

液中置换出银单质，电荷不守恒，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故D错误；

故选：A„

26.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较正确的是

A.随核电荷数的增加，原子半径减小

B.随核电荷数的增加，元素金属性增强

C.随核电荷数的增加，原子核外电子层数减少

D.随核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度减弱

［答案工B

K解析工Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，同主族元素随核电荷数的增加，电子层数

增多，原子半径增大，A错误；同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，失去电子

的能力即元素金属性增强，B正确；同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，C错

误；同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，失去电子的能力即元素金属性增强，

单质与水反应的剧烈程度增大，D错误；

故选B。

27.下列关于乙酸的叙述不F碗的是

A.官能团是竣基B.由三种元素组成

C.可以与乙醇反应生成乙酸乙酯D.分子中的原子之间均以单键结合

K答案UD

(解析』乙酸官能团-COOH是竣基，A正确；根据乙酸分子的球棍模型可得知，乙酸分

子的结构简式为CH3coOH,由C、H、。三种元素组成，B正确；乙酸可以与乙醇在浓硫

酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，C正确；乙酸分子中存在C=0,C和0原子键以双键

结合，D错误；

故选D。

28.下列关于淀粉［(C6HH的说法中，不E9的是

A.属于糖类B.不能发生水解反应

C.土豆中富含淀粉D.能为生命活动提供能量

k答案』B

K解析X淀粉［(C6H10O5)」属于多糖，A正确；淀粉［(CGHIOOS)」能发生水解反应，

最终产物为葡萄糖，B错误；土豆等植物中富含淀粉［(©6耳0。5)1，C正确；淀粉

［(C6H10O5)」能发生水解反应生成葡萄糖，为生命活动提供能量，D正确；

故选B。

29.下列关于HC1的说法中，不亚卿的是

A.ImolHCl的质量为36.5g

B.常温、常压下，ImolHCl的体积为22.4L

C.ImolHCl所含的氯化氢分子数约为6.02x1()23

D.ILlmolkHCl溶液中含有ImolCT

K答案XB

《解析》HC1的摩尔质量是36.5g/mol,ImolHCl的质量是36.5g,故A选项正确；常温常

压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,ImolHCl的体积大于22.4L,故B选项错误；根据

N=IINA可知，ImolHCl中所含分子数约为6.02x1023,故C选项正确；根据n=cV可知，

ILlmolLTHCl溶液中含有ImolHCl,HC1溶于水后完全电离，因此C「物质的量为Imol,

故D选项正确；

故［［答案》选B。

30.为检验FeCL溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明FeCL溶液变质的是

选项实验操作及现象实验装置

A滴入AgNOs溶液，产生白色沉淀

试剂

B滴入KSCN溶液，溶液变为红色

D

C先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色

待测^FeCU溶液

滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速

D

变成灰绿色，最终变成红褐色

A.AB.BC.CD.D

K答案工B

k解析X氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银

白色沉淀，则向氯化亚铁溶液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被氧化

生成铁离子，故A不符合题意；溶液中亚铁离子不能与硫氟酸根离子反应，铁离子能与硫

氟酸根离子反应生成红色的硫氧化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入硫氧化钾溶液，溶液变为

红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化生成铁离子，故B符合题意；铁离子能与硫

氟酸根离子反应生成红色的硫氟化铁，则向含有铁离子的氯化亚铁溶液中先滴入氯水，再

滴入硫氟化钾溶液，溶液会变为红色不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故C不符合题

意；氯化亚铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚

铁能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生

成白色絮状沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故D不符合题意；

故选B。

第II卷

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将K答案》写在答题卡上。

2.本卷共3题，共40分。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39

Ca：40Fe：56

31.下表列出了①〜⑧八种元素在周期表中的位置。

周心IA0

1IIAIIIAIVAVAVIAVUA

2①②

3③④⑤⑥⑦

4⑧

回答下列问题：

（1）元素①的原子结构示意图：O

（2）元素③与⑥组成的化合物的电子式：o

（3）元素②、③的离子中，半径较大的是（填化学式）。

（4）元素④的单质与盐酸反应的离子方程式：0

（5）元素⑤的最高价氧化物是（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。

（6）元素⑦、⑧形成单质的氧化性较弱的是（填化学式），从实验证据的角度列举能

证明其氧化性强弱关系的反应：（填化学方程式）。

（7）已知硒（34Se）与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物

可能具有的性质：（填序号）。

a.Se的最低负化合价为-2价b.Se。？既有氧化性又有还原性

c.Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强d.最高价氧化物对应的水化物为HzSeOs

(答案X(1)(+7)^5(2)Na+［：S：］2-Na+

(3)F-

+2+

(4)Mg+2H=Mg+H2T

(5)两性(6)①.Br2②.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

(7)ab

K解析工根据元素在周期表中的位置可知①是N,②是F,③是Na,④是Mg,⑤是

A1,⑥是S,⑦是C1,⑧是Br,然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。

【小问1详析】

①是故的原子结构示意图为：（）；

N,NM+7y25

【小问2详析】

元素③是Na,元素⑥是S,这两种元素组成的化合物是Na2s2,故电子式为：

Na+［：S：］2-Na+；

【小问3详析】

元素②的离子是F,③的离子是Na+；它们电子层数相同，核电荷数越大则半径越小，故

半径大的是：F-；

【小问4详析】

+2+

元素④是Mg,故Mg与盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H=Mg+H2T；

【小问5详析】

元素⑤是Al,A1的最高价氧化物为AI2O3,AI2O3既可以与酸反应又可以与碱反应，故其

最高价氧化物是：两性氧化物；

【小问6详析】

元素⑦的单质是CL,元素⑧形成的单质是Bn,同一主族从上至下，元素的非金属性减

弱，其单质的氧化性减弱。故氧化性较弱的是：Br2;从实验证据的角度可将CI2通入澳化

钠溶液中，溶液变为橙色，故K答案》为：CU+2NaBr=2NaCl+Br2（填化学方程

式）；

【小问7详析】

由分析可知，⑥为硫，已知硒®Se）与⑥同主族即位于第四周期第VIA族，据此分析解题：

根据元素最高正价等于主族序数，元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，Se

的最低负化合价为-2价，a正确；SeCh中元素化合价为+4价，处于Se元素的中间价态，

故既有氧化性又有还原性，b正确；根据同一主族从上往下元素的非金属性减弱，其气态

氢化物的稳定性减弱可知，Se的气态氢化物即H2Se的稳定性比⑥的即H2s弱，c错误；

已知元素最高正价等于主族序数，Se的最高正价为+6价，则最高价氧化物对应的水化物

为IbSeCU,d错误；

故选abo

32.物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中X、Y、Z

三种物质均含有Na元素。

-Na元素化合价

NaHCO3

Na2cO3

+1-XYZNaCl

0—Na

III_______I______I___物质

氢化物单质氧化物碱盐类别

回答下列问题：

(1)X的化学式为,X与水反应生成Z和H2,该反应的氧化剂是o

(2)钠长期置于空气中，最后形成的物质是(填化学式)，通常将钠保存在______

中。

(3)钠与水反应的离子方程式为。

(4)写出淡黄色固体Y与二氧化碳反应的化学方程式：o

(5)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，某同学设计如下几组实验方法鉴别纯碱和小苏

打。

mgNa2cO3mgNaHCO3

①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是

②乙和丙两组实验对比，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中B处盛放的物

质应为(填化学式)。

(6)取10gNa2cO3和NaHCC)3固体混合物充分加热，质量减少3.1g,则原混合物中

Na2cO3的质量为go

（答案U⑴①.NaH②.H20

(2)①.Na2c。3②.石蜡油或煤油

+

(3)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

(4)2Na,O,+2CC)2=2Na2cO3+C)2

(5)①.试管b中产生气体速度快，气球较大②.NaHCO3

(6)1.6

K解析X根据价类二维图可判断物质X是NaH,物质Y为淡黄色固体，是NazCh,Z为

NaOH,结合物质的性质，装置特点分析解答；

【小问1详析】

由分析可知，X为Na的氢化物NaH；X与水反应方程式为NaH+HzONaOH+Hzf,该反

应的氧化剂是H2。。

【小问2详析】

金属钠在空气中会发生一系列的化学反应，首先金属钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，

氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳

酸钠晶体，最后碳酸钠晶体失去结晶水，变成粉末状的碳酸钠；金属钠易与空气中的氧气

和水反应，通常将金属钠保存在石蜡油或煤油中。

【小问3详析】

钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OHTH2T。

【小问4详析】

黄色固体Y为Na2O2,与CCh反应化学方程式为2Na2O2+2CC»2=2Na2co3+O2。

【小问5详析】

纯碱为Na2co3,,小苏打为NaHCCh,①相同质量的Na2cO3和NaHCCh,Na2cO3的物质的

量小于NaHCCh,根据C元素守恒，Na2c03反应产生的CCh的量小于NaHCCh。碳酸钠与

盐酸分两步反应产生CCh,先发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,后发生

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,而碳酸氢钠与盐酸只发生一步反应为

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,因此碳酸氢钠反应产生气体速度快，气球较大。

②乙、丙两组实验中，丙组将两个实验合成一个实验，能更便捷的验证两者的热稳定性；

丙组实验中A处盛放的物质应为Na2cCh,B处盛放的物质应为NaHCCh,小试管中的

NaHCCh不靠近火源，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无

现象，大试管中的Na2cCh