2022-2023学年广东省汕头市潮阳区高一上学期教学质量检测化学试题（解析版）

PAGEPAGE1潮阳区2022~2023学年度第一学期高一级教学质量监测试卷化学本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。回答非选择题时，用黑色签字笔将〖答案〗写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Cu-64K-39Fe-56一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意；B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意；C．纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意；D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意；综上所述，〖答案〗为B项。2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性；为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。据此解答。〖详析〗A项，无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，错误；B项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，正确；C项，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，错误；D项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，错误；〖答案〗选B。3.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关说法正确的是A.C是还原剂，KNO3与S是氧化剂 B.当转移lmole－时，有2.24LN2生成C.N2电子式为 D.K2S为共价化合物〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．根据反应方程式2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑分析，C化合价升高，是还原剂，氮和硫化合价降低，因此KNO3与S是氧化剂，故A正确；B．根据方程式分析转移12mol电子得到1mol氮气，当转移lmole－时，有N2生成，由于不清楚是否为标准状况，因此无法计算气体体积，故B错误；C．N2是共用三对电子，其电子式为，故C错误；D．K2S含有钾离子和硫离子形成的离子键，是离子化合物，故D错误；综上所述，〖答案〗为A。4.规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是A.将未用完的Na丢入废液缸 B.用力吸闻集气瓶中Cl2的气味C.皮肤不慎接触烧碱立即用抹布擦 D.用漏斗向酒精灯缓慢注入适量酒精〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．Na性质活泼，会和废缸中的水剧烈反应，未用完的Na应放回原试剂瓶，A错误；B．不能直接凑到盛有氯气的集气瓶口用力吸闻气体气味，否则可能中毒，B错误；C．皮肤不慎接触烧碱应立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，C错误；D．向酒精灯中添加酒精要用漏斗缓慢注入，D正确；故选D。5.我国化学家用氧化铟(In2O3)负载的Ag催化剂实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是A.H2发生了氧化反应B.Ag催化剂参与反应C.22.4LH2O的质量为18gD.每消耗3molH2生成1molCH3OH〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．氢元素化合价升高，因此H2发生了氧化反应，故A正确；B．用氧化铟(In2O3)负载的Ag催化剂，Ag催化剂参与反应，反应前后质量不变、化学性质不变，故B正确；C．22.4LH2O物质的量不是1mol，因此质量不为18g，故C错误；D．根据方程式3H2＋CO2CH3OH＋H2O，则每消耗3molH2生成1molCH3OH，故D正确；综上所述，〖答案〗为C。6.佳佳同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到A.黄色火焰 B.绿色火焰 C.紫色火焰 D.洋红色火焰〖答案〗A〖解析〗〖详析〗钠的焰色为黄色，氯化钠在火焰上灼烧可看到黄色火焰；〖答案〗为A。7.化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是A.为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好B.中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度C.2022年北京冬奥火种灯采用了很多高科技手段致力于结构创新和节能减碳，火种灯材质采用的铝合金是混合物D.2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A.“84”消毒液的有效成分NaClO是一种强氧化剂，而酒精（C2H5OH）具有还原性，二者混合会发生化学反应，不能使消毒效果更好，A错误；B.合金的硬度比组成它的纯金属更高，B正确；C.合金是金属与金属或金属与非金属组成的混合物，C正确；D.我国商代已经掌握冶炼铜的技术，D正确；故〖答案〗选A。8.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钾与盐酸反应：HCO＋H＋=CO2↑＋H2OB.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2+D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3Cu〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．碳酸氢钾电离出钾离子和碳酸氢根，则碳酸氢钾与盐酸反应的离子方程式为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正确；B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，则硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2+＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C．铜片与硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，则铜片插入硝酸银溶液的离子方程式为：Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2+，故C错误；D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，则铁钉放入硫酸铜溶液的离子方程式为：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故D错误。综上所述，〖答案〗为A。9.人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是A.O2 B.CO2 C.NaCl D.酒精〖答案〗C〖解析〗〖详析〗人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是：A．O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．CO2是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意；C．NaCl是盐，属于电解质，故C符合题意；D．酒精是有机物，属于非电解质，故D不符合题意；〖答案〗为C。10.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子()说法正确的是A.质子数是85 B.中子数比质子数多11C.相对原子质量是37 D.与87Rb互称同素异形体〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原子符号中，左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质子数=核电荷数=原子序数，质量数=中子数+质子数；根据可知，Rb的质子数为37，质量数为85，中子数为48。〖详析〗A．由分析可知，的质子数为37，故A错误；B．的质子数为37，中子数为48，中子数比质子数多11，故B正确；C．相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，某原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，相对原子质量≈质子数+中子数，的相对原子质量约为85，故C错误；D．与87Rb质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误；〖答案〗选B。11.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na＋、Fe2＋、NO、ClO- B.Na＋、Cu2＋、SO、NOC.Mg2＋、Na＋、SO、Cl- D.Ba2＋、HCO、NO、K＋〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．亚铁离子溶液中显浅绿色，且和氢离子、硝酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；B．铜离子溶液中显蓝色，B不选；C．该组离子无色，且在强酸性溶液中，相互间不发生反应，能大量共存，C选；D．氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；故选C。12.物质的性质决定其用途，下列物质的性质与其用途相关的是选项性质用途ANaHCO3受热易分解用于泡沫灭火器BNaClO溶液有碱性用作漂白液CNa2O2可与CO2反应用于呼吸面具DFe3O4有磁性冶炼铁A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．泡沫灭火器中有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，A不符合题意；B．NaClO具有强氧化性，能漂白，可用作漂白液，B不符合题意；C．Na2O2可与CO2反应生成氧气，所以Na2O2可用于呼吸面具，C符合题意；D．Fe3O4含有铁元素，可用于冶炼铁，D不符合题意；故选C。13.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是A.a的形成过程： B.转化均为氧化反应C.c是一种新的自来水消毒剂 D.d不稳定，容易分解〖答案〗B〖解析〗〖详析〗根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO4，d为HClO。A．HCl的形成过程：，选项A正确；B．、中氯元素化合价降低发生还原反应，中氯元素化合价升高发生氧化反应，选项B不正确；C．c为ClO4，具有强氧化性，是一种新的自来水消毒剂，选项C正确；D．d为HClO，不稳定，见光分解生成HCl和氧气，选项D正确；〖答案〗选B。14.下列有关、的说法不正确的是A.向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，加后溶液颜色不变B.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的C.溶液中滴加酸性后变黄，离子方程式为：D.溶液中加入溶液后变红，反应的离子方程式为：〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡，发生反应，黄色逐渐消失，加1滴溶液，溶液颜色不变，故A正确；B．将废铁屑加入溶液中，用于除去工业废气中的，发生反应、，故B正确；C．溶液中滴加酸性后变黄，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为，故C正确；D．溶液中加入溶液后变红，生成络合物，不是沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；选D。15.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2含有的质子数为NAB.22gCO2含有的原子数为NAC.标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2NAD.1L0.5mol▪L-1K2SO4溶液中含有K+数为NA〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．一个氢气分子中含有2个质子，则1molH2含有的质子数为2NA，故A错误；B．22gCO2的物质的量为0.5mol，则含有的原子数为1.5NA，故B错误；C．标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，含有分子个数为NA，故C错误；D．1L0.5mol▪L-1K2SO4溶液中，含有K+物质的量为1L×0.5mol▪L-1×2=1mol，则数目为NA，故D正确；〖答案〗为D。16.离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素，M、N、Y、Z、Q同周期，Y的氢化物能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X的最外层电子数是电子层数的2倍。下列分析错误的是A原子半径：M>Y>Z>QB.Q最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C.少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中D.离子液体W电导率高是因为存在自由移动的阴阳离子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素，离子液体W中元素M带一个单位正电荷，则元素M为Li；N成四个共价键，则元素N为C；Y成两个共价键，且得到一个电子，Y的氢化物能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则元素Y为N；Z成二个共价键，则元素Z为O；Q成一个共价键，则元素Q为F；X成六个共价键，则元素X为S；据此分析解答。〖详析〗A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：M>Y>Z>Q，故A正确；B．非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强，O无最高正价，F无正价，故B错误；C．M是Li，其保存方法是密封在固体石蜡中，故C正确；D．离子液体W中存在自由移动的阴阳离子，因而电导率高，故D正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水。I.研究金属、非金属间的递变性。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多，标准状况下的体积为_______L。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为_______。II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②淀粉遇碘单质变蓝。（3）仪器A的名称为_______。（4）若要证明非金属性：Cl>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉—碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的_______，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______(填化学式)溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.K或钾②.33.6（2）Na2S+Cl2=S↓+2NaCl（3）分液漏斗（4）①.变蓝②.NaOH③.Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O〖解析〗〖祥解〗根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强进行分析。浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，氯气和碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，氯气尾气用氢氧化钠溶液处理。〖小问1详析〗根据从左到右同周期金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多，根据关系式2Al～3H2，则得到氢气物质的量为1.5mol，标准状况下的体积为1.5mol×22.4L∙mol−1＝33.6L；故〖答案〗为：K或钾；33.6。〖小问2详析〗向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，利用置换反应可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=S↓+2NaCl；故〖答案〗为：Na2S+Cl2=S↓+2NaCl。〖小问3详析〗根据图中信息仪器A的名称为分液漏斗；故〖答案〗为：分液漏斗。〖小问4详析〗若要证明非金属性：Cl>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4，左边产生氯气，C中加淀粉—碘化钾混合溶液，氯气和KI溶液反应生成单质碘和KCl，单质碘与淀粉变蓝，因此观察到C中溶液的变蓝，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，氯气有毒，常用NaOH溶液吸收尾气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；故〖答案〗为：变蓝；NaOH；Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。18.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：（1）反应①的化学方程式为：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，已知NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性，写出反应①的离子方程式：_______，还原产物是_______(写化学式)。（2）NaClO2中Cl化合价为_______，H2O2中O化合价为-1，由此判断H2O2在氧化还原反应中_______(填字母)。A.只能作氧化剂B.只能作还原剂C.既能作氧化剂也能作还原剂（3）在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式：_______。_______ClO2+_______H2O2+_______OH-=_______ClO+_______H2O+_______□（4）实验室采用马蒂逊(Mathieson)法制备NaClO2的实验装置如图所示：已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，H2O2的沸点为150℃。②当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2·3H2O；当温度在38～60℃时，析出NaClO2；温度高于60℃时，NaClO2分解。C中将装置浸入冰水浴中的目的是_______。（5）ClO2、Cl2在水处理过程中均被还原为Cl-，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Cl2两种消毒杀菌剂的消毒效率大小顺序是ClO2_______Cl2(填“>”、“<”或“=”)。〖答案〗（1）①.2ClO+SO2=2ClO2+SO②.ClO2（2）①.+3②.C（3）2ClO2+1H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+1O2↑（4）增大ClO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、NaClO2分解（5）>〖解析〗〖祥解〗反应①NaClO3、H2SO4与SO2发生氧化还原反应，生成ClO2和NaHSO4，反应②中NaOH、H2O2与ClO2反应，将ClO2还原为NaClO2，据此分析解答。〖小问1详析〗由题给信息可知，NaHSO4溶于水电离得到Na+、H+和，则反应①的离子方程式为2ClO+SO2=2ClO2+SO；NaClO3中Cl元素从+5价降到ClO2中的+4价，NaClO3作氧化剂，被还原，所对应产物ClO2为还原产物；〖小问2详析〗根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，Cl为+3价；H2O2中O化合价为-1，化合价既能升高到0价，又能降低到-2价，由此判断H2O2在氧化还原反应中，既能作氧化剂也能作还原剂，故选C。〖小问3详析〗反应中ClO2中+4价Cl降低到ClO中+3价，氧化还原反应中，有元素化合价降低必有元素化合价升高，则H2O2中-1价O化合价升高到0价，因此另一种产物为O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平后可得该离子方程式为2ClO2+1H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+1O2↑；〖小问4详析〗H2O2受热易分解，结合题给信息可知，C中将装置浸入冰水浴中目的是：增大ClO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、NaClO2分解；〖小问5详析〗1molClO2被还原为Cl-，得到5mol电子，则ClO2的消毒效率为，1molCl2被还原为Cl-，得到2mol电子，则Cl2的消毒效率为，ClO2、Cl2两种消毒杀菌剂的消毒效率大小顺序是ClO2>Cl2。19.某实验小组同学在配制100mL0.5mol/LNa2CO3(相对分子质量为106)溶液时，进行如下实验操作：①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②将Na2CO3溶液冷却到室温后，小心转入100ml容量瓶中。③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入100ml容量瓶中，并轻轻摇匀。④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_______滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。回答下列问题：（1）实验中需称量_______gNa2CO3固体。（2）实验步骤④中需使用的仪器名称为_______。（3）所配溶液中Na+物质的量浓度是_______。（4）取出50mL配置好的溶液，加入足量稀盐酸，产生的气体在标况下的体积是_______L，写出该反应的离子方程式_______。（5）定容时俯视刻度线，所配溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（6）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。〖答案〗（1）5.3（2）胶头滴管（3）10mol/L（4）①.0.56②.CO＋2H＋=CO2↑＋H2O（5）偏高（6）C〖解析〗〖祥解〗配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。〖小问1详析〗配制100mL0.5mol/LNa2CO3，所需Na2CO3的质量为；〖小问2详析〗实验步骤④中，加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；〖小问3详析〗配制的100mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，所含Na+物质的量浓度为；〖小问4详析〗产生的CO2气体，；该反应的离子方程式为CO＋2H＋=CO2↑＋H2O；〖小问5详析〗定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；〖小问6详析〗A．摇匀要在定容后，且要盖紧玻璃塞上下颠倒摇匀，A错误；B．定容时，视线要与刻度线相平，B错误；C．图示是移液，操作正确，C正确；D．摇匀时要一个手托住容量瓶，另一个手按紧玻璃塞，上下颠倒，D错误；故选C。20.下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：（1）写出②的简单氢化物(原子数比1：2)的电子式_______。（2）④在空气中燃烧的产物是_______(填“离子”或“共价”)化合物，含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。（3）③⑥的氢化物更稳定的是_______(填化学式)。（4）⑧是Se元素，其最高价氧化物的水化物化学式为_______。（5）⑨是生活中常见、大量使用的金属，其简单离子价态有+3、+2，写出+3价离子转化为+2价离子的离子方程式：_______。(任写一条)（6）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为：_______。(填离子符号)〖答案〗（1）（2）①.离子②.非极性（3）HF（4）H2SeO4（5）2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋、2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2（6）Cl->Na+>Al3+〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为K、⑧为Se、⑨为Fe。〖小问1详析〗O的简单氢化物(原子数比1：2)为H2O，电子式为：。〖小问2详析〗Na在空气中燃烧的产物是Na2O2，为离子化合物，过氧根中含有非极性共价键。〖小问3详析〗非金属性：F>Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，F、Cl的氢化物更稳定的是HF。〖小问4详析〗⑧是Se元素，为第VIA族元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4。〖小问5详析〗Fe是生活中常见、大量使用的金属，其简单离子价态有+3、+2，Fe3＋可以被Cu、Fe、I-等还原剂还原为Fe2＋，离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋、2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2。〖小问6详析〗离子电子层数多，半径大，如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷多，则半径小，Cl、Na、Al的简单离子半径由大到小的顺序为：Cl->Na+>Al3+。PAGEPAGE1潮阳区2022~2023学年度第一学期高一级教学质量监测试卷化学本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。回答非选择题时，用黑色签字笔将〖答案〗写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Cu-64K-39Fe-56一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意；B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意；C．纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意；D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意；综上所述，〖答案〗为B项。2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性；为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。据此解答。〖详析〗A项，无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，错误；B项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，正确；C项，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，错误；D项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，错误；〖答案〗选B。3.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关说法正确的是A.C是还原剂，KNO3与S是氧化剂 B.当转移lmole－时，有2.24LN2生成C.N2电子式为 D.K2S为共价化合物〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．根据反应方程式2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑分析，C化合价升高，是还原剂，氮和硫化合价降低，因此KNO3与S是氧化剂，故A正确；B．根据方程式分析转移12mol电子得到1mol氮气，当转移lmole－时，有N2生成，由于不清楚是否为标准状况，因此无法计算气体体积，故B错误；C．N2是共用三对电子，其电子式为，故C错误；D．K2S含有钾离子和硫离子形成的离子键，是离子化合物，故D错误；综上所述，〖答案〗为A。4.规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是A.将未用完的Na丢入废液缸 B.用力吸闻集气瓶中Cl2的气味C.皮肤不慎接触烧碱立即用抹布擦 D.用漏斗向酒精灯缓慢注入适量酒精〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．Na性质活泼，会和废缸中的水剧烈反应，未用完的Na应放回原试剂瓶，A错误；B．不能直接凑到盛有氯气的集气瓶口用力吸闻气体气味，否则可能中毒，B错误；C．皮肤不慎接触烧碱应立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，C错误；D．向酒精灯中添加酒精要用漏斗缓慢注入，D正确；故选D。5.我国化学家用氧化铟(In2O3)负载的Ag催化剂实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是A.H2发生了氧化反应B.Ag催化剂参与反应C.22.4LH2O的质量为18gD.每消耗3molH2生成1molCH3OH〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．氢元素化合价升高，因此H2发生了氧化反应，故A正确；B．用氧化铟(In2O3)负载的Ag催化剂，Ag催化剂参与反应，反应前后质量不变、化学性质不变，故B正确；C．22.4LH2O物质的量不是1mol，因此质量不为18g，故C错误；D．根据方程式3H2＋CO2CH3OH＋H2O，则每消耗3molH2生成1molCH3OH，故D正确；综上所述，〖答案〗为C。6.佳佳同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到A.黄色火焰 B.绿色火焰 C.紫色火焰 D.洋红色火焰〖答案〗A〖解析〗〖详析〗钠的焰色为黄色，氯化钠在火焰上灼烧可看到黄色火焰；〖答案〗为A。7.化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是A.为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好B.中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度C.2022年北京冬奥火种灯采用了很多高科技手段致力于结构创新和节能减碳，火种灯材质采用的铝合金是混合物D.2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A.“84”消毒液的有效成分NaClO是一种强氧化剂，而酒精（C2H5OH）具有还原性，二者混合会发生化学反应，不能使消毒效果更好，A错误；B.合金的硬度比组成它的纯金属更高，B正确；C.合金是金属与金属或金属与非金属组成的混合物，C正确；D.我国商代已经掌握冶炼铜的技术，D正确；故〖答案〗选A。8.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钾与盐酸反应：HCO＋H＋=CO2↑＋H2OB.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2+D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3Cu〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．碳酸氢钾电离出钾离子和碳酸氢根，则碳酸氢钾与盐酸反应的离子方程式为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正确；B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，则硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2+＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C．铜片与硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，则铜片插入硝酸银溶液的离子方程式为：Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2+，故C错误；D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，则铁钉放入硫酸铜溶液的离子方程式为：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故D错误。综上所述，〖答案〗为A。9.人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是A.O2 B.CO2 C.NaCl D.酒精〖答案〗C〖解析〗〖详析〗人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是：A．O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．CO2是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意；C．NaCl是盐，属于电解质，故C符合题意；D．酒精是有机物，属于非电解质，故D不符合题意；〖答案〗为C。10.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子()说法正确的是A.质子数是85 B.中子数比质子数多11C.相对原子质量是37 D.与87Rb互称同素异形体〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原子符号中，左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质子数=核电荷数=原子序数，质量数=中子数+质子数；根据可知，Rb的质子数为37，质量数为85，中子数为48。〖详析〗A．由分析可知，的质子数为37，故A错误；B．的质子数为37，中子数为48，中子数比质子数多11，故B正确；C．相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，某原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，相对原子质量≈质子数+中子数，的相对原子质量约为85，故C错误；D．与87Rb质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误；〖答案〗选B。11.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na＋、Fe2＋、NO、ClO- B.Na＋、Cu2＋、SO、NOC.Mg2＋、Na＋、SO、Cl- D.Ba2＋、HCO、NO、K＋〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．亚铁离子溶液中显浅绿色，且和氢离子、硝酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；B．铜离子溶液中显蓝色，B不选；C．该组离子无色，且在强酸性溶液中，相互间不发生反应，能大量共存，C选；D．氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；故选C。12.物质的性质决定其用途，下列物质的性质与其用途相关的是选项性质用途ANaHCO3受热易分解用于泡沫灭火器BNaClO溶液有碱性用作漂白液CNa2O2可与CO2反应用于呼吸面具DFe3O4有磁性冶炼铁A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．泡沫灭火器中有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，A不符合题意；B．NaClO具有强氧化性，能漂白，可用作漂白液，B不符合题意；C．Na2O2可与CO2反应生成氧气，所以Na2O2可用于呼吸面具，C符合题意；D．Fe3O4含有铁元素，可用于冶炼铁，D不符合题意；故选C。13.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是A.a的形成过程： B.转化均为氧化反应C.c是一种新的自来水消毒剂 D.d不稳定，容易分解〖答案〗B〖解析〗〖详析〗根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO4，d为HClO。A．HCl的形成过程：，选项A正确；B．、中氯元素化合价降低发生还原反应，中氯元素化合价升高发生氧化反应，选项B不正确；C．c为ClO4，具有强氧化性，是一种新的自来水消毒剂，选项C正确；D．d为HClO，不稳定，见光分解生成HCl和氧气，选项D正确；〖答案〗选B。14.下列有关、的说法不正确的是A.向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，加后溶液颜色不变B.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的C.溶液中滴加酸性后变黄，离子方程式为：D.溶液中加入溶液后变红，反应的离子方程式为：〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡，发生反应，黄色逐渐消失，加1滴溶液，溶液颜色不变，故A正确；B．将废铁屑加入溶液中，用于除去工业废气中的，发生反应、，故B正确；C．溶液中滴加酸性后变黄，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为，故C正确；D．溶液中加入溶液后变红，生成络合物，不是沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；选D。15.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2含有的质子数为NAB.22gCO2含有的原子数为NAC.标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2NAD.1L0.5mol▪L-1K2SO4溶液中含有K+数为NA〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖详析〗A．一个氢气分子中含有2个质子，则1molH2含有的质子数为2NA，故A错误；B．22gCO2的物质的量为0.5mol，则含有的原子数为1.5NA，故B错误；C．标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，含有分子个数为NA，故C错误；D．1L0.5mol▪L-1K2SO4溶液中，含有K+物质的量为1L×0.5mol▪L-1×2=1mol，则数目为NA，故D正确；〖答案〗为D。16.离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素，M、N、Y、Z、Q同周期，Y的氢化物能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X的最外层电子数是电子层数的2倍。下列分析错误的是A原子半径：M>Y>Z>QB.Q最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C.少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中D.离子液体W电导率高是因为存在自由移动的阴阳离子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素，离子液体W中元素M带一个单位正电荷，则元素M为Li；N成四个共价键，则元素N为C；Y成两个共价键，且得到一个电子，Y的氢化物能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则元素Y为N；Z成二个共价键，则元素Z为O；Q成一个共价键，则元素Q为F；X成六个共价键，则元素X为S；据此分析解答。〖详析〗A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：M>Y>Z>Q，故A正确；B．非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强，O无最高正价，F无正价，故B错误；C．M是Li，其保存方法是密封在固体石蜡中，故C正确；D．离子液体W中存在自由移动的阴阳离子，因而电导率高，故D正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水。I.研究金属、非金属间的递变性。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多，标准状况下的体积为_______L。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为_______。II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②淀粉遇碘单质变蓝。（3）仪器A的名称为_______。（4）若要证明非金属性：Cl>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉—碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的_______，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______(填化学式)溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.K或钾②.33.6（2）Na2S+Cl2=S↓+2NaCl（3）分液漏斗（4）①.变蓝②.NaOH③.Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O〖解析〗〖祥解〗根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强进行分析。浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，氯气和碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，氯气尾气用氢氧化钠溶液处理。〖小问1详析〗根据从左到右同周期金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多，根据关系式2Al～3H2，则得到氢气物质的量为1.5mol，标准状况下的体积为1.5mol×22.4L∙mol−1＝33.6L；故〖答案〗为：K或钾；33.6。〖小问2详析〗向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，利用置换反应可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=S↓+2NaCl；故〖答案〗为：Na2S+Cl2=S↓+2NaCl。〖小问3详析〗根据图中信息仪器A的名称为分液漏斗；故〖答案〗为：分液漏斗。〖小问4详析〗若要证明非金属性：Cl>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4，左边产生氯气，C中加淀粉—碘化钾混合溶液，氯气和KI溶液反应生成单质碘和KCl，单质碘与淀粉变蓝，因此观察到C中溶液的变蓝，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，氯气有毒，常用NaOH溶液吸收尾气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；故〖答案〗为：变蓝；NaOH；Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。18.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：（1）反应①的化学方程式为：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，已知NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性，写出反应①的离子方程式：_______，还原产物是_______(写化学式)。（2）NaClO2中Cl化合价为_______，H2O2中O化合价为-1，由此判断H2O2在氧化还原反应中_______(填字母)。A.只能作氧化剂B.只能作还原剂C.既能作氧化剂也能作还原剂（3）在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式：_______。_______ClO2+_______H2O2+_______OH-=_______ClO+_______H2O+_______□（4）实验室采用马蒂逊(Mathieson)法制备NaClO2的实验装置如图所示：已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，H2O2的沸点为150℃。②当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2·3H2O；当温度在38～60℃时，析出NaClO2；温度高于60℃时，NaClO2分解。C中将装置浸入冰水浴中的目的是_______。（5）ClO2、Cl2在水处理过程中均被还原为Cl-，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Cl2两种消毒杀菌剂的消毒效率大小顺序是ClO2_______Cl2(填“>”、“<”或“=”)。〖答案〗（1）①.2ClO+SO2=2ClO2+SO②.ClO2（2）①.+3②.C（3）2ClO2+1H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+1O2↑（4）增大ClO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、NaClO2分解（5）>〖解析〗〖祥解〗反应①NaClO3、H2SO4与SO2发生氧化还原反应，生成ClO2和NaHSO4，反应②中NaOH、H2O2与ClO2反应，将ClO2还原为NaClO2，据此分析解答。〖小问1详析〗由题给信息可知，NaHSO4溶于水电离得到Na+、H+和，则反应①的离子方程式为2ClO+SO2=2ClO2+SO；NaClO3中Cl元素从+5价降到ClO2中的+4价，NaClO3作氧化剂，被还原，所对应产物ClO2为还原产物；〖小问2详析〗根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，Cl为+3价；H2O2中O化合价为-1，化合价既能升高到0价，又能降低到-2价，由此判断H2O2在氧化还原反应中，既能作氧化剂也能作还原剂，故选C。〖小问3详析〗反应中ClO2中+4价Cl降低到ClO中+3价，氧化还原反应中，有元素化合价降低必有元素化合价升高，则H2O2中-1价O化合价升高到0价，因此另一种产物为O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平后可得该离子方程式为2ClO2+1H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+1O2↑；〖小