高中化学期中检测含解析新人教版必修第一册

期中学业质量标准检测

相对原子质量H：1C：120：16Na：23Cl：35.5

（90分钟，100分）

一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职

业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是

（A）

ABCD

号

芭产一

银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡

2.下列有关物质分类正确的是（C）

A.氯水、氨水均为电解质

B.NazOz为碱性氧化物

C.NaOH、NH3•HQ都为可溶性碱

D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系

3.（2021•南京高一检测）配制250mL0.100mol-L-'的氯化钠溶液，操作不正确的是

(C)

A.称量B.溶解D.定容

4.在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉,下列物质是发酵粉的主要成

分之一的是（D）

A.氯化钠B.碳酸钠

C.硫酸钠D.碳酸氢钠

5.在标准状况下，如果2.8L氨气（NHJ含有〃个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（D）

C.8/7D.2n

98I

解析：在标准状况下，氨气的物质的量为后不一—=0.125mol,即0.125mol氨气

4L,mol

含有〃个原子，则1mol氨气含有8〃个原子，每个氨气分子中含有4个原子，即阿伏加德罗

常数可表示为丁=2〃。

6.吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧（00,这些活性氧加速人体衰老，被称

为“生命杀手”，科学家试用NafeO：,消除人体内的活性氧，则NafeCh的作用是（B）

A.氧化剂B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是

解析：人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价，Na£e（h消除“活性氧”，即NazSeOs

中元素化合价升高被氧化，NazSeO,的作用是还原剂。

7.NazS,在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2S0n而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na*,

与NaClO的个数之比为1：16,则x的值为（D）

A.2B.3

C.4D.5

解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

-2

+6+1-Ir/2、一

Na2^ANa2SO（NaClO-NaCl得关系式1X6一1一力・x=16X2

x=5。

8.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（D）

A.质量B.体积

C.分子数目D.气体摩尔体积

9.下列离子方程式正确的是（B）

①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：

2+

Ca+IIC0；+0ir=CaC03I+H20

②碳酸镁与稀硫酸：

+2+

MgC03+2H=H20+C02t+Mg

2+-

③醋酸与大理石：2CH；SCOOH+CaCOs=Ca+2CH；iC00+H20+C02t

④向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba（OH）z溶液至SO厂刚好沉淀完全；

+2+

H+SO'"+Ba+OH-=H20+BaSO,I

⑤Fe?+与HzOz在酸性溶液中的反应：

2Fe2++巾+2H+=2Fe3++2HQ

A.①②③④⑤B.②③④⑤

C.②③④D.①③④

解析：①烧碱过量，C/+与HCO；的化学计量数之比为1：2,正确的离子方程式：Ca2++

2HC0；+20H=CaC03I+2HQ+C0T,错误；②MgCO,微溶于水，以化学式保留，硫酸为强酸写

成离子，正确；③醋酸为弱酸，以化学式保留，CaC03难溶于水，以化学式保留，正确；④S0『

刚好完全沉淀时反应的化学方程式：NaHS01+Ba（0H）2=BaS01I+&O+NaOH,离子方程式：H

+2+-

+S0r+Ba+0H=H20+BaS0,I,正确；⑤HG将Fe?+氧化成Fe",自身被还原成HQ,正

确；故正确的有②③④⑤，选B。

10.（2021•安徽池州高一检测）氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关

化学用语和相关说法均正确的是（D）

选项化学方程式相关说法

得到12e-

△1A氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂

A2KC1O=^2KC1+3Of

32又是还原剂

1___________1

失去12e-

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

B均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu"^Zn"+Cu

该反应中每生成1molO2,则转移2瓜

C4CUO-^2CU2O+O2t

个电子

2FeS0i+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+

D氧化性：Na2O2>Na2FeO.,>FeSO4

2Na2sol+O2t

解析：KC10,中C1元素的化合价从+5价降低到一1价，得到电子，化合价降低，被还原，

KC1为还原产物，0元素由一2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，02为氧化产

得到12e-

I+

2KC1O3=2KC1+3O2?

It

物，KClOs既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：失去12屋，八项

错误；反应C12+2Br-=2Cl.-+Br2中，C1元素的化合价由。价降低到一1价，被还原，反应

Zn+Cu'+=Zn^+Cu中，Zn由0价升高到+2价,被氧化，因此两反应并不都是单质被还原

的置换反应，B项错误；反应4CuO-2CU20+02t中Cu由+2价降低到+1价，0由一2价升

高到0价，因此每生成1molOz,转移4如个电子,C项错误;R/St2FeS04+6Na202=2Na2Fe04

+2Na20+2Na2S04+02t中氧化剂为NaG,氧化产物为NaFeO”，FeSO」为还原剂，氧化剂的氧化

性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na.O^Na.FeO^FeSOi,D项正确。

二、选择题（每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意）

11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是

B)

选项操作现象结论

生成白原溶液中

A滴加BaCk溶液

色沉淀有sor

B滴加氯水和CC1”振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-

用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色

C火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+

试验

滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO；(

D产生白色沉淀原溶液中有C1-

溶液

12.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(BD)

选项实验目的实验方案

A确认Fe(0H)3胶体是否制备成功用可见光束照射

B确认金属活泼性：Na>Cu将金属钠投入CuSOi溶液中

C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酥

D确认Ck无漂白作用将有色纸条放入湿润的Ck中

解析：胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)：,胶体是否制备成功，A

正确；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH,可以向反应后的混合液中滴加酚醐，C

正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Ch无漂白作用可以将有色纸条

放入干燥的Ck中，D错误。

13.甲、乙、丙、丁分别是Ah(S0,)3、FeSOt.NaOH、BaCk四种物质中的一种,若将丁溶

液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明

显现象发生，据此可判断丙物质是(D)

A.Al2(S01)3B.NaOH

C.BaCLD.FeSOi

解析：丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和

Ah(SO3的反应，Al2(SO.,)3+6NaOH=2Al(0H)3I+3岫£0八Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,

现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCk,

丙为FeSO”故答案选D。

14.(2021•安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根

据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是(B)

A.探究氯水中有漂白性的粒子

B.探究CO2和C0是否发生氧化还原反应

C.探究铁与非金属单质反应后的化合价

D.探究钠与二氧化碳是否能反应

解析：新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是IIC10,因此探究氯水中有漂白性的粒

子是有意义的，A不符合题目要求；CO?和CO之间不发生反应，因此探究C02和CO是否发生氧

化还原反应没有意义，B符合题目要求；铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁

的化合价不同，因此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，C不符合题目要求；钠是活

泼金属，CO?中碳显+4价，具有氧化性，因此探究钠与二氧化碳是否能反应有意义，D不符合

题目要求。

15.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化铺的实验，能达到实验目的的是（AC）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离未反应的二氧化锦和氯化镒溶液

D.用装置丁蒸干氯化锌溶液制MnCl2»4H20

解析：常温下，KMnO”与浓盐酸反应制取氯气，A正确；用装置乙除去氯气中的少量氯化

氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；二氧化镒不溶于水，因此分离

二氧化镭和氯化锦溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；溶液蒸干后不会带有结晶水，

所以D不正确。

三、非选择题（本题包含5个小题，共60分）

16.（12分）生理盐水就是0.9%（质量分数）的氯化钠水溶液，因为它的渗透压值和正常人

的血浆组织液都是大致一样的，所以可以用作补液（不会降低和增加正常人体内钠离子浓度）

以及其他医疗用途，也常用于体外培养活组织、细胞。

氯化钠注射液

国药准字：XXXX

规格：500ml

溶质质量分数：0.9%

适应症：各种原因所致的失水等

储藏：密封保存

有效期至：XXXX

XXXXXXX制药有限公司

（1）若在实验室配制100mL生理盐水，请你说明配制方法：称取0.9g氯化钠，溶解

在少量烝储水中，稀释到100niL。

（2）在配制上述生理盐水的过程中，下列配制过程正确的是②。

①只需要托盘天平和量筒两种仪器

②用托盘天平称量，平衡时，左盘放0.9g氯化钠

③用量筒量取100mL水

④把食盐倒入装有100mL水的烧杯中，搅拌溶解

(3)若生理盐水的密度为1g-cm-3,则生理盐水中氯离子的浓度为153.85mmol•「

'(已知1mol=1(Tmmol)。

解析：(1)配制浓度0.9%生理盐水方法：称取0.9g氯化钠，溶解在少量蒸储水中，稀释

到100mL.

(2)配制100g0.9%的氯化钠溶液时所需氯化钠质量=100gXO.9%=0.9g,称量时注意

是左物右码，故应该在左盘放0.9g氯化钠，故②正确；配制100g0.9%的氯化钠溶液所需

要水的质量=100g-0.9g=99.1g,而水的密度为1g-mL-\所以可以知道需要水的体积

为99.1mL,所以应该用100mL的量筒来量取99.1mL水，故③错误；根据②的分析可以知

道，需要水的体积为99.1mL,故④错误。

(3)根据。=1OOOo3/",其中。为溶液密度，旷为质量分数，力为溶质的摩尔质量。则

c=l000X0.9%X1/58.5=0.15385(mol•L_1)=153.85(mmol•L-')»

17.(12分)有一固体粉末,可能由Na£0：,、NafO,、FeSO«、CaCk、KC1等混合而成，为检

验它们的成分，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钏［Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原固体粉末中一定含有的物质是岫£是(填化学式,下同)。

(2)根据实验①可知一定不含有的物质是_^延_。

(3)根据上述实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是KC1。

(4)写出步骤③中的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++C()2f+压0。

解析：①硫酸亚铁溶液是浅绿色的，而固体混合物加水得到了无色溶液，故固体中一定

不含有FeSO,：②碳酸钠能与硝酸钢反应生成碳酸根沉淀，硫酸钠能与硝酸钢反应生成硫酸钢

沉淀；③碳酸钢可溶于稀硝酸，而硫酸钢不溶于稀硝酸，综合实验①②③可知一定不含有的

物质是NazSO,、CaCl2,据此分析作答。

(1)根据分析可知原混合物中一定含有的物质是NazCCL

(2)根据实验①得出一定不含有的物质是FeSO,。

(3)可能含有的物质是KC1。

+2

(4)步骤③中碳酸钢白色沉淀溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为BaC03+2H=Ba

++CO2t+H2O0

18.(12分)二氧化镐与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Ck化学性质的装置

图。

浓盐酸

(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为饱和食盐水、浓硫酸。

(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是溶液变蓝。

(4)实验中发现：浓盐酸与MnO/混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO?混合加热不生成氯气。

针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方

案：

a.稀盐酸滴入MnO?中，然后通入HC1气体加热

b.稀盐酸滴入MnOz中，然后加入NaCl固体加热

c.稀盐酸滴入MnO?中，然后加入浓硫酸加热

d.MnOz与NaCl的浓溶液混合加热

e.浓硫酸与NaCl固体、MnOz固体共热

①实验b的目的是探究氯离子浓度对反应的影响，

实验c的目的是探究氢离子浓度对反应的影响。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯

气生成的原因是c(H")的大小。

解析：(DMnOz与浓盐酸反应的化学方程式为Mn0z+4HCl(浓皂MnCk+CLt+2HQ。

(2)用该方法制得的氯气中含有HC1和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。

(3)氯气将KI氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝色。

(4)对比a、b,c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO?和Cl,只有a、c、

e中有较高浓度的父，这三个实验产生了Ck,b、d中有较高浓度的C广，但无1广或c(H+)较

小，没有产生C1”说明影响氯气生成的原因是H'浓度的大小。实验b的目的是探究氯离子浓

度对反应的影响，实验c的目的是探究氢离子浓度对反应的影响。

19.(12分)“环境是民生，青山是美丽，蓝天也是幸福”。对生态环境污染问题，我们

必须正视问题、着力解决问题，下面我们就感受一下化学知识在环保方面的应用吧。

(一)某城市的城市布局示意图，回答有关问题：

①煤炭基地②大型硫酸厂③自来水厂④疗养院⑤大型商场⑥食品厂⑦化工

厂⑧造纸厂⑨污水处理1

(D该城市煤炭基地，大型硫酸厂、化工厂、污水处理厂、自来水厂布局合理吗，请说明

理由。

煤炭基地、大型硫酸厂、化工厂布局合理，理由是它们都接近原料基地，且在垂直风

向的郊外。自来水厂在河流上游，不受或少受污染。污水处理厂在河流下游，合理。

(2)大型硫酸厂每天排放含S02的废气和含压SO,的酸性废水。可用熟石灰来处理硫酸厂排

出的酸性废水，处理原理的化学方程式是Ca(0H)2+H、S0」=CaS0,I+2HQ；将含SO?的废

气通入碱性废水中进行中和处理，是比较经济的办法，写出该处理方法的离子方程式$02+

2OH-=SOF+H.Q,

(3)废气脱硫的方法很多，如石灰石一石膏法、氨水法等。其中石灰石一石膏法脱硫的原

理第一步是S02+Ca(0H)2=CaS03+Hq,然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程

式：2CaS0：i+02=2CaS0」。

(4)某化工厂含硫废水中主要含硫物是Na£。

①Na2s属于酸、碱还是盐？

Na2s属于盐

②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将N&S转化为Na£0”写出该反应的化学方程式,

该反应中还原剂和氧化剂分别是哪些物质？

20z+Na2S=Na2S(h氧化剂是刑，还原剂是Na£。

③生成的硫酸钠1000℃时可以与氢气发生如下反应：Na2S0(+4H2=Na2S+4H20o该反应

是否是置换反应？是否属于氧化还原反应？

不是置换反应。属于氧化还原反应。

(二)金属铝污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水。

工业含铭废水中铭常以CnO,形式存在，可按下列流程来除去废水中的铭。

常c4o；的废个

①已知CnO厂在酸性环境下可以与Fe”反应生成Cr，+和Fe"。写出还原池中发生反应的离

子方程式：0~燎+6尸产+14e=2(：产+6尸6"+7比0。

②石灰水处理后生成的沉淀有Cr(OH):t>Fe(OH)3(用化学式表示)

20.(12分)(2021•南昌高一检测)纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品

等领域被广泛使用。

I.用纯净的碳酸钠固体配制500mL0.40mol-L-'Na2c(h溶液。

(1)称取Na2c固体的质量是21.2g。

(2)配制溶液时;进行如下操作，按照操作顺序，第4步是e(填字母)。

a.定容b.计•算c.溶解d.摇匀e.转移f.洗涤

g.称量

(3)下列说法中，正确的是ac(填字母)。

a.定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小

b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

c.转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d.摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

II.某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

②写出装置II中发生反应的化学方程式ZNaHCOB与Nazah+HQ+C