氧化还原反应课件

Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

高温氧化反应和还原反应能同时发生吗？人教版必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应

1.3.1认识氧化还原反应网科学从得失氧、化合价、电子转移视角认识氧化还原反应；能根据元素化合价变化判断物质发生氧化反应或还原反应；认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。重点：氧化还原反应的特征、氧化还原反应的本质难点：物质发生氧化反应（还原反应）的判断；

氧化还原反应与四大基本反应的关系已学知识Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

高温2CuO＋C===2Cu＋CO2↑高温物质反应物发生的反应（氧化反应或还氧反应）得氧物质

失氧物质一、氧化还原反应1.概念：【思考与讨论】

（1）请根据初中学过的氧化反应和还氧反应的知识，分析以下反应，完成下表。CCOCuOFe2O3氧化反应还原反应同时发生——氧化还原反应氧化反应和还原反应同时发生的反应上述两反应中氧化反应、还原反应是同时发生还是分开的？+200+4(2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。2CuO＋C===2Cu＋CO2↑高温失去氧，被还原（发生还原反应）得到氧，被氧化（发生氧化反应）化合价升高各物质发生什么反应？化合价降低Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

高温+3+20+4得到氧，被氧化（发生氧化反应）失去氧，被还原（发生还原反应）化合价升高化合价降低你发现了什么规律？2.特征：氧化还原反应有元素化合价的升降。+200+42CuO＋C===2Cu＋CO2↑高温失去氧，被还原（发生还原反应）得到氧，被氧化（发生氧化反应）化合价升高化合价降低Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

高温+3+20+4得到氧，被氧化（发生氧化反应）失去氧，被还原（发生还原反应）化合价升高化合价降低你发现了什么规律？规律：氧化反应——元素化合价升高还原反应——元素化合价降低1.下列反应是否属于氧化还原反应？①MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④2NaOH+H2SO4===Na2SO4＋2H2O√√√×有元素化合价的升降特征从化合价升降角度可以分析物质发生的反应类型，不再局限于从得失氧的角度2.巧判断(对的画“√”，错的画“×”)(1)反应CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O中发生了得氧、失氧，该反应是氧化还原反应。()(2)在氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，必然有另一种元素的化合价降低。()(3)在氧化还原反应中，一种物质被氧化，必然有另外一种物质被还原。()×××【思考与交流】化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？化合价的变化是否与电子的转移有关呢？Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Zn稀硫酸Cu导线中有电子通过以Na和Cl2反应、H2和Cl2的反应为例，从微观角度认识氧化还原反应：2Na+Cl22NaCl00+1-1得到2×e-失去2×e-本质：电子的得失规律：氧化反应——元素化合价升高——失去电子还原反应——元素化合价降低——得到电子H2+Cl22HCl00+1-1得到2×e-失去2×e-以Na和Cl2反应、H2和Cl2的反应为例，从微观角度认识氧化还原反应：氯原子最外电子层7个电子本质：电子的得失或共用电子对的偏移共用电子对氢原子最外电子层1个电子规律：氧化反应——元素化合价升高——失去电子还原反应——元素化合价降低——得到电子宏观辨识微观探析电子的转移（或偏移）氧化还原反应的本质元素化合价的变化2Na+Cl22NaCl00+1-1得到2×e-失去2×e-凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。一、氧化还原反应1.概念：氧化反应和还原反应同时发生的反应2.特征：氧化还原反应有元素化合价的升降3.实质：电子的转移（or共用电子对的偏移）2Na+Cl22NaCl00+1-1得到2×e-失去2×e-规律：氧化反应——元素化合价升高——失去电子还原反应——元素化合价降低——得到电子升——失——氧降——得——还反应实例基本反应类型是否是氧化还原反应CaO+

H2O===

Ca(OH)2CaCO3===

CaO

+

CO2↑2H2O2

===

2H2O

+

O2↑化合反应是化合反应否分解反应否分解反应是FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClCaCO3+2HCl===CaCl2+

H2O+CO2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu复分解反应否复分解反应否置换反应是置换反应是2Cu+O2

===2CuO归纳氧化还原反应与四大反应类型的关系置换复分解4.氧化还原反应与四大反应类型的关系①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。3O2===2O3放电同素形体之间的转化不是氧化还原反应有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。×②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。√√3.判断下列说法是否正确：3.实验室常利用下列反应制取少量N2：

NaNO2＋NH4Cl

===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(

)A．该反应是氧化还原反应B．NaNO2发生氧化反应，NH4Cl发生还原反应C．被还原的物质是NaNO2，被氧化的物质是NH4ClD．被氧化和被还原的元素是同一种元素BClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列关于此反应的说法正确的是(

)A．KClO3中部分元素的化合价降低，得到电子B．H2SO4中部分元素的化合价降低C．H2C2O4发生还原反应D．H2C2O4既发生氧化反应又发生还原反应A5.下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是(

)A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClOC．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑A6