2025届云南省大理白族自治州大理市高三上学期区域性规模化统一检测 化学试题

大理市辖区2025届高中毕业生区域性规模化统一检测化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列描述对应的化学知识或原理正确的是选项描述化学知识或原理A《天工开物》记载造青瓦：“凡坯既成，干燥之后，……浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧化铁形式存在B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”“强水”是指氢氟酸C俗话说“真金不怕火来炼”金的熔点很高D不小心弄湿宣纸，自然风干后会发现纸张变皱水分子能与纤维素分子间形成新的氢键，改变原有排列方式A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语表示正确的是A.的VSEPR模型：B.电子数为8的基态原子电子排布图：C.邻羟基苯甲醛能形成如图的分子内氢键：D.反式聚异戊二烯的结构简式：3.一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是A.该分子中含有5种官能团 B.该分子中所有原子可能共平面C.该分子中的碳原子的杂化方式有3种 D.该分子最多与发生反应4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含的溶液中数目比多B.标准状况下，中电子的数目为C.含浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为D.的乙酸和盐酸混合溶液含有个5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.能用热的纯碱溶液除去盘碟油污的原因：B.用醋酸洗涤铜器上的铜绿：C.向溶液中通入过量：D.苯甲醛与新制的共热：6.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是选项试剂①试剂②A溶液溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D稀盐酸A.A B.B C.C D.D7.实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是A．制备B．制备C．分离D．加热使固体分解A.A B.B C.C D.D8.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH测得pH都等于7同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子水解程度相等B将二氧化硫气体通入滴有酚酞的稀溶液中溶液褪色具有漂白性C向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀说明原溶液中含有D向两支均盛有10%溶液的试管中分别加入的溶液和溶液加入的试管中产生气泡快，加入的试管产生气泡慢、均可以加快的分解；比的催化效果更好A.A B.B C.C D.D9.中国科学院化学所研究了反应的反应历程，如图所示，下列说法正确的是A.反应历程中，能降低反应活化能B.图中的中间产物有4种C.图示第4步有非极性键的断裂和极性键的形成D.该过程的原子利用率为100%10.X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的五种主族元素，X与Z、Y与Q的价电子数分别相等，且5种元素价电子数之和为21，短周期中Y电负性最小，Q价电子所在能层有16个轨道，下列说法不正确的是A.离子晶体的熔点：YW＜QW B.Z、W最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Z＜WC.第一电离能：X>Z D.离子半径：Z>W>Q>X>Y11.铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A.为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度B.“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、AlC.“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为D向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用12.肼是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：Ⅰ．，Ⅱ．，不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图所示。下列说法错误的是A.曲线a对应的物质是B.反应Ⅰ在高温条件下可能自发进行C.体系中一定存在反应D.N点时，体系内为13.我国科研人员开发了一种电化学装置(如图所示)，可在更温和的条件下实现废水中氯苯的处理转化。通常过程为，，下列说法正确的是A.阴极区发生的转化的电极反应为B.已知电解效率×100%，一定时间内，阴极标准状况下共得到气体X，%，若阳极区()=5%，则生成邻苯二酚C.一段时间后，阴极区溶液pH变小D.将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X成分不变14.25℃时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是A.的数量级为 B.相同浓度溶液的pH：HX>HYC.Q点溶液中： D.M、N两点溶液中水的电离程度不同二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD计算机外设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：已知：Ga与Al化学性质相似。（1）Ga位于周期表_______区。（2）“碱浸”后得到的滤渣Ⅰ的化学式为_______。“浸出液”中含有的阴离子为、、、_______等离子，碱浸反应发生反应的离子方程式为_______。（3）“中和”发生反应的离子方程式为_______。（4）若“操作”在实验室完成，则使用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、_______、_______、玻璃棒。（5）“酸溶”分离出的滤渣Ⅲ化学式为_______。（6）惰性电极电解溶液时，在电极有金属镓生成，该电极反应式为_______。（7）实际工业中采用硫酸镓溶液与氨水反应“沉镓”，已知常温下，，使硫酸镓溶液中镓离子刚好沉淀完全[为]，则溶液中_______。16.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）在合成氨工业中常用于定量测定CO的含量。已知；。则该测定反应的热化学方程式为_______。（2）合成氨催化剂前驱体(主要成分为)使用前经还原，生成包裹的。已知属于体心立方晶胞，晶胞参数，则晶胞的密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。（3）某研究组模拟三种已装固体铁触媒催化剂的密闭容器装置，发生的反应为。①在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙(如图)中均按、投料，达平衡时，三个容器中的转化率由大到小的顺序为_______(用“甲”“乙”或“丙”表示)。②下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是_______(填序号)。A．温度不变B．密度保持不变C．压强保持不变D．浓度保持不变③400℃，在容器丙中投入、进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入、进行反应，放出bkJ热量，则a_______(填“>”“＜”或“=”)。（4）在密闭容器中反应，不同压强下反应达平衡时氨的体积分数随温度变化情况如图所示：①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。②图中，当、时，反应物的转化率均为，则_______，该温度下的平衡常数_______。(分压=总压×物质的量分数)17.苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：苯甲酸实验室制备原理：实验装置如图所示。已知：甲苯的密度是0.872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。实验步骤：I.在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。II.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。III.回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5g固体。IV.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25mL0.3mol·L-1草酸钠溶液及50mL12mol·L-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。已知：MnO2++4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______，该装置的作用是_______。（2）步骤I中，判断反应结束的现象是_______。（3）步骤II中加酸酸化，加的酸可以是_______(填序号)。①稀硫酸②盐酸滤液放入冰水浴的原因是_______。（4）滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成MnO(OH)2的离子方程式：_______。（5）用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是_______，二氧化锰的纯度为_______%。18.普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物A经多步反应合成的过程如图所示：已知：①Fries重排反应是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应；②羟醛缩合反应：；③酚羟基的酯通常是由酚和酰氯()或酸酐在一定条件下反应来制备的。（1）在A→B的过程中，会产生一种B的同分异构体M，写出M的结构简式：_______；查阅资料发现，沸点：B＜M，请分析原