高中化学-盐类水解的原理教学设计学情分析教材分析课后反思

第三章物质在水溶液中的行为

第二节盐类水解（第一课时）

【学习目标】

1、盐类水解的定义、条件、实质、特征及水解规律；

2、了解盐类水解的应用。

【复习回忆】

常见的弱酸：等

除之外的酸

常见的弱碱：等

除之外的碱

【问题导入】

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性,盐溶液显什么性呢？是否都显中性？

【活动探究】

1、把少量0.1mol/ICH3CO0Na^Na2cO3、NH4CkAI2（SO4）3^NaCkKNO3

的溶液分别加入6支盛有蒸储水的试管中，然后分别用pH试纸加以

检验。（以小组为单位，填写下表格）

2、得出什么结论？

举例盐的类型pH溶液的酸碱性

CH3COON

a

Na2CO3

NH4CI

Al2（SO4）3

NaCI

KNO3

结论:

【思考与交流1】

1、以CH3C00Na溶液为例探讨强碱弱酸盐呈酸性的原因;

【思考与交流2】

2、以NH4cl溶液为例探讨强酸弱碱盐溶液呈碱性的原因;

【思考与交流3】

3、强碱强酸盐(NaCI)呈中性的原因。

【新课导入】

一、盐类的水解

1、定义：溶液中盐电离出来的离壬跟水所电离出来的H+或0H-结合

生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

2、条件：①盐必须溶于水

②盐必须有〃弱〃离子(或)

3、实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离，并建立了水解平衡

4、特征：

①属可逆反应，是中和反应的逆反应。

②水解程度一般比较微弱。

③盐类水解是吸热的。

④当V水所V中和时丰0,水解达到了平衡。

5、盐类水解的规律:

【即时训练】

判断FeCb、NaHCO3s（NHQ2SO4、BaQ2的水溶液能否水解。

（提示：能水解的请依据【思考与交流1、2、3］写出相应的方程式）

【课堂训练】

1.下列溶液PH小于7的是（）

A、漠化钾B,硫酸铜C,硫化钠D,硝酸领

2.下列溶液能使酚配指示剂显红色的是（）

A、碳酸钾B、硫酸氢钠

C、碳酸氢钠D、氯化铁

3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）

+23+

A、NH4SO4-C、AlD、F-

【课后反思】

【学情分析】学情分析—盐类水解的原理_化学一高中一

盐类水解是高中化学内容中非常重要的一块.无论是考试,还是培养学生对微观事物的

看法和思考,都有着无可比拟的重要性.在本块知识的学习中，一定要培养好学生逻辑思维

和推理能力,充分调动学生的主观能动性,发挥学生自己的学习特点,切勿"灌",一"灌"则"

溢”,得不偿失.对于盐溶液的酸碱性,学生已经具有初步认识,如在必修中接触到了碳酸氢

钠、碳酸钠等水溶液的酸碱性,但是如何站在理论的高度对盐类的认识能有一个更深层次

的认知,则是这节课需要解决的.基于此,本节课从简单实验出发，以问题探究和逻辑推理为

手段,让学生在一步步的探知过程中进行问题的总结和分析,从而总结出盐类水解的规律,

并加以实践.

【效果分析】效果分析—盐类水解的原理_化学一高中.

一、引导学生利用所学弱电解质电离理论和平衡理论分析问题，帮助学生建立起运用化学

平衡理论处理水溶液中的问题的意识，把握住问题的实质，有效地达成“知识与技能”目

标。

二、“活动探究”“交流研讨”的设置，能更好地调动学生的学习主动性，这种教学策略更

利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决问题的方法，从而起到迁

移应用的目的。

三、实验的设置能够使抽象问题具体化，便于“情感态度与价值观”目标的实现。总之，

整堂课的教学设计，从激发学生的学习激情出发，较好地达到师生双向活动，起到共鸣作

用，学生思维积极性高，课堂参与度高，当堂检测正答率较高，学生取得较好的学习效果。

【教材分析】教材分析一盐类水解的原理_化学一高中一

在此之前，学生己经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离

平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。在此基础上再来探

究盐类的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质

概念进行具体应用。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。

从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后

的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡

体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。

本节课主要通过实验探究，根据学生己学的弱电解质的电离平衡，水的电离平衡，溶液酸

碱性的知识引导学生分析盐类水解的本质0

【课堂训练】课堂训练一盐类水解的原理_化学一高中一

L下列溶液PH小于7的是（）

A、溟化钾B,硫酸铜C,硫化钠D,硝酸领

2.下列溶液能使酚配指示剂显红色的是（）

A、碳酸钾B、硫酸氢钠

C、碳酸氢钠D、氯化铁

3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）

、+、2、3+、

ANH4BSO4-CAlDF-

【课后反思】课后反思一盐类水解的原理_化学一高中一

一、本课的亮点

1、突出本章的学科思想

本章以研究物质在水溶液中的行为为线索，设计了从溶剂自身到单一溶质的行为，到

溶质与溶剂的相互作用再到不同溶质之间的相互作用的内容体系结构，自始至终以化学平

衡理论理解微粒在水溶液中的行为，这一切都和水的电离密不可分。所以本课的设计力图

围绕这一核心展开，突出这一核心之后，前后知识便易于员穿了。

2、突出学生思维方法的培养

本课由盐溶液呈现不同的酸碱性这一宏观现象入手引出问题，并利用所学电解质电离

理论和平衡理论分析问题，引导学生能运用化学平衡理论处理水溶液中的问题，把握住问

题的实质，让学生认识到不同化学现象后面的统一性，思维方法得以提升，因此这堂课的

教学设计始终想引导学生积极主动地去思维，能够由现象到本质思考问题，并具备举一反

三的能力。

3、突出过程与方法，突出学生活动

让学生暴露思维过程是本节教学设计的最大特点，在思维的冲突碰撞过程中，学生既

体验到了分析思考的乐趣，也体会到了新旧知识的关联，同时在倾听他人意见的过程中，

真切感受到合作与交流的需要，培养了他们的团队意识，在教学过程中，学生积极发言，

课堂气氛活跃。“知识应当是学生自己建构的"，基于这一思想，木堂课中，我尽量留给学

生动手操作的机会、交流研讨的空间和思考的时间，让学生真正发挥主体作用，教师只是

智慧地起引导作用，让学生自己发现问题、解决问题。

二、今后教学中应注意的问题

1、注重引导学生用规范的化学用语进行表述。

2、课堂评价语言尽量丰富，激发学生学习的热情与思维的火花。

【课标分析】课标分析一盐类水解的原理_化学一高中一

本课时教学内容是鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第3章物质在水溶液中的行

为第2节弱电解质的电离盐类的水解的第二课时。