高中化学无机方程式大总结

1.金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2j+Na2SO4

（先冒气泡再蓝色沉淀）

2.金属钠与盐酸的化学方程式：

2Na+2HCI=2NaCI+H2T

3.氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2co3+10H2<D=Na2c10H2O

4.金属钠放在空气的氧化：

4Na+C）2=2Na2。

（银白色变暗）

5.金属钠在空气燃烧：

2Na+C）22Na2。？

（生成淡黄色粉末）

6.过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2N3202+2CO2=2Na2CO3+O2

7.过氧化钠与酸反应：

2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2。+。2T

8.氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CC）2=Na2CO3

9.氧化钠与酸反应：

Na2O+2HCI=2NaCI+H2O

10.氧化钠在空气中燃烧:

2N320+02=△=2Na2©2

11.氯气与铁的反应方程式：

2Fe+3cl2=2FeCL点燃

（红棕色的烟）

12.氯气与铜的反应方程式：

Cu+CI2=CuCI2点燃

（棕黄色的烟）

13.氯气与氢气的反应方程式：

CI2+H2=2HCI点燃

（苍白色火焰，生成白雾）

14.氯气与钠单质的反应方程式：

2Na+CL=2NaCI点燃

（淡黄色的烟）

15.工业制漂白粉:

2cl2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

（为Ca（OH）2石灰乳）

16.氯气与水的方程式：

CI2+H2O=HCI+HCIO

17.消毒、处理多余的氯气、制84消毒液:

CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O

18.次氯酸钠在空气中变质：

2NaCIO+CO2+H2O=2HCIO+Na2c。3

NaCIO+CO2+H2O=HCIO+NaHCO3

19.漂白粉在空气中变质：

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HCIO

20.次氯酸见光分解：

2HCIO=2HCI+。2T光照

21.氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCI3+3H2O^Fe(OH)3(胶体)+3HCI

22.碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2co3+2HCI(过)=2NaCI+CO2T+H2。

Na2cO3+HCI(少)=NaHCO3+NaCI

23.碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T

24.碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3i

25.碳酸氢钠受热易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

26.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27.浑浊石灰水变澄清：

CO2+CaCC)3+H2O=Ca(HCC)3)2

28.碳酸氢钙受热分解：

Ca(HCO3)23CO2T+CaCC)3+H2。

29.氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

30.保存氯化亚铁溶液：

2FeCI3+Fe=3FeCI2

2Fe3++Fe=3Fe2+

31.制造印刷线路板:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2

32.2FeCI2+Cl2=2FeCI3

2+3+

2Fe+CI2=2Fe+2C|-

33.Fe2C)3+3CO=2Fe+3co2IWJ温

2+2+

34.Ba+SO4=BaSO4l

Ag++CI=AgClj,

35.Zn+Cu2+=Zn2++Cu

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

36.溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2f+CaCOs+H2O

37.NaHCO3+BaCI2T不反应

(一般情况下，强酸才能制弱酸)

38.工业上制取水煤气：

C+H2O(g)=CO+H2高温

39.自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：

N2+O22NO放电

(NO无色、难溶于水)

40.工业上制备氨气：

N2+3H22NH3高温、高压、催化剂

41.一氧化氮在常温下被氧化：

2NO+O2=2NO2

（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

42.工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43.氨溶解于水：

NH34-H2ONH3*H2O

（一水合氨、弱碱性、能使酚献溶液变红）

44.一水合氨的电离：

+

NH3-H2ONH4+OH-

45.氨与盐酸的反应：

NH3+HCI=NH4CI

46.工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高

温催化剂

47.碳酸氢镂受热分解：

NH4HCO3金NH3T+CO2T+H2O

（密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）

48.氯化镂受热分解：

NH4c屋NH3T+HCIT

49.钱态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：

NH4++OH2NH3T+H2。

50.实验室制氨气：

2NH4CI+Ca（OH）2^2NH3T+CaCl2+2H2O

（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）

51.硝酸受热分解：

4HNO3=4NO2t+O2t+2H2O受热或见光

（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）

52.铜与硝酸的反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O

（遇浓硝酸生成二氧化氮）

3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NOT+4H2O

（遇稀硝酸生成一氧化氮）

53.浓硝酸与木炭的反应：

4HNO3（浓）+C2C02T+4NO2T+2H2。

54.硫单质铁的反应：

FG+S=F©S

（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

55.硫单质与氧气的反应：

S+O2=SO2点燃

（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

56.硫粉遇碱发生歧化反应：

3s+6NaOH±2Na2S+Na2so3+3"0

57.黑火药爆炸的化学方程式：

S+2KNO3+3C=K2S+3cO2T+N2T

58.二氧化硫被氧气氧化：

2so2+。222s。3催化剂

59.二氧化硫与硫化氢发生归中反应：

SO2+2H2s=3S1+2H2。

（H2S臭鸡蛋气味）

60.浓硫酸与铜加热发生反应：

2H2so4（浓）+CuqCuSO4+SO2f+2H2。

61.浓硫酸与木炭加热发生反应：

2H2so4（浓）+C22sO2T+CO2T+2H2。

62.二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：

SO2+Ca（OH）2=CaSO31+H2。

63.二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2so4+2HCI

64.酸雨的形成：

2SO2+O22SO3粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2sO4

65.海水提镁第一步：

Mg+2H+=Mg2++H2T（盐酸、稀硫酸）

66.镁与氮气的反应：

3Mg+N2=Mg3N2点燃

67.镁与二氧化碳反应：

2Mg+CO2=2MgO+C点燃

（镁着火不能用二氧化碳扑灭）

68.海水提澳单质:

2B「+Cl2=Br2+2C「

69.半导体硅与氧气的反应：

Si+O2^SiO2

（自然界没有游离态的硅）

70.工业上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2COT高温

（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）

71.硅与氟气的反应：

Si+2F2=SiF4

72.硅与氢氟酸的反应：

Si+4HF=SiF4+2H2

73.制作黏合剂：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

74.玻璃与烧碱反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）

75.二氧化硅与碱性氧化物的反应：

SiO2+CaO=CaSiO3高温

76.刻蚀玻璃：

SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

77.工业制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2T局温

Na2cO3+SiO2=Na2SiC）3+C。2TIWJ温

78.金属铝在氧气中燃烧：

4AI+3O2=2AI2O3点燃

79.铝热反应：

2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe高温

(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)

80.金属铝与酸的反应：

2AI+6HCI=2AICb+3H2T

81.金属铝与碱的反应：

2AI+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OH)4]+3H2T

(四羟基合铝酸钠)

82.实验室制氢氧化铝：

AICl3+3NH3-H2O=AI(OH)31+3NH4CI

(白色沉淀)

83.氢氧化铝溶于强酸中：

+3+

AI(OH)3+3H=AI+3H2O

84.氢氧化铝溶于强碱中：

AI(OH)3+OH=[AI(OH)4]-

(四羟基合铝酸根离子)

85.氧化铝溶于强酸：

+3+

AI2O3+6H=2AI+3H2O

(氧化铝为两性氧化物)

86.氧化铝溶于强碱：

Al2