高考化学计算题型

高考化学计算题型汇总

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一、分类讨论

1.某金属氧化物的式量为m,对应氯化物的式量为n.则该金属

的化合价为（）

A.

2.某元素R的氧化物相对分子质量为M,其硫酸盐的相对分子质

量为N,则该元素的化合价可能是下列关系式中的（）

A.+B.+C.+D.+B.C.D.

二、极值讨论

1.在FeO、Fe203和CaC03的混合物中，已知铁元素的质量分数

为56%,则CaC03的质量分数可能是（）

A.10%B.25%C.30%D.35%

2.密闭容器中盛有CH

4.N2和02的混合气，点火使其充分反应，CH4全部转化为C0、

C02和H20,待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的

质量分数为12%,则反应前混合气中N2的质量分数可能为（）

A.28%B.42%C.54%D.64%

3.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后

生成CO和C02,且测得反应后所得CO、CO

2.N2的混合气体中碳元素的质量分数24%,则其中氮气的质量分

数可能为（）

A.20%B.40%C.60%D.80%

4.汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气

中的C0和NOx在催化剂表面进行氧化还原反应.

（1）写出氮氧化物（用NOx表示）跟C0反应转化为无毒物质的

化学方程式.

（2）若汽车尾气中含有38gN0和N02的混合物，经过充分转化后

生成无毒物质的质量（m）范围是（计算结果保留1位小数）.

5.某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g,燃烧后充分

反应，冷却到室温，气体质量减少了9g,则原混合气体中氢气和

氧气的质量为（）

A.1g和9gB.3g和7gC.2g和8gD.4g和6g

6..现有CO,02混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水，剩余气体

1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？

7.金属单质

A和非金属单质B可生成化合物

A2B,反应的化学方程式为2

A+B

A2B.某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该

实验，充分反应时，所用

A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是

8.0g.有关实验数据记录如下.试求丙学生实验中a:b的值可

能是多少？

A的用量B的用量

A2B的质量

7.0g

1.0g

5.0g甲名师精编欢迎下载

4.0g

4.0g

5.0g乙agbg

3.0g丙

三、巧解化学式计算

1.由Na2S0

4.Na2S0

3.Na2s三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数是32%,

则此混合物中氧元素的质量分数为（）

A.22%B.45%C.20%D.无法计算

2.在CuS、CuS04,CuS03三种物质中，已知氧元素的质量分数为m%,

则铜和硫元素的质量分数分别为、

3.经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CH0）和丙酮

（CH3C0CH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%,则该混

合物中氧元素的质量分数为（）

A.6X%B.1-2X%C.1-7X%D.2X%

4.CH30H,C2H50H,C4H100组成的混合物中氧元素的质量分数为

y,则碳的质量分数为.

5.已知在NaHS、MgS04和NaHS03组成的混合物中含硫a%,则氧

元素的质量分数为.

6.在FeO、Fe203和Fe304三种物质组成的混合物中，铁元素和

氧元素的质量比为21：8,则FeO、Fe203和Fe304三种物质的质

量比可能为（）

A.9：20：5B.5：20：9C.8：21：29D,9：20：137.由BaC03

和CaC03组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%,则

下列各项中：①领元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素

的质量分数④CaC03的质量分数⑤BaC03的质量分数⑥BaC03和

CaC03的质量比，其中能确定的是（）

A.都不能确定B.只有③能确定C.只有④⑤⑥能确定D.都能确

定

四、质量守恒定律应用

1.在

A+B=C+2D的反应中，已知

2.9克

A与

4.9克B恰好完全反应生成

6.0克C,又知D的相对分子质量为18,则

A的相对分子质量为（）

A.86B.58C.40D.292.在反应2

A+3B=2c+4D中，

A与B的相对分子质量之比为1:1,用一定质量的

A与12克B恰好完全反应，生产11克C,则下列说法中错误的是

()

A.若

A的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是88B.B与D的相

对分子质量之比是16:9C.同时生成D的质量是9克D.反应中,

A与C的质量之比是8:113.

A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D;若

增加10g

A,则反应停止后，原反应物中只剩下C.下列说法正确的是()

A.

第一次反应停止后，B剩余9gB.

第二次反应后，C的质量为10gC.反应中

A和B的质量比为3:2D.

第二次反应消耗的C的质量为4g

4.已知化学反应2

A+B=C+D,7克的

A与20克B恰好完全反应生成16克C,已知D的相对分子质量为

44,则下列说法正确的是（）

A.14克

A参加反应可生成D22克名师精编欢迎下载B.

A的相对分子质量是28c.B的相对分子质量是40D.

A、B、C、D中C的相对分子质量最大

5.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应,

测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁410125反应前的质

量/g21109反应后的质量/g未测定已知丁的相对分子质量为甲的2

倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）

A.1:1B.1:2C.1:3D.2:

16.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,

在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下

表.下列说法不正确的是（）

物质甲乙丙丁

4.0

2.0

3.0

2.0反应前的质量（g）

1.2X

2.

45.4反应后的质量（g）

A.X=

2.0,乙可能是催化剂B.甲和丙是反应物C.参加反应的甲、丙

质量比是1:2D.丁一定是化合物

7.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件反应一段时间

后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：四种物质甲乙丙丁

251525反应前质量/g14219反应后质量/g未测下列说法不正确的

是（）

A.未测值为3gB.丙可能是催化剂C.该反应一定是化合反应

D.参加反应的甲与乙的质量比为11:

38.密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时

间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反

应一段时间后各自的物质的质量见下表：MNPQ物质

15.8

8.4

31.6

1.6反应前质量（g）14

21.66一段时间后质量（g）待测下列说法中，正确的是（）

A.一段时间后，M的质量大于

15.8gB.物质P一定是化合物C.反应生成的N与Q的质量比为

7:3D.M肯定为该反应的催化剂

9.密闭容器内有

A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各

物质的质量如下：

ABCD物质名师精编欢迎下载

19.7

8.7

31.

60.4反应前质量/g

17.40

3.6反应后质量/g待测下列说法正确的是（）

A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质B.反应后密闭容器

中

A的质量为

19.7gC.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:

36D.若物质

A与物质C的相对分子质量之比为197:158,则反应中

A与C的化学计量数之比为2:1

五、有机物相关计算

1.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质

量在300〜400之间，实验分析得知其元素组成为：C占6

9.0%、0占

18.4%,且0含量为H的4倍，其余为N,则一个喜树碱分子中含

有的原子总数为（）

A.42B.43C.44D.452.由C、H两种元素组成的化合物叫爆，

碳原子数在4及以下的烧在常温常压下通常为气体.常温常压时,

煌C2H4和另一种姓组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,

则混入的烧可能是（）

A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H83.在“绿色化学工艺”中，最好

是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为

100%.在用C3H4（丙快）合成C5H802（2-甲基丙烯酸甲酯）的

过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其

他的反应物是（）

A.C0和CH30HB.C02和H20c.H2和COD.CH30H和H

24.某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为

22:9,则该有机物可能是（）

A.C2H4B.C12H22011C.C6H1206D.C2H50H

5.常用燃烧法测定有机物的组成.现取

1.6g某有机物在足量的02中完全燃烧，生成

2.2gC02和

1.8gH20.对该有机物组成有下列推断：①一定含C、H元素；②

一定含有0元素；③一定不含0元素；④可能含有0元素；⑤分

子中C、H原子个数比为1:3;⑥分子中C、H、。三元素的质量比

为3：1：

4.其中正确的推断是（）

A.①③⑤B.①②⑥C.①④⑤D.①④⑥

6.

3.0g某物质完全燃烧后生成

4.4gC02和

1.8gH20,则对该物质相关判断正确的是()

A.该物质只含碳、氢元素B.该物质一定含有碳、氢元素，可能

含有氧元素C.该物质由碳、氢、氧三种元素组成D.无法判断该

物质的元素组成

7.液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8),将二

者的混合气体14g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g,下

列判断中不正确的是()

A.混合气体中碳与氢的质量之比一定是6:1B.消耗02的质量一

定为48gC.混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50%D.混

合气体燃烧生成H20的质量一定为18g名师精编欢迎下载

8.下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都

生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳分

子数目多的是()

A.C2H4和C3H6B.C2H2和C3H8c.C2H6和C2H50HD.C2H4和

C2H69.有机物

A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水.为确定

A的组成，某同学进行了如下探究.

【猜想】猜想I:

A中只含C、H两种元素猜想II:

A中含C、H、。三种元素

【实验】如上图片在页面最后

【结论】

（1）猜想正确（选填“I”或“II"）.你的判断依据是.

（2）在有机物

A中所含元素的质量比为.

10.某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气

体依次通过装置甲和乙（假设每步吸收完全），称量通入气体前

后装置的质量，数据如下：装置甲装置乙通气前质量200gl80g通

气后质量20

3.6g18

4.4g分析上表的数据，该有机物的化学式可能是（）

A.CH4B.C2H4C.C2H50HD.CH30H

11.在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C2H50H）置于一定量氧

气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一•种未知物质W.现测得反应

前后各物质的质量如下：W物质乙醇氧气二氧化水蒸气碳4880000

反应前质量/g204454x反应后质量/g下列有关说法错误的是（）

A.W物质一定含有氢元素B.该反应属于氧化反应C.W物质一定

含有氧元素D.x的值为2812.将一定量的乙醇和氧气置于一个完

全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物

X.测得反应前后物质的质量如下表.下列判断正确的是（）

X物质乙醇氧气二氧化水碳

4.68000反应前质量/gOO

4.

45.4m反应后质量/g

A.表中m的值为

2.8名师精编欢迎下载B.X可能是该反应的催化剂C.增加氧气

的量可以减少X的生成D.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元

素

13.竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的

化学式可表示为（C6H1005）n.下列说法错误的是（）

A.竹炭可用于净化室内空气B.竹炭纤维属于有机化合物C.每

个（C6H1005）n分子中含有6rl个碳原子D.竹炭纤维中C、H、0

三种元素的质量比为6:10:5

14.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用.其有效成分的分子

模型如图片在页面最后.下列说法中不正确的是（）

A.该有机物中含氧元素的质量分数最小B.该有机物分子中氢、

氧原子的个数比为8:3C.该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水

D.该有机物的化学式为C8H803

六、差量法

1.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,

将50g该混合物高温燃烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳

的质量是（）

A.6gB.8gC.

13.2gD.20g

2.取一定质量的CaC03高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固

体的质量为

8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为

50.0%.下列判断正确的是（）

A.生成

2.0gC02气体B.原来CaC03的质量为

14.3gC.生成了

5.6gCaOD.剩余CaC03的质量为

3.Og

3.某同学实验时，用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后,

停止加热，冷却后称量剩余固体质量为

14.4g,则下列结论正确的是（）

A.有

1.6g水生成B.有

1.4g铜生成C.实际用去氢气的质量大于0.2gD.有80%的氧化

铜参加反应

4.实验室用8克高镒酸钾分解制氧气，反应后称得固体质量为

7.2g,则剩余固体物质的成分是（）

A.K2MnO4和MnO2B.KMnO4和K2MnO4C.KMnO4D.KMnO

4.K2MnO4和MnO

25.将100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生

化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体

中含钙元素的质量分数为41%.则生成CaO的质量约为（）

A.

28.OgB.

44.8gC.

56.OgD.7

8.Og名师精编欢迎下载

6.石灰石是我市主要矿产之一。小江同学为了寻找纯度超过85%

的石灰石，对某一石灰石样品进行了如下定量实验。请通过分析

计算：①称量③称取石灰石样品加入④待反应完全后，称实验②

将适量盐酸加烧杯的烧杯中，使之与过量稀盐量烧杯及剩余物的

步骤入烧杯中并称重质量酸反应质量烧杯质实验烧杯和盐酸的质

石灰石样品的质量为烧杯及其剩余物的量为数据量为100.0g

12.0g质量为10

7.6g

50.0g

(1)该实验中生成二氧化碳的质量是多少克？

(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求？(样品中的杂质不与盐

酸反应)

7.请根据下图片在页面最后所示的实验过程和提供的数据，计算

(1)原固体混合物样品中钙元素的质量分数。

(2)反应后溶液中溶质的质量分数。已知：

Na2C03+CaCI2=CaC031+2NaCI

8.某同学把

24.5g的KC103和

7.5g的Mn02混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后，称

得试管中残余物质量为

22.4g.则下列数据及分析正确的（）

A.

22.4g残余物是氯化钾B.反应中产生的氧气质量为

9.6gC.反应中产生的氧气质量为

2.1gD.

22.4g的残余物中含有

7.5gMnO

29.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，

蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢气

的质量是（）

A.2gB.3gC.

3.5gD.

4.5g

10.镁、锌合金粉末

7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸

发，经处理后得不含结晶水的固体

22.1g,则反应中生成氢气的质（）

A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g

11.已知Si+2Na0H+H20—Na2si03+2H2T2

AI+2Na0H+2H20=2Na

AI02+3H2T,硅不与盐酸反应.将含铁铝硅的合金样品分为等质

量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出

氢气的质量相同.则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（）

A.112:81:28B.336:27:84C.324:135:36D.56:81:56

七、无数据计算名师精编欢迎下载

1.铜粉和碳酸钙粉末的混合物在空气中充分地烧，所得固体产物

与原混合物的质量相等，则原混合物中铜和碳酸钙的质量之比为

A.16:25B.44:25C.8:7D.4:1

12.木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙全部分解,

木炭完全氧化.如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量,

则混合物中木炭的质量百分比含量为（）

A.8

2.6%B.

54.3%C.

21.5%D.

17.4%

3.铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，得到的黑色物质与

原混合物质量相等，则原混合物中碳粉的质量分数W为

4.在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，氧元素的质量分数为

64%,将10克混合气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（）

A.

2.8克B.

4.4克C.5克D.10克

八、关系式一元素守恒法

1.

10.6g碳酸钠和足量盐酸反应，把生成的C02通入足量的澄清石灰

水中，能生成沉淀克.

2.用含FeS260%的黄铁矿（主要成分为FeS2）800t,通过下列反

应制取硫酸：

4FeS2+1102=2Fe203+8S022S02+02=2S03S03+H20=H2S04若在整个制

取过程中损失硫元素7%,能制得98%的硫酸多少t?

九、表格型数据分析型计算题

1.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础

上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化

镒放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记

录如下：反应过程反应前反应后

34.3g

32.7g质量变化（不含容器质量）若反应后，双氧水分解完全且

氧气全部逸出，下列结论不正确的是（）

A.二氧化镒的质量为0.3gB.最多得到氧气的质量为

1.6gC.双氧水中过氧化氢的质量为

3.4gD.反应后容器中水的质量为

1.8g

2.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取

2.5克该样品与0.5克二氧化镒混合。加热该混合物t1时间后

(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上

操作，依次称得加热t

2.t

3.t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：tit2t3t4加热

时间

2.08

2.0

42.04剩余固体质量(g)

2.12

(1)写出发生反应的化学方程式。

(2)加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？(填

是或否)。

(3)求完全反应后产生氧气的质量。

(4)求该样品中氯酸钾的纯度。名师精编欢迎下载

3.现有某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含

量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的

实验数据如下表：学生甲乙丙丁物质质量151010所取固体样品的

质量（g）20100100120加入硫酸溶液的质量（g）100

12.6

7.6

7.6反应后剩余固体的质量（g）

17.6分析实验数据，回答下列问题：

（1）混合物中铜的质量百分含量是多少？

（2）反应后溶液的质量是多少？

（3）若将生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉

多少克水？（t摄氏度MgS04的溶解度：S=20克/100克水）

4.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是

一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定

该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4

次加入，充分反应后剩余固体的质量见表稀盐酸的用量

第一次加入5g

第二次加入5g

第三次加入5g

第四次加入5g0.6

30.

30.3剩余固体的质量

1.315

(1)石灰石样品的纯度是多少？

(2)20g稀盐酸的质量百分比浓度是多少？

(3)100kg这种纯度的石灰石充分煨烧后，可得到固体多少kg?

5.为测定NaCI、Na2c03固体混合物的组成，某化学课外小组取

29g该混合物放入烧杯中，分五次连续加入稀盐酸(每次

50g).实验所得数据如表：实验次数

第一■次

第二次

第三次

第四次

第五次加入稀盐酸的质量50g50g50g50g50g烧杯和烧杯内物质的

总质1

59.1g20

6.9g2

54.7g30

2.5g3

52.5g量请你计算：

(1)烧杯的质量是多少克？

(2)原固体混合物中Na2c03的质量分数.

(3)实验完毕后，溶液中NaCI的质量分数(以上计算结果均保

留一位小数).

十、图片在页面最后像型计算题名师精编欢迎下载

1.往200gFeCI3和CuCI2的混合溶液中加入铁粉.己知反应的先

后顺序和化学方程式分别为：

2FeCI3+Fe=3FeC12CuCI2+Fe=FeC12+Cu.图片在页面最后为加入铁

粉的质量与反应后剩余固体质量关系.则下列说法不正确的是

()

A.B点后溶液的颜色为蓝色B.D点对应纵坐标为

6.4C.该200g溶液中的CuCI2质量分数为

6.75%D.取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

2.在一烧杯中盛有

22.3gNa2c03和NaCI组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶

液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总

质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图片在页面最后所示。请

根据题意回答问题：

(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。

(2)当滴加稀盐酸至图片在页面最后中B点时，烧杯中溶液里的

溶质是(写化学式)。

(3)当滴加了73g稀盐酸时(即

A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出