高中化学同步讲义必修第二册：化学反应速率（精练）（原卷版）

6.2化学反应速率及限度（精练）

题组一化学反应速率的概念

1.（2022黑龙江）化学反应速率（单位可用mol/（L-s））表示单位时间内反应物或生成物

A.体积的变化B.物质的量的变化

C.质量的变化D.物质的量浓度的变化

2.（2022黑龙江佳木斯）下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

C.化学反应速率为O.SmoKL-s）-1是指1s时某物质的浓度为O.Smol-L-1

D.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

3.（2021春•甘肃武威・高一统考期末）下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C.化学反应速率为0.8mol-L4-s1是指1s时某物质的浓度为0.8mol-L1

D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

4.（2022云南）下列对化学反应速率的理解正确的是

A.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度

B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示

C.化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示

D.化学反应速率可以是正值，也可以是负值

5.（2022吉林）下列说法不正确的是

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示

B.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

C.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的

化学计量数之比

D.若某化学反应的反应速率为0.5mol/（L・s）,就是指在1s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L

题组二化学反应速率的计算

k_________________________________________________________________________________________________

1.（2022北京）反应2so2（g）+02（g）-2so3（g）进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓

度变化表示该时间段的反应速率为

1

A.0.15mol/(L-S)B.0.3mol/(L-S)

C.0.6mol/(L-S)D.0.9mol/(L-S)

2.(2022浙江)在2L的密闭容器中N2+3H2脩珍2NH3,自开始至2秒，氨的浓度由0变为0.4mol,则以

氨气表示的化学反应速率是

A.0.2mol/(L-s)B.O.lmolZ(L.s)C.0.2mol/(L-s)D.0.4mol/(L-s)

3.(2022河北)在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C,在10秒内反应物A的浓度由lmol/L

降到0.6mol/L,则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为

A.0.04mol/(L.s)B.0.02mol/(L-s)C.0.4mol/(L-s)D.0.2mol/(L-s)

4.(2022上海)反应4A(s)+5B(g)4c(g)+6D(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增

加了0.45mol,则下列说法正确的是

A.半分钟时v(B)=0.0015molLijB.半分钟内v(A)=0.0010由。］17/」

C.半分钟内v(C)=0.0010mol-L"siD.半分钟内v(D)=0.045molLLs」

5.(2022贵州)在一定条件下，将ZmolCO?和6molH?通入2L的恒容密闭容器中，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)o前10s内,凡的平均反应速率为o.i2mol.U7,则10s末，容器中

CHQH的物质的量浓度为

A.0.4mol-L-1B.O.SmolU1C_1.2molL-1D.l.gmolU1

6.(2022陕西)反应4A(s)+2B(g)/2c(g)+D(g)从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04molL」。

下列说法正确的是

A.用A表示的反应速率是0.04mol-L^s-1

B.在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的

C.在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02mol-LLs"

D.2s后，D的物质的量为0.02mol

7.(2022黑龙江)对于X(g)+3Y(g).2Z(g),当生成2moi的Z时，该反应放出akJ能量，一定条件下，

将ImolX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法

正确的是

A.10min内,Y的平均反应速率为0.06mol/(L-min)

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol/(L-min)

C.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

2

D.达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零

8.(2022广西南宁)将5.6g铁粉投入盛有100mL2moi•口稀硫酸的烧杯中，4min时铁粉刚好溶解完全。若

反应前后溶液的体积不变，则0~4min内，该反应的平均速率可表示为

A.v(Fe)=0.25mol/(L-min)B.v(H2SO4)=0.5mol/(L-min)

C.v(FeSO4)=0.25mol/(L-min)D.V(H2)=0.5mol/(L-min)

9.(2022黑龙江大庆)在2L的恒容容器中，充入1molA和3moiB,并在一定条件下发生如下反应：

A(g)+3B(g)U2c(g)；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol/L,下列说法中正确的组合是

①用A表示反应的速率为0.1mol/(L.s)②用B表示反应速率为0.4mol/(Ls)③3s时生成C的物质的量为

1.2mol④3s时B的浓度为0.6mol/L

A.①④B.①③C.③④D.②③

10.(2022甘肃陇南•高一校考期中)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反

&4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)o2min后，NO的浓度为OOGmoLL，下列有关说法不正确的是

A.2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol-L_1min1

B.2min末，N®的浓度为0.14molL"

C.0〜2min内，生成的水的质量为3.24g

D.0〜2min内，Ch的物质的量减少了015mol

11.(2022安徽)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如

图所示。下列描述正确的是

A.反应在0〜10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol・Llsr

B.反应在。〜10s内，X的物质的量浓度减少了0.79moLLr

C.反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)

12.(2022春・云南曲靖・高一校考期中)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反

应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是

3

A.反应进行的Is时,v(A)=v(C)

B.在0〜6s内，B的化学反应速率为0.1mol-Lq-s1

C.在。〜6s内，C的转化率为80.0%

D.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C

题组三化学反应速率快慢的比较

1.(2022浙江)在A(g)+2B(g)「3c(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率曩慢的是

A.v(A)=0,5mol-L^s-1B.D(B)=0.5molL^s-1

C.v(C)=0.5mol-L-'-s"1D.v(D)=0.5mol-L^-s-1

2.(2022福建)反应A(气)+3B(气)12c(气)+2D(气)，在四种不同条件下的反应速率为

(1)v(A)=0.01mol-L1-s1(2)v(B)=0.6mol-L1-min-1

(3)v(C)=0.4mol・L"•min"(4)v(D)=0.01mol-E1-s1

则反应速率的快慢顺序正确的是

A.(1)=(4)<(3)<(2)B.(1)>(2)=(3)>(4)

C.(1)>(4)>(2)=(3)D.(2)>(3)>(4)>(1)

3.(2022浙江.高一阶段练习)在2A+BW3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L-s)B.v(B)=18mol/(L-min)

C.v(C)=1.2mol/(L.s)D.v(D)=1mol/(L・s)

4.(2022江苏盐城•高一校考期中)可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中

反应速率最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L-min)B.v(B)=1.2mol/(L-min)

C.v(C)=0.4mol/(L-min)D.v(C)=0.02mol/(L-s)

5.(20222吉林)在四个不同的容器中，进行合成氨反应：N2+3H2i-2NH3,生成氨的反应速率最快的是

4

1111

A.v(NH3)=0.009mol-L--s-B.v(NH3)=0.4mol-L-min

C.v(H2)=0.3mol-L_1min_|D.v(N2)=0.2mol-L_|min1

6.(2022春・贵州六盘水•高一统考期末)一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应:

4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)o用下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是

A.v(A>0.8moV(L-s)B.v(B)=1.2mol/(L-s)

C.v(C)=1.Omol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(L-min)

7.(2022春•甘肃定西高一校考期中)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)簿高瞽辔2NH3(g),在不同条件下的化

学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.V(H2)=0.015mol/(L*s)B.v(N2)=0.2mol/(L*min)

C.v(NH3)=0.25mol/(L*min)D.v(H2)=0.4mol/(L*min)

题组四影响化学反应速率的因素

1.(2022春.吉林白山.高一校考阶段练习)不同的化学反应有着不同的化学反应速率，决定化学反应速率的

主要因素是

A.温度B.压强C.物质的性质D.催化剂

2.(2022春・河北唐山•高一校考期中)不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是

A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质

3.(2021春・广西贺州)在反应C(s)+CCh(g)=2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的是

A.减少生成物的量B.增大CO2的浓度

C.增大压强D.升高温度

4.(2022春.云南楚雄.高一校考阶段练习)实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中

不可能加快反应速率的是

A.将所用硫酸加入适量水进行稀释B.将锌粒改为锌粉

C.寻找一种合适的催化剂并加入其中D.适当升高温度

5.(2022・上海)在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H?进行反应WO3(s)+3H?(g)也W(s)+3H?O(g),

下列说法不正确的是

A.增加Hq(g)的量，消耗Hz的速率瞬间不变

B.将容器的体积缩小一半，其反应速率加快

5

C.保持体积不变，充入氨气,其反应速率不变

D.保持压强不变，充入就气，H?O(g)生成速率减慢

6.(2022春・陕西渭南•高一统考期末)密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)•2CO(g),下列措施能使该反

应速率增大的是

A.恒容下充入N?(g)B.增加碳的量

C.缩小体积，增大压强D.恒压下充入N?(g)

7.(2022春・广东珠海•高一统考期末)对于反应：2A(g)+B(g)-'2C(g),保持其他条件不变，只改变下列

一个反应条件，不能使生成C的反应速率加快的是

A.增大反应物的浓度B.增大压强

C.升高温度D.扩大容器体积

8.(2022春.陕西西安.高一高新一中校考阶段练习)某温度下，反应H2(g)+L(g)海/2Hl(g)H<0在带

有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是

A.体积不变，升温，平衡向逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小

B.温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D.体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

9.(2022春・海南僧州.高一校考阶段练习)下列方法对2so2(g)+C)2(g).，2SO3(g)的反应速率没有影响的是

A.加入SO3B.容积不变，充入N2C.加入催化剂D.降低温度

10.(2021春•辽宁沈阳•高一新民市第一高级中学校考期中)下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.温度容积不变时向C(s)+H2O(g),・CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量

B.Fe与稀硫酸反应制取七时，改用浓硫酸

C.过氧化氢分解时加入适量的MnCh

D.合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氧气使体系压强增大

11.(2022・宁夏)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可

向反应容器中加入适量的

A.NaOH(s)B.H2O(1)

C.NaHSO4(s)D.Na2cO3(s)

6

12.(2022春・广东汕头.高一校考期中)回答下列问题:

⑴对于反应3X(g)+Y(g),Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减

小”或“不变”):

①升高温度；

②加入催化剂；

③保持容器的体积不变，增加气体Ar—；

④保持压强不变，充入惰性气体—o

(2)某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图

所示。根据图中数据填空：

②反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为一o

(3)反应3A(g)+B(g)•—,2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物

质表示为①VA=lmol/(L・min)、②vc=0.5mol/(L・min)、③VB=0.5mol/(L・min),三种情况下该反应速率由大到小

的关系是—。(用序号表示)

13.(2022春・山东泰安・高一统考期中)回答下列问题：

I、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)。开始时加入4moiA、6moiB、2moiC,

在2min末测得C的物质的量是3mol。

(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率：。

⑵在2min末B的浓度为。

(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。

①升高温度，化学反应速率;

②充入1molB,化学反应速率；

③将容器的体积变为3L,化学反应速率。

(4)在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正

7

A.ti时刻，反应逆向进行

B.t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

C.t3时刻，达到反应进行的限度

D.t4时刻，反应处于平衡状态

II、已知：甲酸(HCOOH)是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出氢离子和甲酸根离子(HCOO-),达

到平衡状态。

(5)请写出甲酸的电离方程式。

(6)0.1moLL-i的甲酸溶液，当其电离达到平衡时，溶液中的c(HCOCT)为(填序号)。

A.>0.1mol-L_1B.=0.1mol-L1C.0<c(HCOO)<0.1mol-L1D.=0

14.(2022春.广东潮州.)已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气

法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol<L-i、2.00mol-L-i两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为

25.00mL,锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编盐酸浓度

T/K锌规格实验目的

号/mol-L1

©298粗颗粒2.00

⑴实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；

②298粗颗粒1.00

(II)实验①和________探究温度对该反应速率的影响；

③308粗颗粒2.00

(HI)实验①和________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。

④298细颗粒2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况):

8

时间（S）102030405060708090100

氢气体积（mL）16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①计算在30s〜40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）=（忽略溶液体积变化）。

②反应速率最大的时间段（如0s〜10s）为,可能原因是；

（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加

入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是

（填相应字母）；A.NaNCh溶液B.NaCl溶液C.CuSCU溶液D.Na2cCh

（4）某化学研究小组的同学为比较Fe3+和O?+对H2O2分解的催化效果，设计了图所示的实验。

5滴0.1mol-L15滴0.1mol-L-1

FeCL溶液CuSO”溶液

①如图可通过观察现象，比较得出比较Fe3+和Cu?+对H2O2分解的催化效果结论。

②某同学提出将FeCb改为Fe2（SCU）3更为合理，其理由是。

15.（2022春•甘肃临夏•高一校考期中）I.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质

的量随时间变化