高中化学【元素周期表的应用(第2课时)】学案

元素周期表的应用（第2课时）学案

【学习目标】

1、通过碱金属元素和卤素性质的递变性研究同族元素性质的递变性规律

2、利用同族元素性质的递变性规律来预测未知元素的性质

3、养成利用规律来学习化学的习惯，消除对化学知识学习的畏难情绪。

【重点、难点】1、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系

【预习内容】

一、同主族元素性质的递变规律

1.同主族元素，随着原子序数的递增，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐

渐，原子对核外电子的吸引能力越来越,失电子的能力逐渐,而得电

子的能力逐渐.

2、同一主族元素自上而下，非金属元素单质与氢气化合越来越,氢化物的稳定性越

来越，单质的氧化性逐渐,最高价氧化物对应水化物的酸性越来越；

而金属单质与酸或水置换出氢气越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来

越O

3、VIIA族元素包括—、—、—、—、等元素（填写名称），其最外层都有—电子,

得电子能力，所以VIIA族元素都是典型的非金属元素，它们在性质上表现出很多共性:

VIIA族元素的最高化合价为（氟无正价）最低化合价为,都能形成,

在氧化还原反应中，它们的单质常做oVHA族元素单质的物理性质有较大差别，

在常温下，是气体，是液体，是固体。它们的颜色逐

渐变深，氟、氯、澳、碘在常压下的沸点和熔点也依次，密度,颜

色分别为。

4、IA族中的金属元素包括—、、、、、等元素（填写名称），由于碱金

属元素的原子最外层都电子，因此碱金属元素的相似：元素的最高化合价

为,失电子能力,都是活泼的金属元素，单质都能与、等物质发生

反应，碱金属元素最高价氧化物对应水化物一般具有_____的碱性。

5.利用元素周期表寻找新材料：在金属元素和非金属元素的交界处寻找；在过渡

元素中寻找;在IIIB到VIB族的过度金属元素中寻找的材料，用以制造

火箭导弹宇宙飞船等；还可利用元素周期表寻找合适的材料和材料。

6.利用元素周期表指导探矿：相对原子质量较小的元素，地壳中含量_______

相对原子质量较大的元素，地壳中含量原子序数是偶数的元素地壳中含量_____,原子

序数是奇数的元素地壳中含量____，地球表面的元素多数呈现价态，岩层深处的元

素多数呈现价态。

【预习检测】

1、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是（）

A、SiC）2<C02Vse）3<P2C）5B、SIO2<CO2<P2O5<SO3

C、CO2Vsic）2<P205Vs。3D、CO2<P2O5<SO3<SiO2

2、下列说法中正确的是（）

A、IA族元素的金属性比HA族元素的金属性强

B、VDA族元素从上到下得电子能力逐渐减弱

C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D、第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

3、下列说法不符合递变规律的是（）

A、F?、Cb、Br?、b的氧化性逐渐减弱B、F\Cl\Br\的还原性逐渐增强

C、HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

D、HF、HC1、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

4.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）

A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.制农药的材料D.半导体材料

第3节元素周期表的应用（第2课时）探究学案N0.6

【思考・讨论】同族元素结构上有什么相似点：,同主族元素原子

从上往下电子层数,原子半径________________,失电子能力,

得电子能力O

1、以已经学过的VIIA族元素（卤族元素）为例

（1）、结构与性质：

氢化最高价

和H2得电

原子结构示意物的最高价氧化物

元素化合的氢化物酸性子能

图稳定氧化物的水化

条件力

性物

F

C1

Br

I

（2）、得出自己的结论：非金属性：>>>

同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越—，单质与氢气反应

越来越,气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越o

【练习1】X、Y是元素周期表中VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比

Y强的是（）

A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X单质的沸点比Y单质的沸点高

C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

2、利用IA族（碱金属元素）进行验证

（1）、结构与性质：

最高价氧

最高价氧化

失电子与水反应化物对应

元素原子结构示意图原子半径物对应水化

能力剧烈程度水化物碱

物

性强弱

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

（2）、得出结论：金属性：>>>

同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越,最高价氧化物对应水化

物的碱性越来越,金属性越来越o

总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越,非金属性越来越,o

【练习2］下列说法正确的是（）

A.SiH4比CH4稳定BQ2一半径比F的小

C.Na与Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第VA族元素，H3P。4酸性比H3ASO4的弱

【练习3】关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

A.钾原子失电子比钠原子容易B.钾还原性比钠还原性弱

C.钾与水反应比钠剧烈D.KOH碱性比NaOH强

【课堂总结】元素周期表中结构与性质的递变关系

同周期（左一右）同主族（上一下）

结电子层电子层数

构结构最外层电子数

核内质子数

原子半径

性主要化合价

质元素原子失电子能力

元素原子得电子能力

最高价含氧酸酸性

性

最高价碱的碱性

质

气态氢化物的稳定性

应

气态氢化物的还原性

用

单质置换氢气的难易程度

【练习3】（双）下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）

A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定

C.盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比高氯酸弱

【当堂检测】

1.下列关于主族元素的说法中错误的是（）

A.同主族元素原子序.数递增，元素原子失电子能力逐渐增强

B.同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强

C.同主族元素原子最外层电子数都相同

D.同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

2.还原性随原子序数的增加而增强的是（）

A.Na、Mg、AlB.Na、K、RbC.P、S、ClD.IBrCF

3.下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2so4>HC1C）4

A①③B②C①D②③

4.下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（)

A.硼B氮C.氟D.碳

第3节元素周期表的应用（第2课时）课后拓展学案N0.6

A组：

1.下列所述变化规律正确的是（）

A.Na、Mg、Al还原性依次增强B.HC1、PH3>H2s稳定性依次减弱

C.NaOH、Mg（OH）2>A1（OH）3碱性依次减弱

D.S2->CL、K+、Ca2+离子半径依次减小

2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D.0与S为同主族元素，且。比S的非金属性强

3.A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：A<BB.原子序数：A>B

C.原子最外层上电子数：B>AD。A的正价与B的负价的绝对值相等

4.下列叙述中正确的是

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其他周期均有18个元素

C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指IA族的所有元素

B组：

5.1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿石中提炼出

一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素针和镭，其中镭是元素周期表中第7周期HA

族的元素。下列关于镭的性质描述中不正确的是（）

A.在化合物中呈现+2价B.氢氧化物呈两性

C.单质能够与水剧烈反应放出氢气D.碳酸盐难溶于水

6.A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分

别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核

外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）.

A.原子电子层数：A<BB.气态氢化物的稳定性：B<E

C.简单离子半径：E<DD.最高价氧化物对应的水化物碱性：C<D

7.下列叙述不正确的是（）

A.Na、Mg,Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B.P、S、C1最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

C.同周期元素的原子半径以VDA族的为最大

D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

8005mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转

变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置（）

A.第三周期第IA族B.第三周期第HA族

C.第四周期第IA族D.第四周期第IIA族

9.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的

最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X

10.下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（）

A.IIIA族的B和A1都能形成+3价的化合物B.IVA族的C和Si都能形成+4价的化合物

C.VA族的N和P都能形成+5价的化合物D.VDA族的F和C1都能形成+7价的化合物

ILA、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：（）

A.A、B两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B

B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C.金属A的还原性比金属B强D.A的阴离子比B的阴离子氧化性强。

12.下表为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数目是次外层电子数目的一半,

下列说法中不正确的是()

A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱

B.元素a的原子半径比d的大

C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”

D.元素a的单质是一种良好的半导体材料

C组

13.有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示。该三元素的

原子序数之和为41。A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A(白色固体)和D2A2(淡

黄色固体)两种化合物。E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物

的水溶液能使石蕊试液变红。|"|c|

(1)各元素的名称为：ABCDE

(2)B元素在周期表中的位置为______________________________

(3)用化学方程式表示D2A2的生成：o

(4)BA?和E2B反应的化学方程式为：。其中氧化剂

是_____________

14.X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，已知它们的原子序数之和

为31。则X

(1)X是,Y是