高中化学电解第一、二课时学案

第四章电化学根底

第三节第1课时电解原理

碘湿

化

活动一：实验探究——电解氯化铜溶液，深入理解电解原理润

钾

的

试

淀

纸

一、阅读P79实验4-2,按以下要求完成实验。按如下图装置进行实验，将湿润粉

的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，以检验生成的气体。完成以下表格：

CuCh溶液

外接电源；电解质溶液;两个电极；闭合电路

电解池的结构

阴极（________________________）阳极（________________________）

实验现象

实验结论

①氯化铜溶液中存在的离子有________________________,通电前这些离

子在溶液中作____________运动。

②通电时在电场的作用下，溶液中的手年子作_____运动，即_____离子向阳

极移动，______离子向阴极移动。

实验原理分析

③阳极电极反响式是_______________，反响类型是_________

阴极电极反响式是_______________,反响类型是_________.

总反响式是_______________________

④结论：电解质溶液的导电过程，就］强电解质溶液的______过程。

能量转化形式由________能转化为_________能

二、梳理归纳——电解和电解池：

1、放电是指的过程O

2、电解：的过程。

3、电解池（电解槽）：的装置。

4、电解池的电极名称

阴极：与电源相连的电极，发生_______反响；

阳极：与电源相连的电极，发生______反响。（可以记为“阳氧”谐音为"杨洋”）

5、电解池的构成条件：

①具有直流电源；②两个电极（、—）;③电解质溶液或熔融电解质〔必须能导电，导电的原因

是，发生的是反响）；④形成闭合回路。

6、电子和离子移动方向

①电子：从电源流向电解池的，从电解池的阳极流向电源的极。

②禺子：阳禺子移向电解池的极；阴禺子移向电解池的

练习：1、如以下图所示装置中，属于电解池的是（）

电

流

方

向

H2sO,溶液CuSO”溶液CuCh溶液CuCU溶液

ABCD

2、如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则以下有关判断正确的是（）

A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变

3某同学将电解原理表示为以下图，指出其中的错误并加以改正〔画出正确图示）。

—阳离子

阴离子—►

活动二：探究物质（离子）在电解过程在的放电顺序

思考与交流：在电解氯化铜溶液的实验中，阳离子Cu2+、H+向极移动，但是首先在电极上析出了

是,而不是,说明,如果Cu2+消耗完了，H+会放电生成H2吗？。

同样，在阳极上呢，先析出的是,后来会有析出。

由此我们可以得出：

一、阴离子在阳极上放电顺序：

阳极上离子放电顺序与离子的复原性强密切相关，复原性强的先放电。一般地，

s2->>>>>含氧酸根离子〔一般不放电）>口。

注意：如果金属铜、铁等作阳极，称为活性电极〔Pt、Au除外），它们先放电。即：

活性电极,S2—>>>>>含氧酸根离子

二、阳离子在阴极上放电顺序：

无论是惰性电极还是活泼电极都不参与电极反响，发生反响的是溶液中的阳离子。与阳离子的氧化性

相关。阳离子放电顺序与金属活动顺序表。即:

A产Mg2+Na+Ca2+K+生

Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+2+2+2+24

PbSnFeZn।：|||一（减弱）

।।।।।1111

餐忘液中多冷最浓度力大加高’只金熔赢状1’放电能力

此部分水电离出的H+前下放电（减弱）

CuSO,溶液K1和淀粉溶液

练习：1、如下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。以下说法中不正

确的是（）

A.x是正极，y是负极B.a极产生氢气，b极生成L

2、在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合

这一情况的是（）

A.电解质溶液是稀硫酸B.金属M是阳极，金属N是阴极

C.M和N是石墨电极D.M是阴极，N是阳极

3、用惰性电极电解CU（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别

是（）

2和C12B.Cu和C122和。2D.Cu和。2

活动三：探究酸、碱、盐电解规律

一、电解含氧酸〔如稀硫酸）、无氧酸〔如稀盐酸）和强碱〔如NaOH）溶液。

惰性电极［C或Pt）

电解电解质pH变

溶液复原方法

溶液化

阳极电极反响式阴极电极反响式

稀硫酸

稀盐酸

NaOH(aq)

*温馨提醒：惰性电极电解电解质溶液后要恢复原电解质溶液的浓度，需加适量的某物质时，遵循“少什么

加什么，少多少加多少〃的原则，所加物质可以是阴极与阳极产物的化合物。

二、电解盐溶液（用惰性电极）：

惰性电极［C或Pt）

溶液复原方

电解电解质溶液pH变化

法

阳极电极反响式阴极电极反响式

Na2s。41活泼金属的

含氧酸盐）

CuSO41不活泼金属的

含氧酸盐）

NaCl1活泼金属的无

氧酸盐）

CuCl2〔不活泼金属的

无氧酸盐）

三、电解问题的解题一般思路：

1、根据外加电源（或电流分析或电子移动方向或阴阳离子移动方向）确定电解池的.

极，注意：判断阳极是惰性电极还是活泼电极〔除Pt、Au外的金属电极）。

2、分析通电前溶液中含有哪些阴、阳离子（包括水电离出的）o

3、通电后阴离子移向极，阳离子移向极，判断两极上的放电顺序。

4、确定电极产物，书写电极反响式（注意遵循原子守恒和电荷守恒）。

5、分析电解过程中的相关变化，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。

练习：1、以下说到正确的是［）

A、用石墨作阳极、铁作阴极分别电解稀硫酸和硫酸钠溶液时，它们阴极和阳极的产物都相同

B、用石墨作电极电解氯化钠和硫酸铜的混合液，最初一段时间阴极和阳极析出的物质分别是铜和氯气

C、用石墨作电极电解熔融氯化钠的阴极反响式为Na++b=Na

D、用石墨作阴极、铜作阳极电解硫酸铜溶液的阳极反响式为401T—4r==02f+2H2。

E、用石墨作电极电解硝酸银溶液的离子方程式为4Ag++2H2。里曼4Ag+4H++O2T

F、铜作阳极电解盐酸的化学方程式为Cu+2HC1里些CuCL+H2T

2、以下图为直流电源电解稀Na2sO4溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。

以下实验现象中正确的是（）

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

3、以下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。

符合这一情况的是下表中的（）

选项a电极b电极X电极溶液

锌石墨负极

ACuSO4

B石墨石墨负极NaOH

C银铁正极AgNOs

负极

D铜石墨CuCl2

4、用石墨作电极，在Na+、Cu2\Cl>SO广等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符

合条件的一种电解质的化学式:

（1）当阴极放出H2,阳极放出。2时，电解质是o

（2）当阴极析出金属，阳极放出。2时，电解质是o

（3）当阴极放出H2,阳极放出CL时，电解质是o

（