四川省成都市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（含答案）

四川省成都市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题（每道题3分，共45分）1．神舟17号航天员顺利进驻中国空间站，航天员乘组实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好B．发射场因液态N2O4C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D．N2H42．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（）A．稀盐酸、NaCl、CH3COOH B．酒精、C．CaO、烧碱、H2CO3 D．CO3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深B．把食品存放在冰箱里可延长保质期C．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率4．反应mX(g)⇌nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应的ΔH>0B．m＜n+pC．B、C两点化学平衡常数：KB>KCD．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)5．某研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是（）A．由图a可知，T1B．由图b可知，该反应m+n<pC．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应D．由图d可知，t06．根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积容器中气体颜色先变浅后变深平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)先正向移动再逆向移动B向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液加入KMnO4溶液的反应更剧烈KMnO4比FeCl3催化效果好C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中玻璃球中红棕色加深反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的△H＜0D在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体溶液红色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动A．A B．B C．C D．D7．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8kJ·mol-1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1C．已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4kJ的热量D．已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol-1，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol8．下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是（）A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④9．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是（）A．x=1B．A的转化率为40%C．2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态10．100℃时，N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0，K=0.36。NO2A．曲线X表示N2B．k1与kC．图中A点处于平衡状态D．若在T1温度下，k111．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH- B．NaHCO3⇌Na++HCO3C．H2CO3⇌2H++CO32- D．Na2SO4=2Na12．100mL 2mol⋅LA．加入几滴氯化铜溶液B．加入适量醋酸钠固体C．加入适量NaOH固体D．加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液13．某温度下在2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。物质XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5下列说法正确的是（）A．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0B．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向该容器中加入1.5molW，达到新平衡时，c(X)＝0.25mol·L－114．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知：①C4H10(g)＋12O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)△H1=-119kJ·mol②H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)⇌C4H8(g)＋H2(g)△H3下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是（）A．增大压强，升高温度 B．升高温度，减小压强C．降低温度，增大压强 D．减小压强，降低温度15．取若干份(各1mol)NO2，分别加入若干个2L的恒容密闭容器中，在不同温度下，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0。反应10s时，分别测定体系中NO2的物质的量分数，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，据图分析，下列说法不正确的是（）A．10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为0.01mol/(L•s)B．图中b点对应的NO2反应速率小于d点对应的NO2反应速率C．d、e两点对应的状态均已达到平衡状态D．e点对应的容器中气体颜色最深二、填空题16．实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。一定条件下，CO2与H2（1）一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，CO2、A．c(CB．c(CC．c(CD．c(（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得时间0min3min6min9min12minn(C00.50a0.750.75n(C10.500.350.250.25①3~6min内，②12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为③第3min时v正(CH3OH)第9min时v（3）保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，若投料比m[m=a．容器内气体的密度不再变化b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化c．COd．断裂3NA个H−H键的同时生成三、原理综合题17．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。（1）环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。已知：①2NO(g)=N2(g)＋O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1某反应的平衡常数表达式为K=c12(（2）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)＋CO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)ΔH=-365kJ·mol-1，几种物质的相对能量如下：物质N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相对能量/kJ·mol-1475.5283a393.5①a=kJ·mol-1，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是(填代号)A．温度B．反应物浓度C．催化剂D．化学计量数②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：；(写化学方程式)第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。（3）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)＋5CO(g)⇌5CO2(g)＋I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者。②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=(用含x的代数式表示)。（4）工业上，利用CO和H2合成CH3OH，在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和nmolH2，在250℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)，测得平衡时混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是。四、实验题18．某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：（1）已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc⋅L(式中k为常数)。在a、b两支容积均为30mL的针筒中分别抽入10mL NO①将a针筒活塞迅速推至5mL处，从视线1处观察到的现象是；②将b针筒活塞迅速拉至20mL处，从视线2处观察到的现象是。（2）探究浓度对Fe3++3SCN−①甲同学根据中学所掌握知识预测红色应该(填“变深”“变浅”或“不变”)。②乙同学查阅资料得知该反应为配位反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中[AlF6]3−、银氨溶液中[Ag(NH3)2五、工业流程题19．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。（1）酸浸：①用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是。②浸渣的主要成分为(填化学式)。（2）氧化：①用H2O2溶液将Fe2+②H2O2（3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为(填字母)。A．4.0左右B．5.0左右C．6.0左右②检验Fe3+沉淀完全的实验方法为。（4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作为(填名称)。（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物是水，对环境友好，A选项是正确的；

B.液态N2O4会发生可逆反应，产生NO2，NO2呈红棕色，B选项是正确的；

C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，如氮化硅，C选项是错误的；

D.N2H4和N2O4反应属于放热反应，是产物的总能量小于反应物的总能量，D选项是正确的。

故答案为：C。

【分析】A.氢气与氧气燃烧的产物是水；

B.涉及到的反应是：N22．【答案】B【解析】【解答】A.稀盐酸为混合物，不是非电解质，A不符合题意；

B.酒精溶液不导电，故酒精为非电解质。NH4HCO3为盐，是强电解质。H2O能够自身发生微弱电离，是弱电解质。B符合题意；

C.CaO熔融时可以发生电离，是电解质，C不符合题意；

D.BaSO4是盐，属于强电解质，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】电解质指在水溶液中或熔融状态下自身能够电离导电的化合物。常见的强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐（包括难溶盐），除了上述强电解质外的其它电解质为弱电解质。不是电解质的化合物为非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。3．【答案】B【解析】【解答】A.Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后，SCN-浓度增大，平衡会逆移，可以用勒夏特列原理解释，A选项不符合题意；

B.把食品放在冰箱中，可以降低反应的温度，可以降低反应速率，与限度无关，不能用勒夏特列原理解释，B选项符合题意；

C.降低温度可以使该反应正移，可以用勒夏特列原理解释，C选项不符合题意；

D.提高氧气的浓度，可以使平衡正移，可以用勒夏特列原理解释，D选项不符合题意，

故答案为：B。

【分析】勒夏特列原理指的是：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。4．【答案】C【解析】【解答】A.升高温度，Y平衡的体积分数增大，这说明升高温度，该反应平衡正移，ΔH>0，A选项是正确的；

B.增大压强，Y的体积分数减小，这说明加压，平衡会逆移，说明该反应是气体计量数和增大的反应，m＜n+p，B选项是正确的；

C.该反应是吸热反应，温度越高，化学平衡常数越大，因为C点温度更高，说明C点的K值更大，C选项是错误的；

D.温度越高，化学反应速率越大，C点温度更高，反应速率更快，D选项是正确的。

故答案为：C。

【分析】A.对于吸热反应，升高温度，平衡正移；

B.对于气体计量数增大的反应，增大压强，平衡会逆移；

C.对于吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大；

D.温度越高，化学反应速率越大。5．【答案】C【解析】【解答】A.根据T1温度先达到平衡，可知T1温度更高，但是温度更高时，到达平衡时C的百分含量更低，说明升高温度，平衡逆移，该反应为放热反应，A选项是错误的；

B.由图b，增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡会正移，说明m+n>p，B选项是错误的；

C.若图c是绝热条件下速率和时间的图像，反应速率先增大后减小，说明该反应是放热反应，C选项是正确的；

D.在平衡时再充入一定的C，逆反应速率瞬时增大，正反应速率瞬时不变，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.温度越高，化学反应速率越快，单位时间内消耗的物质的量更多，则先达到平衡，升高温度，平衡逆移，说明该反应为放热反应；

B.对于气体计量数和减小的反应，增大压强，平衡会正移；

C.绝热条件下，如果该反应放热，反应会放热，温度升高，反应速率会增大；

D.在平衡时再充入一定的C，逆反应速率瞬时增大，正反应速率瞬时不变，图像应该是t0时刻逆反应速率增大，而正反应速率是相等的。6．【答案】C【解析】【解答】A.通NO2颜色变会变深，现象是错误的，A选项是错误的；

B.该反应中高锰酸钾不仅具有催化作用，还可以与H2O2发生氧化还原反应，B选项是错误的；

C.该反应的方程式：2NO2⇌N2O4，升高温度，颜色加深，说明升高温度，平衡逆移，说明△H＜0，C选项是正确的；

D.KCl不属于平衡体系中的组分，所以不会影响平衡，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.增大NO2的物质的量，在密闭容器中，浓度会增大；

B.该反应中高锰酸钾不仅具有催化作用，还可以与H2O2发生氧化还原反应；

C.对于放热反应，升高温度，平衡逆移；

D.该反应的方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，KCl不影响平衡。7．【答案】D【解析】【解答】A.燃烧热指的是1molH2完全燃烧生成液态水时释放出的能量，而该反应是1molH2反应，因此其逆反应乘2倍会吸收571.6kJ·mol-1；

B.石墨燃烧热对应的产物是气态的CO2，B选项是错误的；

C.该反应是可逆反应，1molN2和3molH2无法完全反应，释放出的热量小于92.4kJ的热量，C选项是错误的；

D.已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol-1，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol-1，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A，燃烧热指的是1mol纯物质充分燃烧生成指定产物时释放出的热量；

B.表示C的燃烧的热化学方程式中，指定产物是CO2（g）；

C.该反应是可逆反应，1molN2和3molH2无法完全反应，释放出的热量小于92.4kJ的热量；

D.1mol乙炔完全燃烧时对应的产物是气态的CO2和液体的H2O。8．【答案】C【解析】【解答】反应原理为N2（g）+3H2（g）⇌催化剂高温、高压2NH根据方程式反应前后气体的化学计量数的关系可知增大压强有利于平衡向正方向移动；正反应放热，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，催化剂对平衡移动无影响，液化分离出氨气，可使生成物浓度减小，则可使平衡向正向移动，氮气和氢气的再循环，可增大反应物浓度，有利于平衡向正向移动，故答案为：C．

【分析】

①净化和干燥只是除杂，对原料转化率没有影响，排除；

②增大压强有利于平衡正向移动，可以提高原料转化率；

③催化剂对原料转化率没有影响，同时该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不会提高原料转化率，排除；

④氨气液化分离出来，相当于减少生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高原料转化率；

⑤氮气和氨气再循环，增大了生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高原料转化率。9．【答案】D【解析】【解答】列出三段式：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）起始（mol）3100转化（mol）1.20.40.4x0.8平衡（mol）1.80.60.4x0.8

根据C的浓度的变化值可知，x=1，可知A选项是正确的；

A的转化率是1.23×100%=40%，B选项是正确的；

C.v（B）=0.42×2=0.1mol·L-1·min-1，C选项是正确的；

D.混合气体的质量不变，体积也是不变的，所以混合气体的密度是定值，因此不能判断平衡状态。D选项是错误的。

10．【答案】D【解析】【解答】A.根据v(N2O4)=k1·c(N2O4)知，v(N2O4)与c(N2O4)成直线正比关系，则曲线y表示N2O4消耗速率与浓度的关系，A选项是错误的；

B.根据“v(N2O4)=k1·c(N2O4)、v(NO2)=k2·c²(NO₂)"知，二者速率单位相同，则k1的单位为s-1，k2的单位为L/(mol·s)，B选项是错误的；

c.平衡时二者的速率之比等于其计量数之比，则平衡时NO2和N2O4的消耗速率之比为2：1，A点NO2和N2O4的消耗速率相等，所以该点不是平衡点，C选项是错误的；该反应中(NO₂)_，

D.该反应为吸热反应，升高温度化学平衡常数增大，K=c2（NO2）c（N2O4）=k1k2，如果T温度下，k1=k₂，则K=1>0.36，所以T>100℃，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.k值是常数，因此可以推出v(N2O4)与c(N2O4)成直线正比关系；

B.根据“v(N2O4)=k1·c(N2O11．【答案】D【解析】【解答】A.Ca（OH）2使强碱，在水溶液中是完全电离的，A选项是错误的；

B.NaHCO3是盐，在水溶液中是完全电离的，B选项是错误的；

C.碳酸是二元弱酸，在水溶液中需要分步电离，C选项是错误的；

D.Na2SO4是盐，属于强电解质，在水溶液中是完全电离的，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.正确的电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；

B.正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；

C.H2CO3⇌H++HCO3-和HCO3-⇌H++CO32-；

D.该反应是正确的：Na2SO4=2Na++SO42-。12．【答案】A【解析】【解答】A.加入几滴氯化铜溶液，Zn会置换出铜单质，会构成原电池，所以反应速率会加快，且Zn片是过量的，不会影响H2的总量，A选项是正确的；

B.加入醋酸钠固体，会生成醋酸，醋酸是弱电解质，会使H+的浓度减小，反应速率会减慢，B选项是错误的；

C.加入NaOH固体，会使盐酸的物质的量减小，则会减小H2的物质的量，所以C选项是错误的；

D.加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液，会增大溶液的体积，减小H+的浓度，反应速率会减慢，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】A.原电池可以加快反应速率；

B.减小反应物的浓度会减慢反应速率；

C.加入NaOH固体，会使盐酸的物质的量减小，则会减小H2的物质的；

D.加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液，会增大溶液的体积，减小H+的浓度。13．【答案】B【解析】【解答】A.由表中数据可知平衡时，△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol，△n(X)：△n(Y)：△n(W)=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，根据反应过程中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可得，反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)⇌3W(g)。升高温度，W的体积分数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，即△H<0，A选项是错误的；

B.反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)⇌3W(g)，反应前后气体的物质得了不变，K=c3（W）c2（X）×c（Y）2X（g）+Y（g）=3W（g）起始（mol）10.51.5+1.5转化（mol）2XX3X平衡（mol）1+2X0.5+X3-3X1.51.5+1.5=3-3x4.5，解得x=0.25，则达到新的平衡时，c（X）=（1+2×0.25）2=0.75mol/L，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】A.在反应中，物质的量变化量之比等于化学反应中的计量数之比；14．【答案】B【解析】【解答】目标方程式是通过①-②得到，可知△H3=+123kJ·mol-1；可见合成丁烯的反应是吸热且气体计量数和是增大的反应，因此升高温度和减小压强会使平衡正移，提高丁烯的产量，B选项是正确的。

故答案为：B。

【分析】对于吸热反应来说，升高温度，平衡正移，化学平衡常数增大；对于气体计量数和增大的反应，增大压强，平衡会逆移。15．【答案】A【解析】【解答】A.根据题意：在10s内，NO2的体积分数变为75%，列出三段式：2NO2（g）⇌N2O4（g）起始量（mol）10转化量（mol）2xx平衡量（mol）1-2xx1-2x1-2x+x×100%=75%，解得x=0.2，则10s，N2O4的物质的量为0.2mol，则v（N2O4）=0.22×10=0.01mol/(L•s)，A选项是正确的；

B.b点化学反应还未达到平衡，v（NO2）一直在减小，c点达到平衡后升高温度，化学平衡进行逆移，v（NO2）增大，所以图中b点对应的NO2反应速率小于d点对应的NO2反应速率，B选项是正确的；

C.d、e两点对应的状态均已达到平衡状态，C选项是正确的；

D.根据图像可以看出，e点的NO2的百分含量不是最大的，所以e点不是颜色最深的点，D选项是错误的。

故答案为：D。

【分析】A.化学反应速率指的是一段时间内物质的物质的量浓度变化值与时间的比值；

B.b点化学反应还未达到平衡，v（NO2）一直在减小，c点达到平衡后升高温度，化学平衡进行逆移，v（NO2）增大，所以图中b点对应的NO2反应速率小于d点对应的NO2反应速率；

C.因为反应是正向建立平衡的，所以当NO16．【答案】（1）A；D（2）0.075；30%；＞；＜（3）cd【解析】【解答】（1）根据可逆反应的“一边倒”方法，存在移向浓度范围：0<c（CO2）<0.2；0<c（H2）<0.6；0<c（CH3OH）<0.2；0<c（H2O）<0.2；所以AD不存在，故答案为：AD；

（2）①3~6min内，v(H2)=3v（CO2CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）1300转化量（mol）0.752.250.750.75平衡量（mol）0.250.750.750.75

混合气体中CH3OH的物质的量分数为0.750.75+0.75+0.75+0.25×100%=30%

③：第3min时v正(CH3OH)>第9min时v逆CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）1100转化量（mol）x2xxx平衡量（mol）1-x1-2xxx可得CO2时刻一个任何的体积分数都是：1-x1-x+1-3x+x+x=1-x2-2x，可见CO2的体积分数是一个恒量，因此不能判断平衡状态；

d.断裂H-H键和形成水分子描述的都是正反应方向，不能作为判断平衡的标准；

故答案为：cd。

【分析】（1）因为反应是可逆反应，所以物质的转化率不能达到100%；

（2）①化学反应速率指的是一段时间内物质的物质的量浓度变化值与时间的比值；

②根据三段式计算出12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数；17．【答案】（1）CO(g)＋NO(g)⇌12N2(g)＋CO2（2）0；D；Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2（3）增大压强；x（4）d【解析】【解答】（1）根据化学平衡常数表达式可知该反应为：CO(g)＋NO(g)⇌12N2(g)＋CO2(g)，再根据各物质的系数，可知该反应可以由：②-③×1/2+①×1/2，则ΔH=ΔH2-1/2ΔH3+12ΔH1=-373.25kJ·mol-1；则该反应的热化学方程式：CO(g)＋NO(g)⇌12N2(g)＋CO2(g)ΔH=-373.25kJ·mol-1；

（2）①根据反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量：ΔH=-365=a+393.5-475.5-283，解得a=0kJ·mol-1；一定会引起ΔH发生变化的是化学计量数；

②催化剂在反应中是先消耗再生成，可见第一步的反应为：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2

（3）①曲线b只加快反应速率不影响平衡的限度，所以除了加催化剂外，在该反应中b可能是增大压强；

②根据到达平衡时，CO的转化率为x可知，在平衡时，c（CO2）=xmol/L，c（CO）=1-xmo/L，则K=x5(1-x)5；

（4）CH3OH是产