江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期化学周练十二

信丰中学2016级高二第一学期化学周练十二命题人：赖坚审题人：范春林可能用到相对原子量：H1C12O16Mg24一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共16题，合计48分）1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4FC．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2.已知298K时，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol，推测含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．无法确定3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4LCO2与足量的Na2O2反应时，转移的电子数为NA个B．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA个C．对于反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)单位时间内生成NA个A分子时，同时消耗NA个C分子，说明该反应一定达到最大限度D．ZnH2SO4Cu原电池中，当电路中有NA个电子通过时，溶液的质量增加1g4.已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；△H=QkJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是()A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OH

B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S)2e+2H2O(l)=PbO2(S)+4H+(aq)+SO42(aq)C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+6.下列各对物质中，互为同系物的是（）7.在一密闭容器中进行如下反应：3H2+N2⇌2NH3，已知反应过程中某一时刻H2、N2、NH3的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A.H2为0.6mol/L、N2为0.2mol/LB.NH3为0.25mol/LC.N2和NH3均为0.15mol/LD.NH3为0.4mol/L8.对某一可逆反应：A+B⇌C达到化学平衡，下列说法正确的是（）A.增加A的量，平衡向右移动B.温度升高，平衡一定会发生移动C.增大压强，缩小体积，平衡不移动D.添加MnO2，化学反应速率加快9.已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡：HCN⇌H++CNK1=6.2×1010；CN+H2O⇌HCN+OHK2现将等体积、等浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列说法正确的是（）A.混合溶液pH>7B.对混合溶液进行微热，K1增大，K2减小C.若在溶液中加少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D.c(Na+)=c(HCN)+c(CN)10.常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是()A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32﹣）B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）11.已知PbI2的Ksp=7×109，将7.5×103mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2:1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（

）A.8.4×104mol/LB.5.6×104mol/L

C.4.2×104mol/L

D.2.8×104mol/L

12.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13.如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（）A.若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨上镀银B.甲池通入CH3OH的电极反应式为：CH3OH+6e+2H2O=CO32+8H+C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗224mL（标况下）O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体14.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体（）A．只有Cl2B．既有Cl2又有O2C．只有O2 D．只有H215.银制器皿日久表面逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法不正确的是（）A.处理过程中银器的质量会减少B.铝制容器为负极，发生氧化反应C.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClD.该过程中总反应为2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑16.C8H10中的一个氢原子被一个氯原子取代后所得到芳香化合物的同分异构体共有多少种（）A.4B.8C.10D.14二、填空题（每空2分，共42分）17.I．（1）已知拆开1molH﹣H键、1molN﹣H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为（2）已知碳的燃烧热为akJ/mol，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H1=bkJ/molS(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=ckJ/mol，则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=II.稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国。（3）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是（4）①用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液过程中，用酚酞作指示剂，判断达到滴定终点的操作是②下列操作，会导致实验结果偏低的是________________(填序号)。①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗③终点读数时俯视(滴定前读数准确)④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗18.铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。（1）最近赣州酒驾检查特别严，利用CrO3具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到CrO3时，在稀硫酸中猛烈反应，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量。写出该反应的化学方程式为____________________________________________________________。（2）虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀，利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于________处。此时，铁电极处发生的电极反应式为。（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知某条件下的KspFe(OH)3＝3.0×1031，KspCr(OH)3＝6.0×1038）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－6mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为mol/L。19.I.（1）①氯碱工业用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再依次加入过量的BaCl2、Na2CO3，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，其原因是（已知：Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)）②写出电解饱和食盐水的化学方程式电解过程中采用交换膜，其作用是（2）ClO2是环保高效的消毒剂。可采用电解氯化钠法生产ClO2，工艺如图所示。其过程是将食盐水在碱性条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将氯酸钠与盐酸发生反应生成ClO2及一种单质等。①氯化钠电解槽中阳极的电极反应式为②发生器中生成ClO2的离子方程式为③上述流程中，可循环利用的物质有；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中补充的物质的物质的量之比为时，原子利用率为100%。II.（3）某有机物A，其蒸气的密度是相同状况下氢气的69倍，其中H与O个数比为2:1。13.8g该有机物不完全燃烧产生CO2、CO、H2O，将其燃烧产物依次通过浓硫酸和灼热的CuO，发现浓硫酸增重5.4g，CuO质量减轻3.2g，则A的相对分子质量为，分子式为。信丰中学2016级高二第一学期化学周练十二答题卡班级姓名座号得分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共16题，合计48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（每空2分，共42分）17.I．（1）（2）II.（3）（4）①②________________1