2020-2021学年吉林省辽源第五中学校高一下学期第一次月考化学试卷

2020-2021学年吉林省辽源第五中学校高一下学期第一次月考化学试卷可能会用到的原子量HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBr112141623242728313235.5394055566410880一单项选择（此题共26小题，每题2分，共52分）1．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（）A．FeCl2 B．NO2 C．CuS D．SO22.下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：H-O-H3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①SO2Na2SO3Na2SO4②FeFe2O3Fe2(SO4)3③AlAl2O3NaAlO2④N2NONO2HNO3A．① B．①② C．③④ D．全部4．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A．向Na2CO3固体中滴加少量SO2水溶液，没有气泡产生，说明SO2水溶液的酸性比碳酸弱B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性5．下列有关化学反应的叙述中正确的是（）A．过二硫酸钠Na2SO8具有较强氧化性，原因是硫元素具有高价态+7价B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C．氢硫酸（H2S的水溶液）只具有还原性D．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO36．N、O、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A．N、O、S、的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D．由于NH3分子间存在氢键，所以其稳定性强于H2S7．下列的说法正确的是（）A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NAB．12mol/L的浓硫酸50mL与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NAC．3molNO2与足量的水反应转移的电子数为NAD．1mol/LNa2SO4溶液中，阴、阳离子总数为3NA8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98.3%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将浓盐酸加入到浓硫酸中，用来实验室快速制HCl气体该实验体现了高沸点酸制取低沸点酸的原理A．A B．B C．C D．D9.有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（）①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO2，⑥原气体中肯定有HCl。A．②④ B．①③④ C．①③⑥ D．①③⑤⑥10．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS+O2Hg+SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（）A．含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放B．HgS+O2Hg+SO2该反应中HgS不只做还原剂C．洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸D．流程中加入氧化钙产生的炉渣主要成分是CaSO311.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是（）A．已知SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生B．已知BaSO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaSO3也能溶于硝酸，溶液变澄清C．向次氯酸钠溶液中通人大量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，向次氯酸钠溶液中通人大量二氧化硫也：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH和O2，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2和O212.下列反应的离子方程式书写正确的是：（）A．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：NH+H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OC．将铜粉加入足量浓HSO4中产生气体：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OD．用热的浓KOH溶液洗涤硫黄：2S+4OH-SO32-+S2-+2H2O13.如图所示实验装置，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是（）选项XYZZ实验现象或结论装置A稀硫酸亚硫酸钠品红溶液SO2能氧化品红B双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：C>SiD稀硫酸硫化亚铁硫酸铜溶液无明显现象，弱酸不能制强酸A．A B．B C．C D．D14.已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确的是（）A．Na2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂B．Na2S2O4应干燥密封保存在低温处C．能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，生成1molNaHSO4转移电子2molD．锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，X与W同主族。下列叙述不正确的是（）A．简单离子半径：W＞X＞Y＞ZB．X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:1C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红16.氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其中氮元素多以NH和NH3·H2O)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是（）A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应B．过程Ⅰ中调pH至9的目的是将NH转化为NH3·H2OC．过程Ⅱ中NH→NO，每转化1molNH转移8NA个电子（设阿伏伽德罗常数值为NA）D．过程Ⅲ中甲醇（分子式为CH3OH）作还原剂，将硝酸还原为N217.溶液X中可能存在Na+、Fe2+、NH4+、I-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验：下列关于溶液X的说法正确的是（）A．可能存在Fe2+ B．一定存在NH4+、I-、CO32-C．CO32-和SO32-至少有一种 D．一定不存在Na+、SO42-18.某小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说法不正确的是（）A．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KB．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D．打开活塞K通入N2，试管a内有气泡产生，说明装置气密性良好19.H2S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H2S会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2S的性质和用途说法不正确的是（）A．硫化氢能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质B．将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色C．将H2S气体通入CuSO4溶液中得到CuS沉淀，通入FeSO4溶液会产生FeS沉淀D．H2S通入到FeCl3溶液中，溶液酸性增强20.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是（）A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C．氨水的密度比较小，且浓度越大，密度越大D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒21.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A．吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高22.研究小组为证明NO2和O2均具有助燃性，用不同可燃物分别在NO2、O2中进行实验，获得如下实验现象。可燃物NO2O2带火星的木条5s左右木条熄灭，瓶内石灰水依然澄清5s后木条继续燃烧且有火焰，瓶内石灰水变浑浊带火焰的木条木条持续燃烧，火焰变亮，气体红棕色变浅，瓶内石灰水变浑浊木条持续燃烧且更剧烈，火焰变大变亮，瓶内石灰水变浑浊H2点燃后发出苍白色火焰，瓶口有白雾，迅速将湿润的蓝色石蕊试纸伸向白雾，试纸先变红，一段时间后内壁有液珠点燃后发出淡蓝色火焰，一段时间后内壁有液珠下列说法不正确的是（）A．NO2与C之间、NO2与H2之间均能发生氧化还原反应B．NO2与C反应比O2与C反应需要更高的温度C．NO2与H2反应时，蓝色石蕊试纸颜色变化证明二者反应生成了HNO3D．气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应23．工业上常用CuCl作O2和CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量(已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气)。下列说法错误的是（）

A．装置①中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被氧化B．整套实验装置的连接顺序应为③→①→②→④C．装置③的作用是吸收二氧化碳D．④装置在读数时需先冷却至室温，然后再调节液面至左右液面相平24.下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．浓硫酸和活泼金属反应时主要得到氢气C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验25.在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④SO2+O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是（）A．V1 B．V2 C．V3 D．V426.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。最佳的操作顺序是（）①③④⑤①②B．④③⑤①②C．③⑤④②① D．④⑤③⑤①②二、推断题27.=1\*ROMANI（8分）下列物质转化关系如图所示，已知A为中学化学常见的非金属单质固体，D为二元强酸，而E为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去。(1)沉淀G的化学式___________；(2)棕黄色溶液中的金属阳离子若浓度很小最好用______溶液检验；(3)写出B转化为C的化学方程式：___________；(4)写出H与B反应的离子方程式：___________。=2\*ROMANII（10分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)Y的化学式为___________。(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为___________。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________。(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中白色沉淀是___________(5)标准状况下，将下列气体NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol•L﹣1。（分数或小数表示均可）三、实验题：28.（18分）实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。=1\*ROMANI.磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2，SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是_______。A．18.4mol·L-1的硫酸和CuB．10mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体C．70%的硫酸和Na2SO3固体(2)导管a的作用是。仪器b盛放的试剂为_______，其作用是，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为。(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是。(4)若反应中消耗的氯气体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为_______(保留三位有效数字)。（产率：实际产量/理论产量×100％）=2\*ROMANII.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→___________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___________。四、流程题29．=1\*ROMANI.（8分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知电解总反应为：，回答下列问题：(1)从物质分类角度来看，NaHSO4是_______(填字母代号)。a．酸b．酸式盐c．电解质d．非电解质e．离子化合物f．共价化合物(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_______、_______。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为_______。=2\*ROMANII.（4分）已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品；②将样品溶液于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为，试回答：(1)怎样检查是否完全除去？______。(2)判断沉淀是否洗净的方法：______。化学试题答案选择题（每题2分，共26题，52分）题号12345678910111213答案DDACDCACBDDBB题号14151617181920212223242526答案CBABDCBBCBBBA27.=1\*ROMANI（8分，每空2