2019年初中化学九年级全册鲁教版习题十二

2019年精选初中化学九年级全册鲁教版习题精选十二

>第1题【单选题】

比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（）

A、碱能使酚配试液变红，Na2C。3也能使酚酰试液变红，所以Na2C。3是碱

B、NaCI和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaCI作食盐用

C、铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，铜也能与稀盐酸反应产生氢气

D、H20和H2。2分子构成不同，所以化学性质不同

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的属于盐类;怀符合题意

B,亚石肖酸钠有毒不能代替食盐食用；B不符合题意

C,金属铜在金属活动性顺序中氢的后面，不能置换出氢气；C不符合题意

D、H2。和H202分子构成不同，所以化学性质不同，D符合题意

故答宓为：D［分析］A根据碳酸钠是盐解答

B根据NaNO2有毒解答

C根据金属活动性顺序,铜在氢之后解答

D根据物质的结构决定物质的性质解答

>第2题【单选题】

往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量

与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）

出

析

体

固

的

质

量

''g

锌粉的质量g

A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn八2+和Cu八2+

B、be段（不含两端点）析出的金属是Fe

C、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为ZM2+、AgH、Cu八2+和Fe9+

D、若be段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为ml和m2,则ml>m2

【答案】：

C

【解析】：

【解答】锌、铜、铁、银的金属活动性顿序是，锌>铁>铜>银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量

为m的锌粉,①W先与石瞰银反应生成硝^锌和银(a-b),②然后和硝酸铜反应生成硝^亚铁和铜(b-c),③最后与与石娥亚

铁反应生成硝酸锌和铁(c-d),

A.c点①②反应结束,溶液中没有铜离子、银离子，对应溶液中含有的金属离子为ZH+和Fe2+;

B.be段，发生的是反应②，①含两端点)折出的金属是铜;

2+2+

C.ab段怀含两端点)，硝酸银没有反应完,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、CuXFe;

D.若be段反应的锌和铜的质量比为65:64,,cd段反应中锌和铁的质量比为65:56;析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分

别为mi和m2,mi<m2；

故答宾为：C

【分析】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加AJ质量为m的锌粉，发生反应的顺序是随着加入的锌的质量，

锌先置换银，在置换铜,最后置换铁;图中a-b段发生的是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银；b-c发生的是硝酸铜反应生成硝酸

亚铁和铜，c-d发生的是锌与与4肖酸亚铁反应生成5肖酸锌和铁；

>第3题【单选题】

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和

Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没变化.根据以上实验事实，则可判断

X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是()

A、X,Y,Z

B、Y,Z,X

C、Z,Y,X

D、X,Z,Y

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解:由题意可知，把x和汾别放入稀硫酸中，x®解并产生氢气，而y不反应，说明x>H>y;ffiy和z分别放入硝酸银

溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而方殳有变化，说明y>Ag>z,所以x、y、z的活动性为x>y>z.所以，A正确，B、

C、D错误.故选A.

【分析】根据金属活动性顺^的意义进行分析,在金属活动性顺^中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的

金属能桁位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.

A第4题【单选题】

从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（）

A、过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤

B、过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤

C、过量的稀硫酸与Fe2O3反应

D、过量的Fe粉与CuS04溶液反应，过滤

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁;故错

B,过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，得到的是纯的硫酸铁溶液；故对

C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有礴不能得到纯的硫酸铁溶液；故错

D、过量的铁粉与硫酸铜反应,反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液;故错

婕B

【分析】本题考查铁与酸、盐的反应,考虑金属的活动性、铁与酸反应后生成的是亚铁离子；对金属氧化物与酸的反应及混合

物的分离也有涉及.掌提铁与酸、盐反应后生成的是亚铁在解决本题中尤为关键.

＞第5题【单选题】

2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵

器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法错误的是（）

A、金银铜铁都是重要的金属资源

B、金银的化学性质比铜铁更稳定

C、自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D、可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，不符合题意；

B、在金属活动顺序表中，金、银科在铜、铁的后面,金、银的化学性质比铜、铁更稳定，不符合题意；

C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化管物的形式存在,金属铁在自然界中主要以化合物

的形式存在.符合题意；

D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,说明铁的活动性大于铜,银不能与硫酸铜反应，说明桐的活动性大于银，可以用

银、铁、硫酸铜溶液睑证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据金属活动性顺^表进行分析，在金属活动性顺序表中，W任氢前的金属能与酸发生反应，W在前面的金属能与排

在后面的金属的盐溶液发生反应。

第6题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性,都不能使酚酸试液变红，所以不能用滴加无色酚酸溶液的方法验证NaCI溶

液中混有盐酸，故A错误；

B、铁丝浸入CuS04溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO?溶液中，桐丝表面有银析出，

说明金属铜的活动性大于银，从而百出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；

C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氧气，所以不能桁铁制品长时间浸泡在足

量的稀硫酸中,故C错误；

D、用过谑的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错

误.

蝇：B.

【分析】A、根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚献试液变红进行癣答；

B、根据铁丝浸入CUSO4溶液，铁丝表面会有铜折出，说明金属铁的活动性大于铜,铜丝澧入AgN03溶液中，桐丝表面有银析

出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；

C、根据稀硫酸育纨］氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；

D、根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答.

第7题【单选题】

如图是一氧化碳还原氧化铁的装置，下列叙述中不正确的是（

A、酒精灯的作用是处理尾气

B、玻璃管内粉末由红褐色逐渐变成黑（灰）色

C、实验开始时应先加热再通C。

D、反应开始后，试管B中的石灰水会变浑浊

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,一氧化碳具有可燃性燃烧生成二M化碳，一氧化碳有毒，所以要点燃后再排放,A说法正确.

B、玻璃管内红棕色的氧化铁和一氧化碳反应生成黑色的铁和二氧化碳,故B正确.

C、一氧化碳具有可燃性不纯遇火会发生爆炸，实验开始时应先通CO排净玻璃管中的空气不能先加热,故坏正确.

D、氧化铁和f化碳反应生成黑色的铁和二氧化碳,二第化碳能®澄清的石灰水变浑浊，故D正确.

所以选C.

【分析】A、根据一氧化碳具有可燃性并且有毒分析.

B、根据玻璃管内红棕色的氧化铁和一氧化碳反应生成黑色的铁和二氧化碳分析.

c、氧化碳可燃性不?:会分析.

D、根据氧化铁和一氧化碳反应生成黑色的铁和二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析.

第8题【单选题】

下列说法中错误的是（）

A、生铁能完全地溶解在稀硫酸中

B、使燃料充分燃烧通常考虑两点:即有足够的空气和燃料与空气有足够大的接触面积

C、二氧化碳用来灭火的用途，即与其物理性质有关，又与其化学性质有关

D、做一氧化碳还原氧化铁的实验时要进行尾气处理

【答案】：

A

【解析】：

【彝答】A、生铁是含碳量一般在2.11%-4.3%的铁碳合金，铁能与稀硫酸反应，碳不能与稀疏酸反应,故生铁不能完全地溶解

在稀硫酸中，符合题意；

B、使燃料充分燃烧通常考虑两点：即有足够的空气和燃料、与空气有足够大的接触面积，不符合题意；

C,二氧化碳用来灭火，利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,密度比空气大的性质,既与其物理性质有关，又与其化学性

质有关，不符合题意；

D、一氧化碳有毒，为防止污通气,做一氧化碳还原氧化铁的实验时要进行尾气处理,不符合题意.

故答案为：A.

【分析】A、根据生铁的成分分析；

B.根据燃烧现象的影响因素分析；

C、根据二氧化碳的性质分析；

D、根据一氧化碳的毒性分析.

第9题【单选题】

下列说法中正确的是（）

A、金属能导电，则能导电的物质都是金属

B、碳单质具有可燃性，则含碳元素的物质都有可燃性

C、点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前都需要验纯

D、气体的溶解度随温度的升高而减小，则溶解度随温度的升高而减小的物质一定是气体

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、可溶性酸、碱、盐的溶液也具有导电性，石墨是非金属单质，也具有导电性，A不符合题意；

B、二氧化碳中含有碳元素,但是没有可燃性，B不符合题意；

C、点燃氧气前要验纯,则可燃性气体点燃前都需要验纯，以免不纯点燃时发生爆炸，C符合题意;

D、氢氧化钙是f固体，其溶解度随着温度的升高而减小，D不符合题意.

故答案为：C.

【分析】A根据酸碱盐溶液也能导电解答

B根据二氧化碳的化学性质解答

CISJS可燃性气依例前答

D根据霞依百的够度随期的共情况分析监

第10题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、出现溶液变红的现象是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸,碳酸使石蕊试液变红,塑料瓶变值是二氧化碳溶解于

水，瓶内气体减少,压强变小，在大气压的作用下，瓶子变瘪,A不符合题意

B、向某无色溶液中滴加氯化物溶液，有白色沉淀，则溶液中SO42-、CO?2-至少含有一种，B不符合题意；

*氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成M化碳,有气泡产生,而氢氧化钠与稀硫酸反应无气体生成,C

呜迹

D、作对I:■验f要控制变量,该实验中镁、锌与盐酸的接触面积不相等,D不符合题意

故答案为：C【分析】A根据二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红解答

B根据氯离子和银离子，碳酸根离子、礴根离子和银离子结合都是沉淀解答

C根据碳酸钠和硫酸反应有二«化碳生成解答

D根据镁粉和锌粉的状态不符合控制变量法的要求解答

＞第11题【单选题】

下列反应中不属于置换反应的是（）

A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁

B、铁与稀硫酸反应得到氢气

C、氢气与氧化铜反应得到铜

D、铜与硝酸银溶液反应得到银

【答案】：

A

【解析】：

［解答］解：A,一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故选项正确.B,

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氧气，该反应是一种单质和一Wt合物反应生成另一种单质和另TMt合物的反应,属于

置换反应,故选项错误.

C、氢气与氧化铜反应生成承水,该反应是一种单质和TMK合物反应生成另一种单质和品TMt合物的反应,属于置换反

应，故选项错误.

D、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，该反应是f单质和fit合物反应生成另一种单质和另TMt合物的反应,

属于置换反应,故选项错误.

雌：A.

【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另TMt合物的反应,据此进行分析判断.

＞第12题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、CaOfflCaCO3均能与稀盐酸反应，不但院杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取

的方法错误.

B、电、。2均不能灼热CuO反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

C、铁粉能与CuCb反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

D、氢氧化钠具有吸水性，CO?能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不但能G杂质除去,也刽E原物质除去，不符合除杂原则，

故选项所采取的方法错误.

故选C.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质,同时被提纯物质

不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

>第13题【单选题】

A、XMnYNiZ

B、ZNiYMnX

C、ZMnYNiX

D、XMnNiYZ

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：由题意可知，金属Ni只能和Z盐溶液反应，说明Ni的金属活动性比Z强，但比X、Y都弱;金属Mn不能和X盐溶液

反应,能够和Y盐溶液和Z盐溶液反应，说明镒的金属活动性比X弱，但是比Y、Z都强，即这几种金属的活动性由强到弱的顺序

g:X>Mn>Y>Ni>Z.观察确.

蝇A.

【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以助在它后面的金属从

盐溶液中置换出来，根据这一规律可以根据反应的发生来判断金属的活动性强弱.

>第14题【多选题】

（双选）现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸

中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是（）

A、若混合物为Zn、Al,w可能是0.2g

B、若混合物为Zn、Fe,w不可能是0.2g

C、若混合物为Zn、Cu,w是0.1g,则该混合物中锌的质量分数为50%

D、若混合物为Zn、Mg,则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

【答案】：

B,C

【解析】：

【解答】假设6.5g全部为锌，设生成氨气质量为x,则：

Zn+H2sC）4=ZnSO4+H2T

65982

6.5gyx

65_2

J

解得x=0.2g;y=9.8g

同理可计算出6.5g铝、铁与足量硫酸反应产生氧气的质量大于0.2g.A.若混合物为Zn、Al,咏于0.2g,不符合题意;

B、若混合物为Zn、Fe,始于0.2g,符合题意;

*若锌质量分数为50%,则锌的质量为3.25g,根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氧气的质量为0.1g,同时铜不能够

和稀硫酸反应,所以生成氧气的质量等于0.1g,符合题意;

D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗硫酸的质量为9.8g,即此时硫酸的浓度为9.8%,但是等质量的镁消耗硫酸的质

量更多,所以若混合物为Zn、Mg,则稀硫酸中溶质质量分数T大于9.8%,但不一定大于10%,不符合题意.

故答案为：BC.

【分析】相同质量的金属与酸反应产生氧气的质量的多少与金属的相对原子质量和化合价有关.同价态的金属若相对原子质量

越大,产生的氧气质量越小.

＞第15题【多选题】

下列实验现象描述正确的是（）

A、硫酸镀和熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味气体产生

B、铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色

C、点燃棉线，会闻到烧焦羽毛的气味

D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量

【答案】：

A.D

【解析】：

【解答】A、硫爵媚于钺态血肥,熟石灰具有碱性,混合研磨，有刺激性气味气体产生，故选项说法正确；

B、铜的金属活动性比铝弱，铜丝插入硫酸铝溶液中，不反应而无明显变化,故选项说法错误；

C、点燃棉线，有烧纸的气味,故选项说法错误;

D、硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰，放出热量,故选项说法正确；

龌：AD.

【分析】A、钺态氨8巴与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，进行分析判断；

B,根据金属的化学性质进行分析判断；

C、根据棉线燃烧的隧进行分析判断；

D,根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

>第16题【填空题】

如图所示，铁丝在试管内长时间放置，铁丝表面有红棕色物质出现，水面上升约占原试管内空气体积

的.该红棕色物质的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为.

A、1V5

B、Fe2<Vsub>O3<Vsub>+6HCI=2FeCI3<Vsub>+3H2<Vsub>O

【答案】：

【第1空】1/5

【第2空】Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

【解析】：

【解答】解：铁丝在试管内长时间放置时，铁丝与试管中的水和氧气反应生成铁锈，试管中的氧气被消耗完后，空气体积大约

减少五分之一，从而使水面上升，水面上升约占原试管内空气体积的五分之一.故填：1/5.

氧化铁能和稀盐酸反应，生成氯化铁和水,反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O.

故填:Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O.

【分忻】空气中的氧F占空气总体积的五分之一，铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能和稀盐酸反应，生成氯化铁和水.

>第17题【填空题】

我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀银（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一

角币为铝合金或不锈钢。（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填"非金属材料"或"金属材料”）。

（2）以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（银）,已知镇能够发生如下反应：Ni+H2s04=NiS04

+H2个，Fe+NiCI2=Ni+FeCI2,四种金属的活动性有强到弱的顺序为（用元素符号表

示）。（3）铁制品易生锈，写出一种防止其生锈的方法：o

【答案】：

【第1空】余前演

【第2空】ALFe、NLCu

【第3空】在铁制品表面喷漆等

【解析】：

【解答】(1)根据题意可知，硬币的组成成分都是合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料.

(2)根据金属活动性顺序及其应用分析,氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从

箕盐溶液中置换出来；所以据Ni+H2so4=H2t+NiSO4,Fe+NiCl2=Ni+FeCl2可知，Ni的活动性在氢前且比铁弱，再结合金

属活动性顺序表可知，四种金属的活动性顺序是：Al>Fe>Ni>Cu.

(3)铁制品在潮湿的空气中最易生锈，即铁生锈是铁在水和氧气的共同作用下的结果，故隔绝空气或水，即可防锈,如在铁制

品表面喷漆等.

【点评】解答本题的关键是,充分理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，即氢前的金属可以与稀酸反应生成氧气，活动性

强的金属可以把活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来.

>第18题【填空题】

金属材料用途广泛，回答下列问题：(1)人们大量使用的是合金而不是纯金属，是因为合金具有更

多优良性能.例如钢铁比纯铁硬度(填"大"或"小")。(2)钢铁表面刷油漆，目的是阻止铁与空气

中的氧气、接触而生锈，若要检测钢铁表面的油漆是否破损，可在油漆表面涂上CUS04溶液，其原

理是(用化学方程式表示)。(3)镒钢是制造坦克装甲的原料.已知，镁能置换出MnS04溶液

中的Mn,而铁不能，则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为»(4)金属资

源是有限的，我们要珍惜和保护它，有效途径是(只写一点)。

【答案】：

【第1空】大

【第2空】水蒸气

【第3空】Fe+CuS04=FeS04+Cu

【第4空】Mg>Mn>Fe>Cu

【第5空】合理的开发金属资源

【解析】：

【解答】(1)合金的性质是:合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，钢铁是铁的合金，其硬度大于纯铁；

(2)铁生锈的条件是：铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；铁的金属活动性比铜活泼，Fe能将CuS04溶液中铜置换

出来，若有红色物质析出,即说明钢铁表面的油漆嘴破损，其化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu;

(3)金属活动性顺^中前面的金属能将其后面的金属从其盐溶液中置换出来.镁能置换出MnSCU溶液中的Mn,而铁不能,说

明镁比镒活泼，镒比铁活泼，铁能置奂出硫酸铜溶液中的铜，说明铁比铜活泼；故Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到

弱的位为Mg>Mn>Fe>Cu;

(4)保护金属资源的措施有:合理的开发金属资源；废旧的金属制品要回收；寻找金属的替代品等。

【分析】金属活动性顺序中前面的金属能将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。

>第19题【实验探究题】

某化学兴趣小组做以下两个实验：A试管中固体有剩余，B试管中两种物质恰好完全反应，请回答:

A试管中发生反应的化学方程式为.

AZn+H2<\/sub>SO4<Vsub>\u2550ZnSO4<\/sub>+H2<\/sub>\u2191

【第1空】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

B试管中溶液的质量______（填"增加"或"减小"）.

A\u51cf\u5c0f

【第1空】版

实验结束后将两只试管中的物质倒入同一废液缸中，则废液缸中的固体一定有,废液中的溶质

一定有,可能有.

A\u94dc\u3001\u94cl

B、ZnS04<\Vsub>

C、FeS04<\Vsub>

【第1空】铜、铁

【第2空】ZnSO4

【第3空】FeSO4

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）A试管中发生的反应是锌与硫酸反应生成了氢气和硫酸锌，化学方程式为：Zn+H2so4=ZnS04+H2t.

（2）B试管中铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,由方程式可知，每5例质量

的铁参加反应生成了64份质量铜,溶液的质量减小.（3）由题意可知，A试管中固体有剩余，B试管中两种物质恰好完全反

应，实验结束后将两只试管中的物质倒入同一废液缸中，剩余的锌能与硫酸亚铁反应生成了铁和硫酸锌，则废液缸中的固体一

定犍、铁，废液中的溶质F有ZnS04,可吟FeSCU.am为:（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；（2）减小；（3）

桐、铁；ZnS04；FeSC）4.

【分析】根据金属活动性顺序表的性质和应用分析回答.在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能与酸溶液发生反应；前面的

金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.

>第20题【实验探究题】

神(Te)被誉为〃现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁〃。实验室模拟提取神的

一个实验是：取某含确溶液于烧瓶中，加入适量NaCI,加热到一定温度，持续通入SO2,待反应一定

时间，过滤得到粗磁。

反应的总化学方程式为：有误，则X为(填化学式)。

【第空】

1H2O

为探究获得较高粗硅沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCI浓度和SO2流量不变的条件下，进

行下述对比试验，数据如下：〈tablewidth="100%"cellspacing=u0"cellpadding="0"border="l"xtbodyxtd

width二实验<tdwidth="lll">iajg/℃<tdwidth二“111、反应时间/h<tdwidth:粗确沉淀率<td

width="lll">a<tdwidth=,,lll">65<tdwidth="lll">3.0<tdwidth="lll">65.0<tdwidth="llln>b<td

width="lll">80<tdwidth=nlll">3.0<tdwidth="lll">98.9<tdwidth="lll">c<tdwidth="lll">80<td

width="lll">2.0<tdwidth=“lll”>98.9<tdwidth="lll">d<tdwidth="lll">90<tdwidth="lll">2.0<td

\^出田,111”>97.0</坨0€1丫><八知店>①该小组研究的反应条件是和o②实验a和b的目的是

。③在上述四组实验中，最佳的反应条件是℃和ho④为了提升设备利用效率和节约

能源，可进一步优化反应条件测定粗储沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是(填

选磺)oA.80℃,1.5hB.80℃,2.5hC.70℃,2.0hD.95℃,2.0h

【第1空】温度

【第2空】箕期间

【第3空】比较相同时间，不同的反应温度对粗啸沉淀的影响

【第4空】80

【第5空】2.0

【第6空】A

【答案】：

【解析】：

【解答】反应前有：砥、、反应后有：血、、、所以

(1)1eOSO4+2SO2+3xj1e+3H2SO4,903S3X;6H1203S,3X

中含有6H和30,则每个X分子中含有两个氢原子和一个氧原子，则X的化学式电0；(2)①收验目的是研究粗布沉淀率的

影响条件，由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和"反应时间”这两个条件；②由实验a和实验b对比，反应时

间一样,反应的温度不一样,所以通过a和b实验目的是“比较相同时间，不同的反应温度对粗确沉淀率的影响”；③根据四

组实验对比，在温度80℃,反应时间2.0h时粗暗的沉淀率最高；④由表中数据可知,温度为80℃时，不管反应时间是2.0h还是

3.0h,粗硫的沉淀率最大都是为98.9%,所以选择A。

故答案为：温度；反应时间比较相同时间不同的反应温度对粗磁沉淀的影响。【分析】在化学反应

H20;；，；80;2.0;A

中，反应前后原子种类和原子数目不变.

>第21题【实验探究题】

铁制品镑蚀条件的探究实验中:

最终A、B、C中产生的实验现象为

AA\u8bd5\u7bal\u4e2d\u94cl\u9489\u6700\u5bb9\u6613\u751f\u9508\ufflbB\u8bd5\u7bal\u4e2d\u94

cl\u9489\u4e0d\u6613\u751f\u9508\ufflbC\u8bd5\u7bal\u4e2d\u94cl\u9489\u4e0d\u6613\u751f\u9508

【第1空】A试管中铁钉最容易生锈；B试管中铁钉^易生锈；C试管中铁钉不易生锈

实验中使用蒸储水的目的为:

A\u9632\116b62\u5176\u5b83\u6742\u8d28\u7684\u5e72\u6270

【第1空】防止其它杂质的干扰

图B中植物油的作用是；

A\u9632\u6b62\u7a7a\u6cl4\u4e2d\u7684\u6c27\u6cl4\u6eb6\u89e3\u5728\u6c34\u4e2d

【第1空】防止空气中的氧气溶解在水中

A和C图实验对比说明:

A\u94cl\u751f\u9508\u7684\u6761\u4ef6\u662f\u94cl\u4e0e\u6c34\u63a5\u89e6

【第1空】铁生锈的条件是铁与水接触

实验的最终结论是;

A\u94cl\u751f\u9508\u7684\u6761\u4ef6\u662f\u94cl\u4e0e\u6c27\u6cl4\u3001\u6c34\u540c\u65f6\u

63a5\u89e6

【第1空】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触

图D实验中铁钉比图A实验中铁钉锈蚀（填"快"或"慢"）：

A\u5feb

【第1空】快

此实验的探究方法

A\u5bf9\u6bd4\u6cd5

【第1空】对比法

图C实验中氯化钙的作用是.

A\u5e72\u71e5\u5242

【第1空】稗^

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）铁生诱的条件是与水和氧气接触,A试管中铁钉与水和氧气接触,B试管中铁钉不与氧气接触,C试管中铁钉

不与水接触，故答案为：A试管中铁钉最容易生锈；B试管中铁节坏易生锈；C试管中铁钉不易生锈；（2）实验A、B、C是探究

铁钉生锈的条件，蒸18水不含杂质，实验中使用蒸储水的目的是排除自来水中所含杂质的干扰.故答案为：防止其它杂质的干

扰；（3）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触,所以在B试管中蒸tS水需要煮沸并费盖一层植物油，可以防止空气中

的氧气溶解在水中.故答案为：防止空气中的氧气溶解在水中；（4）AfilC图实验腿对比说明，铁生锈的条件是铁与水接

触；故答案为：铁生锈的条件是铁与水接触；（5）根据以上实验现象可知，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；故答室

为：铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；（6）食盐水能加快铁生锈，所以图D实验中铁钉比图A实验中铁钉锈蚀快；（7）

此实验的探究方法对比法；故答矣为：对比法；（8）氯化钙是干燥剂，作用是吸收水蒸气，故填：干燥剂.【分析[（1）根

据铁生锈的条件分析,铁生锈的条件是与水和氧气接触.（2）根据铁生锈的条件分析,铁生锈的条件是与水和氧气接触.

（3）铁生锈的条件是与水和氧气接触,据此分析防锈的方法.（4）根据A«]C图实验对比说明铁生锈的条件是铁要与水接触进

行解答；（5）根据以上实验现象可知，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触;（6）根据食盐水能破铁生锈进行解答；

（7）根据此实验的探究方法对比法进行解答;（8）根据氯化钙是干燥剂进行解答.

>第22题【实验探究题】

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随

反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

写出锌与稀硫酸反应的化学方程式.

【第1空】Zn+H2so4=ZnSC）4+H2T

对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）.

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等.

【第1空】(DO)

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，贝惧化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSC>4+H2t,(2)由已知："等质量

的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：①锌的活动性比铁的活动性强，所以等

质量的金属,锌反应的时间短，正确；②由图示可知：生成的氢气的质量相等,所以硝均反应完；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余;故错误；③置换反

应是金属置换酸中的氢元素,所以若生成的氧气的质量相等,硫酸均反应完；故正确；财8据化学方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,可知每56g铁生成2g氧气，根据化学方程式Zn+H2so4=ZnSC)4+H2t,可知每65g锌反应生成2g氢

气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应,铁生成氢气多，而不会相等，故错误;⑤因为"等质量的锌粉和铁粉，分别放入

质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应“，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前

的总质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液

质量不相等.故错误；故选①③.故答案为：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；(2)①③.

【分析］(1)锌与稀硫酸反应生成氨气和礴锌,根据反应物、生成物,书写化学方程式；(2)由已知：”等质量的锌粉和

铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应“：①锌的活动性t匕铁的活动曲8,等质量的金属,锌反应的

时间短；②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以礴均反应完；由方程式分析，二者反应结束后,可能金属都有剩余,

也可能锌恰好反应完,铁有剩余；③由图示可知：生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完；④由方程式分析可知：相等质

量的铁和锌与硫酸反应,铁生成氢气多；⑤因为"等质量的锌僦］铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硒充分

反应",所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律,反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量,图

示中生成氢气的质量相等,但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等.

>第23题【综合题】

化学与生活息息相关.

在农村常用井水作生活用水，加入可检验井水是否为硬水.

【第1空】肥^水

下列节水措施正确的是.

A、农业上改大水漫灌为滴灌

B、用淘米水浇花

C、用大量的水冲洗汽车

D、使用节水龙头

A,B,D

家用净水器中会使用活性炭，因为它具有作用从而可以净化水；

【第1空】吸附

硬水给生产和生活带来不便，日常生活中常用方法把硬水转化为软水.

【第1空】素《

X物质常用于饮用水消毒，制取X物质的化学方程式为：2NaCIO2+CI2=2X+2NaCI,X的化学式是

.NaCI02中氯元素的化合价为.；

【第1空】CI02

【第2空】+3

车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的和隔绝（填化学式）

【第空】

1H2O

【第2空】02

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）生活中常用月巴皂水来区分软硬水，加入肥皂水后振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水，故填：月睡

水；（2）农业上改大水漫灌为滴灌，用淘米水浇花，使用节水龙头等都能起到节约用水的作用，用大量的水;中洗汽车是浪费水

的表现,故答案为：ABD;（3）活性炭具有吸附作用，常用它来吸附水中的色素和异味，故填：吸附；（4）生活中常用加热

煮沸的方法来降低硬水的硬度，故填：煮沸；（5）由反应的化学方程式Cl2+2NaCIO2=2NaCI+2X,可知反应前含Q、Na、0

三种原子的原子4强分别为4、2、4,而反应后中只含有2个Na原子与2个Q原子.根据化学变化前后原子种类、个数不变，可

判断2个X中应含有2个CI原子、4个0原子，则物质X的化学式为Q02；设NaQ02中氯元素的化合价为x,因为钠为+1价，氧为

-2价，贝！J1+X+（-2）x2=0,贝！lx=+3价.

故答为：CIO2r+3;（6）车的支架刷有油漆用以防锈,是因为油漆可以使铁与空气中水和氧气隔开，从而破坏了生锈的条

件，故填：出0;02.

【分析】（1）根据硬水和软水的区分方法分析；（2）根据节水的措施分析；（3）根据活性炭的吸附作用分析；（4）根据硬

水软化的方法分析；（5）根据质量守恒定律和化合物中元素正负化合价的代数和为零分析；（6）根据防止金属生锈的措施和

原理分析；

＞第24题【综合题】

人类的生活和生产都离不开金属材料.

在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性.

A\u5bfc\u7535

【第1空】导电

某同学为了验证镁、铁、铜的