广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高一下学期化学周练二

广东省惠州市惠东中学20172018学年高一第二学期化学周练二1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是 ()。2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列说法正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．离子化合物中只含有离子键C．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子4．下列叙述正确的是()A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．液态水变为气态水是吸热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．放热反应不需要条件就能发生5.下列说法中正确的是A．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力B．Si与C同属IVA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同C．稳定性；H2O>H2S，沸点：H2O<H2SD．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成6．下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HClMgCl2NH4ClB．HFNa2OCO2C．CaCl2NaOHH2O2D．NH3H2OCO27．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g)NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)8．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化9．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是()A.0.5mol·L－1·min－1B.0.1mol·L－1·min－1C.0mol·L－1·min－1D.0.125mol·L－1·min－110．对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是A.升高温度B.使用合适的催化剂C.增大压强D.增加其中一种反应物的浓度11．对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液()。A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④12．反应N2+O22NO在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是A、平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小B、平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大C、压强增大平衡不移动，N2的转化率不变D、平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大13．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥14．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是A．容器内气体压强不再变化B．混合气体的密度恒定不变C．混合气体的颜色不再变化D．v正(H2)＝v逆(HI)15．右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．增大压强B．增大X的浓度C．升高温度D．加入W16．右图是温度和压强对反应：X+Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞017．下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是试管CaCO3的状态盐酸的浓度温度A块状1mol·L－120℃B粉末状1mol·L－120℃C块状2mol·L－140℃D粉末状2mol·L－140℃18．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＜0，体系中，n(NO)随时间的变化如右表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是()a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内物质的密度保持不变（2）右图中表示NO2的变化的曲线是________（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________。（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是()a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂19．向密容器加入4molA1.2molC和定的B三气一条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在时刻各改变一种不同的条件，其中时刻为使用催化剂。t1=15t0～t1阶段的反应速率为v(C)=。(2)t4时刻改变的条件为的起始物质的量为。t5时刻改变的条件为