云南省昆明市2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）

云南省昆明市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单项选择题：本大题共15小题，每小题4分，共60分。1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是（）A．新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，推测青蒿素高温下可能不稳定C．用自来水(用漂白粉消毒)配制AgNOD．超轻多孔材料“碳海绵”可用于吸收海上泄漏的原油，该过程是物理变化2．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2OSO3BCa(OH)2NaHSO4CaCO3CuOCO2CKOHH2SNaHCO3CaOSO2DNaOHHNO3CuCl2Fe2O3COA．A B．B C．C D．D3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）A．其分子直径比氯离子小B．在水中形成的分散系属于悬浊液C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸4．下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是（）A．Ca2+、NO3−、H+、SO42−C．H+、NO3−、Na+、CO32−5．图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（）选项甲乙丙丁AH2O2CO2CuOBMgHClCuCl2NaOHCCa(OH)2CO2NaOHCuSO4DNa2CO3BaCl2HClCa(OH)2A．A B．B C．C D．D6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+2B．过氧化钠与水反应：2C．氯化铝与氨水反应：AD．醋酸与CaCO37．某离子反应涉及H2O、Cr2O72−、NO2−、HA．CrB．反应的氧化产物是NC．反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6D．随着反应的进行，溶液中的H+8．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是（）选项生活中的用途知识解读A自来水厂用氯气消毒氯气有毒，能杀死病毒和细菌B用石灰石处理酸性废水石灰石属于强碱，具有碱性C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包小苏打不稳定、受热易分解D碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄碳酸氢钠是淡黄色固体A．A B．B C．C D．D9．化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是（）A．实验剩余的钠块可以放回原瓶B．进行焰色试验前，将铂丝用硫酸清洗C．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ陈述ⅢA纯碱可用于治疗胃酸过多纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，无B将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成Ⅰ对，Ⅱ对，有C金属钠保存在煤油中以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于制作呼吸面罩过氧化钠能和CO2、Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D11．实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是（）A．装置接口连接顺序为d→c→b→a→eB．饱和食盐水可用来除去HCl杂质C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性D．烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O12．下列实验装置可以达到实验目的是（）ABCD验证Na除去CO2焰色试验检验固体中是否含有钾元素比较Na2CA．A B．B C．C D．D13．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：下列说法中不正确的是（）A．循环2中的气体X为CO2B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸氢钠C．为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1D．向饱和食盐水中先通入足量的CO2，再通入足量的NH314．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、ClA．Cu2+、H+、Cl− B．C．CO32−、OH−、Cl−15．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO42−，③Cl-，④HCO3−，⑤CO32−，⑥H+，⑦步骤实验操作实验现象I用紫色石蕊溶液检验溶液变红Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦二、填空题：本大题共4小题，共40分。16．现有下列物质：①氯水②酒精③二氧化硫④铜⑤过氧化钠⑥熔融氧化钠⑦KOH固体⑧漂白液⑨硫酸⑩小苏打。回答下列问题：（1）在表格中填写符合条件物质的序号条件序号能导电属于电解质（2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。请问：①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来？。②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？。（3）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。下列三个图为几种溶液导电能力随相应物质添加量的变化图像，请把符合要求的图像序号填在相应的过程后面并写出反应的离子方程式。①向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量(图像序号)；(离子方程式，下同)；②向澄清石灰水中通入CO2至过量；。17．利用氯元素的价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：（1）④的化学式为，⑦的电离方程式为。（2）工业制漂白粉是将①通入中制成的，反应的离子方程式为。（3）工业上常用NaClO2制备ClO2，该反应的化学方程式为5NaClO（4）比较⑥和⑦溶液的酸性强弱(填可以或不可以)用pH试纸分别测定。（5）含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的NH4+转化为N18．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。（1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3（2）H2①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，则生成物X的化学式为，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。实验I：探究H2O2的氧化性。向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式。实验Ⅱ：探究H2O2的还原性。向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO4−、H2O、Mn2+、H2O2若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，则该反应的离子方程式为。（3）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表(已知I2实验实验操作及现象或结果①取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝②取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。③NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为19．化学小组对Na在CO2气体中燃烧的产物进行了实验探究。【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3【查阅资料】①N2的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应；②PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯；③将酚酞溶液分别滴入BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3四种溶液中的现象如下：溶液BaCl2NaClNaOHNa2CO3现象无变化无变化溶液变为红色溶液变为红色（1）【实验1】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)：步骤一：向甲装置的玻璃管中通入适量N2。步骤二：停止通入N2，点燃酒精灯，再通入CO2气体，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置丁中有黑色沉淀产生；装置戊中溶液变浑浊。步骤一中通入N2的目的是；装置乙的作用是。（2）根据步骤二的实验现象推理可知，Na与CO2反应的产物一定有(填化学式)。（3）写出装置丁中反应的化学方程式：。（4）【实验2】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加入适量水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。

有同学认为，根据实验2中溶液颜色的变化可以证明白色固体为Na2O，其推理的依据是。（5）另有同学认为实验2中的现象并不能证明白色固体一定是Na2O，并设计了如下实验方案进行探究，请结合题给信息，完善验证该实验方案：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶解，，证明该白色固体中必定含有Na2CO3，且不含Na2O。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.新冠病毒的直径介于1~100nm之间，分散在空气中可形成气溶胶，A正确，不符合题意；

B.根据课本知识，青蒿素在高温下不稳定，B正确，不符合题意；

C.用漂白粉消毒的自来水中有Cl-，可使Ag+沉淀，进而导致溶液变质，C错误，符合题意；

D.原油吸附的过程中没有生成新物质，属于物理变化，D正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.直径介于1~100nm之间的微粒作为分散质可以形成胶体；

B.青蒿素在高温下不稳定；

C.Ag+遇到Cl-会发生沉淀反应，导致变质；

D.未生成新物质的变化为物理变化。2．【答案】C【解析】【解答】A.Na2CO3是盐，A不符合题意；

B.NaHSO4属于酸式盐，是一种盐，B不符合题意；

C.分类无误，C符合题意；

D.CO无法与碱反应，只生成相应价态的盐和水的氧化物，是不成盐氧化物，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】酸性氧化物是指可以与碱反应，只生成相应价态的盐和水的氧化物；碱性氧化物是指可以与酸反应，只生成相应价态的盐和水的氧化物；溶于水电离出的阳离子全部为H+的化合物称为酸；溶于水电离出的阴离子全部为OH-的化合物称为碱；由酸根离子和金属阳离子（以及铵根等）组成的化合物称为盐。3．【答案】C【解析】【解答】A.Cl-可在溶液中稳定存在，但“钴酞菁”在水中却形成胶体，因此钴酞菁的直径大于氯离子，A不符合题意；

B.由分析可知，钴酞菁在水中形成的分散系属于胶体，B不符合题意；

C.胶体具有丁达尔效应，C符合题意；

D.胶粒可以透过滤纸，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】“钴酞菁”分子直径约为1.。3×10-9m=1.3nm，介于1~100nm之间，故其在水中形成的分散系属于胶体，据此分析。4．【答案】B【解析】【解答】A.Ca2+与SO42-由于生成微溶物CaSO4不可大量共存，A不符合题意；

B.本组离子可以大量共存，B符合题意；

C.H+和CO32-不可大量共存，C不符合题意；

D.MnO4-为紫色，不可在无色溶液中大量存在，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】分析离子共存问题时，首先判断题目条件明示或暗示的体系环境，例如酸碱性、是否为有色溶液等，根据体系环境判断出各选项的相关离子能否在该环境下存在。然后检查各选项的相关离子之间是否会发生反应，具体的反应类型有：①复分解反应：生成弱电解质、难溶物和易挥发的物质；②氧化还原反应；③络合反应：生成稳定的络合物（如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3等）。如果能够互相反应，则该组离子不可大量共存。5．【答案】C【解析】【解答】A.O2和CO2无法发生反应、CO2和CuO无法发生反应，A不符合题意；

B.Mg和NaOH无法发生反应，B不符合题意；

C.Ca(OH)2和CO2、CuSO4均可反应，NaOH和CO2、CuSO4均可反应，C符合题意；

D.HCl和BaCl2无法发生反应，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】Ca(OH)2和CO2反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；Ca(OH)2和CuSO4反应为：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓；NaOH和CO2反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；NaOH和CuSO4反应为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。因此C符合题意。6．【答案】D【解析】【解答】A.方程式左边电荷数代数和为0，右边电荷数代数和为-1，因此方程式未配平，不符合题意。正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

B.过氧化钠是固体，不可拆写为离子形式，B不符合题意。正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

C.氨水是弱碱，方程式中必须整体出现分子式，C不符合题意。正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

D.离子方程式的书写无误，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.离子方程式左右两边电荷数代数和应相等。；

B.固体在离子方程式中不可拆写；

C.弱碱在离子方程式中必须整体出现分子式；

D.离子方程式的书写无误。7．【答案】D【解析】【解答】A.Cr2O72-中氧为-2价，算出Cr为+6价，A正确，不符合题意；

B.根据分析知氧化产物为NO3-，B正确，不符合题意；

C.根据分析知，Cr2O72-为氧化剂，每个Cr2O72-，生成2个Cr3+，转移2×(6-3)=6个电子，故反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6，C正确，不符合题意；

D.根据方程式可知，反应消耗H+，故随着反应的进行，其数目减小，D错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】据图可得，反应中NO2-的数目不断减少，因此其为反应物。根据原子守恒，则NO3-为生成物，故NO2-被氧化。所以反应物中应存在氧化剂，剩余物质中具有强氧化性的只有Cr2O72-，因此其为反应物，Cr3+为生成物。确定氧化剂（产物）和还原剂（产物）后，据此写出此方程式并配平：Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O并据此分析。8．【答案】C【解析】【解答】A.氯气消毒利用了其的氧化性，而非毒性，A不符合题意；

B.石灰石主要成分是CaCO3，属于盐，B不符合题意；

C.小苏打受热易分解：2NaHCO3=∆Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的CO2气体可以使面包蓬松，C符合题意；

D.碳酸氢钠是白色固体，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.氯气消毒利用了其的氧化性；

B.石灰石的主要成分属于盐；

C.小苏打受热易分解产生气体，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包；

9．【答案】B【解析】【解答】进行焰色试验前清洗铂丝是为了除去其上残留的氧化物，防止干扰实验。使用盐酸清洗，则可将其上的氧化物转化为低熔点的氯化物，进而挥发除去；若使用硫酸清洗，氧化物转化为高熔点的硫酸盐，则难以挥发除去。因此进行焰色试验前，应将铂丝用盐酸清洗。故答案为：B。

【分析】进行焰色试验前，应将铂丝用盐酸清洗，而不能使用硫酸清洗。10．【答案】D【解析】【解答】A.纯碱碱性过强，不可用于治疗胃酸过多，否则会腐蚀胃壁，A不符合题意；

B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，且生成了具有漂白性的物质，石蕊溶液应先变蓝，后褪色，B不符合题意；

C.常温下，金属钠在空气中会被氧化生成氧化钠，C不符合题意；

D.过氧化钠可与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。因此过氧化钠可用于制作呼吸面罩，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.纯碱碱性过强，不可用于治疗胃酸过多；

B.将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变蓝，后褪色；

C.常温下，金属钠在空气中会被氧化生成氧化钠；

D.过氧化钠可与CO2、H2O反应生成氧气，可用于制作呼吸面罩。11．【答案】C【解析】【解答】A.制取氯气后，首先应使用饱和食盐水除去其中的HCl气体，再使用浓硫酸除去其中的水蒸气，而后收集，最后使用NaOH吸收尾气，因此应按照d→c→b→a→e连接，A正确，不符合题意；

B.Cl2在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶于饱和食盐水，故可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，B正确，不符合题意；

C.干燥的纯净Cl2不能使鲜花褪色，C错误，符合题意；

D.Cl2在NaOH溶液中发生歧化反应，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.连接顺序应遵循：洗气→收集→尾气处理；

B.根据Cl2和HCl在饱和食盐水中溶解度的差异，可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质；

C.干燥的氯气无漂白性；

D.Cl2在NaOH溶液中发生歧化反应，生成NaCl、NaClO和H2O。12．【答案】A【解析】【解答】A.如果反应放热，则红墨水左侧的密闭空气受热膨胀，压强增大，会使红墨水液面左低右高，因此可以通过此装置验证反应是否放热，A符合题意；

B.CO2也可与Na2CO3反应，不可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，B不符合题意；

C.通过焰色试验检验钾元素时，要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄色光的干扰，C不符合题意；

D.外侧试管温度高于内侧试管，要严谨地证明NaHCO3热稳定性差于Na2CO3，则必须将NaHCO3置于内侧试管中、Na2CO3置于外侧试管中，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.根据比较红墨水两侧液面的高度来判断反应是否放热；

B.应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl；

C.通过焰色试验检验钾元素时，要透过蓝色钴玻璃观察；

D.比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性时，应将NaHCO3置于内侧试管中、Na2CO3置于外侧试管中。13．【答案】D【解析】【解答】A.沉淀池中的沉淀为NaHCO3，将其置于煅烧炉中，发生反应：2NaHCO3=∆Na2CO3+H2O+CO2↑，故产生的气体X为CO2，A正确，不符合题意；

B.NaHCO3溶解度较小，故沉淀池中发生复分解反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故得到的沉淀为NaHCO3，B正确，不符合题意；

C.母液中的主要溶质为NH4Cl和NaCl，将NH4Cl分离后重新进入沉淀池，可以提高NaCl的利用率，C正确，不符合题意；

D.NH3在水中的溶解度远大于CO2，如果先通入CO2，则其饱和溶液中浓度较低，通入NH3后形成的NaHCO3难以从溶液中沉淀出来。而如果先通入足量NH3，则此后溶液呈碱性，可以吸收足量CO2，保证NaHCO3可从溶液中沉淀出来。故D错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.NaHCO3加热分解，生成Na2CO3、H2O和CO2；

B.NaHCO3溶解度较小，可从沉淀池中沉淀出来；

C.分离了NH4Cl的母液中溶质为NaCl，其进入循环可以提高利用率；

D.NH3在水中的溶解度远大于CO2，应先通入足量NH314．【答案】D【解析】【解答】甲溶液呈蓝色，则其中有Cu2+，故甲溶液中无OH-和CO32-。甲溶液显电中性，则其中必须有阴离子，故其中有Cl-。由于甲溶液中无OH-和CO32-，故二者在乙溶液中，因此乙溶液中无H+。乙溶液显电中性，则其中必须有阳离子，故其中有K+。因此乙溶液中大量存在K+、OH-和CO32-。故答案为：D。

【分析】根据相互之间不发生反应的离子能够大量共存、电中性原则以及排除法分析。15．【答案】D【解析】【解答】A.根据分析可知，③一定不存在，A不符合题意；

B.根据分析可知，③一定不存在，B不符合题意；

C.根据分析可知，③一定不存在，C不符合题意；

D.根据分析可知，③④⑤⑦均不存在，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】Cu2+为蓝色，不可能在无色溶液中存在。用紫色石蕊溶液检验变红说明溶液显酸性，故溶液中有H+，且HCO3-和CO32-不能存在。向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，说明溶液中有SO42-。将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，说明Ⅱ中所得滤液中有Cl-，但由于Ⅱ中加入了BaCl2溶液引入了Cl-，因此此步对检验原溶液中是否有无效Cl-。此时可以确定，原溶液中一定有浓度相等的SO42-、H+、且一定不存在Cu2+、HCO3-、CO32-，根据溶液显电中性，故阴离子总浓度=阳离子总浓度，因此必须另有+1价阳离子的存在，其只能为Na+。溶液中不可能还存在其它阳离子，进而Cl-一定不存在。16．【答案】（1）①④⑥⑧；⑤⑥⑦⑨⑩（2）C；A和D（3）A；CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O；B；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=Ca【解析】【解答】（1）氯水是混合物，不是电解质，但能导电；酒精是非电解质，无法导电；二氧化硫是非电解质，无法导电；铜是单质，不是电解质，但能导电；过氧化钠是电解质，但不在水溶液中或熔融状态下无法导电；氧化钠是电解质，熔融氧化钠可以导电；KOH是电解质，但固体KOH不导电；漂白液是能导电的混合物；硫酸是电解质，纯硫酸不导电；小苏打是电解质，但不在水溶液中或熔融状态下无法导电。故第一空答案为：①④⑥⑧，第二空答案为：⑤⑥⑦⑨⑩；

（2）①A、B、D为电解质溶液，可导电。C为纯电解质，需将其溶于水后才能导电。故向C中加入水后整个回路才能联通，答案为：C；

②H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后发生反应：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，反应后溶液中自由移动的离子大量减少，此时溶液导电能力大幅度减弱，故答案为：A和D；

（3）①CH3COOH溶液中滴入氨水，反应的离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O，则反应后溶液中离子浓度增大，因此溶液导电能力会上升。由于NH3•H2O的电离程度较小，氨水的导电性很弱，反应完全后，随着氨水的继续加入其对溶液起到了稀释作用，溶液中离子的浓度降低，溶液导电性下降。故第一空答案为：A，第二空答案为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O；

②向澄清石灰水中通入CO2至过量，先发生反应：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，反应后溶液中自由移动的离子大量减少，此时溶液导电能力大幅度减弱。当CaCO3沉淀完全后，会和过量的CO2继续反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力上升。故第一空答案为：B，第二空答案为：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-。

【分析】（1）电解质是指溶于水或熔融状态下自身能够电离导电的化合物，酸碱盐均为电解质。能导电的物质包括所有金属单质、部分非金属单质（如石墨）、电解质溶液和熔融状态下的电解质等；

（2）①电解质溶于水或熔融状态下能导电；

②H2SO4和Ba(OH)2反应生成弱电解质和难溶物，混合溶液导电能力减弱；

（3）①向CH3COOH溶液中滴入氨水，发生酸碱中和反应，溶液导电能力先上升后下降；

②向澄清石灰水中通入CO2至过量，先发生酸碱中和反应且生成CaCO3沉淀，而后沉淀与过量的CO2反应而溶解，溶液导电能力先下降后上升。17．【答案】（1）Cl2O7；HClO4=H++Cl（2）石灰乳；2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O（3）；4：1（4）不可以（5）3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl【解析】【解答】（1）氯的氧化物中，氯显+7价，氧显-2价，故其为Cl2O7。+7氯的含氧酸为HClO4，为强酸，电离方程式用“=”连接。故第一空答案为：Cl2O7，第二空答案为：HClO4=H++ClO4-；

（2）漂白粉是将Cl2通入石灰乳制成的，Cl2发生歧化，生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。注意石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，离子方程式中不可拆写。故第一空答案为：石灰乳，第二空答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；

（3）由于“就近变价不交叉”的原则，本反应中NaClO2自身发生歧化而HCl只体现酸性。每个ClO2-失去1个电子，被氧化生成氧化产物1个ClO2。每个ClO2-得到4个电子，被还原生成还原产物1个Cl-。根据得失电子数相等，氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1，据此画出双线桥。故第一空答案为：，第二空答案为：4：1；

（4）HClO具有漂白性，不可用pH试纸测定其溶液pH，故答案为：不可以；

（5）分析可知ClO-将NH4+氧化为N2，而其还原产物对环境无污染，故其为Cl-。据此写出离子方程式，答案为：3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。

【分析】（1）氯的氧化物中，氯显+7价，则其为Cl2O7。+7氯的含氧酸为HClO4，为强酸，完全电离；

（2）漂白粉是将Cl2通入石灰乳制成的；

（3）分析各元素价态变化，结合得失电子数相等，根据双线桥的画法作答；

（4）HClO具有漂白性，不可用pH试纸测定其溶液pH；

（5）ClO-将NH4+氧化为N2，自身被还原成Cl-。18．【答案】（1）还原剂（2）KHCO3；H2O2作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；2MnO4−+5H2O2+6H+=5O2↑+8H（3）KMnO4＞NaNO2＞I2【解析】【解答】（1）要清除氧化性极强的“活性氧”需将其还原，故Na2SeO3作还原剂。故答案为：还原剂；

（2）①由于方程式已配平，根据原子守恒算出方程式右侧缺少1个K、一个H、一个C和三个O，故X为KHCO3。H2O2的还原产物为H2O、OH-、含氧酸根等O显-2价的物质，一般不具有污染性，故其被称为“绿色氧化剂”。故第一空答案为：KHCO3，第二空答案为：H2O2作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质；

②溶液变蓝说明有