河南省2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

河南省2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．很多美轮美奂的自然现象都与胶体的形成有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。鉴别胶体的最佳方法是（）A．丁达尔效应 B．观察颜色 C．观察状态 D．闻气味2．古文化富载化学知识。下述变化中涉及氧化还原反应的是（）A．以灰淋汁，取碱浣衣B．曾青涂铁，铁赤如铜C．浓酒和糟入甑，蒸令气上D．侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜3．实验图标是保证实验人员安全的重要措施，起到安全防范警示等作用。下列实验图标能说明该实验过程中会产生有毒气体或产生烟、雾的是（）A． B． C． D．4．为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中的化合物不属于电解质的是（）A．食盐中的氯化钠(NaCl) B．食醋中的醋酸(CHC．白砂糖中的蔗糖(C12H22O115．实验室为了延长试剂的保质期，对不同试剂会采用不同的保存方式，下列试剂的保存方法错误的是（）A．新制氯水避光保存 B．少量钠保存在煤油中C．氢氧化钠密封保存 D．过氧化钠保存在水中6．北宋著名画家王希孟所画的《千里江山图》是中国的十大传世名画之一，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCOA．石青是一种白色固体B．石青易溶于水C．能用酸性液体清洗画卷上的污垢D．高温下石青能分解生成黑色固体7．工业生产中可通过一系列反应制备重要的化工原料。下列化工原料的制备过程中必须加入氧化剂才能实现的是（）A．从铁矿石中冶炼金属铁B．工业上通过氮气合成氨气C．工业上通过硫黄(硫单质)制备硫酸D．工业上通过NaCl制备N8．某实验小组将一小块Na投入盛放硫酸铜溶液的烧杯中，探究了Na与硫酸铜溶液的反应。下列关于该实验现象描述错误的是（）A．Na熔成小球 B．Na单质浮在水面上四处游动C．溶液中有紫红色固体析出 D．溶液颜色逐渐变浅9．工业流程中常常会产生浸出液，对浸出液合理分析才能更好地利用浸出液中的各种成分。某无色浸出液中可能大量存在的离子组为（）A．Zn2+、Mg2+、SO42−、NO3C．H+、K+、NO3−、ClO− D．10．为制备Fe(OH)A．向煮沸的FeClB．向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和FeClC．向煮沸的FeClD．向煮沸的自来水中滴加几滴饱和FeCl11．设NAA．标准状况下2.24LH2OB．2.3gNa与足量氧气完全反应，转移电子数目为0.1NC．0.10mol⋅L-1D．1molNa212．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6B．金属铝与CuSO4C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：BD．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：C二、多选题13．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)A．原硫酸铜溶液一定是饱和溶液B．若将Ba(OH)2固体换成C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D．N点时CuSO4和14．下列实验方案能计算出最终结果的是（）A．ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后，剩余bg固体，计算碳酸钠的质量分数B．1Lbmol⋅L-1的浓盐酸与足量C．ag硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液，产生bg干燥的白色沉淀，计算硝酸钠的质量分数D．ag碳酸钠和氯化钠混合物完全溶于足量盐酸，将产生的气体通过碱石灰，碱石灰增重bg，计算碳酸钠的质量分数15．某实验小组通过图所示装置进行实验，验证CO2能与NaA．装置A中NaHCO3B．将装置B撤掉也可得到同样的实验结论C．蚊香燃烧更旺可证明CO2与ND．该反应过程中Na2O三、填空题16．根据物质的组成和性质，可将物质进行分类，并实现物质之间的转化。由H、O、Na、S四种元素中的一种或几种元素能形成多种物质，利用这些物质回答下列问题。（1）常温下能导电的固体为(任写一种化学式，下同)，属于非电解质的是，属于强酸的是，属于碱的是。（2）NaHSO4是由上述四种元素组成的化合物，其在水溶液中的电离方程式为（3）写出由两种单质发生化合反应生成一种淡黄色固体的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移数目。17．NaCl是一种食品添加剂、防腐剂，也是重要的化工原料。回答下列问题：（1）某NaCl溶液中混有少量MgCl2，获得纯净NaCl晶体的方法是先向溶液中加入稍过量的(填试剂名称，下同)，过滤，再加入稍过量的（2）工业上可通过电解NaCl溶液的方法制备NaOH、H2和Cl2（3）实验室需要100mL0.①配制过程中必须要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有，该仪器使用前需进行的操作为。②经计算需要准确称量NaCl的质量为g(保留四位有效数字)。③若定容过程中仰视读数，则所配溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18．某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、NH4+、Ba2+i：取少量该溶液于试管中，加入过量BaCli：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；ii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO回答下列问题：（1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为。（2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为。（3）实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、、。（4）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为，一定大量存在的离子为；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为。（5）实验iii(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在Cl−；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在Cl（6）上述实验(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在K+，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在K+：四、综合题19．某兴趣小组通过下列实验制备并探究氯气性质。（1）I．利用下列装置制备干燥纯净的氯气。盛放浓盐酸的仪器的名称为。（2）利用装置E进行排空气法收集氯气，则制备氯气时，正确的连接顺序是A→(用字母表示)。（3）装置E中应有一个导管伸入集气瓶底部，其中伸入底部的导管是(填“左管”或“右管”)。（4）装置A为Cl2的发生装置，发生反应的化学方程式为（5）装置C中“饱和食盐水”的作用为。（6）II．探究氯水具有酸性。甲同学设计实验：将氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去。常温下，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为（7）乙同学认为该实验设计不合理，原因为。（8）甲同学重新设计实验：将氯气通入饱和NaHCO3溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象为

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故丁达尔效应是鉴别胶体的最佳方法；故答案为：A；

【分析】丁达尔效应可以用于鉴别胶体和溶液。2．【答案】B【解析】【解答】A．灰指草木灰，主要成分为碳酸钾，取碱浣衣，涉及碳酸根离子水解，油脂水解，过程中不涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．涉及CuSOC．浓酒和糟入甑，蒸令气上，涉及蒸馏过程，故C不符合题意；D．侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜描述的是蒸发结晶，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氧化还原反应的特点是化合价发生变化，有单质参与或者生成的反应为氧化还原反应。3．【答案】C【解析】【解答】戴护目镜、实验结束后应立即用肥皂等清洗双手、会遇到加热操作与有毒气体、烟、雾无直接关系，排风与有毒气体、烟、雾有直接关系，故答案为：C

【分析】有毒气体应该通风排气。4．【答案】C【解析】【解答】常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，常见的非电解质有非金属氧化物、大多数非金属氢化物、大多数有机物等，NaCl、CH3COOH、N故答案为：C。

【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。5．【答案】D【解析】【解答】A．新制氯水中次氯酸遇光易发生分解反应生成盐酸和氧气，所以新制氯水应避光保存，故A不符合题意；B．钠具有强还原性，易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以少量钠应保存在煤油中，故B不符合题意；C．氢氧化钠易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，所以氢氧化钠应密封保存，故C不符合题意；D．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠应密封保存，不能保存在水中，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、氯水中的次氯酸见光易分解；

B、钠应该保存在煤油；

C、氢氧化钠易潮解，应密封保存；

D、过氧化钠和水反应。6．【答案】D【解析】【解答】A．根据石青的化学式2CuCOB．碳酸铜、氢氧化铜均难溶于水，石青不溶于水，故B不符合题意；C．碳酸铜、氢氧化铜都能与酸反应生成可溶性铜盐，所以不能用酸性液体清洗画卷上的污垢，故C不符合题意；D．碳酸铜在高温条件下分解为氧化铜、二氧化碳，氢氧化铜在加热条件下分解为氧化铜和水，高温下石青能分解生成黑色固体，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、石青为绿色；

B、碳酸铜和氢氧化铜都难溶于水；

C、酸性溶液会和石青反应；

D、石青受热分解出氧化铜。7．【答案】C【解析】【解答】A．从铁矿石中冶炼金属铁时必须加入的是还原剂，A项不符合题意；B．工业上通过氮气合成氨气时必须加入的是还原剂，B项不符合题意；C．工业上通过硫黄制备硫酸时必须加入的是氧化剂，C项符合题意；D．工业上通过NaCl制备Na故答案为：C。

【分析】加入氧化剂实现，即化合价升高；

A、铁元素化合价降低；

B、氮元素化合价降低；

C、硫元素化合价升高；

D、所有元素化合价不变。8．【答案】C【解析】【解答】A．Na与水反应，放热，将Na熔成了小球，故A不符合题意；B．Na单质密度比水小，且反应产生H2C．在水溶液中Na不能置换Cu，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故C符合题意；D．将Cu故答案为：C。

【分析】A、钠熔点低，熔化为小球；

B、钠的密度比水小；

C、钠和水优先反应；

D、铜离子转化为氢氧化铜固体，溶液颜色变浅。9．【答案】A【解析】【解答】A．Zn2+、Mg2+、B．Ca2+与C．ClO−与D．Cu故答案为：A。

【分析】硫酸盐和硝酸盐都是可溶性盐；

B、钙离子和碳酸根不能共存；

C、氢离子和次氯酸根不共存；

D、铜离子不是无色离子。10．【答案】B【解析】【解答】制备Fe(OH)3胶体时，应向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和故答案为：B。

【分析】氢氧化铁胶体的制备是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至为红褐色停止。11．【答案】B【解析】【解答】A．标准状况下H2B.2.3gNa与足量氧气完全反应，转移0.1mol电子，所以转移电子数目为0.C．未给出溶液的体积，无法计算，C项不符合题意；D.1molNa2C故答案为：B。

【分析】A、标准状况下水不是气体；

B、钠的物质的量和电子的物质的量之比为1：1；

C、未知溶液体积，无法计算；

D、碳酸钠中含有钠离子和碳酸根离子。12．【答案】D【解析】【解答】A．铁与稀硫酸反应产生FeB．电荷不守恒，B项不符合题意；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：BaD．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca故答案为：D。【分析】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子；

B、电荷不守恒；

C、氢氧化钡和稀硫酸分别为二元碱和二元酸；

D、二氧化碳少量时生成碳酸钙。13．【答案】C,D【解析】【解答】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项不符合题意；B．若将Ba(OH)2固体换成C．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项符合题意；D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和故答案为：CD。

【分析】A、继续增加硫酸铜固体，自由移动的离子浓度增加，因此原硫酸铜溶液不是饱和溶液；

B、氯化钡和硫酸铜反应时，虽然会生成固体，但是导电能力基本不变，后氯化钡溶液过量时，导电能力增强；

C、硫酸铜固体会吸收一定的水分，使溶液质量减少；

D、硫酸铜和氢氧化钡完全反应时，导电能力最弱。14．【答案】A,C【解析】【解答】A．利用反应前后固体的质量差可算出碳酸氢钠的质量，从而能计算碳酸钠的质量分数，A项符合题意；B．浓盐酸易挥发，且变稀后就不能制备氯气，所以根据盐酸的量无法计算产生氯气的量，B项不符合题意；C．根据白色沉淀(AgCl)的质量可算出氯化钠的质量，从而能计算硝酸钠的质量分数，C项符合题意；D．碱石灰的增重包含了产生的二氧化碳、挥发的氯化氢以及水蒸气，所以无法得出结果，D项不符合题意；故答案为：AC。【分析】A、根据碳酸氢钠前后固体差值计算碳酸钠质量分数；

B、稀盐酸无法制备氯气；

C、根据氯化钠计算硝酸钠的质量；

D、氯化氢易挥发，会对后续实验数据造成干扰。15．【答案】A,B【解析】【解答】A．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，提供二氧化碳，而NaB．若将装置B撤掉，产生的水蒸气也能与NaC．氧气助燃，蚊香燃烧更旺证明二氧化碳与过氧化钠反应产生了氧气，C项不符合题意；D．过氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，该反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，部分O由-1价升高为O故答案为：AB。

【分析】A、碳酸钠受热不分解；

B、装置B的目的是除去水蒸气；

C、氧气可以使蚊香燃烧更旺盛；

D、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧元素化合价升高，氧气为氧化产物。16．【答案】（1）Na；SO2或SO（2）NaHS（3）【解析】【解答】（1）固体就能导电的是Na，属于非电解质的是SO2或SO（2）NaHSO4在水溶液的电离方程式为（3）由题意可知淡黄色固体为Na2O

【分析】（1）可以导电的固体通常是金属单质和石墨；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

（2）硫酸氢钠电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；

（3）钠和氧气加热生成过氧化钠，钠化合价升高，失去电子，氧化合价降低，得到电子。17．【答案】（1）氢氧化钠溶液；盐酸（2）2NaC1+2（3）100mL容量瓶；检查是否漏液；0.5850；偏小【解析】【解答】（1）某NaCl溶液中混有少量MgCl（2）工业上电解NaCl溶液化学方程式为2NaC1+2H（3）①配制过程中必须要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有100L容量瓶，该仪器使用前需进行的操作为检查是否漏液。②100mL0.③若定容过程中仰视读数，所得溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小。

【分析】（1）氢氧化钠可以使氯化镁形成沉淀，过滤后再加入盐酸除去过量的氢氧化钠；

（2）氯化钠和水通电下生成氢氧化钠、氢气和氯气；

（3）①配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

②结合公式n=m/M和公式n=c·V判断；

③结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；

结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；

无影响：容量瓶没有干燥。18．【答案】（1）A（2）B（3）漏斗；玻璃棒（4）SO42−；（5）不能；取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明含（6）不能；取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含K+【解析】【解答】（1）Ag+和Cl、CO32-、（2）实验i加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀为难溶性钡盐，说明原溶液中没有Ba（3）过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，答案：漏斗；璃棒；（4）溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，因为碳酸钡溶于盐酸放出二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，所以一定大量存在的离子为CO32-，一定不存在的是SO42−，碳酸钡溶于盐酸的离子方程式为BaC（5）向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，无法判断原溶液是否含Cl-，所以判断该溶液中是否存在C1−的实验为：取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明含（6）以上实验无法判断是否含K+，若证明该溶液中是否存在K+的实验：为取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰