2025届高考化学二轮复习课时作业11化学实验基本操作与评价含解析新人教版

PAGE7-化学试验基本操作与评价1．(2024·定远模拟)由下列试验及现象推出的相应结论正确的是(A)试验现象结论A向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体渐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原性B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2＋氧化性大于H2SO4C打磨后的铝片放入Hg(NO3)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中铝片发烫并渐渐长出白色针状固体汞与氧气反应放热，白色物质为HgOD向2支分别盛有相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2滴H2S饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS)<Ksp(CuS)【解析】K2Cr2O7可氧化乙醇，则固体渐渐由橙色变为绿色，可知乙醇具有还原性，故A正确；酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫，生成硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，结论不合理，故B错误；打磨后的铝片放入Hg(NO3)2溶液中片刻，发生置换反应，铝表面为铝汞合金，且铝被空气氧化为氧化铝并放热，故C错误；K4Fe(CN)6中电离产生的Fe2＋浓度极低，导致c(Fe2＋)比c(Cu2＋)小得多，则分别滴入2滴H2S饱和溶液，现象不能说明结论，故D错误。2．(2024·长沙模拟)试验室利用下图装置制取无水AlCl3(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是(D)A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替【解析】①的试管中盛装二氧化锰，常温与浓盐酸不反应，须要加热制备氯气，A项错误；由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH溶液，B项错误；滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，C项错误；⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦两个装置要防止其水解，且要汲取尾气中的氯气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，D项正确。3．(2024·江苏化学，5)下列试验操作能达到试验目的的是(D)A．用经水潮湿的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO2【解析】A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸潮湿，否则相当于稀释溶液，错误；B项，不能干脆在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCl3溶液时，会促进Al3＋水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液汲取，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。4．试验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理能达到试验目的的是(A)A．用装置甲制取NH3B．用装置乙制备Al(OH)3C．用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D．用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O3【解析】A中氧化钙与氨水反应且放热，有利于氨气的产生，A正确；因氨气极易溶于水，干脆将氨气通入氯化铝溶液中易形成倒吸而担心全，故B错误；过滤时应用玻璃棒引流，故C错误；加热灼烧固体应在坩埚中进行而非蒸发皿中，故D错误。5．(2024·哈师大附中模拟)标准状况下，下列试验用如图所示装置不能完成的是(C)A．测定肯定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量B．确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数C．测定肯定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目D．比较Fe3＋和Cu2＋对肯定质量的双氧水分解反应的催化效率【解析】在烧瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2O2的量，故A符合题意；在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，依据产生的气体的量来推断有机物分子中含活泼氢原子的个数，故B符合题意；该试验须要测量生成气体的量进而计算，Na2SO4·xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故C不符合题意；可通过比照试验比较单位时间内Fe3＋和Cu2＋与双氧水反应产生气体的多少比较催化效率，故D符合题意。6．(2024·南京模拟)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是(D)A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．“还原”时发生的离子方程式为2SOeq\o\al(2－,3)＋Te4＋＋4OH－Te↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．推断粗碲洗净的方法：取最终一次洗涤液，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成【解析】由题中信息知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，A错误；“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误；Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SOeq\o\al(2－,3)＋Te4＋＋2H2OTe↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，C错误；通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SOeq\o\al(2－,4)，取少量最终一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，D正确。7．(2024·石家庄模拟)下列有关试验操作的叙述合理的是(A)A．用pH试纸测定溶液pH时，不须要预先润湿B．蒸馏试验中，遗忘加沸石，应马上趁热加入沸石C．要量取15.80mL溴水，须运用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2＋【解析】A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减小，结果不精确，故A正确；B项、蒸馏试验中，遗忘加沸石，须要先冷却后再加入沸石，以防猛烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应当用酸式滴定管量取，故C错误；D项、由于Cl－能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2＋，故D错误。8．(2024·青岛一模)试管试验操作简洁，现象明显。以下试管试验操作及现象均正确的是(D)A．干脆向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀B．向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层为无色，下层为橙红色C．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色D．用一束强光照耀鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路【解析】A．淀粉水解时加入硫酸作催化剂，所以水解液中含有硫酸，应先加入氢氧化钠中和酸，再检验水解产物，故错误；B．苯和溴的四氯化碳溶液互溶，不能出现分层现象，故错误；C．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，产生蓝色沉淀，故错误；D．鸡蛋白溶液为胶体，有丁达尔效应，故正确。9．用如图所示试验装置进行相应试验，能达到试验目的的是(C)A．用图甲所示装置，蒸发AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等C．用图丙所示装置，分别CCl4萃取碘水后的有机层和水层D．用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I2【解析】A．加热促进AlCl3溶液水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故A错误；B．H2应用向下排空气法收集，NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C．四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，图中装置和现象合理，故C正确；D．氯气可分别与NaBr、KI反应，不能比较溴、碘的氧化性，故D错误。10．(2024·潍坊模拟)已知：Ag＋＋SCN－AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下试验。下列说法中，不正确的是(C)A．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的缘由是发生了反应Fe(SCN)3＋3Ag＋3AgSCN↓＋Fe3＋C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的缘由可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应【解析】AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，A正确；依据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋3Ag＋3AgSCN↓＋Fe3＋，B正确；前一个试验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，C错误；白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，D正确。11．(2024·长沙模拟)由下列试验及现象不能推出相应结论的是(D)选项试验现象结论A向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4B向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2C向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体渐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3＋)乙醇具有还原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱【解析】A项，Mg2Si溶于水发生反应：Mg2Si＋4H2O2Mg(OH)2↓＋SiH4↑，SiH4与空气接触可发生自燃，正确；B项，由溶液变蓝色，可知KIO3、HCl、KI发生反应：KIO3＋6HCl＋5KI3I2＋6KCl＋3H2O，依据氧化还原反应规律可知，氧化性：KIO3>I2，正确；C项，由CrO3变为Cr3＋可知，CrO3具有氧化性，乙醇具有还原性，正确；D项，Ag2O不是碱，依据溶液由浅红色变为红色可知，Ag2O与氨水反应生成的[Ag(NH3)2]OH是强碱，错误。12．(2024·烟台模拟)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2＋、Cu2＋等杂质(CaF2难溶)。下列说法不正确的是(C)A．研磨矿石、适当上升温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除铁工序中，在加入石灰调整溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC．副产品A的化学式(NH4)2SD．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【解析】提高浸取率的措施可以是搅拌、适当上升温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程其次步除铁环节的铁应当转化为铁离子才能更好除去，所以须要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2＋转化为Fe3＋，离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，再加入石灰调整pH值使Fe3＋完全沉淀，故B正确；得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制得副产品为：(NH4)2SO4，故C错误；从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。13．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图所示装置(含试剂)进行试验。下列说法不正确的是(A)A．必需在②③间添加汲取HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响试验的精确度C．试验后接着通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度【解析】A项，③中氢氧化钡溶液足量，故不须要在②③间添加汲取HCl的装置，错误；B项，④中盛装碱石灰，可防止空气中的二氧化碳气体进入③中与Ba(OH)2反应，影响试验的精确度，正确；C项，试验后通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到③中，使其被充分汲取，减小试验误差，正确；D项，③中产生的沉淀为碳酸钡，依据碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，进而可计算Na2CO3固体的纯度，正确。14．下列试验所用试剂、现象和结论均正确的是(B)选项试验装置现象结论A装置Ⅲ中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体制备乙酸乙酯D甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)【解析】A．制取溴苯时应运用苯和液溴，不能运用浓溴水，A项错误；B．石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂(分)解，产物中含有烯烃等不饱和烃，通过视察酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C．制备乙酸乙酯时，须要加入浓硫酸作催化剂，C项错误；D．甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。15．(2024·忻州模拟)下列有关试验装置、操作，不能实现相应试验目的的是(A)A．装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B．用装置乙进行试验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C．装置丙可用于收集氢气D．装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应当盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相像，可