江苏省连云港市东海县晶都双语学校九年级化学上册 5.1 质量守恒定律教案 新人教版

江苏省连云港市东海县晶都双语学校九年级化学上册5.1质量守恒定律教案新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析本节课的主要教学内容是质量守恒定律。教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了物质的基本概念，了解了化学反应的基本过程，为本节课学习质量守恒定律奠定了基础。本节课的内容与人教版九年级化学上册第五章第一节的内容相符合。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：提升学生的科学探究能力，培养学生的逻辑思维能力，增强学生的问题解决能力。通过学习质量守恒定律，使学生能够理解化学反应中物质的质量关系，提高学生对化学知识的运用能力。同时，通过实验操作和观察，培养学生的动手能力和观察能力，提升学生的实验技能。此外，通过小组讨论和合作，培养学生的团队合作意识和沟通能力。重点难点及解决办法重点：理解质量守恒定律的内容和实质，能够运用质量守恒定律解释实际问题。

解决办法：通过实验演示和数据分析，让学生直观地感受质量守恒定律的实质，进而能够运用该定律解决实际问题。

难点：理解质量守恒定律在化学反应中的应用，尤其是微观的粒子层面上的解释。

解决办法：利用多媒体动画展示化学反应的微观过程，引导学生从微观层面上理解质量守恒定律，同时通过具体案例分析，帮助学生将理论知识与实际应用相结合。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过讲解质量守恒定律的定义、原理和应用，使学生能够掌握基本概念和理论。

2.讨论法：组织学生进行小组讨论，引导学生主动思考和探究质量守恒定律的相关问题，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。

3.实验法：安排实验活动，让学生亲身体验和观察化学反应中质量守恒的现象，提高学生的实践操作能力和观察能力。

教学手段：

1.多媒体设备：利用多媒体课件和视频资料，形象地展示化学反应的微观过程，增强学生对质量守恒定律的理解和记忆。

2.教学软件：运用互动教学软件，设计质量守恒定律的相关游戏和练习题，激发学生的学习兴趣和主动性。

3.实验器材：准备实验所需的仪器和试剂，确保实验活动的安全和顺利进行，让学生亲身体验和观察质量守恒的现象。

4.网络资源：引导学生利用网络资源进行自主学习和探究，提供相关的学习网站和资料，拓宽学生的知识视野。

5.学习小组：组织学生进行小组合作学习，鼓励学生互相讨论和交流，培养学生的团队合作意识和沟通能力。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：激发学生的学习兴趣和好奇心

过程：通过展示一个有趣的化学实验现象，如颜色的变化或气体的释放，引发学生对质量守恒定律的好奇心，进而引入新课。

2.理论学习（10分钟）

目标：使学生理解质量守恒定律的定义和原理

过程：通过多媒体课件和讲解，介绍质量守恒定律的基本概念和原理，引导学生理解化学反应中物质的质量关系。

3.实验操作（20分钟）

目标：培养学生动手能力和观察能力

过程：安排一个简单的化学实验，让学生亲自动手操作，观察和记录实验现象，通过实验验证质量守恒定律。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的逻辑思维和问题解决能力

过程：将学生分成小组，提出一些与质量守恒定律相关的问题，引导学生进行讨论和交流，鼓励学生提出自己的观点和解决方案。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：提升学生的表达能力和团队合作意识

过程：每个小组选择一名代表进行课堂展示，分享他们的讨论结果和解决方案，其他学生可以进行点评和提问，促进学生的互动和交流。

6.课堂小结（5分钟）

目标：巩固学生对质量守恒定律的理解和记忆

过程：对本节课的主要内容和知识点进行总结，强调质量守恒定律的重要性和应用，鼓励学生在日常生活中运用所学知识。教学资源拓展1.拓展资源：

-化学实验视频：提供一些与质量守恒定律相关的化学实验视频，让学生更直观地观察和理解实验现象。

-化学知识文章：提供一些关于质量守恒定律的深入讲解文章，帮助学生从不同角度理解和掌握该定律。

-化学谜题和问题解答：提供一些与质量守恒定律相关的化学谜题和问题，激发学生的思考和探究欲望。

2.拓展建议：

-进行家庭化学实验：鼓励学生在家中进行一些简单的化学实验，亲身体验和观察质量守恒定律的应用。

-查找相关学术资料：引导学生利用图书馆或网络资源，查找更多关于质量守恒定律的学术资料，提高学生的自主学习能力。

-参加科学讲座和活动：鼓励学生参加学校或社区举办的科学讲座和活动，与其他学生和专家交流，拓宽知识视野。典型例题讲解七、典型例题讲解

1.例题一：定量化学反应的质量守恒计算

题目：氢气与氧气在恰当的条件下反应生成水。如果已知反应前氢气质量为2g，氧气质量为16g，求反应后水的总质量。

解答：根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。因此，反应后水的总质量等于氢气和氧气质量之和，即2g+16g=18g。

2.例题二：化学反应中元素的质量守恒

题目：在一密闭容器中，含有10g的氧气和5g的氮气。如果容器内发生了氧气和氮气的化学反应，反应后容器中的气体总质量减少了2g。求反应后氧气的质量。

解答：由于反应是在密闭容器中进行的，质量守恒定律适用。反应后容器中气体总质量的减少等于反应生成的气体的质量。因此，反应生成的气体质量为2g。由于氧气和氮气反应生成水的化学方程式为2H2+O2->2H2O，可以知道反应生成的水的质量为2g。由此可推算出反应后氧气的质量为初始氧气质量减去反应生成水的质量，即10g-2g=8g。

3.例题三：溶液中溶质的质量守恒

题目：将10g的A溶液与15g的B溶液混合，如果混合后溶液的总质量为25g，求原溶液中A溶液的溶质质量。

解答：质量守恒定律适用于溶液的混合。因此，混合前A溶液和B溶液的溶质质量总和等于混合后溶液的溶质质量总和。设原溶液中A溶液的溶质质量为xg，则B溶液的溶质质量为15g-xg。根据题目，混合后溶液的总质量为25g，因此有x+(15-x)=25。解方程得x=10，所以原溶液中A溶液的溶质质量为10g。

4.例题四：化学反应中固体产物的质量守恒

题目：加热纯净的氧化铜(CuO)粉末，反应后生成氧化铜(Cu2O)固体。如果反应前CuO的质量为10g，反应后固体总质量为12g，求反应生成的Cu2O的质量。

解答：质量守恒定律适用于固体反应物和产物的质量计算。因此，反应前CuO的质量等于反应后Cu2O的质量加上其他可能生成的气体的质量。由于题目中未提及有气体生成，我们可以假设反应后固体总质量的增加完全是由Cu2O的质量贡献的。因此，Cu2O的质量为12g-10g=2g。

5.例题五：气体在化学反应中的质量守恒

题目：在一定条件下，2g的氢气与1g的氧气反应生成水蒸气。如果反应后收集到的水蒸气质量为3g，求反应中未被收集到的气体（氢气或氧气）的质量。

解答：质量守恒定律适用于气态反应物和产物的质量计算。因此，反应前氢气和氧气的质量总和等于反应后水蒸气的质量加上未被收集到的气体的质量。设未被收集到的气体质量为yg，则有2g+1g=3g+y。解方程得y=0，这意味着所有反应物都被转化为水蒸气，没有未被收集到的气体。内容逻辑关系①知识点概述：

-质量守恒定律的基本概念和原理

-质量守恒定律在化学反应中的应用

-质量守恒定律的实验验证方法

②词、句重点：

-“质量守恒定律”的定义和表述

-“反应前后的质量关系”的计算方法

-“实验验证”的步骤和观察要点

③板书设计：

-质量守恒定律的表述

-化学反应前后的质量关系公式

-实验验证的步骤和结果展示

④教学逻辑顺序：

-先介绍质量守恒定律的基本概念和原理，让学生理解质量守恒的概念。

-然后讲解质量守恒定律在化学反应中的应用，让学生学会如何运用质量守恒定律解释实际问题。

-接着进行实验验证，让学生通过实验观察和数据分析，直观地感受质量守恒定律的实质。

-最后进行课堂练习和讨论，让学生通过解决问题和小组合作，巩固对质量守恒定律的理解和应用。

⑤教学内容过渡：

-在讲解质量守恒定律的基本概念后，通过举例和实际应用，自然过渡到质量守恒定律在化学反应中的应用。

-在进行实验验证时，通过实验操作和观察，引导学生理解和掌握质量守恒定律的实质。

-在课堂练习和讨论环节，通过问题解答和小组合作，让学生将理论知识与实际应用相结合，提高问题解决能力。

⑥教学总结：

-在课堂小结环节，回顾本节课的主要内容和知识点，强调质量守恒定律的重要性和应用。

-鼓励学生在日常生活中运用所学知识，培养学生的实践能力和创新意识。教学评价与反馈1.课堂表现：观察学生在课堂中的参与程度、提问回答、互动交流等情况，评价学生的学习兴趣、积极主动性和问题解决能力。

2.小组讨论成果展示：评价学生在小组讨论中的表现，包括合作意识、沟通交流