湖北省宜荆荆高三下学期第四次适应性考试化学试题详解_第1页
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文档简介

宜荆荆五月高考适应性测试答案详解123456789101112131415BACADCABBCDDCAD1.A.错误,镀金钼丝属于金属材料。B.正确,氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料。C.错误,铷不属于放射性元素。D.错误,氕、氘、氚属于同位素,不是同素异形体。2.A.错误,同主族元素性质也有差异,说明矛盾有普遍性也有特殊性。3.A.错误,CO2为直线形。B.错误,N2的电子式为:。C.正确。D.错误,含8个中子的氧原子:168O。4.A.错误,糖为多羟基醛或多羟基酮,阿斯巴甜有甜味,但不是糖类。B.正确,分子中有氨基、酰胺基、羧基、酯基四种官能团。C.正确。该分子不饱和度为7,两个苯环不饱和度为8。D.正确,1mol该分子中的酰胺基、酯基水解后各消耗1molNaOH,羧基消耗1molNaOH,共消耗3molNaOH。5.A.错误,次氯酸分子不能拆开。B.错误,应是铝离子和碳酸氢根双水解。C.错误,六氟合铝酸根是原子团,不能拆。D.正确。6.A.错误,FeS2中含离子键和共价键。B.错误,工业上SO2催化氧化需在常压条件进行。C.正确。D.错误,将98.3%的浓硫酸换成水会产生大量酸雾,影响吸收。7.X、Y、Z分别是N、O、C。A.正确,电负性:C<N<O。B.错误,第一电离能:C<O<N。C.错误。简单氢化物键角:H2O<NH3<CH4D.错误,应该比较最高价含氧酸酸性强弱。如不是比较最高价含氧酸,则不一定,例如草酸酸性大于亚硝酸。8.A.错误,温度计水银球应该在液面以下。B.正确,碘升华,与氯化钠分离。C.错误,应该选择坩埚加热。D.错误,缺少玻璃搅拌棒。9.A.错误,甲烷分子键角109º28´,白磷分子键角60º。B.正确,O和F的电负性差值小,所以OF2的极性较小。C.错误,Al2Cl6中Al为sp3杂化,AlCl3中Al为sp2。D.错误,BCl3中的B不满足8电子结构。10.A.正确,Y为盐酸羟胺的阳离子,分析正极反应机理,结合元素守恒可以判断X为氢离子。B.正确,Fe电极起到导电和催化的作用。C.错误,氢分子失去电子生成氢离子。D.正确,消耗1molNO,外电流有3mol电子转移,同时有3molH+通过交换膜。11.A.错误,氯酸钠溶液有漂白性,不能用pH试纸测其pH。B.错误,硝酸银过量,不能证明碘化银转化为硫化银。C.错误,氯化铝中是共价键。D.正确。12.A.正确,FeCl3溶液中有少量盐酸,起始阶段是氢氧化钠与盐酸反应。B.正确,c点pH为2.82,根据Fe(OH)3的Ksp=2.8×1039,可计算此时铁离子浓度小于105mol·L1,铁离子沉淀完全。C.正确,c点后NaOH过量,电离出氢氧根导致pH急剧变化。D.错误,d点溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠,水电离出的c(OH)约为1011.84mol·L1。13.A.正确。B.正确,X和Y官能团不同,可以通过红外光谱区分。C.错误,应该是X中N原子上的单电子参与形成π键。D.正确,分析信息中重排位置可知该项正确。14.A.正确,pH增大,H2C2O4浓度降低,HC2O浓度先升后降、C2O浓度增大,因此曲线①②③分别表示pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随pH的变化。B.错误,草酸氢根的电离常数K=103.82,水解常数Kh=1012.75。电离程度大于水解程度,因此c(C2O)>c(H2C2O4)。C.错误,b点横坐标在2和3之间。D.错误,溶液混合体积增大,c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)<amol/L。15.A.错误,每个P周围距离最近且相等的P有12个。B.错误,晶胞密度为168×1030NC.错误,平均每1molBP晶体含4mol共价键。D.正确。16.(14分)(1)硫酸铵或(NH4)2SO4(1分)(2)①二氧化硅、硫酸铅(2分)取少量最后一次的洗涤液于试管中,先加足量的稀盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,不产生白色沉淀,说明滤渣已洗涤干净。(2分)②3.3≤pH<6.2(2分)(3)Zn+Cd2+=Zn2++Cd(2分)(4)蒸发浓缩,降温结晶(2分)(5)5(1分)溶浸(2分)【解析】(1)“焙烧”产生的SO2和氨水反应生成亚硫酸铵,再氧化生成硫酸铵。(2)①稀硫酸完全溶浸后,SiO2不和稀硫酸反应,“焙烧”产生的PbO和稀硫酸反应生成难溶于水的硫酸铅,所以过滤所得滤渣1的主要成分为二氧化硅、硫酸铅。根据工业流程可知滤渣1、滤渣2、滤渣3表面的杂质都含有硫酸根,所以可以通过检验硫酸根来判断滤渣是否洗净。②根据金属离子沉淀的pH表,要保证铁离子完全沉淀,而锌离子不沉淀,则PH范围为3.3≤pH<6.2(3)根据工业流程还原除杂是出去Cd2+,所以离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd(4)从溶液中要得到硫酸锌晶体则需要蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,干燥。(5)阴极生成10molZn则转移的电子为20mol,阳极的电极反应为2H2O4e=O2↑+4H+根据得失电守恒阳极失去20mol电子生成5molO2。阳极反应生成了H+并且溶液存在SO42可以返回溶浸工序继续使用。17.(14分)(1)苯胺(1分)酰胺基或酰胺键(1分)取代反应或水解反应(2分)(2)(2分)(3)HCl(2分)(4)BD(2分)(5)或(其他合理答案也正确)(2分)(6)NaOH水溶液、硝酸、硝酸银(2分)【解析】(1)根据第一步反应可以确定A的结构为,命名为苯胺。B的官能团是酰胺基。化合物C→D的是酰胺基发生水解,反应类型为取代反应或水解反应。(2)根据流程B到C是硝化反应,反应方程式为(3)E到F是E中N—H断裂,BrCH2COCl中C—Cl断裂,所以E转化为F的另一种产物是HCl。(4)A:D中含有硝基,硝基为吸电子基团,导致D中氨基氮原子周围电子云密度减小,从而结合质子的能力减弱,所以碱性A强于D,选项A错误。B:根据流程A中氨基先被反应,后到D有生成则A→D的过程中,采用了保护氨基的方法,选项B正确。C:B与足量H2加成后的产物为不含手性碳原子,选项C错误。D:化合物G中含有酰胺基既可与盐酸反应,也可与NaOH反应,选项D正确。(5)根据分子中含有苯环,可以发生银镜反应,可知同分异构体中含有醛基。根据核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢,且峰面积之比为1:2:2:2:2可确定峰面积比为1是醛基,则苯环其余位置要对称,所以可得或(6)检验F中溴原子需要先水解生成溴离子,所需试剂为氢氧化钠水溶液,然后为了避免OH干扰需要酸化所需试剂为硝酸,最后检验溴离子所需试剂为硝酸银溶液。18.(13分)(1)球形干燥管(1分)水或稀硫酸(其他合理答案也可以)(2分)(2)(2分)(3)Sb2O3为两性氧化物,碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失(2分)(4)部分水解成,难溶于乙醇,的水解反应只发生在表面,得到Sb2O3混晶(2分)(5)①无色变为蓝色(2分)②(12.2cV)/a(2分)【解析】(1)仪器a的名称:球形干燥管;为了吸收氨气,装置B中的试剂可选择水或稀硫酸。(2)根据反应试剂和产物分析反应为非氧化还原反应,化学方程式为:(3)根据题目开头锑白(Sb2O3,两性氧化物)可确定需要控制碱性不能太强原因是Sb2O3为两性氧化物,碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失。(4)根据已知①,分析可得部分水解成,难溶于乙醇,的水解反应只发生在表面,得到Sb2O3混晶。(5)滴定终点生成碘,淀粉遇碘变蓝所以颜色变化为无色到蓝色根据可以确定Sb元素物质的量为CV˟103从而求出Sb元素质量分数为(12.2cV)/a%。19.(14分)(1)低温(2分)(2)减小(2分)(3)AC(2分)(4)①适当降温,适当增大压强(其他合理答案也可)(2分)②升温,反应1平衡左移,生成CO2,反应2平衡右移,消耗CO2。温度高于236°C后,反应1生成的CO2大于反应2消耗的CO2。(2分)③0.061(2分)(5)(2分)【解析】(1)根据

ΔG=ΔHTΔS,反应1ΔH<0,ΔS<0自发进行的条件是低温。(2)反应1加上反应2,新反应为放热反应,K=升高温度值减小。(3)A:绝热密闭容器温度不变,反应平衡A正确。B:根ρ=m/V可知气体质量不变,容器体积不变,密度一直不变,B错误。C:CH3OH的体积分数未平衡时一直改变,平衡式保持不变

,C正确。D:反应1也有二氧化碳参加反应,则v正(CO2)=v逆(CO)不能说明反应已经平衡

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