湖北省宜荆荆高三下学期第四次适应性考试化学试题详解

宜荆荆五月高考适应性测试答案详解123456789101112131415BACADCABBCDDCAD1．A．错误，镀金钼丝属于金属材料。B．正确，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料。C．错误，铷不属于放射性元素。D．错误，氕、氘、氚属于同位素，不是同素异形体。2．A．错误，同主族元素性质也有差异，说明矛盾有普遍性也有特殊性。3．A．错误，CO2为直线形。B．错误，N2的电子式为：。C．正确。D．错误，含8个中子的氧原子：168O。4．A．错误，糖为多羟基醛或多羟基酮，阿斯巴甜有甜味，但不是糖类。B．正确，分子中有氨基、酰胺基、羧基、酯基四种官能团。C．正确。该分子不饱和度为7，两个苯环不饱和度为8。D．正确，1mol该分子中的酰胺基、酯基水解后各消耗1molNaOH，羧基消耗1molNaOH，共消耗3molNaOH。5．A．错误，次氯酸分子不能拆开。B．错误，应是铝离子和碳酸氢根双水解。C．错误，六氟合铝酸根是原子团，不能拆。D．正确。6．A．错误，FeS2中含离子键和共价键。B．错误，工业上SO2催化氧化需在常压条件进行。C．正确。D．错误，将98.3％的浓硫酸换成水会产生大量酸雾，影响吸收。7．X、Y、Z分别是N、O、C。A．正确，电负性：C<N<O。B．错误，第一电离能：C<O<N。C．错误。简单氢化物键角：H2O<NH3<CH4D．错误，应该比较最高价含氧酸酸性强弱。如不是比较最高价含氧酸，则不一定，例如草酸酸性大于亚硝酸。8．A．错误，温度计水银球应该在液面以下。B．正确，碘升华，与氯化钠分离。C．错误，应该选择坩埚加热。D．错误，缺少玻璃搅拌棒。9．A．错误，甲烷分子键角109º28´，白磷分子键角60º。B．正确，O和F的电负性差值小，所以OF2的极性较小。C．错误，Al2Cl6中Al为sp3杂化，AlCl3中Al为sp2。D．错误，BCl3中的B不满足8电子结构。10．A．正确，Y为盐酸羟胺的阳离子，分析正极反应机理，结合元素守恒可以判断X为氢离子。B．正确，Fe电极起到导电和催化的作用。C．错误，氢分子失去电子生成氢离子。D．正确，消耗1molNO，外电流有3mol电子转移，同时有3molH+通过交换膜。11．A．错误，氯酸钠溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH。B．错误，硝酸银过量，不能证明碘化银转化为硫化银。C．错误，氯化铝中是共价键。D．正确。12．A．正确，FeCl3溶液中有少量盐酸，起始阶段是氢氧化钠与盐酸反应。B．正确，c点pH为2.82，根据Fe(OH)3的Ksp=2.8×1039，可计算此时铁离子浓度小于105mol·L1，铁离子沉淀完全。C．正确，c点后NaOH过量，电离出氢氧根导致pH急剧变化。D．错误，d点溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，水电离出的c(OH)约为1011.84mol·L1。13．A．正确。B．正确，X和Y官能团不同，可以通过红外光谱区分。C．错误，应该是X中N原子上的单电子参与形成π键。D．正确，分析信息中重排位置可知该项正确。14．A．正确，pH增大，H2C2O4浓度降低，HC2O浓度先升后降、C2O浓度增大，因此曲线①②③分别表示pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随pH的变化。B．错误，草酸氢根的电离常数K=103.82，水解常数Kh=1012.75。电离程度大于水解程度，因此c(C2O)>c(H2C2O4)。C．错误，b点横坐标在2和3之间。D．错误，溶液混合体积增大，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)<amol/L。15．A．错误，每个P周围距离最近且相等的P有12个。B．错误，晶胞密度为168×1030NC．错误，平均每1molBP晶体含4mol共价键。D．正确。16.（14分）(1)硫酸铵或(NH4)2SO4（1分）(2)①二氧化硅、硫酸铅（2分）取少量最后一次的洗涤液于试管中，先加足量的稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，说明滤渣已洗涤干净。（2分）②3.3≤pH<6.2（2分）(3)Zn+Cd2+=Zn2++Cd（2分）(4)蒸发浓缩，降温结晶（2分）(5)5（1分）溶浸（2分）【解析】（1）“焙烧”产生的SO2和氨水反应生成亚硫酸铵，再氧化生成硫酸铵。（2）①稀硫酸完全溶浸后，SiO2不和稀硫酸反应，“焙烧”产生的PbO和稀硫酸反应生成难溶于水的硫酸铅，所以过滤所得滤渣1的主要成分为二氧化硅、硫酸铅。根据工业流程可知滤渣1、滤渣2、滤渣3表面的杂质都含有硫酸根，所以可以通过检验硫酸根来判断滤渣是否洗净。②根据金属离子沉淀的pH表，要保证铁离子完全沉淀，而锌离子不沉淀，则PH范围为3.3≤pH<6.2（3）根据工业流程还原除杂是出去Cd2+，所以离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd（4）从溶液中要得到硫酸锌晶体则需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥。（5）阴极生成10molZn则转移的电子为20mol，阳极的电极反应为2H2O4e=O2↑+4H+根据得失电守恒阳极失去20mol电子生成5molO2。阳极反应生成了H+并且溶液存在SO42可以返回溶浸工序继续使用。17.（14分）(1)苯胺（1分）酰胺基或酰胺键（1分）取代反应或水解反应（2分）(2)（2分）(3)HCl（2分）(4)BD（2分）(5)或（其他合理答案也正确）（2分）(6)NaOH水溶液、硝酸、硝酸银（2分）【解析】（1）根据第一步反应可以确定A的结构为，命名为苯胺。B的官能团是酰胺基。化合物C→D的是酰胺基发生水解，反应类型为取代反应或水解反应。（2）根据流程B到C是硝化反应，反应方程式为（3）E到F是E中N—H断裂，BrCH2COCl中C—Cl断裂，所以E转化为F的另一种产物是HCl。（4）A：D中含有硝基，硝基为吸电子基团，导致D中氨基氮原子周围电子云密度减小，从而结合质子的能力减弱，所以碱性A强于D，选项A错误。B：根据流程A中氨基先被反应，后到D有生成则A→D的过程中，采用了保护氨基的方法，选项B正确。C：B与足量H2加成后的产物为不含手性碳原子，选项C错误。D：化合物G中含有酰胺基既可与盐酸反应，也可与NaOH反应，选项D正确。（5）根据分子中含有苯环，可以发生银镜反应，可知同分异构体中含有醛基。根据核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:2:2:2:2可确定峰面积比为1是醛基，则苯环其余位置要对称，所以可得或（6）检验F中溴原子需要先水解生成溴离子，所需试剂为氢氧化钠水溶液，然后为了避免OH干扰需要酸化所需试剂为硝酸，最后检验溴离子所需试剂为硝酸银溶液。18.（13分）(1)球形干燥管（1分）水或稀硫酸（其他合理答案也可以）（2分）(2)（2分）(3)Sb2O3为两性氧化物，碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失（2分）(4)部分水解成，难溶于乙醇，的水解反应只发生在表面，得到Sb2O3混晶（2分）(5)①无色变为蓝色（2分）②(12.2cV)/a（2分）【解析】（1）仪器a的名称：球形干燥管；为了吸收氨气，装置B中的试剂可选择水或稀硫酸。（2）根据反应试剂和产物分析反应为非氧化还原反应，化学方程式为：（3）根据题目开头锑白(Sb2O3，两性氧化物)可确定需要控制碱性不能太强原因是Sb2O3为两性氧化物，碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失。（4）根据已知①，分析可得部分水解成，难溶于乙醇，的水解反应只发生在表面，得到Sb2O3混晶。（5）滴定终点生成碘，淀粉遇碘变蓝所以颜色变化为无色到蓝色根据可以确定Sb元素物质的量为CV˟103从而求出Sb元素质量分数为(12.2cV)/a%。19.（14分）（1）低温（2分）（2）减小（2分）（3）AC（2分）（4）①适当降温，适当增大压强（其他合理答案也可）（2分）②升温，反应1平衡左移，生成CO2，反应2平衡右移，消耗CO2。温度高于236°C后，反应1生成的CO2大于反应2消耗的CO2。（2分）③0.061（2分）（5）（2分）【解析】（1）根据

ΔG=ΔHTΔS，反应1ΔH<0,ΔS<0自发进行的条件是低温。（2）反应1加上反应2，新反应为放热反应，K=升高温度值减小。（3）A：绝热密闭容器温度不变，反应平衡A正确。B：根ρ=m/V可知气体质量不变，容器体积不变，密度一直不变，B错误。C：CH3OH的体积分数未平衡时一直改变，平衡式保持不变

，C正确。D:反应1也有二氧化碳参加反应，则v正(CO2)=v逆(CO)不能说明反应已经平衡