2021年人教版九年级下化学第10章-酸和碱单元测试卷含答案

2021年人教版九年级下化学第10章酸和碱单元测试卷含答案

学校：班级：姓名：考号：

一、选择题（本题共计15小题，每题4分，共计60分，）

1.在紫甘蓝提取的液汁中分别加入厨房中的下列物质，显色情况如下表:

物质碱面（碳酸钠）食盐白醋

显色情况绿色蓝色红色

则加入紫甘蓝提取液显示绿色的是（）

A.橙汁B.苹果汁C.蒸储水D.石灰水

2.关于化合物C7ON。2的性质，下列推测不合理的是（）

A.具有强氧化性

B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C.与盐酸作用能产生氯气

D.水解产生盐酸和硝酸

3.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反

应时间的变化曲线如图说法正确的是

B.D点反应结束

C.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢

D.E点温度大于4点

4.常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下，其中酸性最强的是（）

物质牙膏鸡蛋清酱油食醋

pH8〜97-84〜52-3

A.食醋B.酱油C.鸡蛋清D.牙膏

5.人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）

A.胆汁7.1-7.3B.胃酸0.9-1.5C.血浆7.35-7.45D.胰液7.5-8.0

6.下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（）

A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白烟

B.浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小

C.浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂

D.浓硫酸溶于水时会吸热

7.要学好化学就要学会归纳总结，下表归纳的内容完全正确的是（）

4安全知识B生活知识

瓦斯爆炸由甲烷燃烧引起含有较多钙镁单质的水叫做硬水

可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精蜂窝煤易燃烧是因为与空气的接触面

灯增大

C物质的性质与用途。物质分类

“2作填充气球的气体是因为它的密河水属于混合物

度小干冰属于单质

%可作保护气是因为它化学性质稳

定

AAB.BC.CD.D

8.下列有关溶液的pH及其测定的说法正确的是（）

A.p”=0的溶液显酸性

B.将pH试纸用蒸镯水润湿浸入待测液测定其pH值

C.用pH试纸测出某溶液的pH为10.6

D.溶液加水稀释后，其pH的值减小

9.下列物质的溶液长期放置在空气中，混合物质量因发生化学变化而增大的是（）

A.浓盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钙溶液D.浓硫酸溶液

10.下列有关空气和水的说法中不正确的是（）

A.氧气能支持燃烧，可用作燃料

B.活性炭净水，能去除水中的颜色和异味

试卷第2页，总17页

C.铁生锈与空气中的水蒸气和氧气有关

D.氮气化学性质不活泼，可用于食品包装防腐

11.下列叙述错误的是（）

A.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长

B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨

C.测定人体内液体的pH,可以了解人的健康状况

D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌

12.如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错

误的是（）

氮氧化钠'溶涌

A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

13.家里一些常见物质的pH如下，其中酸性最强的是（）

A.自来水（pHh7.1）B.白醋（pH23.1）

C.酱油（pHx4.5）D.厨房清洁剂（pH=12.5）

14.如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正

确的是（）

A.该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中

B.稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应

C.60s时，溶液中溶质为NaOH和Na。

D.在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应

A.高温燃烧大理石制取二氧化碳

B.向一定温度下，一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

C.用等质量的双氧水制取氧气

D.向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钢溶液

二、填空题（本题共计1小题，共计4分，）

16.（4分）氢氧化钙俗称或,微溶于水，其水溶液俗称

用途：作建筑材料（粉刷墙壁）；农业上用于。

三、解答题（本题共计4小题，每题9分，共计36分，）

17.溶液的酸碱度

（1）溶液的酸碱度常用来表示，pH的范围通常为0〜14,酸性溶液的

pH7；中性溶液的pH7；碱性溶液的pH7。

（2）测定溶液pH的步骤是

______________________________________________________________o不能用水润湿试

纸，否则测酸性溶液时结果，测碱性溶液时结果。

（3）酸碱度重要意义：了解空气的污染情况，如pH<的雨水为酸雨；测定

土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；测定人体内或排出

的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况等。

18.在探究氢氧化钠的性质时，老师设计了如图所示的实验。

试卷第4页，总17页

（1）当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO?的密闭瓶中后，可观察到的现象是

什么？有同学认为此现象还不能证明。。2与氢氧化钠发生了反应，其理由是什么？

（2）通过实验证明CO2确实与氢氧化钠发生了反应，反应后溶液中的溶质可能只有碳

酸钠，也可能还有氢氧化钠，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象

和结论。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）

19.某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体，他们根据学过的碱的性质，知

道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固

体的成分展开探究。

（提出问题）这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？

（猜想假设）猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2c。3；

猜想三：部分变质，既有NaOH又有Na2c。3。

（实验探究）为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：

（1）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有；

（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二

正确。丙同学认为他的结论不严密，理由是

（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报

告：

实验步骤可能观察到的结论

现象

①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的产生白色沉淀猜想三

________（填化学式）溶液正确

②反应后过滤，取上层清液，滴入酚猷;溶液—

写出实验步骤1的化学反应方程式__________________________________________

附加题:

（1）该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质,

请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式

（2）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足

量水溶解，加入适量的溶液后，再过滤、蒸发结晶即可。

（3）因此Na。"溶液的保存方法是。下列物质常温下敞口放置一段时间质量

不会发生改变的是（填序号）。

A.浓硫酸B.浓盐酸C.氧化钙D.氯化钠

20.化学实验是科学探究的重要途径。经过一年的化学学习，我们对酸、碱、盐有了一

定的认识。

（1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是

4.酸、碱、盐中一定都含有非金属元素

B.酸溶液中都含有”+,因此化学性质相似

C.大多数的酸和碱都有腐蚀性

D.所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

（2）实验小组用传感器探究NaO”溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结

果如图所示。下列说法不正确的是。

从反应过程中有热量放出

B.30s时，溶液中溶质为HCZ和NaCI

C.从20s到40s,溶液温度升高、pH增大

D.该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中

（3）盐酸除铁锈的化学方程式为o用小苏打治疗胃酸过多的化

学方程式为o

（4）在探究氢氧化钠的性质时，小明设计了如图所示的实验：

①当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有C4的密闭瓶中后，可观察到的现象是

，则证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出该反应的化学方程式

②反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠，也可能还有氢氧化钠，请设计实验检验溶质

的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）

试卷第6页，总17页

氢氧化

钠溶液玻璃管

小气球

co2<

（5）实验室有一瓶长时间敞口放置的氢氧化钠固体，现称取10g样品，向其中加入

100g稀盐酸充分反应后，称得剩余溶液的质量为107.8g。求样品中氢氧化钠的质量分

数。

参考答案与试题解析

2021年人教版九年级下化学第10章酸和碱单元测试卷含答案

一、选择题（本题共计15小题，每题4分，共计60分）

1.

【答案】

D

【考点】

酸碱指示剂及其性质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

2.

【答案】

D

【考点】

酸的化学性质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

解：观察分子构成可知，化合物C/ONG有着类似于HN4的结构，其中C1显+1价。

A.根据分析得，化合物&CWO2中CZ显+1价，+1价的。有强氧化性，故4项正确；

B.根据分析得，化合物aONa与NaOH发生反应：CION02+

2NaOH===NaClO+NaNO3+H2O,反应生成两种钠盐，故8项正确；

C.根据分析得，化合物CION。2中C/显+1价，可与含有C厂的HCZ发生归中反应生成氯

气，故C项正确；

D.根据分析得，化合物SONO2中。显+1价，即水解得到硝酸和次氯酸，故。项错误;

故选D。

3.

【答案】

A

【考点】

酸的化学性质

【解析】

生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，

后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，放热

，所以AB段为稀盐酸和氧化铁反应；BC段为稀盐酸铁反应，并放热；C点压强达到最

大值，是反应结束的点，CD段压强变化的

主要因素是完全反应后温度降低，气压减小；OE段已冷却至室温；

【解答】

A、C点压强达到最大值，是反应结束的点，所以。点生成氢气的质量等于。点生成氢气

的质量，故选项4正确；

B、C点压强达到最大值，是反应结束的点，故选项B不正确；

C、CD段压强变化的主要因素完全反应后温度降低，气压减小，故选项C不正确；

D、E点温度等于4点，都是室温，故选项。不正确。

试卷第8页，总17页

故选4。

4.

【答案】

A

【考点】

溶液酸碱度或酸碱性的测定

溶液的酸碱性与pH的关系

酸的化学性质

酸碱指示剂及其性质

有关元素化合价的计算

【解析】

溶液酸碱度的判断。

【解答】

溶液的pH大小决定了溶液的酸碱度，pH大于7显碱性，小于7显酸性，等于7显中性,

pH越小酸性越强，从图表中可知，食醋的pH最小，故选4。

5.

【答案】

B

【考点】

溶液的酸碱性与pH的关系

【解析】

根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7,据此解答。

【解答】

4.胆汁的pH大于7,呈碱性，故错误；

B.胃液的pH小于7,呈酸性，故正确；

C.血浆的pH大于7,呈碱性，故错误；

。.胰液的pH大于7,呈碱性，故错误；

故选B。

6.

【答案】

B

【考点】

常见酸的物理性质及用途

探究酸的主要性质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，挥发出的氯化氢分子极易结合空气中

的水分子，形成盐酸小液滴，所以看到瓶口冒白雾，故4不符合题意；

B.浓盐酸敞口放置后，氯化氢溶质挥发，溶液中的溶质减少，溶质质量分数减小，故

B符合题意；

C.浓硫酸因为具有吸水性（物理变化），可以作干燥剂，故C不符合题意；

D.浓硫酸溶于水时会放热，故。不符合题意。

故选B。

7.

【答案】

C

【考点】

酒精灯的使用

常见气体的用途

硬水与软水

纯净物和混合物的概念及判别

单质和化合物的概念及判别

完全燃烧与不完全燃烧

燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃

【解析】

4、瓦斯的主要成分是甲烷，酒精灯的使用，

8、硬水是含有较多钙、镁化合物的水，蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，

C、氨气密度小，根据氮气的化学性质稳定考虑，

0、河水中含有多种成分，属于混合物，二氧化碳属于化合物。

【解答】

4、不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，会引起火灾，错误；

B、硬水是含有较多钙、镁化合物的水，错误；

C、/作填充气球的气体是因为它的密度小，心可作保护气是因为它化学性质稳定，

正确；

。、干冰属于化合物，错误；

8.

【答案】

A

【考点】

溶液酸碱度或酸碱性的测定

【解析】

4、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的大于7

时，呈碱性。

B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

C、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为

整数。

0、根据溶液加水稀释后，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，进行分析判断。

【解答】

4、pH=0的溶液，pH小于7,显酸性，故选项说法正确。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在

干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸

性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法

错误。

C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为10.6,

故选项说法错误。

。、若溶液显酸性，则用蒸储水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸

性，且pH越小，酸性越强，则测得的p”结果比实际值偏大。若溶液显碱性，则用蒸锚

水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，

则测得的pH结果比实际值偏小。若溶液显中性，则用蒸用水润湿后，溶液仍呈中性，

试卷第10页，总17页

测得的pH结果不变，故选项说法错误。

故选：Ao

9.

【答案】

C

【考点】

常见的酸碱盐

【解析】

药品露置在空气中一段时间后，因发生化学变化质量增加，也就是与空气中的成分发

生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断.

【解答】

解：4、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故选项错误.

8、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，露置在空气中质量不变，故选项错误.

C、氢氧化钙溶液易于和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而使混合物质量增

大，故选项正确.

浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生

的是物理变化，故选项错误.

故选：C.

10.

【答案】

A

【考点】

常见物质的性质与用途

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.氧气可以支持燃烧但是不能燃烧，所以不能用作燃料，故4错误；

B.活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，故B正确；

C.铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故C正确；

D.氮气的化学性质稳定，没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐，故。正确；

故选4。

11.

【答案】

D

【考点】

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长，故4正确；

B.酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6,酸雨主要由产生的氮和

硫的氧化物等酸性气体排放到空气中引起的，故B正确；

C.人体内液体的pH需要在一个正常范围，测定人体内液体pH,可以了解人体健康状

况，故C正确；

D.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故。错

误；

故选D。

12.

【答案】

D

【考点】

中和反应及其应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

4盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，故4正确；

B.氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，故B正确：

C.氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故

C正确；

D.两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，故D错误：

故选0。

13.

【答案】

B

【考点】

溶液的酸碱性与pH的关系

【解析】

根据物质的P"大小分析解答。

【解答】

物质的pH表示物质的酸碱度，pH<7时呈酸性，越小酸性越强，p"=7时呈中性，

p">7时呈碱性，越大碱性越强，所以选项中白醋的酸性最强，故B正确，4CD错误;

故选B.

14.

【答案】

C

【考点】

中和反应及其应用

溶液的酸碱性与pH的关系

【解析】

4、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,进行分析判断。

8、根据稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，进行分析判断。

C、根据60s时，溶液的pH大于7,进行分析判断。

0、根据40s时放出的热量还没有达到最高，进行分析判断。

【解答】

4、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断

的加入碱性溶液，即该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入到稀盐酸中，故选项说法错误。

8、由稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，随着反应的进行，溶液的温度

逐升高，说明该反应是放热反应，故选项说法错误。

C、60s时，溶液的pH大于7,溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质为NaOH

和NaCZ,故选项说法正确。

D、40s时放出的热量还没有达到最高，还没有完全反应，稀盐酸有剩余，故选项说法

试卷第12页，总17页

错误。

故选：Co

15.

【答案】

B

【考点】

实验与图像的综合应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.大理石的主要成分是碳酸钙，煨烧碳酸钙生成二氧化碳气体，但固体质量不会降到

零，故4错误；

B.若保持温度不变，虽然氧化钙和水反应，但溶液已知为饱和溶液，故溶质质量分数

保持不变，故B正确；

C.催化剂只能改变反应速率，不会影响氧气的总量，故C错误；

D.硫酸先和氢氧化钢反应，生成硫酸钢沉淀和水，故沉淀应从原点开始，即加入氢

氧化钢就应该生成沉淀，故D错误；

故选8。

二、填空题（本题共计1小题，共计4分）

16.

【答案】

熟石灰，消石灰,石灰水，配制农药波尔多液（合理即可）

【考点】

常见碱的化学性质及用途

【解析】

此题暂无解析

【解答】

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；其水溶液俗称石灰水；农业上用于配制农药波尔多液,

或利用其碱性改良酸性土壤（合理即可）。

三、解答题（本题共计4小题，每题9分，共计36分）

17.

【答案】

（1）pH,<=,>

（2）将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜

色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH,偏大，偏小

（3）5.6

【考点】

pH试纸的使用

酸雨的产生、危害及防治

溶液的酸碱性与pH的关系

【解析】

此题暂无解析

【解答】

（1）pH是用来表示溶液的酸碱度，其范围是0~14,酸性溶液的pH小于7,而且pH

越小表示溶液的酸性越强；碱性溶液的pH大于7,pH越大表示溶液的碱性越强；中性

溶液的pH等于7；

（2）用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对

照，读出pH值，多次测量取平均值；不能用水润湿试纸，否则会稀释原溶液，测酸性

溶液时结果偏大；测碱性溶液时结果偏小；

（3）雨水pH<5.6被称为酸雨。

18.

【答案】

（1）当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后，可观察到的现象是

小气球膨胀；有同学认为此现象还不能证明CO2与氢氧化钠发生了反应，其理由是二氧

化碳气体可溶于水，也会造成瓶内压强减小，使小气球涨大。

（2）取反应后的溶液，加入足量CaC%溶液（或Ba。％溶液等），有白色沉淀生成，静

置，取上层清液滴加酚醐溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2cO3和NaOH：若溶液

没有变成红色，则溶质只有Na2c。3。

【考点】

二氧化碳的物理性质

二氧化碳的化学性质

碱的化学性质

盐的化学性质

【解析】

（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应造成装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，

空气进入气球，使小气球胀大；原因是二氧化碳气体可溶于水，也会造成瓶内压强减

小，使小气球涨大。

（2）取反应后的溶液，加入足量CaCG溶液（或溶液等），有白色沉淀生成，静

置，取上层清液滴加酚献溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2c。3和NaOH；若溶液

没有变成红色，则溶质只有Na2c。3。

【解答】

（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应造成装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，

空气进入气球，使小气球胀大；原因是二氧化碳气体可溶于水，也会造成瓶内压强减

小，使小气球涨大；故答案为：当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有C4的密闭瓶

中后，可观察到的现象是小气球膨胀；有同学认为此现象还不能证明C4与氢氧化钠发

生了反应，其理由是二氧化碳气体可溶于水，也会造成瓶内压强减小，使小气球涨大。

（2）取反应后的溶液，加入足量CaCG溶液（或BaC%溶液等），有白色沉淀生成，静

置，取上层清液滴加酚醐溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2cO3和NaOH；若溶液

没有变成红色，则溶质只有NazC"；故答案为：取反应后的溶液，加入足量CaCG溶

液（或BaC%溶液等），有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酸溶液，若溶液变

成红色，则溶质为Na2c。3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na?Cq。

19.

【答案】

（1）NaOH

（2）乙同学的实验只能说明固体中含有碳酸钠，但不能证明不含氢氧化钠

（3）CaCl2（答案合理即可），溶液变红色,Na2cO3+Ca（OW）2=CaCO3i+2NaOH

附加题：（1）CO?+Ca（OH）2=CaCC>31+“2。，（2）Ca（OW）2（答案合理即可），（3）

密封保存,。

【考点】

试卷第14页，总17页

探究氢氧化钠氢氧化钙是否变质问题

检验二氧化碳气体与氢氧化钠是否反应的方法

实验方案的评价

书写化学方程式、文字表达式

常见离子的检验与证明

碱的化学性质

常见酸的物理性质及用途

【解析】

此题暂无解析

【解答】

(1)固体氢氧化钠溶于水放热，加水后有放热现象说明这包固体中含有NaOH。

(2)取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，只能说明固体中含有碳酸

钠，但不能证明是否含氢氧化钠。

(3)猜想三正确，则既有NaOH又有7。2。。3，由于碳酸钠溶液也显碱性，所以验证

氢氧根之前要先将碳酸根除去，可以用加入过量的CaC,2除去；然后滴入酚献溶液验证

氢氧根离子，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。

氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Ca^OH)2+Na2CO3=CaCO31

+2NaOH.

附加题：(1)氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，变质的方程式为：

CO2+CQ(OH)2=CaCO3+H2Oo

(2)将固体加足量水溶解，加入适量Ca(O“)2,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉

淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀后，对所得溶液进行蒸发，即可从氢氧化钠溶液

中分离得到固体氢氧化钠。

(3)为避免氢氧化钠变质，应防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳，因此可采取密封保

存的方法保存氢氧化钠。

儿浓硫酸具有吸水性，质量会增加，故4错误；

B.浓盐酸具有挥发性，质量会减少，故8错误；

C.氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量会变大，故C错误；

D.氯化钠在空气中质量基本不变，故。正确；

故选

20.

【答案】

(1)D

(2)D

(3)Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

(4)①小气球胀大,CO2+2/VaOH=Na2CO3+H2。；，②取少量反应后的溶液于试管

中，滴加足量的BaCG溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酬溶液,

若溶液变红，则溶质为NazCOs和NaO”，若溶液未变红，则溶质为NazCOs。

(5)设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T

10644

X2.2g

则出=?,解得x=5.3g

x2.2gJ

样品中氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g

样