2021年中考化学人教版一轮复习 第十单元酸和碱

第十单元酸和碱

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1.[2020江苏扬州]不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是（）

A.食醋B,氨水

C.NaCl溶液D.Na£O”溶液

2.[2020新疆]下列各项警示标志与存放的物质不相符合的是)

3.[2021预测]下列实验操作正确的是)

巴无浓硫酸B.稀释浓硫酸

4.[2020山东青岛]蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性）,为了减轻痒痛，可以在被叮咬处

涂抹()

物质名称西红柿汁柠檬汁牛奶小苏打水

pH范围4~52~36~78~9

A.西红柿汁B.柠檬汁

C.牛奶D.小苏打水

5.[2020山东临沂]一些食物的近似pH如下表所示，下列说法正确的是（）

食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清

pH2.95.86.47.6

A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大

B.西瓜汁比苹果汁酸性强

C.鸡蛋清和牛奶都显碱性

D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁

6.[2020湖南湘西州]下列关于酸、碱的说法错误的是（）

A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠

B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤

C.稀盐酸能够使酚酥溶液变红

D.生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸

7.[2020贵州遵义]醋酸（CH£00H）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H和CH£00。下列说法正确

的是（）

A.醋酸属于氧化物

B.醋酸不能用于除铁锈

C.醋酸能与镁反应产生氢气

D.醋酸中碳元素的质量分数最大

8.[2020湖南株洲]下列物质间不能发生反应的是（）

A.稀盐酸和镁条

B.稀盐酸和铜丝

C.稀盐酸和氢氧化镁

D.稀盐酸和氢氧化铜

9.[2020广东广州]下列关于硫酸的认识，正确的是（）

A.组成:硫酸溶液中H.和$0厂的数目相同

B.性质:能与CO,、S0&等非金属氧化物反应

C.用途:可用于实验室制备CuSO,等硫酸盐

D.生产:含硫酸废水用CaCL处理后直接排放

10.[2020湖南长沙]通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析,可以发现和验证化学原理。下

面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象,其中正确的是（）

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生

B.向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色

C.向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀

D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色

11.[2020贵州黔西南州]室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中,边滴边搅拌，

用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（）

A.容器中发生的反应属于中和反应

B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.b点表示HC1与NaOH等质量反应

D.c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH

12.[2020重庆A卷]某同学将一定量的与Ba（OH）：溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）,是否过

量，应选用的试剂是（）

A.酚酸B.CuCb溶液

C.Na£O：,溶液D.NaCl溶液

13.［2020福建］某同学的部分体液的pH如图所示。

⑴图中碱性最强的体液是,

⑵该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多,可服用胃舒平［主要成分为A1（OHR治疗，其原理是

（用化学方程式表示）。

14.［2019山东滨州改编］某同学用下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生

化学反应）。

⑴为验证性质①,该同学将无色酚颤溶液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成；

⑵性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程

式；

⑶为了验证性质③，该同学可选择的物质是（填序号）。

A.Na2CO3B.C02C.FeCLD.Ba（N03）2

⑷性质④说明NaOH变质是吸收了空气中的气体。

15.［2020广东广州］叠氮酸（HN0常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得

到叠氮化钠（NaN，。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。

⑴叠氮酸在水溶液中解离出H'和/填化学符号）。

（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于（填基本反应类型）。

（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为

16.［2020三门峡二模］某化学兴趣小组同学利用pH传感器等数字化实验装置，对稀盐酸和氢氧化

钙发生的中和反应（如图1）进行如下探究。

3

"

9

7

5

3

1

O

102030405060

X溶液质量/gX溶液质量/g

图2

（1）X溶液为溶液（填化学式，下同）。

（2）图3中A点对应溶液的溶质成分是.

17.［2021预测］向NaOH溶液中滴入盐酸至恰好完全反应。

(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子

符号)。

(2)发生反应的化学方程式是o

⑶下列物质中只有一种能与KOH溶液发生类似上述的反应，应是(填序号)。

①HNOs②CuSO,③CaCh

18.[2020河南省实验三模]某化学兴趣小组对氨水和氨气(NH0的某些性质进行了探究。

浓氨;水

⑴如图甲所示实验，一段时间后B中溶液变红，其原因是什么？

(2)按图乙所示装置进行实验:挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹。

①烧杯中的水被吸入烧瓶中，产生该实验现象的原因是什么？

②实验后，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸可得到硫酸镂,写出该反应的化学方程式。

19.[2021预测]请回答并完成下列计算。

⑴实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需称取g氢氧化钠固体。

(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分

数。

画「励提升

建议用时：分钟15

1.［2020江苏南京］按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酸溶液的脱脂棉Yo先加入物质

X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酸溶液的脱脂棉Y变红,则物质X可能是

A.浓盐酸

B.浓氨水

C.浓醋酸

D.浓氢氧化钠溶液

212020山东潍坊］证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（）

A.酸雨的pH〈7,所以PH<7的雨水一定是酸雨

B.单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

C.酸在水溶液中会解离出H,所以在水溶液中解离出H的化合物一定是酸

D.碱性溶液能使无色酚歆试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酸试液变红色

3.［2019山东潍坊］已知生活用品中厕所清洁剂的pH=l,厨房清洁剂的pH=12o下列说法不正确的

是（）

A.厕所清洁剂加水稀释，溶液川升高

B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠

C.两者混合使用能提高清洁效果

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

4.［2019山东临沂］鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计

鉴别空气、氧气、

A燃着的木条分别伸入集气瓶中

二氧化碳

区分氢氧化钠溶液

B分别滴加无色酚酥溶液

和碳酸钠溶液

鉴别稀盐酸和稀硫

C分别滴加BaCL溶液

酸

鉴别稀盐酸和澄清

D分别滴加紫色石蕊溶液

石灰水

5」2020四川成都］忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）

选项问题分析与设计

A为何变质2NaOH+CO；—=Na2cOs+Hg

B是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡

是否全立6

cn取样,加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少

变质

如何除去

D取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

杂质

6.［2020甘肃金昌］某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。

其中A是一种生活中常见的金属,B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可

以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。

(1)B可能是(填化学式)；

⑵请写出有关反应的化学方程式：

反应①；

反应④；

⑶请你用文字描述反应⑤的实验现象；

(4)图中所标的9个反应中，属于中和反应的是(填代号,下同)，属于置换反应的

是O

7」2020焦作二模］某校化学社团采用图1所示装置,将注射器中等质量、等浓度的氢氧化钠溶液

分别注入用排水法和排空气法收集的C(L的锥形瓶内(氢氧化钠溶液均过量，得到图2所示的压

强随时间变化的曲线图。

—NaOH溶液

用力传感器

co2

图2

(1)用化学方程式说明锥形瓶内压强发生变化的原因。

(2)结合图2判断哪种方法收集到的C0。含量高并说明理由。

⑶设计实验证明反应进行到300s时,锥形瓶内溶液中溶质的成分(简要写出实验操作、现象和

结论)。

8.[2020湖北荆州]某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时,先向烧杯中加入适量稀盐酸，并

滴加几滴酚酥溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化

钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：

【猜想假设】

猜想I:氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。

猜想II:氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。

猜想IH:o

同学们经过讨论认为猜想1不正确，其理由是O

【实验探究】

⑴为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：

实验结

实验步骤实验现象

论

取少量溶液M于

溶液显_猜想n

试管中，滴加紫色

色正确

石蕊溶液

(2)小强设计了实验方案二:

实验结

实验步骤实验现象

论

取少量溶液M于

襦相HI

试管中，滴加硝酸产生白色沉淀

止明

银溶液和稀硝酸

【分析评价】

同学们对小强的实验方案进行了分析,认为他的实验结论不正确。如果猜想H正确，按照方案二

的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为

【再次探究】

如果要验证猜想m正确,可以设计实验方案三:取少量溶液M于试管中，然后分别加入下列物质进

行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是(填序号)。

①锌粒②铜丝③二氧化碳④氧化铁⑤氢氧化钾⑥硫酸铜⑦碳酸钙⑧硝酸锈

【拓展应用】

若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质

是O

第十单元酸和碱

e基础过关

1.A【解析】食醋中含有醋酸，显酸性;氨水、NazCO,溶液显碱性;氯化钠溶液显中性。

2.C

3.C

4.D【解析】蚁酸显酸性，为减轻痒痛，可涂抹显碱性的物质，小苏打水的pH大于7,显碱性。

5.D【解析】牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强,pH变小,A错误;西瓜汁的pH大于苹果汁，酸

性比苹果汁弱,B错误;牛奶的pH小于7,显酸性,C错误;胃酸过多的人应多食用弱碱性的食物，苹果

汁显酸性,尽量少饮用,D正确。

6.C

7.C

8.B【解析】在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能和稀盐酸反应。

9.C【解析】A项,HAO,溶液呈电中性，其中H的数目是SO亍的2倍,错误;B项，硫酸不能与

⑩、SO；等非金属氧化物反应，可以与CuO、Fe。等金属氧化物反应,错误;D项,H60,不能与CaCh

反应,错误。

10.C【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，

因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生;氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，观察

到红棕色固体溶解,溶液由无色逐渐变成黄色;氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和

氯化钠;氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。

11.C【解析】氢氧化钠是一种碱,盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应,A

正确;a点所示溶液的pH<7,溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红,B正确;b点所示溶液的川=7,呈中

性，说明HC1与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：

NaOH+HCl-NaCl+HQ

4036.5

由此可知，恰好完全反应时,HC1与NaOH的质量不相等,C错误;c点所示溶液的pH〉7,溶液呈碱性，

即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠,D正确。

12.C【解析】Na£0s与Ba(OH卜反应的化学方程式为:Na£O：；+Ba(OHL-BaCO：iI+2NaOH,反应

后溶液中一定含有NaOH,无论Ba(0H),是否过量，加入酚酸后溶液都会变红，加入CuCL溶液都会生

成蓝色絮状沉淀，加入NaCl溶液都无明显现象，故A、B、D都不符合题意;加入Na£0,溶液，若

Ba(0H)2不过量，则无明显现象，若Ba(0H)2过量,则有白色沉淀生成,C符合题意。

13.(1)胰液(2)A1(OH)：)+3HC1—A1C13+3H2O

【解析】PH>7的溶液显碱性，且碱性越强，溶液的pH越大,故胰液的碱性最强。

14.(1)红色(2)NaOH+HCl-NaCl+H20(3)C(4)C02

15.⑴Ng(2)复分解反应(3)2NaN；,—2Na+3N2t

【解析】(1)由叠氮酸的化学式可知,叠氮酸在水溶液中可解离出II和/。(2)叠氮酸什风)

与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN：,)和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的

化合物，属于复分解反应。(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质，由质量守恒定律可知，生成金属

钠和氮气,化学方程式为2NaN；,—2Na+3N2t。

16.(l)Ca(0H)2(2)CaCb、Ca(OH)

【解析】(1)由题图2可看出:起始溶液的pH<7,随着X溶液的加入,溶液的pH逐渐增大，故X为

氢氧化钙X2)中和反应放热，温度达到最高点时，中和反应恰好进行完全,A点位于反应结束以后，所

以A点对应溶液的溶质是反应生成的CaCL和过量的Ca(OHh。

17.(1)011Na'(2)NaOH+HCl-NaCl+H20(3)①

【解析】(l)NaOH溶液和盐酸恰好完全反应，则反应后溶液中的离子是钠离子和氯离子,所以两

种寓子分别是0H和Nao(3)NaOH溶液和盐酸发生的反应是中和反应，氢氧化钾属于碱,HNO属于

酸，故选①。

18.(1)浓氨水挥发出的氨分子进入酚猷溶液，形成氨水，使酚酸变红(或氨分子不断运动到酚献溶

液中形成氨水，溶液呈碱性)。

(2)①氨气(极)易溶于水，烧瓶内气压小于大气压。

②2NHa•H20+H2S0,—(NH,)2S0.,+2H20

【易错提醒】注意区分氨气、钺根离子和氨水

氨气NH3是一种气体，由氨分子构成,本身不显碱性

氨水NH3-H20是一种碱，能电离出NH；和OH,显碱性

镂根3离NH：是一种离子,带正电

19.(1)4

⑵解:设反应生成硫酸钠的质量为先

2NaOH+H2sO4—Na2so吐2上0

80142

4gx

旦空产7.1g

142x

反应后所得溶液中溶质的质量分数为:上匚乂1()0%=7.1%

50g+50g

答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。

C能力提升

1.B【解析】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与水反应生成的氨水是碱，能使喷有酚酥溶液

的脱脂棉变红。

2.D【解析】正常雨水的pH约为5.6,故pH<7的雨水不一定是酸雨,A错误;只含一种元素的

物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物,B错误;解离出的阳离子全部是氢离

子的化合物是酸，硫酸氢钠在水溶液中也能解离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐,C错误;碳酸钠溶液

显碱性，能使无色酚酰试液变红色,D正确。

3.C【解析】厕所清洁剂的pH=l,显酸性，加水稀释时，溶液的酸性减弱,pH升高,A正确;厨房清

洁剂的pH=12,碱性较强,可能含有氢氧化钠,B正确;厕所清洁剂和厨房清洁剂混合会发生酸碱中

和反应，不能混用,C错误;厕所清洁剂显酸性，可能含有酸，酸能和铁制下水道发生化学反应,D