(统考版)2023版高考化学一轮复习课时作业2物质的量在化学实验中的应用

课时作业2物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是()A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶解于1L水配成溶液C.将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH固体溶解在少量水中后，定容成250mL溶液2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液3．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.1mol·L－1B．2.5mol·L－1C.5mol·L－1D．2mol·L－14．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.eq\f(（b－a）,V)mol·L－1B．eq\f(（2b－a）,V)mol·L－1C.2eq\f(（2b－a）,V)mol·L－1D.2eq\f(（b－a）,V)mol·L－15．用已准确称量过的NaCl固体配制0.20mol·L－1的NaCl溶液250mL，要用到的仪器是()①250mL容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙A.①④⑤⑥B．①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D．全部6．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。下列说法正确的是()A.两份溶液中溶质的物质的量相同B.两份溶液中c(H＋)分别为0.3mol·L－1和0.25mol·L－1C.容量瓶中溶液的浓度为0.21mol·L－1D.容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21mol·L－17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是()A.1L溶液中含有0.3NA个K＋B.1L溶液中含有K＋和SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))的总数为0.9NAC.2L溶液中K＋的浓度为1.2mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－18．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A.0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C.0.56mol·L－1D．0.26mol·L－19．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的物质的量浓度为()A.eq\f(ρ,400)mol·L－1B．eq\f(20,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,41)mol·L－1D．eq\f(25ρ,41)mol·L－110．蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是()A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等11．用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是()A.标准状况下体积为1.12L的氨气溶于500mL水中B.将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于水配成500mL溶液C.取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D.取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液12．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量NaClO固体的质量为140g二、非选择题13．某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸，需要用到的仪器有量筒、烧杯、________；②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题：(1)步骤①中，配制100mL1.0mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有______(填字母)。A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.烧杯中有少量水G.未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①：___________________________________________________，步骤③：____________。(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是________________________________________________________________________。(4)读数时需要注意(至少写两点)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝______L·mol－1。14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将______(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：则方程式中的x＝________。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____________mg·cm－3。课时作业2物质的量在化学实验中的应用1．解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。答案：D2．解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。答案：A3．解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2（SO4）3，所以该盐的物质的量浓度是eq\f(0.5mol,0.2L)＝2.5mol·L－1，故选B。答案：B4．解析：一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，Mg2＋为eq\f(a,2)mol，硫酸镁也是eq\f(a,2)mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，硫酸根离子为bmol。所以硫酸钾有eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(b－\f(a,2)))mol，钾离子有2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(b－\f(a,2)))mol＝（2b－a）mol，c（K＋）＝eq\f(（2b－a）,\f(V,2))mol·L－1＝eq\f(2（2b－a）,V)mol·L－1，故答案为C。答案：C5．解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。答案：A6．解析：A项，两份溶液中n（H2SO4）分别为0.03mol和0.075mol，错误；B项，两份溶液中c（H＋）分别为0.6mol·L－1和0.5mol·L－1，错误；C项，c＝eq\f(0.3×0.1＋0.25×0.3,0.5)mol·L－1＝0.21mol·L－1，正确；D项，c（H＋）＝0.21mol·L－1×2＝0.42mol·L－1，错误。答案：C7．解析：0.3mol·L－1K2SO4溶液中，c（K＋）＝0.6mol·L－1，c（SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))）＝0.3mol·L－1，则1L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。答案：B8．解析：混合溶液中H＋物质的量为n（H＋）＝（0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1）×2＝0.21mol，所以c（H＋）＝eq\f(0.21mol,0.5L)＝0.42mol·L－1。答案：B9．解析：Ca（NO3）2的物质的量浓度为eq\f(\f(2g,164g·mol－1),\f(20g,1000ρg·L－1))＝eq\f(25ρ,41)mol·L－1，NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的物质的量浓度为eq\f(50ρ,41)mol·L－1。答案：C10．解析：由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；将蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂后再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故B正确；如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故C错误；由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误。答案：B11．解析：A项和C项形成溶液的体积不是500mL，D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500mL，而不是1000mL。答案：B12．解析：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500mL×1.19g·cm－3×25%＝148.8g，D项错误。答案：C13．解析：（2）步骤①用浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，8.0mL1.0mol·L－1盐酸中n（HCl）＝8.0×10－3L×1.0mol·L－1＝8.0×10－3mol，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3mol，其质量为m（Mg）＝4.0×10－3mol×24g·mol－1＝0.09