+2.1.1+活泼的金属单质钠+++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二章海水中的重要元素思维课堂第一节钠及其化合物课时1活泼的金属单质——钠学习目标1.结合真实情境的应用实例，通过实验探究，了解钠的主要性质。2.能描述单质钠的物理性质和化学性质。3.认识钠与氧气、水的反应，并能书写有关的化学方程式。实验操作：固体钠保存在煤油中，可用小刀切开，切面有银白色金属光泽，光亮的表面很快变暗了。用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察光泽与颜色。【实验2-1】实验现象：一、钠的物理性质：【实验2-1】P34颜色状态：银白色固体有金属光泽密度：ρ=0.97g/cm3小于水且大于煤油硬度：硬度小、质软（可用刀切开）熔、沸点：97.8°C883°C较低导电导热性：良好(金属的通性)

能与氧化性物质发生反应失e-还原性讨论如果加热，金属钠又会发生什么变化呢？常温：4Na+O2=2Na2O①钠与氧气的反应二、钠的化学性质：实验操作：钠先熔化成银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。【实验2-2】实验现象：【实验2-2】金属钠与氧气反应，生成物是氧化钠还是过氧化钠，取决于什么？二、钠的化学性质：4Na+O22Na2O2过氧化钠(淡黄色)P35常温4Na+O2=2Na2O（白色）加热不稳定稳定2Na+O2=Na2O2(淡黄色)即：2Na2O+O2=2Na2O2△钠还能和非金属单质（氯气、硫、氮气、氢气）反应，写出相应的化学方程式钠与非金属单质反应金属钠在氯气中燃烧2Na+Cl2点燃2NaCl现象：燃烧、产生白色的烟（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S=Na2S（研磨时容易爆炸）（2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl

（产生黄色火焰，生成白烟）（3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH

（金属氢化物中，氢为-1价）（4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N22Na3N1、下列关于钠的叙述不正确的是()A．钠在空气中加热，先熔化后着火燃烧B．钠燃烧生成淡黄色固体C．钠常作还原剂，表现很强的还原性D．Na原子和Na＋的化学性质相同小试牛刀D【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。OH−Na+H2水中只有H化合价能降低NaH2O课本P34页探究【钠与水反应】钠失去电子，化合价升高观察要点：1．钠是浮在水面上，还是沉于水底？2．钠块的状态是否改变？3．钠在水中是运动还是静止？4．有无声响？5．溶液颜色的变化？【钠与水反应】

实验现象原因解释水中的位置

形状变化

钠的运动

反应的声音溶液颜色变化

小球在水面，四处游动钠浮在水面上熔化成闪亮的小球加入酚酞的溶液变红钠的密度比水小反应放热、钠的熔点低反应剧烈，有气体产生反应产生气体推动小球在水面运动反应后溶液显碱性浮熔游红发出嘶嘶的响声响浮熔游响红结论

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水的反应实质是钠与氢离子的反应离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛有冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥C将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动D２Na＋２H2O=２NaOH＋H２↑思考1：钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？怎样灭火？实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。需用干燥的沙土灭火。钠与H2O反应生成可燃性气体H2，易燃烧和爆炸。思考2：上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？丢到垃圾桶？放回原试剂瓶？放到废弃药品试剂瓶？√(1)钠与酸溶液的反应(2)钠与碱溶液的反应拓展1：根据钠与水反应的的实质思考钠与酸、碱和盐溶液的反应钠与酸反应直接与酸中的H+放出氢气,比与水反应剧烈。

根据钠与水反应的产物得实质：钠与水电离的H+反应放出氢气。2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H+=2Na+＋H２↑先酸后水P47互动探究(3)钠与盐溶液的反应实验：钠与硫酸铜溶液的反应口诀：先酸后水,先水后盐2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑①2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

②①＋②：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

２Na＋２H2O=２NaOH＋H２↑思考1：钠能在水溶液中将其他金属置换出来吗？K、Ca呢？注意：1.钠在各种水溶液中反应时，先酸后水，先水后盐2.K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：浮、游、熔、响、红褐色沉淀在熔融条件下，Na可以将钛、锆、铌等金属的氯化物中将金属置换出来能不能把条件换为金属氯化物的溶液？思考：拓展：2.钠的用途思维拓展思维拓展银白色金属钠（Na）表面变暗

（生成Na2O）出现白色固体

（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3）白色块状物（生成Na2CO3·10H2O）O2风化CO2H2OH2O思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②钠的应用高压钠灯制备供氧剂Na2O2钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂冶炼金属课堂小结课后作业课后巩固（七）预习新课程：第2课时氧化钠和过氧化钠P50-52思维课堂THANKS谢谢聆听本课时结束，下节课请期待！ABC1、钠的化学性质活泼，在自然界中以化合物形式存在。2、常温下，金属钠与氧气发生缓慢氧化，生成Na2O2固体。3、金属钠在空气中加热时，钠剧烈燃烧，发出黄色火焰。4、钠与氧气反应时，无论常温还是加热，钠均作还原剂。5、常温下，钠与水发生置换反应生成NaOH和H2。6、实验室用钠时，用镊子取出，取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶。7、金属钠着火时，用细沙覆盖灭火判断正误新课程P462．(2021•辽宁朝阳高一期中)将4.6g钠块置于过量O2中充分燃烧，生成7.5g固体物质，则下列推断合理的是()A．钠在燃烧前未被氧化B．钠在燃烧前已有部分被氧化C．钠在燃烧前已都被氧化D．生成物只有氧化钠B3．某课外活动小组做了如下关于钠与水的探究实验。(1)该反应的离子方程式为______________________________________________。(2)用下图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体。2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑①煤油的密度为0.8g/cm3，液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在______处(填“a”“b”或“c”)。②反应一段时间后，漏斗中液面______，其原因是________________________。a上升反应产生H2，使装置内压强增大新课程P48典题训练1．(2020•天津高一期中)下列①～④是钠与水反应的实验现象、结论和解释，其中对应关系正确的是()序号实验现象结论与解释①钠浮在水面上钠与水发生反应②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，“嘶嘶”作响反应产生了氢气④向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色生成碱性物质A.①②③B．②③④C．①②④D．只有②④D2．(2021•安徽宣城高一期末)在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na，下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中一定都会发生反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应，有单质铜生成C．三个烧杯中反应的剧烈程度相同D．三个烧杯中生成H2的量相同D1、(2021•山东菏泽高一期中)将一黄豆粒大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中，下列叙述错误的是()A．反应后的水溶液可以使酚酞变红B．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动，最后消失C．钠先沉入水底，反应开始后上升至液面D．有NaCl晶体析出C新课程P49随堂达标随堂检测3．(2021•浙江浙南名校协作体高一期中)下列有关金属钠的说法不正确的是()A．钠常保存在液态石蜡或煤油中B．实验室取用钠时，用镊子取出，取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中C．当火灾现场存放有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火D．钠很软，能用刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽B4．(2020•山东滨州高一期末)如下图所示，将一小块金属钠分别投入盛有足量下列溶液的烧杯中，既能产生气体，又能产生白色沉淀，且溶液质量减小的是()A．Ba(OH)2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液 D．Cu(NO3)2溶液B1．(2021·北京西城外国语学校高一期中)下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是()A．钠元素在自然界以化合态存在B．少量的钠可以保存在煤油中C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐课后巩固（七）活泼的金属单质——钠C2．(2020·山东潍坊高一期中)将钠和碳分别加热后置于下图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，可观察到()A.水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶A3．(2021·河北石家庄二中高一期中)下列对有关钠单质的事实解释不合理的是()事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了Na2O2C钠投入氯化铜溶液生成蓝色沉淀钠与水反应生成NaOH，NaOH与氯化铜反应生成沉淀D钠可以用小刀切割钠质地柔软B4．(2020·山东日照高一月考)将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%4100+2.3__________100+4-1.82.3_____________4100+4________4100+2.3-0.1_______________D5．(2021·北京西城区高一期末)为研究Na的性质，进行如下实验装置实验液体A现象Ⅰ.蒸馏水Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾Ⅱ.稀盐酸Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾Ⅲ.浓盐酸Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法不正确的是()A．实验Ⅰ的现象说明Na与水反应放热B．实验Ⅰ中反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．实验Ⅲ生成的白雾比实验Ⅱ多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多D．推测实验Ⅲ中反应缓慢可能与Cl－的浓度以及生成的白色固体有关C6．(2020·山东青岛二中高一期中)在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验，试回答下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是___________________________，所发生反应的化学方程式是___________________________。切面银白色，迅速变暗4Na＋O2===2Na2O(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①___________________，②________________。将一小块钠投入盛有石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是______(填序号)。A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊钠与水反应放热钠的熔点较低C(3)钠与水反应的化学方程式为___________________________________。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的原因是______________________________________________。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑隔绝空气，防止钠与空气中的O2、水反应7．(2020·辽宁抚顺六校高一期中)将绿豆大的钠块投入下图所示的烧杯中，可能观察到的现象是()A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C．钠块在CCl4层和水层交界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红色D．钠块熔化为小球，在水层和煤油层交界面处游动并上下跳动，水层变红色D8．(2021·安徽合肥高一期中)为探究钠的部分性质，设计实验如下：①向下图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86g·cm3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97g/cm3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1g/cm3)，下列说法正确的是()A．Na在MgCl2溶液与苯的交界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生B．钠一直停留在苯层不发生反应C．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层D．Na在MgCl2溶液与苯的交界面水平游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生A9．(2020·北京丰台区高一期末)某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是()A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属钠着火不能用CO2灭火实验Ⅰ 实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸入盛有CO2的集气瓶中 将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成B浩瀚的大海美丽而富饶。海洋含有80多种元素，钠和氯既是海洋中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。我们如何研究钠、氯等元素的单质及其化合物的性质呢？从物质的分类角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的桥梁，帮助我们从定量的角度认知物质及其变化。2.金属的颜色、光泽3.良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属具有特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4.延展性延性：拉成细丝的性质展性：压成薄片的性质1.金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。金属的物理通性依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？3.金属的最外层电子一般少于4个，反应中容易失去电子，金属单质表现出较强的还原性，越容易失电子，还原性越强。NaMgAl金属的化学通性1.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气2.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数相同C.两块钠的反应产物的颜色相同D.两块钠所得反应产物的质量相等B视频素材说明本讲PPT课件内嵌5个超高清视频，点击即可播放，使用时可删除此页面。视频1：《钠的初认识》视频2：《钠在空气中燃烧》视频3：《钠与氯气反应》视频4：《钠与水反应》视频5：《钠投入水油混合物》镊子夹取,滤纸吸干煤油,小刀在玻璃片或表面皿上切割。金属钠的切割方法：实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。钠很软，硬度小、能用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。熔沸点低，密度比水小。1、保存：2、取用：3、物理性质：图2-2切割钠【实验2-1】P34结论①钠具有

色的金属光泽，硬度

，熔点

，密度比煤油的大，通常保存在

或

中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：__________________加热时：____________________③Na2O为

色固体，Na2O2为

色固体，Na2O2中O元素的化合价为____④条件不同，钠与氧气反应的产物不同银白小低煤油石蜡油4Na＋O2===2Na2O白淡黄－11.保存金属钠时，应放在（）A．水中B．煤油中C．棕色瓶中D．酒精中2.以下说法错误的是（）A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧更为激烈BC(1)钠的密度比水小，比煤油大()(2)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭()(3)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑()(4)钠在化学反应中易失去电子，表现出强还原性()(5)钠投入NaOH溶液中，无明显现象()(6)钠投入饱和食盐水中，有晶体析出()√××√√√向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是（）A将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为（

）D拓展：2.钠露置在空气中的变化思维拓展常温下4Na+O2=2Na2O（白色）加热下失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原不稳定稳定△2Na+O2=Na2O2(淡黄色)即：2Na2O+O2=2Na2O2△钠还能和氯气、硫、氮气、氢气反应，写出相应的化学方程式(1)钠与酸溶液的反应(2)钠与碱溶液的反应拓展1：根据钠与水反应的的实质思考钠与酸、碱和盐溶液的反应钠与酸反应直接与酸中的H+放出氢气,比与水反应剧烈。

2Na＋2H+=2Na＋H２↑若酸不足,钠将酸反应完后,剩余的钠再与水反应。碱溶液中提供H+的是溶剂水，所以钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液,则析出碱。根据钠与水反应的产物得实质：钠与水电离的H+反应放出氢气。2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应,生成H2和NaOH,NaOH再与盐溶液中的盐发生复分解反应，若NaOH不与盐反应,当盐溶液为饱和溶液时,则析出盐) 实验：钠与硫酸铜溶液的反应拓展2：由一般到特殊认识钠发生置换反应的多重表现(1)通常金属钠不能