2024-2025学年新教材高中化学 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡说课稿 新人教版选择性必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡说课稿新人教版选择性必修第一册一、教学内容分析

本节课的主要教学内容为2024-2025学年新教材高中化学第3章《水溶液中的离子反应与平衡》第1节《电离平衡》。本节课将详细介绍电解质在水溶液中的电离现象，电离平衡的概念，以及弱电解质的电离平衡常数。

教学内容与学生已有知识的联系：学生在前一章节已经学习了物质的量、摩尔浓度等基本概念，以及酸碱盐的基础知识。在此基础上，本节课将引导学生深入理解电解质在水溶液中的行为，进一步掌握电离平衡的原理。教材中的内容涉及电解质的分类、电离方程式的书写、电离平衡常数的计算等，与学生的已有知识紧密相连，有助于巩固和提高学生的化学素养。二、核心素养目标

1.通过探究电解质在水溶液中的电离现象，培养学生的观察能力和科学思维能力。

2.通过学习电离平衡的概念和计算电离平衡常数，提高学生的逻辑推理和数据分析能力。

3.增强学生对化学平衡移动原理的理解，培养学生的宏观辨识与微观探析素养。

4.通过对弱电解质电离平衡的讨论，激发学生的探究兴趣，提升其科学探究与创新意识。

5.培养学生将化学知识应用于生产、生活和科学研究中的实践意识和能力。三、学习者分析

1.学生已经掌握了物质的量、摩尔浓度等基本概念，以及酸碱盐的分类和性质，能够书写和平衡化学反应方程式，对化学反应原理有了初步的认识。

2.学习兴趣：学生对化学实验和生活中的化学现象有较高的兴趣，喜欢通过实验探究化学问题。学习能力：学生具备一定的逻辑思维和分析问题的能力，能够通过已有知识解决一些简单的化学问题。学习风格：学生习惯于通过实验、讨论和小组合作来学习，对直观的图表和模型较为敏感。

3.学生可能遇到的困难和挑战：电离平衡的概念较为抽象，学生可能难以理解电解质电离的微观过程；电离平衡常数的计算需要一定的数学基础，学生可能在计算过程中遇到困难；此外，如何将电离平衡的知识应用于实际问题的解决，也是学生需要克服的挑战。四、教学资源准备

1.教材：提前发放新人教版选择性必修第一册教材，确保每位学生都有本节课所需的教材。

2.辅助材料：准备与电离平衡相关的PPT、动画视频以及化学平衡常数计算的例题资料。

3.实验器材：准备电导率仪、pH计、各种电解质溶液、蒸馏水等，确保实验器材的完整性和安全性。

4.教室布置：将教室划分为实验操作区和讨论区，保证学生能够分组进行实验观察和讨论交流。五、教学过程

一、导入新课

1.各位同学，大家好！上一节课我们学习了水溶液中的离子反应，今天我们将深入探讨水溶液中的电离平衡。首先，请大家回顾一下，什么是电解质？电解质在水溶液中会发生什么现象？

二、探究电解质的电离现象

2.现在，请同学们拿出教材，翻到第3章第1节《电离平衡》。我们首先来了解一下电解质的分类。电解质分为强电解质和弱电解质，那么，什么是强电解质？什么是弱电解质呢？

-强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，如氯化钠（NaCl）。

-弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，如醋酸（CH3COOH）。

3.现在，我们来做一个实验，观察强电解质和弱电解质在水溶液中的电离现象。请同学们按照教材上的步骤进行实验，并记录实验现象。

-实验步骤：

1)分别将氯化钠和醋酸溶解在蒸馏水中。

2)使用电导率仪测量溶液的电导率。

3)观察并记录实验现象。

4.实验完毕后，请同学们汇报实验结果。根据实验结果，我们可以发现，强电解质溶液的电导率较高，而弱电解质溶液的电导率较低。这是因为强电解质在水溶液中完全电离，产生大量的离子，而弱电解质在水溶液中部分电离，产生的离子较少。

三、学习电离平衡的概念

5.接下来，我们来学习电离平衡的概念。请同学们阅读教材中关于电离平衡的介绍，并用自己的语言解释电离平衡。

-电离平衡：在一定条件下，弱电解质在水溶液中电离产生的离子和未电离的分子之间达到动态平衡。

6.现在，我们来讨论一下电离平衡的动态特性。请同学们思考以下问题：

-当我们向弱电解质溶液中加入酸或碱时，电离平衡会发生什么变化？

-当我们改变溶液的温度时，电离平衡会发生什么变化？

四、计算电离平衡常数

7.现在，我们来学习如何计算电离平衡常数。请同学们阅读教材中关于电离平衡常数的计算方法，并跟随教材的示例进行计算。

-电离平衡常数（Ka）：表示弱电解质在水溶液中电离平衡的常数。

8.请同学们尝试计算以下弱电解质的电离平衡常数：

-醋酸（CH3COOH）的电离平衡常数。

-氨水（NH3·H2O）的电离平衡常数。

9.计算完毕后，请同学们相互交流计算结果，并讨论电离平衡常数的大小对溶液性质的影响。

五、应用电离平衡知识解决实际问题

10.现在，我们来应用电离平衡的知识解决实际问题。请同学们阅读教材中的案例，并思考以下问题：

-在生产醋酸时，如何控制反应条件以增加醋酸的产量？

-在实验室中，如何制备一定浓度的氨水溶液？

11.请同学们分组讨论，并提出解决问题的方案。随后，每组选派一名代表汇报讨论成果。

六、总结与拓展

12.最后，我们来总结一下本节课的主要内容。请同学们用自己的语言概括电离平衡的概念、电离平衡常数及其应用。

13.作为拓展，请同学们思考以下问题：

-电离平衡在生活中的应用有哪些？

-你能举例说明电离平衡在科学研究中的应用吗？

14.本节课我们就学习到这里，希望同学们能够在课后认真复习，深入理解电离平衡的知识，并尝试将所学应用于实际问题的解决。下节课我们将继续学习水溶液中的离子反应与平衡的其他内容。谢谢大家的积极参与！六、拓展与延伸

1.拓展阅读材料：

-《化学教育》杂志中的相关文章，如“电离平衡的教学策略与实践”。

-《化学原理与应用》一书中的相关章节，深入探讨电解质的电离现象和电离平衡。

-《高中化学实验手册》，提供更多关于电离平衡实验的案例和方法。

2.课后自主学习和探究：

-探究不同弱电解质的电离平衡常数，并比较它们的大小，分析原因。

-研究电离平衡常数与溶液温度的关系，绘制相关图表，探讨温度对电离平衡的影响。

-设计实验，验证电离平衡的动态特性，如向弱电解质溶液中加入酸或碱，观察并记录变化。

-调查生活中常见的电解质溶液，如饮料、清洁剂等，分析其电离平衡特点和应用。

-阅读教材外的相关化学文献，了解电离平衡在科学研究中的应用，如电化学、生物化学等领域。

-参与学校或社区的化学知识竞赛，测试自己对电离平衡及相关知识的掌握程度。

-与同学组成学习小组，定期讨论电离平衡的疑难问题，共同进步。

-利用网络资源，如在线课程、教育论坛等，拓展对电离平衡及相关化学知识的了解。

3.拓展实验：

-设计并实施关于电离平衡的实验，如测量不同浓度弱电解质溶液的电导率，探讨浓度对电离平衡的影响。

-利用传感器技术，实时监测电离平衡过程中溶液的pH变化，分析pH与电离平衡常数的关系。

-尝试使用不同溶剂（如醇、酮等）代替水，研究溶剂对电离平衡的影响。

4.拓展应用：

-研究电离平衡在工业生产中的应用，如电解质的制备、电化学反应等。

-探讨电离平衡在环境保护中的作用，如污水处理、废气净化等。

-分析电离平衡在药物制备和生物体内的应用，如药物分子的电离状态对药效的影响。

-考察电离平衡在食品工业中的应用，如食品添加剂的制备和稳定性研究。

5.课后作业：

-根据教材内容，完成课后练习题，巩固电离平衡的知识。

-编写关于电离平衡的科普文章，向他人介绍这一化学现象及其应用。

-撰写实验报告，详细记录电离平衡实验的过程、结果和心得体会。

6.自主学习计划：

-制定自主学习计划，安排每周的学习时间，确保对电离平衡及相关知识的深入学习。

-定期检查自己的学习进度，与同学或老师交流学习心得，及时调整学习方法和计划。

-在学习过程中，遇到问题及时查阅资料、请教老师或同学，不断提高自己的解决问题的能力。七、板书设计

1.电解质与电离平衡

①电解质的分类：强电解质、弱电解质

②电离平衡的定义：弱电解质在水溶液中电离产生的离子和未电离的分子之间达到动态平衡

③电离平衡常数（Ka）：表示弱电解质电离平衡的常数

2.实验观察与现