2024-2025学年新教材高中化学 第一章 原子结构与性质 1.3 原子轨道与电子排布原理说课稿 新人教版选择性必修2

2024-2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质1.3原子轨道与电子排布原理说课稿新人教版选择性必修2科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质1.3原子轨道与电子排布原理说课稿新人教版选择性必修2设计思路本节课围绕新人教版选择性必修2高中化学第一章“原子结构与性质”的1.3节“原子轨道与电子排布原理”展开。在设计思路上，首先引导学生回顾原子结构的基本概念，然后通过具体案例引入原子轨道的概念，讲解s、p、d、f等不同类型的原子轨道及其形状。接着，详细介绍电子在原子轨道中的排布规律，包括泡利不相容原理、洪特规则等。最后，通过实例分析，让学生学会如何根据原子序数推断元素的电子排布，为后续学习元素周期表和元素性质打下基础。整个教学过程注重理论与实践相结合，旨在培养学生的科学素养和实际操作能力。核心素养目标分析1.科学思维：通过学习原子轨道与电子排布原理，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力，能够运用科学方法分析元素性质与结构的关系。

2.实践创新能力：通过实例分析和实际操作，提高学生解决化学问题的能力，激发创新思维，培养实践创新能力。

3.科学态度与价值观：使学生认识到化学知识在科学技术发展中的重要作用，形成对科学研究的严谨态度，培养可持续发展的价值观。

4.科学探究：引导学生积极参与课堂讨论，学会从实际问题中发现问题、提出假设、设计实验、分析数据，提高科学探究能力。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在之前的化学学习中，已经了解了原子结构的基本概念，包括原子核、电子、质子、中子等基本知识。此外，他们还学习过元素周期表的基本结构和元素分类。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中生对于探索微观世界的奥秘通常充满好奇心，对原子轨道和电子排布的学习具有较强的兴趣。他们在逻辑推理和抽象思维方面已有一定的基础，能够接受较为复杂的概念。学生的学习风格多样，有的学生偏好通过实验和操作来学习，有的则偏好通过阅读和讨论来理解新知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解原子轨道的空间分布、电子云的概念以及电子排布规则时可能会遇到困难。此外，对于泡利不相容原理、洪特规则等较为抽象的原理，学生可能难以直观理解。同时，将理论应用到具体的元素电子排布上，可能会出现混淆和错误。教学资源-硬件资源：多媒体投影仪、电子白板、计算机

-软件资源：化学模拟软件、PPT教学课件

-课程平台：校园网络教学平台

-信息化资源：在线化学教育资源库、数字化学实验资源

-教学手段：小组讨论、实验演示、问题导向学习(PBL)、互动问答教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对原子轨道与电子排布原理的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

-开场提问：“同学们，你们知道原子的内部结构是怎样的吗？电子在原子中是如何分布的呢？”

-展示一些原子的结构模型图和电子云的动画，让学生初步感受原子轨道的魅力。

-简短介绍原子轨道与电子排布原理的基本概念和它在化学中的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.原子轨道与电子排布原理基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子轨道与电子排布原理的基本概念、组成部分和原理。

过程：

-讲解原子轨道的定义，包括s、p、d、f等不同类型的轨道及其形状。

-详细介绍电子排布的规则，如泡利不相容原理、洪特规则等。

-使用图表或示意图帮助学生理解电子在原子轨道中的排布方式。

3.原子轨道与电子排布原理案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解原子轨道与电子排布原理的特性和重要性。

过程：

-选择几个典型的元素，如氢、碳、氧等，分析其电子排布。

-详细介绍每个元素的电子排布情况，以及这些排布如何影响元素的化学性质。

-引导学生思考这些电子排布对实际生活或学习的影响，如元素在周期表中的位置和其化学活性。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

-将学生分成若干小组，每组选择一个与原子轨道与电子排布原理相关的主题进行深入讨论。

-小组内讨论该主题的实际应用，如元素周期表的排列、元素性质与电子排布的关系等。

-每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子轨道与电子排布原理的认识和理解。

过程：

-各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的背景、分析及结论。

-其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

-教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调原子轨道与电子排布原理的重要性和意义。

过程：

-简要回顾本节课的学习内容，包括原子轨道的定义、电子排布规则、案例分析等。

-强调原子轨道与电子排布原理在化学学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。

-布置课后作业：让学生撰写一篇关于原子轨道与电子排布原理的短文或报告，以巩固学习效果。知识点梳理1.原子轨道的基本概念

-原子轨道是描述电子在原子中分布的数学函数，它代表了电子在空间中的概率分布。

-原子轨道分为s、p、d、f等不同类型，每种类型的轨道具有不同的空间形状和方向性。

2.s轨道

-s轨道是球形的，只有一个，存在于所有能级中。

-s轨道的电子云在原子核周围均匀分布。

3.p轨道

-p轨道有三个，分别沿x、y、z轴方向，存在于第二能级及以上的所有能级中。

-p轨道的电子云呈哑铃形，具有方向性。

4.d轨道

-d轨道有五个，存在于第三能级及以上的所有能级中。

-d轨道的电子云形状较为复杂，包括四个花瓣状的结构和一个中心环。

5.f轨道

-f轨道有七个，存在于第四能级及以上的所有能级中。

-f轨道的电子云形状更加复杂，用于描述内层电子的分布。

6.电子排布原则

-电子排布遵循能量最低原理，电子首先占据能量最低的轨道。

-泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态相反的电子。

-洪特规则：在填充等能量的轨道时，电子首先单独占据每个轨道，且自旋方向相同。

7.电子排布的表示方法

-电子排布可以用电子排布图或电子排布式表示。

-电子排布式使用数字和字母表示电子所在的能级和轨道类型，以及电子的数量。

8.元素周期表与电子排布

-元素周期表的排列顺序与原子核外电子排布有关。

-周期表中的周期对应于电子的能级，族对应于最外层电子的排布。

9.电子排布与元素性质的关系

-元素的化学性质主要由最外层电子（价电子）的排布决定。

-电子排布影响元素的化学反应活性、氧化态和化学键的类型。

10.实际元素电子排布的复杂性

-实际上，电子排布可能受到电子间的相互作用和屏蔽效应的影响，导致某些元素的电子排布与预期不完全一致。

-对于过渡元素和内过渡元素，d轨道和f轨道的填充顺序需要特别考虑。内容逻辑关系①原子轨道与电子排布原理的基本概念

-重点知识点：原子轨道的定义、不同类型轨道的形状和方向性。

-重点词汇：s轨道、p轨道、d轨道、f轨道、电子云。

-重点句子：原子轨道是描述电子在原子中分布的数学函数。

②电子排布规则及其应用

-重点知识点：泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理。

-重点词汇：泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理、电子排布图。

-重点句子：电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，以实现能量最低。

③电子排布与元素周期表的关系

-重点知识点：电子排布与元素周期表周期和族的对应关系、价电子的定义。

-重点词汇：周期、族、价电子、氧化态、化学键。

-重点句子：元素周期表的排列反映了原子核外电子的能级和轨道排布。教学反思与改进在完成“原子轨道与电子排布原理”这一章节的教学后，我进行了以下反思活动，以评估教学效果并识别需要改进的地方。

1.设计反思活动：

-观察学生在课堂上的参与度和反应，了解他们对新知识的接受程度。

-收集学生的课堂练习和作业，分析他们对原子轨道和电子排布的理解程度。

-与学生进行面对面交流，询问他们在学习过程中的困惑和难点。

-通过在线问卷调查，收集学生对教学内容、教学方法和教学资源的使用反馈。

-学生对原子轨道的空间分布和电子云的概念理解不够深入。

-部分学生在应用泡利不相容原理和洪特规则时感到困惑。

-电子排布与元素周期表的关系对学生来说较为抽象，难以理解。

2.制定改进措施：

-为了帮助学生更好地理解原子轨道的空间分布，我计划在课堂上使用更多的三维模型和动画，让学生直观地观察不同轨道的形状和空间分布。

-对于泡利不相容原理和洪特规则的教学，我将引入更多的实例和案例，通过实际操作和互动讨论，帮助学生深入理解这些原理的应用。

-为了让学生更清晰地理解电子排布与元素周期表的关系，我计划设计一些实践活动，如让学生自己绘制周期表，并在上面标注电子排布，以此来加深他们的理解。

-引入更多的