云南省曲靖市麒麟高级中学2017-2018学年高二3月月考化学试题

曲靖市麒麟区三中20172018学年度上学期3月份月考卷高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。命题人：陈艳楠分卷I一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)1.现有四瓶无色溶液，溶质分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，已知X加入到Y中无反应，X加入到Z中有气体产生，则Y是()A．Na2CO3B．Na2SO4C．BaCl2D．H2SO42.分子式是C3H6Cl2的有机物，若再有一个H原子被Cl原子取代，则生成的C3H5Cl3有两种同分异构体，则原有机物C3H6Cl2应该是()A．1,3­二氯丙烷B．1,1­二氯丙烷C．1,2­二氯丙烷D．2,2­二氯丙烷3.下列物质一定属于苯的同系物的是()4.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（）A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓5.烷烃同系物的性质存在一定的递变规律.下列有关说法正确的是()A．烷烃的熔.沸点随着相对分子质量的增大而降低B．烷烃分子的含碳量随着碳原子个数增大而减小C．相同质量的烷烃完全燃烧消耗氧气的量随着相对分子质量的增大而增大D．烷烃的分子通式为CnH2n+2（n≥1）6.已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列说正确的是（A．断开1molO—O键比断开1molN—N键所需能量少448kJB．断开1molH—O键比断开1molH—N键所需能量相差约72.6kJC．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D．由元素非金属性的强弱可知H—O键比H—N键弱7.下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的偏移B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了8.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有明显的界线9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平10.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是()A．－571.6kJ·mol－1，－2221.5kJ·mol－1B．－241.3kJ·mol－1，－2013.8kJ·mol－1C．－285.8kJ·mol－1，－2013.8kJ·mol－1D．－285.8kJ·mol－1，－2221.5kJ·mol－111.下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物12.如图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O．下列判断不正确的是（）A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰13.某温度时，水的离子积为1.0×10－14，由此可知在该温度时水的电离度为()A．1.8×10－7%B．1.0×10－2%C．1.8×10－9%D．1.8×10－14%14.下列分子中，不含手性碳原子的是()15.下列说法中错误的是()A．所有的非金属元素都分布在p区B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期16.一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是()A．1.5molB．1molC．0.5molD．017.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构18.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤19.将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K＋、SiO、Cl－、NOB．H＋、NH、Al3＋、SOC．Na＋、Cl－、MnO、SOD．Na＋、CO、CH3COO－、HCO20.在定温定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能说明反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量21.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY，反应达到平衡后，放出354kJ的热量。若在上面的平衡体系中，再加入1molI气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为()A．0.8molB．0.6molC．0.5molD．0.2mol22.下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、正己烷、四氯化碳B．溴苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、溴苯D．硝基苯、乙醇、乙酸23.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ424.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应25.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1分卷II二、填空题(共5小题,50分)26.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b．钠熔化成一个光亮的小球c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠a．二者收集气体一样多b．①收集气体体积较大c．②收集气体体积较大27.回答下列问题：(1)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为__________________。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。③以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处(填字母)。(2)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注：(3)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是________。(4)如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是________(填字母)。A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体28.如图所示，表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。(1)氨的质量分数最高的一段时间是________(填字母序号)。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(2)t1、t3、t4改变的条件分别是t1________________________________________________________________________；t3________________________________________________________________________；t4________________________________________________________________________。29.按顺序识别下列仪器的名称，其中用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是____________，不能加热的仪器有________(填序号)。30.下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO____________________________________________。(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4_____________________________________。(3)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O______________________________________。(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3___________________________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】由“X加入到Z中有气体产生”知X、Z是H2SO4、Na2CO3，这两种物质均可与BaCl2溶液发生反应，故Y只能是Na2SO4。2.【答案】A【解析】C3H6Cl2同分异构体有(4)，若(1)中的一个H被取代时，有2种情况，(2)有3种情况，(3)有3种情况，(4)有1种情况。3.【答案】B【解析】分子结构中只有一个苯环，且侧链均为饱和烃烃基的属于苯的同系物。4.【答案】C【解析】A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e=H2↑，正确；B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e=4OH，错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，正确．5.【答案】D【解析】A．随着相对分子质量的增大.分子间的范德华引力增大.烷烃的熔沸点随着相对分子质量的增加而升高.故A错误；B．烷烃分子的通式为CnH2n+2.故烷烃分子含碳量随碳原子个数的增大而增大.故B错误；C．等质量的烃完全燃烧.其耗氧量的大小取决该烃分子中氢的质量分数.其值越大.耗氧量越大.故C错误；D．烷烃的分子通式为CnH2n+2（n≥1）.故D正确。6.【答案】B【解析】A．根据II可知O=O键的键能比N≡N键的键能小，则断开1molO=O键比断开1molN≡N键所需能量少448kJ，错误；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，则12H—N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H—O=﹣1269kJ/mol，得（H—O）﹣（H—N）=72.6kJ/mol，所以断开1molH—O键与断开1molH—N键所需能量相差约72.6kJ，正确；C．键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，错误；D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：O＞N，则H—O键比H—N键强，错误．7.【答案】C【解析】电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，B错误；物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，C正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化，D错误。8.【答案】D【解析】由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.0～1.5nm之间。9.【答案】A【解析】在检查滴定管不漏液后，还需要先水洗后用所盛装的液体进行润洗2～3次，以保证不改变所盛装液体的浓度，A错误，其余正确。10.【答案】D【解析】燃烧热是25℃、101kPa时1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，氢气、丙烷为气态、水为液态。氢气的燃烧热应用①的反应热除以2，丙烷的用反应④来求，D正确。11.【答案】B【解析】12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。12.【答案】C【解析】A．通入燃料的电极A为负极，正确；B．电解B表面上氧气得电子发生还原反应，正确；C．根据电池反应式知，KOH参加反应且生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小，错误；D．燃料电池是将化学能转化为电能，不是燃料燃烧，所以没有火焰产生，正确．13.【答案】A【解析】Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，则c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。1L水n(H2O)＝QUOTE＝55.56mol，α＝QUOTE×100%＝×100%＝1.8×10－7%。14.【答案】B【解析】如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原子。15.【答案】A【解析】非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；3p能级上只有一个空轨道的原子为1s22s22p63s23p2为Si,3p能级上只有一个未成对电子的原子为1s22s22p63s23p5或1s22s22p63s23p1，分别是Cl或Al，属于同一周期。16.【答案】B【解析】可逆反应不能进行彻底，若反应正向进行彻底，则剩余B0.5mol；若反应逆向进行彻底，则剩余B1.5mol。故平衡时，0.5mol<n(B)<1.5mol。17.【答案】D【解析】A，CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构；B，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键；C，NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体；D，BF3和CO32﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形18.【答案】A【解析】①纯碱溶液发生了盐的水解，温度升高促进水解，溶液碱性增强，洗涤效果更好，不符合题意；②首先生成沉淀，Ba2＋＋===BaSO4↓，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq)，服用硫酸盐溶液后，增大了硫酸根浓度，平衡向左移动，进一步降低钡离子浓度，减轻钡中毒，符合题意；③CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋(aq)，CO2＋H2O＋===2，在温室气体作用下，碳酸根浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，符合题意；④BaCO3Ba2＋(aq)＋(aq)，胃酸消耗碳酸根，促进平衡正向移动，产生有毒的钡离子，而BaSO4不溶于酸，符合题意；⑤碳酸氢钠与硫酸铝溶液的双水解产生沉淀和CO2气体，从而降低温度、隔绝空气，达到灭火效果，不符合题意。综上，A项正确。19.【答案】B【解析】A中SiO能与SO2反应；C中MnO能与SO2发生氧化还原反应；D中CO、CH3COO－、HCO均能与SO2反应。20.【答案】A【解析】若反应正向进行时，y发生改变，则“y不再随时间变化”可作为判断平衡的标志。若反应正向进行时，气体分子数不变，混合气体的压强始终不变，不能作为平衡标志，A符合题意；若反应正向进行时，气体质量增加，容积恒定，混合气体的密度增加，能作为平衡标志，B不符合题意；若反应正向进行时，B的物质的量浓度减小，能作为平衡标志，C不符合题意；若反应正向进行时，气体物质的量不变，但气体质量增加，气体的平均相对分子质量增加，能作为平衡标志，D不符合题意。21.【答案】C【解析】恒温恒压下，只要投料对应成比例，无论什么反应，平衡中各物质的量对应成比例，浓度、转化率、体积分数等相对量对应相等。n(H)≈3.6mol，H转化率为90%。再投料1molI时，相当于加入1molH和0.5molY，即最后状态可看成是投料5molH和2.5molY所建立的平衡。甲乙二种投料对应成比例，在恒温恒压下，达到平衡时各气体的量也对应成比例，H转化率对应相等。平衡时n(H)＝(4＋1)mol×(1－90%)，n(H)＝0.5mol,C项正确。22.【答案】C【解析】A．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，故A错误；B．溴苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故B错误；C．苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故C正确；D．乙酸、乙醇均与水混溶，不能鉴别，故D错误。23.【答案】D【解析】设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为(x＋1)、(x＋2)、(x＋3)。由题干信息：x＋(x＋1)＋(x＋2)＋(x＋3)＝22，则x＝4。由此可知：X为N元素、Y为氧元素、W为Si元素、Z为Cl元素、T为Ge元素。由于NH3分子、H2O分子之间可以形成氢键，故三种元素最低价氢化物沸点的大小顺序是HCl<NH3<H2O，A项错误；N、O、H三种元素所形成的化合物NH4NO3含有离子键，B项错误；SiCl4属于分子晶体，C错误；Ge元素的单质具有半导体的特性，Ge元素与C元素属于同主族元素，故可以与Cl元素形成化合物GeCl4，D正确。24.【答案】D【解析】A项，N2(NH3)―→NO―→NO2―→HNO3；B项，S(H2S)―→SO2―→SO3―→H2SO4；C项，若X为C时，A为H2CO3，H2CO3与Cu不反应；D项，NO2与H2O反应为氧化还原反应。25.【答案】B【解析】1s22s22p63s23p3,3p轨道为半充满稳定结构，失去一个电子，吸收能量更多。26.【答案】(1)abd(2)b【解析】(1)钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na＋数目减少。(2)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。27.【答案】(1)①吸氧腐蚀②B③C(2)(3)④>②>①>③(4)B【解析】(1)①金属在中性或较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。②发生吸氧腐蚀，越靠近液面接触到的O2越多，腐蚀得越严重。③锌块应固定在腐蚀最严重的