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文档简介
试卷第=page11页,共=sectionpages33页试卷第=page11页,共=sectionpages33页高三一轮复习专题3化学用语一、基础达标1.(2024·安徽·模拟预测)下列化学用语表示正确的是A.中子数为20的Cl原子:B.的电子式:C.四溴化碳的空间填充模型:D.基态硫原子最外层电子排布图:2.(24-25高三上·安徽合肥·开学考试)下列化学用语或图示正确的是A.1-氯丙烯的结构简式:B.基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理C.分子的球棍模型:D.的电子式:3.(2024·四川遂宁·一模)下列化学用语表示正确的是A.BF3的空间填充模型:B.的电子式:C.3,3-二甲基戊烷的键线式:D.中共价键的电子云图:4.(2024·安徽·一模)下列化学用语或图示正确的是A.PH3和H2S的电子式分别为和B.异丙基的结构简式:C.NaCl溶液中的水合离子:D.激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式:5.(2023·湖南·一模)下列有关化学用语表示正确的是A.二硫化碳的空间填充模型: B.是的原子结构示意图C.固体的电子式: D.的σ键电子云图形:6.(2024·福建·模拟预测)下列化学用语表达正确的是A.的名称:乙二酸乙二酯B.空间填充模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.的价层电子对互斥(VSEPR)模型:D.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图:7.(24-25高三上·江苏南京·期中)氮化硅(Si3N4)可通过反应制备。下列说法正确的是A.1molSiO2中含有2molSi—O键 B.的电子式为C.CO是极性分子 D.Si3N4晶体属于分子晶体8.(2024·江西·一模)短周期主族元素a、b、c、d的原子半径与价层电子数关系如图所示,基态b原子和基态c原子最外层能层符号相同。下列叙述正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性: B.和分子都是非极性分子C.c和d二者的简单氢化物相遇产生“白烟” D.的电子式:9.(2024·河北·模拟预测)钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.在空气中灼烧草酸钪,反应的化学方程式为B.为离子化合物,的电子式为C.理论上,生产钪单质,需要金属钙D.假设各步转化均完全,由粗氧化钪可制得钪单质,则粗氧化钪的纯度为92%10.(2024·浙江·模拟预测)下列表示不正确的是A.NaOH的电子式: B.NaCl溶液中的水合离子:C.O3分子的球棍模型: D.环己烷稳定的空间构型的键线式:11.(2024·湖北·一模)下列化学用语或表述正确的是A.顺-2-丁烯的结构简式: B.位于元素周期表p区C.空间结构:三角锥形 D.分子中键的电子云轮廓图:12.(2024·安徽芜湖·模拟预测)下列化学用语正确的是A.基态碳原子的核外电子排布图:B.乙烯的结构简式:C.He原子的核外电子排布式为,故氦原子属于s区D.HCl分子中s-p键的电子云轮廓图:13.(2024·湖北·一模)下列化学用语表达正确的是A.sp2杂化轨道模型:B.固体HF中的链状结构C.H2O2电子式:D.NaCl溶液中的水合离子:14.(2024·贵州遵义·一模)太阳能蒸发在海水淡化方面具有广阔的应用前景。金属能高效吸收太阳能,实现了对盐水的高效蒸发。下列化学用语正确的是A.中子数为10的氧原子:B.的VSEPR模型:C.用电子式表示NaCl的形成过程:D.基态Ti原子的价层电子轨道表示式:15.(2024·广西·模拟预测)中科院研制出一种多功能催化剂,首次将甲烷转化为乙烯:。下列说法正确的是A.基态C原子的价层电子排布式为B.的电子式为:C.乙烯的结构简式为:D.CH4的空间填充模型为:16.(2024·广西玉林·一模)化学用语是化学学科知识的专业语言符号,下列有关表述正确的是A.是一种高价值的绿色环保氧化剂,其电子式为B.的化学名称是3-甲基-2-戊烯C.核废水中含、、互为同素异形体D.北京大学科研团队构筑了纯化的和范德华界面对原子进行研究,的原子结构示意图为17.(2024·安徽·一模)化学知识繁杂,充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是A.盐酸是强酸,氢氟酸也是强酸B.氨可还原灼热的氧化铜,则肼()也可还原灼热的氧化铜C.根据化合价规律可表示为,则也可表示为D.少量通入足量NaClO溶液生成,则少量通入足量溶液生成18.(2024·湖南邵阳·三模)下列化学用语或图示表达正确的是A.2pz电子云图为B.KCl的电子式为C.基态Cu原子的价层电子轨道排布式为1s22s22p63s23p63d104s1D.NH3分子的VSEPR模型:二、能力提升19.(2024高一下·天津·学业考试)我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的砷化镓器件,能量转化效率大大提高。已知:砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期;Ga与Al同主族,As与P同主族。(1)铝元素的原子结构示意图为。(2)P在元素周期表中的位置是。(3)P的非金属性弱于S的,用原子结构解释原因:P和S在同一周期,原子核外电子层数相同,,得电子能力P弱于S。(4)下列关于Ga的推断正确的是(填字母)。a.最外层电子数为5b.原子半径:c.元素的金属性:(5)氮的简单氢化物的电子式,,,的酸性由强到弱的关系是。(6)三价砷有剧毒,五价砷毒性减弱。含的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为而降低毒性。该反应的离子方程式是。20.(22-23高一下·福建龙岩·阶段练习)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系,下图是元素周期表的一部分,回答下列问题:(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:;氯原子的结构示意图;第族元素通常也称之为卤族元素。(2)Sn的最高正价为,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为。(3)根据元素周期律,推断①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是。(写化学式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为:H3AsO4H2SeO4。(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)③氢化物的还原性:H2OH2S。(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)(4)一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子,该粒子的符号为。(5)实验室常利用氨水制取Al(OH)3,而不用NaOH的溶液的原因是。(用离子方程式说明)(6)请根据H,N,O元素,写出反应物和生成物皆为10e-微粒的离子反应:。21.(2024·安徽·一模)短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。回答下列问题:(1)i在元素周期表中的位置是,e、f、j三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(2)f的最高价氧化物对应的水化物溶液与g的最高价氧化物反应的离子方程式为。(3)已知分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构,的结构式为。(4)a与c能形成化合物,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,其电子式为,其中所含化学键类型为,该物质能与水反应生成一种气体和一种碱,写出该反应的化学方程式:。(5)用如图所示装置可以证明元素b、c、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,则溶液b为。下列事实可用于比较元素b与i非金属性相对强弱的是(填标号)。A.最高正化合价:b<j
B.j的氢化物比b的简单氢化物稳定C.j的氢化物比b的简单氢化物沸点高
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:j>b答案第=page11页,共=sectionpages22页答案第=page11页,共=sectionpages22页参考答案:题号12345678910答案DDCDDCCCCD题号1112131415161718答案DAAADBBA1.D【详解】A.质量数等于中子数加质子数,因此中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37,表示为:,故A错误;B.BCl3是缺电子化合物,B提供3个电子,与3个Cl分别共用1对电子,电子式:,故B错误;C.四溴化碳结构类似于甲烷,为正四面体结构,溴原子半径大于碳原子,空间填充模型为,故C错误;D.硫原子是16元素,价层电子排布式为3s23p4,价层电子轨道表示式为:,故D正确;故答案选D。2.D【详解】A.1-氯丙烯的结构简式:CH3-CH=CHCl,A错误;B.基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则,B错误;C.O3的分子结构如图,呈V形,两个键的夹角为116.5°,三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个共价键;中间O原子提供两个电子,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键,所以O3分子的球棍模型不是:,C错误;D.CO为共价化合物,其电子式为:,D正确;故选D。3.C【详解】A.BF3中B形成3个共价键且无孤电子对,为平面三角形,A错误;B.的电子式:,B错误;C.主链上碳原子个数为5,3号碳原子上有2个甲基,名称为3,3-二甲基戊烷,C正确;D.H原子的轨道为球形,中共价键的电子云图:,D错误;故选C。4.D【详解】A.PH3的电子式为,A错误;B.异丙基的结构简式为,B错误;C.Na+半径小于Cl-,水分子在Cl-周围时,呈正电性的H朝向Cl-,水分子在Na+周围时,呈负电性的O朝向Na+,NaCl溶液中的水合离子应表示为:,C错误;D.基态碳原子的轨道表达式为,受到激发后,低能级的电子跃迁到高能级,可能的电子排布轨道表示式为,D正确;故选D。5.D【详解】A.二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2,孤对电子对数为0,分子的空间构型为直线形,分子的空间填充模型为,故A错误;B.选项给出的碳原子结构示意图正确,碳原子的质子数为6,质量数大于6,碳原子符号错误,故B错误;C.二氧化硅是呈空间立体网状结构的共价晶体,不是单个的共价分子,故C错误;D.氯气分子中氯原子的p轨道形成头碰头的p-pσ键,p-pσ键电子云图形为,故D正确;故选D。6.C【详解】A.是由乙二酸和乙醇形成的酯,其名称为乙二酸二乙酯,A错误;B.可以表示甲烷分子,但是不能表示CCl4分子,因为Cl原子的半径比C原子大,与比例模型中的原子大小不符,B错误;C.的中心原子价层电子对数为,其VSEPR模型为平面三角形,C正确;D.基态铍原子电子排布式为1s22s2,最外层电子在s轨道,电子云轮廓是球形的,D错误;故选C。7.C【详解】A.SiO2晶体中1个Si原子和4个O原子形成4个共价键,每个Si周围结合4个O,同时每个O与2个Si相结合,所以1molSiO2中含有4molSi—O键,A错误;B.N2分子中,2个N原子之间形成共价三键,另外,每个N原子的最外层还有1个孤电子对,则其电子式为,B错误;C.CO是双原子化合物分子,共用电子对偏向O原子、偏离C原子,O原子带部分负电荷,C原子带部分正电荷,正负电中心不重合,属于极性分子,C正确;D.Si3N4是由硅原子和氮原子通过Si-N键构成共价晶体,不是分子晶体,D错误;故选C。8.C【分析】根据原子半径和价层电子数关系可知,c为氮,d为氯;由于b和c位于同一周期(基态原子最外层能层符号相同),所以b为硼。a原子半径小于硼,故a为氢。【详解】A.由于非金属性B<N,故的酸性比的弱,A错误;B.为平面三角形分子,是非极性分子,为三角锥形分子,是极性分子,B错误;C.和相遇产生“白烟”(生成固体),C正确;D.肼是共价化合物,氮氮之间是单键,电子式为,D错误;答案选C。9.C【分析】草酸钪在空气中灼烧生成粗和,粗经提纯得到纯,纯与反应生成,与钙在高温条件下反应生成钪和氧化钙。【详解】A.草酸钪在空气中灼烧时,与空气中的发生反应生成和,反应的化学方程式为:,故A项正确;B.中含有,是离子化合物,的电子式为,故B项正确;C.根据可知,生成钪单质需要金属钙,其质量为,故C项错误;D.由质量守恒可知,氧化钪可制得钪单质,则粗氧化钪的纯度为:%=92%,故D项正确;故本题选C。10.D【详解】A.已知NaOH是离子化合物,且OH-中存在共价键,故NaOH的电子式为:,A正确;B.已知H2O中H原子一端带正电性,O原子一端带负电性,且Cl-半径比Na+大,故NaCl溶液中的水合离子表示为:,B正确;C.已知O3为V形分子,故O3分子的球棍模型为:,C正确;D.为船式结构,环己烷(C6H12)稳定的空间构型为椅式结构,即,D错误;故答案为:D。11.D【详解】A.顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧,其结构简式为,A错误;B.基态原子的价电子排布式是,最后一个电子填充在s能级,位于元素周期表s区,故B错误;C.中心碳原子的价层电子对数为,无孤电子对,故其空间结构为平面三角形,故C错误;D.分子中键的电子云轮廓图:,D正确;答案选D。12.A【详解】A.基态C原子的电子排布式为1s22s22p2,根据泡利原理和洪特规则,电子排布图为:,故A正确;B.碳碳双键不能省略,乙烯的结构简式:,故B错误;C.He位于元素周期表p区,故C错误;D.s轨道为球形,p轨道为哑铃形,则氯化氢分子中s-pσ键的电子云图为,故D错误;故答案选A。13.A【详解】A.sp2杂化轨道在空间呈平面三角形,键角120o,轨道模型正确,A正确;B.固体HF中的链状结构应为,B错误;C.H2O2为共价化合物,电子式:,C错误;D.钠离子半径小于氯离子,图示中钠离子半径大于氯离子,同时水分子中氢原子呈正电性,氧原子呈负电性,因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子,氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子,D错误;故选A。14.A【详解】A.已知O是8号元素,故中子数为10的氧原子表示为:,A正确;B.已知H2O中中心原子O周围的价层电子对数为:2+=4,故H2O的VSEPR模型:,B错误;C.NaCl是离子化合物,故用电子式表示NaCl的形成过程为:,C错误;D.根据洪特规则可知,当电子进入同一能级不同轨道时总是单独分占且自旋方向相同,故基态Ti原子的价层电子轨道表示式:,D错误;故答案为:A。15.D【详解】A.C是第6号元素,基态C原子的价层电子排布式为,A错误;B.分子中含双键,故电子式为,B错误;C.乙烯的结构简式为:,C错误;D.分子为正四面体,空间填充模型正确,,D正确;故选D。16.B【详解】A.是共价化合物,电子式为,故A错误;B.由系统命名法,的化学名称是3-甲基-2-戊烯,故B正确;C.同素异形体指的是由同种元素组成的单质,、是化合物,故C错误;D.B的核电荷数为5,原子结构示意图为,故D错误;选B。17.B【详解】A.氢氟酸是弱酸,A错误;B.氨气还原氧化铜,氨气中N原子化合价由-3升高为0,中N显-2价,具有强还原性,也能还原氧化铜,B正确;C.、会发生氧化还原反应,中不含,可表示为,C错误;D.少量通入NaClO溶液生成和HClO,少量通入溶液生成碳酸钙沉淀和HClO,D错误;故选B。18.A【详解】A.pz能级电子云是哑铃(纺锤)形,A正确;B.氯化钾是离子化合物,其电子式是:,B错误;C.基态Cu原子的价层电子排布式为:3d104s1,轨道表示式为:,C错误;D.根据VSEPR模型计算,NH3分子中有1对孤电子对,N原子还连接有3个H原子,因此NH3的VSEPR模型为四面体型,D错误;故选A。19.(1)(2)第三周期ⅤA族(3)核电荷数P小于S,原子半径P大于S,因此P对最外层电子的吸引能力比S弱(4)b(5)(6)【详解】(1)铝为第13号元素,原子结构示意图为;(2)P原子序数为15,在元素周期表中的位置是第三周期VA族;(3)P的非金属性弱于S的,用原子结构解释原因:P和S在同一周期,原子核外电子层数相同,核电荷数P小于S,原子半径P大于S,因此P对最外层电子的吸引能力比S弱,得电子能力P弱于S;(4))a.Ga与Al同族,位于第ⅢA族,原子的最外层电子数为3,a错误;b.As与Ga均位于第四周期,As位于ⅤA,Ga位于第ⅢA,故原子半径:Ga>As,b正确;c.K与Ga均位于第四周期,该周期中K金属性最强,c错误;故选b;(5)氮的简单氢化物NH3,的电子式;N、P、As三种非金属元素位于同主族,最外层电子数相同,随着原子序数逐渐增大,原子半径也逐渐增大,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物酸性减弱,所以HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是:HNO3>H3PO4>H3AsO4;(6)As2O3被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO,同时结合化合价升降可知,次氯酸钠转化为Cl-,结合电荷守恒书写离子方程式为:As2O3+2ClO-+6OH-=2AsO+2Cl-+3H2O。20.(1)第四周期ⅢA族ⅦA(2)+4HClO4(3)HF<<(4)S2-(5)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(6)+OH-NH3↑+H2O【详解】(1)Ga和Al同主族,在Al的下一个周期,Ga位于第四周期ⅢA族;氯元素为17号元素,故氯原子的结构示意图;第ⅦA族元素通常也称之为卤族元素;(2)Sn和碳同主族,最高价是+4价;C1的最高价是+7价,最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4;(3)①同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱,因此氢化物热稳定性最高的是HF;②As元素和Se元素位于同一周期,同周期元素从右到左,最高价含氧酸的酸性减弱,所以酸性强弱:H3AsO4<H2SeO4;③氧元素和硫元素位于同一主族,同主族元素从上到下,非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,还原性依次增强,则氢化物的还原性:H2O<H2S;(4)一个硫原子得到二个电子形成硫离子,该粒子的符号为S2-;(5)实验室常利用氨水制取Al(OH)3,而不用NaOH的溶液的原因是氢氧化铝溶于强碱而不溶于弱碱,离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-;(6)根据H,N,O元素,构成10e-微粒有、、,反应的离子反应为+OH-NH3↑+H2O。21.(1)第三周期第VIA族(2)(或)(3)Cl—S—S—Cl(
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