高三化学一轮复习+专题3+化学用语

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三一轮复习专题3化学用语一、基础达标1．（2024·安徽·模拟预测）下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的Cl原子：B．的电子式：C．四溴化碳的空间填充模型：D．基态硫原子最外层电子排布图：2．（24-25高三上·安徽合肥·开学考试）下列化学用语或图示正确的是A．1-氯丙烯的结构简式：B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理C．分子的球棍模型：D．的电子式：3．（2024·四川遂宁·一模）下列化学用语表示正确的是A．BF3的空间填充模型：B．的电子式：C．3，3-二甲基戊烷的键线式：D．中共价键的电子云图：4．（2024·安徽·一模）下列化学用语或图示正确的是A．PH3和H2S的电子式分别为和B．异丙基的结构简式：C．NaCl溶液中的水合离子：D．激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式：5．（2023·湖南·一模）下列有关化学用语表示正确的是A．二硫化碳的空间填充模型： B．是的原子结构示意图C．固体的电子式： D．的σ键电子云图形：6．（2024·福建·模拟预测）下列化学用语表达正确的是A．的名称：乙二酸乙二酯B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：7．（24-25高三上·江苏南京·期中）氮化硅(Si3N4)可通过反应制备。下列说法正确的是A．1molSiO2中含有2molSi—O键 B．的电子式为C．CO是极性分子 D．Si3N4晶体属于分子晶体8．（2024·江西·一模）短周期主族元素a、b、c、d的原子半径与价层电子数关系如图所示，基态b原子和基态c原子最外层能层符号相同。下列叙述正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．和分子都是非极性分子C．c和d二者的简单氢化物相遇产生“白烟” D．的电子式：9．（2024·河北·模拟预测）钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为B．为离子化合物，的电子式为C．理论上，生产钪单质，需要金属钙D．假设各步转化均完全，由粗氧化钪可制得钪单质，则粗氧化钪的纯度为92％10．（2024·浙江·模拟预测）下列表示不正确的是A．NaOH的电子式： B．NaCl溶液中的水合离子：C．O3分子的球棍模型： D．环己烷稳定的空间构型的键线式：11．（2024·湖北·一模）下列化学用语或表述正确的是A．顺-2-丁烯的结构简式： B．位于元素周期表p区C．空间结构：三角锥形 D．分子中键的电子云轮廓图：12．（2024·安徽芜湖·模拟预测）下列化学用语正确的是A．基态碳原子的核外电子排布图：B．乙烯的结构简式：C．He原子的核外电子排布式为，故氦原子属于s区D．HCl分子中s-p键的电子云轮廓图：13．（2024·湖北·一模）下列化学用语表达正确的是A．sp2杂化轨道模型：B．固体HF中的链状结构C．H2O2电子式：D．NaCl溶液中的水合离子：14．（2024·贵州遵义·一模）太阳能蒸发在海水淡化方面具有广阔的应用前景。金属能高效吸收太阳能，实现了对盐水的高效蒸发。下列化学用语正确的是A．中子数为10的氧原子：B．的VSEPR模型：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．基态Ti原子的价层电子轨道表示式：15．（2024·广西·模拟预测）中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：。下列说法正确的是A．基态C原子的价层电子排布式为B．的电子式为：C．乙烯的结构简式为：D．CH4的空间填充模型为：16．（2024·广西玉林·一模）化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是A．是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为B．的化学名称是3-甲基-2-戊烯C．核废水中含、、互为同素异形体D．北京大学科研团队构筑了纯化的和范德华界面对原子进行研究，的原子结构示意图为17．（2024·安徽·一模）化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是A．盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸B．氨可还原灼热的氧化铜，则肼()也可还原灼热的氧化铜C．根据化合价规律可表示为，则也可表示为D．少量通入足量NaClO溶液生成，则少量通入足量溶液生成18．（2024·湖南邵阳·三模）下列化学用语或图示表达正确的是A．2pz电子云图为B．KCl的电子式为C．基态Cu原子的价层电子轨道排布式为1s22s22p63s23p63d104s1D．NH3分子的VSEPR模型：二、能力提升19．（2024高一下·天津·学业考试）我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。(1)铝元素的原子结构示意图为。(2)P在元素周期表中的位置是。(3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，，得电子能力P弱于S。(4)下列关于Ga的推断正确的是(填字母)。a．最外层电子数为5b．原子半径：c．元素的金属性：(5)氮的简单氢化物的电子式，，，的酸性由强到弱的关系是。(6)三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。含的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为而降低毒性。该反应的离子方程式是。20．（22-23高一下·福建龙岩·阶段练习）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：；氯原子的结构示意图；第族元素通常也称之为卤族元素。(2)Sn的最高正价为，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为。(3)根据元素周期律，推断①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是。(写化学式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4H2SeO4。(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)③氢化物的还原性：H2OH2S。(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)(4)一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为。(5)实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是。(用离子方程式说明)(6)请根据H，N，O元素，写出反应物和生成物皆为10e-微粒的离子反应：。21．（2024·安徽·一模）短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。回答下列问题：(1)i在元素周期表中的位置是，e、f、j三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(2)f的最高价氧化物对应的水化物溶液与g的最高价氧化物反应的离子方程式为。(3)已知分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，的结构式为。(4)a与c能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为，其中所含化学键类型为，该物质能与水反应生成一种气体和一种碱，写出该反应的化学方程式：。(5)用如图所示装置可以证明元素b、c、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，则溶液b为。下列事实可用于比较元素b与i非金属性相对强弱的是(填标号)。A．最高正化合价：b<j

B．j的氢化物比b的简单氢化物稳定C．j的氢化物比b的简单氢化物沸点高

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：j>b答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案DDCDDCCCCD题号1112131415161718答案DAAADBBA1．D【详解】A．质量数等于中子数加质子数，因此中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，表示为：，故A错误；B．BCl3是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式：，故B错误；C．四溴化碳结构类似于甲烷，为正四面体结构，溴原子半径大于碳原子，空间填充模型为，故C错误；D．硫原子是16元素，价层电子排布式为3s23p4，价层电子轨道表示式为：，故D正确；故答案选D。2．D【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。3．C【详解】A．BF3中B形成3个共价键且无孤电子对，为平面三角形，A错误；B．的电子式：，B错误；C．主链上碳原子个数为5，3号碳原子上有2个甲基，名称为3，3-二甲基戊烷，C正确；D．H原子的轨道为球形，中共价键的电子云图：，D错误；故选C。4．D【详解】A．PH3的电子式为，A错误；B．异丙基的结构简式为，B错误；C．Na+半径小于Cl-，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应表示为：，C错误；D．基态碳原子的轨道表达式为，受到激发后，低能级的电子跃迁到高能级，可能的电子排布轨道表示式为，D正确；故选D。5．D【详解】A．二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，分子的空间填充模型为，故A错误；B．选项给出的碳原子结构示意图正确，碳原子的质子数为6，质量数大于6，碳原子符号错误，故B错误；C．二氧化硅是呈空间立体网状结构的共价晶体，不是单个的共价分子，故C错误；D．氯气分子中氯原子的p轨道形成头碰头的p-pσ键，p-pσ键电子云图形为，故D正确；故选D。6．C【详解】A．是由乙二酸和乙醇形成的酯，其名称为乙二酸二乙酯，A错误；B．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，B错误；C．的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，C正确；D．基态铍原子电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，D错误；故选C。7．C【详解】A．SiO2晶体中1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si周围结合4个O，同时每个O与2个Si相结合，所以1molSiO2中含有4molSi—O键，A错误；B．N2分子中，2个N原子之间形成共价三键，另外，每个N原子的最外层还有1个孤电子对，则其电子式为，B错误；C．CO是双原子化合物分子，共用电子对偏向O原子、偏离C原子，O原子带部分负电荷，C原子带部分正电荷，正负电中心不重合，属于极性分子，C正确；D．Si3N4是由硅原子和氮原子通过Si－N键构成共价晶体，不是分子晶体，D错误；故选C。8．C【分析】根据原子半径和价层电子数关系可知，c为氮，d为氯；由于b和c位于同一周期(基态原子最外层能层符号相同)，所以b为硼。a原子半径小于硼，故a为氢。【详解】A．由于非金属性B<N，故的酸性比的弱，A错误；B．为平面三角形分子，是非极性分子，为三角锥形分子，是极性分子，B错误；C．和相遇产生“白烟”(生成固体)，C正确；D．肼是共价化合物，氮氮之间是单键，电子式为，D错误；答案选C。9．C【分析】草酸钪在空气中灼烧生成粗和，粗经提纯得到纯，纯与反应生成，与钙在高温条件下反应生成钪和氧化钙。【详解】A．草酸钪在空气中灼烧时，与空气中的发生反应生成和，反应的化学方程式为：，故A项正确；B．中含有，是离子化合物，的电子式为，故B项正确；C．根据可知，生成钪单质需要金属钙，其质量为，故C项错误；D．由质量守恒可知，氧化钪可制得钪单质，则粗氧化钪的纯度为：％=92％，故D项正确；故本题选C。10．D【详解】A．已知NaOH是离子化合物，且OH-中存在共价键，故NaOH的电子式为：，A正确；B．已知H2O中H原子一端带正电性，O原子一端带负电性，且Cl-半径比Na+大，故NaCl溶液中的水合离子表示为：，B正确；C．已知O3为V形分子，故O3分子的球棍模型为：，C正确；D．为船式结构，环己烷(C6H12)稳定的空间构型为椅式结构，即，D错误；故答案为：D。11．D【详解】A．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，A错误；B．基态原子的价电子排布式是，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，故B错误；C．中心碳原子的价层电子对数为，无孤电子对，故其空间结构为平面三角形，故C错误；D．分子中键的电子云轮廓图：，D正确；答案选D。12．A【详解】A．基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，根据泡利原理和洪特规则，电子排布图为：，故A正确；B．碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式：，故B错误；C．He位于元素周期表p区，故C错误；D．s轨道为球形，p轨道为哑铃形，则氯化氢分子中s-pσ键的电子云图为，故D错误；故答案选A。13．A【详解】A．sp2杂化轨道在空间呈平面三角形，键角120o，轨道模型正确，A正确；B．固体HF中的链状结构应为，B错误；C．H2O2为共价化合物，电子式：，C错误；D．钠离子半径小于氯离子，图示中钠离子半径大于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子，D错误；故选A。14．A【详解】A．已知O是8号元素，故中子数为10的氧原子表示为：，A正确；B．已知H2O中中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故H2O的VSEPR模型：，B错误；C．NaCl是离子化合物，故用电子式表示NaCl的形成过程为：，C错误；D．根据洪特规则可知，当电子进入同一能级不同轨道时总是单独分占且自旋方向相同，故基态Ti原子的价层电子轨道表示式：，D错误；故答案为：A。15．D【详解】A．C是第6号元素，基态C原子的价层电子排布式为，A错误；B．分子中含双键，故电子式为，B错误；C．乙烯的结构简式为：，C错误；D．分子为正四面体，空间填充模型正确，，D正确；故选D。16．B【详解】A．是共价化合物，电子式为，故A错误；B．由系统命名法，的化学名称是3-甲基-2-戊烯，故B正确；C．同素异形体指的是由同种元素组成的单质，、是化合物，故C错误；D．B的核电荷数为5，原子结构示意图为，故D错误；选B。17．B【详解】A．氢氟酸是弱酸，A错误；B．氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由-3升高为0，中N显-2价，具有强还原性，也能还原氧化铜，B正确；C．、会发生氧化还原反应，中不含，可表示为，C错误；D．少量通入NaClO溶液生成和HClO，少量通入溶液生成碳酸钙沉淀和HClO，D错误；故选B。18．A【详解】A．pz能级电子云是哑铃（纺锤）形，A正确；B．氯化钾是离子化合物，其电子式是：，B错误；C．基态Cu原子的价层电子排布式为：3d104s1，轨道表示式为：，C错误；D．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N原子还连接有3个H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，D错误；故选A。19．(1)(2)第三周期ⅤA族(3)核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱(4)b(5)(6)【详解】（1）铝为第13号元素，原子结构示意图为；（2）P原子序数为15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；（3）P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱，得电子能力P弱于S；（4））a．Ga与Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外层电子数为3，a错误；b．As与Ga均位于第四周期，As位于ⅤA，Ga位于第ⅢA，故原子半径：Ga＞As，b正确；c．K与Ga均位于第四周期，该周期中K金属性最强，c错误；故选b；（5）氮的简单氢化物NH3，的电子式；N、P、As三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，所以HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4；（6）As2O3被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO，同时结合化合价升降可知，次氯酸钠转化为Cl-，结合电荷守恒书写离子方程式为：As2O3+2ClO-+6OH-=2AsO+2Cl-+3H2O。20．(1)第四周期ⅢA族ⅦA(2)+4HClO4(3)HF<<(4)S2-(5)Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－(6)+OH－NH3↑+H2O【详解】（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，Ga位于第四周期ⅢA族；氯元素为17号元素，故氯原子的结构示意图；第ⅦA族元素通常也称之为卤族元素；（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；（3）①同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱，因此氢化物热稳定性最高的是HF；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4；③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2O<H2S；（4）一个硫原子得到二个电子形成硫离子，该粒子的符号为S2-；（5）实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是氢氧化铝溶于强碱而不溶于弱碱，离子方程式为Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－；（6）根据H，N，O元素，构成10e-微粒有、、，反应的离子反应为+OH－NH3↑+H2O。21．(1)第三周期第VIA族(2)(或)(3)Cl—S—S—Cl(