人类对原子结构的认识 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题二第三单元

人类对原子结构的认识阅读教材P44-50内容，完成下列填空：1.人类认识原子结构的历程（1）1803年,英国科学家

提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，它们在化学变化中不可再分割。英国化学家道尔顿实心球模型道尔顿（2）1897年,英国物理学家

发现原子中存在电子，并用实验的方法测出电子的质量不及氢原子质量的千分之一（后来进一步确认为氢原子质量的

）。汤姆生阅读教材P44-50内容，完成下列填空：1.人类认识原子结构的历程1/1836英国物理学家汤姆生枣糕模型阅读教材P44-50内容，完成下列填空：1.人类认识原子结构的历程（3）1911年，英国物理学家

用α粒子轰击金箔，提出原子中心存在

。卢瑟福原子核英国科学家卢瑟福核式结构模型行星模型

阅读教材P44-50内容，完成下列填空：1.人类认识原子结构的历程（4）1913年，丹麦物理学家

引入

，他认为原子核外，电子在一系列稳定的

运动。玻尔量子力学轨道波

尔道尔顿汤姆逊卢瑟福玻尔现代2.原子核的构成原子原子核核外电子

质子

中子{{核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子是由

和

构成的，原子的质量几乎都集中在

上。绝大多数原子核由带正电荷的

和不带电荷的

构成。一个原子的核内质子数与核外电子数

，所以原子是电中性的。原子核核外电子原子核质子中子相等任务一、认识原子的结构活动：阅读教材P46内容，独立思考，完成下列问题。1、原子如何再分？

2、原子核是如何构成的？

3、原子带不带电？由此你能得出哪些定量关系？原子原子核核外电子原子核质子中子注意：有的原子没有中子不带电——带正电——一个电子带一个单位的负电——一个质子带一个单位的正电——不带电核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数[随堂练习]：1.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成D.原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是带电的A1、写出质量数的概念，并总结原子的质子数、中子数、质量数之间的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982192327将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得的数值质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质量数与相对原子质量近似相等2、什么是核素？如何表示？12C的含义是什么？核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。XAZ——元素符号质量数——

质子数——质子数为6，中子数为6的一种碳的核素（碳原子）3、写出同位素的概念，并举例说明。质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素例：12C14C;16O18O同一种元素三种不同核素互称为同位素[随堂练习]2.13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，有关13C的说法正确的是（）

A.质子数为6

B.电子数为13

C.中子数为6

D.质量数为63.下列属于同位素的是（）A.H2D2T2B.14C14NC.Na+NH4+D.16O17O18OAD第二课时

3.原子核外电子排布含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量

，在离核较远的区域运动的电子能量

，电子在原子核外是

。各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7......分别称为

......电子层。原子核外各电子层最多能容纳的电子数为

，最外电子层最多只能容纳

个电子（K层为最外层时，最多只能容纳

个电子）较低较高分层排布K、L、M、N、O、P、Q2n282任务三：掌握原子核外电子排布规律，会书写原子结构示意图活动一：阅读教材P46内容，小组讨论，归纳小结原子核外电子排布规律。①电子在原子核外依据能量由低到高，由内向外分层排布。从内向外依次为1、2、3、4、5、6、7（又称K、L、M、N、O、P、Q）②每层最多容纳电子数：2n2③最外层不超过8个电子（K层为最外层时，不超过2个）④次外层不超过18个电子活动二：画出以下原子结构示意图：

画在元素符号的下方，

并相互检查。LiFNaClK任务四：知道原子在化学反应过程中常通过得失电子形成稳定的电子层结构的事实。活动一：结合教材P49“学以致用”思考为什么稀有气体性质不活泼，Na、Mg、O、Cl性质活泼？

因为稀有气体原子最外层已达到2电子或8电子的稳定结构。而Na、Mg等活泼金属最外层电子数较少，易失电子形成稳定结构。O、Cl等活泼非金属最外层电子数较多，易得电子形成稳定结构。活动二：结合教材P50“交流讨论”小结元素的化合价与原子最外层电子数以及在化学反应中得失电子数之间的关系。金属=失电子数=最高正价=最外层电子数非金属=得电子数=最低负价=最外层电子数［达标测试］

补充练习：现有下列基本粒子：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、14N、14C，请回答下列问题：(1)以上粒子中：含有_______种元素，属于氢元素的核素有______种，属于铀元素的核素有______种。互为同位素的原子分别为

、

。(2)质量数相等的粒子为

、

、________(可不填满，也可补充)6331H、2H、3H234U、235U、238U、40K与40Ca14N与14C［专题二3单元考点小结］1，中子数=左上-左下=质量数-质子数2，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3，同种元素——左下数字相同(