分散系及其分类 导学案 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

页（共4页）第一章第一节物质的分类及转化（第2课时）分散系及其分类（编号02）【学习目标】1.通过阅读教材熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。通过实验掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，理解胶体的丁达尔效应及其应用。2.通过对Fe(OH)3胶体性质的讨论，能从微观粒子尺度和宏观性质相结合的角度解释相关自然现象，培养“证据推理、模型认知”与“科学探究”的化学素养。【学习重点】分散系的分类及本质区别、氢氧化铁胶体的制备和性质。【学习难点】理解胶体的性质及应用。【预习导学】[温故知新]1.下列物质：①Na2O2②NO2③SO2④CaO⑤硫酸⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是______；属于盐的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是______。2．溶液是一种或几种物质到另一种物质里形成的混合物。其中被分散的物质叫做，分散于其中的物质叫做。[自主学习]一．什么是分散系、分散质和分散剂？分散系是把一种(或多种)物质以形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的。分散系中被分散成粒子的物质叫做，起容纳分散质作用的物质叫做。对于溶液而言，溶质是，溶剂是；乳浊液(如振荡后的植物油与水的混合物)、悬浊液(如泥水、石灰乳)也是分散系，其中被分散的小液滴或固体小颗粒是。二．分散系常见分类及其依据有哪些？1.根据分散质和分散剂聚集状态不同进行分类思考与交流1：①分散系按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态）不同进行分类，可以有几种组合方式（请在下面图1中表示）？这种分类是交叉分类法吗？分散系分散质分散剂烟、尘微小尘埃()空气()云、雾微小液滴()空气()碘酒碘()酒精()食盐水食盐()水()有色玻璃金属氧化物()玻璃()珍珠水()碳酸钙()②按照这种分类方法，请分析下表中几种生活中常见的分散系各属于哪类？2.按照粒子的直径大小进行树状分类浊液与溶液比较，二者外观差异明显，浊液不稳定(表现在分散质出现沉降或漂浮而与分散剂分离)，由此推测分散系的性质与分散质粒子大小有关。溶液、浊液和胶体是生活中三种常见的分散系。三种分散系的本质区别是。[自我检测]现有如下各实验：①将1gKCl加入99g水中②将1g可溶性淀粉(分子直径在1～100nm之间)加入100g水中，搅拌均匀后煮沸③将1gCaCO3粉末加入100g水中，充分振荡④将96mL酒精与5mL水充分混合。其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。【引领悟识】一．实验室制备Fe(OH)3胶体的常用方法是什么？Fe(OH)3胶体的制备（教材p9实验1-1），实验操作：取1个100mL小烧杯，向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入5~6滴溶液。溶液由无色变成色。继续煮沸至，停止加热。反应的化学方程式：l。注意事项：必须向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，不能用FeCl3溶液和NaOH溶液混合，也不能直接加热FeCl3饱和溶液。②不宜长时间加热，当液体呈红褐色时应立即停止加热。③制备过程中不能用玻璃棒搅拌。请思考上述操作不能成功制备Fe(OH)3胶体的原因是什么。思考与交流2：Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的分散质粒子有何不同？Fe(OH)3胶体中，分散质微粒直径，是许多分子的聚集体；Fe(OH)3悬浊液中分散质微粒直径，是更多分子的聚集体。两种分散系中分散质粒子的主要成分都是，所以化学性质（填“不同”或“相同”）。思考与交流3：在Fe(OH)3胶体中，胶体粒子的数目与Fe(OH)3数目相等吗？注意：胶体粒子一般是许多离子或分子的聚集体。但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，其分子直径非常大，因此一个分子就是一个胶体粒子。生活中常见的淀粉溶液、蛋白质溶液实际属于胶体。二．胶体的性质之一——丁达尔效应实验探究：将分别盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在的方向进行观察，并记录实验现象。

光束照射时的现象结论Fe(OH)3胶体胶体所具有的这种现象叫，该方法（填“物理”或“化学”）可用于区分透明液溶胶体与溶液。CuSO4溶液

思考与交流4：为什么光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则无此现象？【引导悟技】溶液、胶体、浊液的相关比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小分散质粒子存在形式外观特征稳定性分散质粒子能否透过滤纸均能透过分散质粒子能否透过半透膜绝大部分能是否具有丁达尔效应实例NaCl溶液，葡萄糖溶液，碘酒，溴的四氯化碳溶液，酒精溶液等Fe(OH)3胶体，肥皂水，淀粉溶液，稀豆浆，鸡蛋清溶液，血液、墨水、土壤等向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，石灰乳等胶体与其它分散系本质的区别是，【拓展内容】1.胶体的净化操作——渗析原理：由于胶体粒子较大不能透过，而离子、小分子较小可以透过，利用此性质可以将胶体净化。(半透膜可由膀胱、鸡蛋内膜、玻璃纸等制成，有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，而胶体粒子不能透过)实例：Fe(OH)3胶体中可能含有较多的H+、Cl-，如图所示，将其放在半透膜中，浸在蒸馏水中，一段时间后，在蒸馏水中加入AgNO3溶液出现白色沉淀，说明Cl-透过半透膜进入了蒸馏水中。应用：使杂质离子或分子从胶体里分离出来的操作叫渗析（也叫透析）。渗析实验能够证明胶体粒子比溶液中的粒子大。通过渗析实验可以达到净化、提纯胶体的目的。2.胶体的主要性质①丁达尔效应②电泳：胶体粒子在外加电场作用下在分散剂里作的现象称为电泳。胶体具有这种性质的原因是一般都带有电荷（淀粉胶粒不带电荷）。Fe(OH)3胶体的电泳实验中，电源正极相连的电极附近液体颜色变，电源负极相连的电极附近液体颜色变。说明Fe(OH)3胶粒带电荷（填“正”或“负”）。③聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结成更大颗粒而产生沉淀。使胶体聚沉的方法有，a．加入，如生活中用石膏或盐卤点豆腐就是这一原理的应用。b．，所以在配制Fe(OH)3胶体时不能长时间加热。c．向胶体中加入带相反电荷胶粒的其他胶体。注意：向胶体逐滴加入酸、碱、盐溶液时，首先应考虑胶体的聚沉，然后再考虑胶粒与该溶质之间的化学反应。如在Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，首先观察到，继续滴加盐酸，观察到。思考与交流5：请用胶体的性质解释下列应用：①工业除尘②明矾净水③用FeCl3溶液止血。【引申悟道】1．下列叙述错误的是（）A．溶液是均一透明、稳定的混合物B．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，则纳米碳属于胶体C．酒精和水以任意比例互溶，均称为酒精的水溶液D．丁达尔效应利用化学变化可区分透明液溶胶体与溶液2．下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是()A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中D．向沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色3．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶