2023年高考化学总复习第一部分考点指导第二章典型元素及其化合物 第8讲化学与可持续发展

第8讲化学与可持续发展

【课标要求】

1.能从材料组成的角度对生活中常见的材料进行分类，能根据使用需求选择适当的材料，能

解释使用注意事项，并能科学合理使用。

2.能举例说明重要资源和能源的主要类型、成分和用途；能从化学的角度分析从资源到产品

的转化途径，能对资源的开发利用和能源的使用方案进行评价；辩证地看待化学品的使用对

人类的影响。

【学科素养】

1.科学探究与创新意识：能说明常见污染的成因和防治措施的化学原理，能结合具体的污染

问题设计简单的防治方案。

2.科学态度与社会责任：了解绿色化学、原子经济性反应的内涵，知道它们在利用资源、保

护环境中的重要意义，加强环境保护意识并培养绿色化学的理念。从自身做起，形成简约适

度、绿色低碳的生活方式。

为教师备课、授课

教师独具o-知谓器卷•毫构体系提供丰富教学资源

蒸镭法

海水煤的干储

电渗析法选号水资源煤~~（煤的气化.液化

离子•交换法

的利用分镭___________

在接利用海水进行循环冷却

J煤、石油、裂化获得轻质液体燃料

海水资石油

天然气的—

一一工业源的综一获得乙烯、

综合利用

海水提镁海水资合利用.裂解丙烯等小分子烧

源开发

合成氨

空气吹出法提滋化学与可

天然气｛生产甲醇

提取铀和重水持续发展

化学与环境保护农药、化肥的合理施用

安全使用食品添加剂

绿色化学：T环境保护与绿色化学）~J（化学圈的合理使用）

原了•利用率100%合理用药

考情播报

考点考题

2021全国甲卷第7题

2021湖南选择考第1题

考点一：环境保护与绿色化学

2021山东等级考第1题

2020全国n卷第11题

2018全国II卷第8题

2018江苏高考第1题

2021广东选择考第4题

考点二：化学品的合理使用

2018全国II卷第7题

2021湖南选择考第6题

考点三：海水资源的开发利用

2019天津高考第1题

考点四：煤、石油、天然气的综合利用2021全国乙卷第7题

命题分析

分析近五年全国高考试题，高考命题在本讲有以下规律：

1.从考查题型和内容上看，题型以考查环境保护、资源利用为主。考查内容主要有以下三个

方面：

(1)以海水资源及其环境保护的工艺流程题考查元素化合物的相关知识。

(2)结合相关工业生产考查元素及其化合物对环境污染与防治、对环境质量的影响等。

(3)考查煤、石油、天然气在日常生活、生产中的应用等。

2.从命题思路上看，侧重以化学与生活的联系、环境保护等知识为主。

(1)选择题

以海水提镁、提漠及煤、石油、天然气的综合利用为背景考查“绿色化学”的重要性。

(2)非选择题

以资源利用和环境保护为出发点，以信息处理和知识的应用考查为重点，主要考查学生综合

运用知识的能力。

3.从考查学科素养的角度看，注重考查科学探究与创新意识、科学态度与社会责任的学科素

养。

备考策略

根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：

(1)重视化学品在日常生活、生产中的应用。

(2)了解关于污染防治、环境治理的相关国策、法规，强化公众共同参与环境治理的责任意识。

考点一：环境保护与绿色化学(基础性考点)

必备知识•夯实

(一)从“三废”治理方面理解化学与环境保护

1.环境污染

（1）环境问题

主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏,以及工农业生产和

人类生活所造成的环境污染。

（2）“三废"：是指废气、废水和废渣。

（3）大气污染物的来源一化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。

（4）常见环境污染问题

（酸雨）~（主要是由S6和NO.造成的）

:（光化学I烟雾:）―（由NO市碳氢化合物造成的）

（臭氧空洞）―（主要是氟氯代」等引起的）

I

（温室效应）~（主要是大气中CMC%等含量升。引起的）

〕I:

（白色污染）—（大量废弃塑料制品引起的）

主要是含磷洗衣粉的大量使用.工、农

［赤潮水华J~［业及城市生沽污水的任意排放引起的

（雾％）（SO2、NO.以及可吸入颗粒物）

（居室污染）~（苯、甲苯、氨、甲醛）

辨易错

（1）燃料的脱硫、脱氮、SO2的回收利用和NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措施。（J）

提示：燃料脱硫、脱氮、SO?的回收利用和NO.的催化转化可减少酸雨。

（2）装饰材料释放的甲醛会造成污染。3

提示：甲醛可造成居室内污染。

⑶用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染。（X）

提示：聚乙烯塑料难降解，会引起白色污染。

2.污水的处理方法

（1）污水处理方法：物理法、化学法和生物法等。

⑵污水处理常用化学方法：中和法、氧化还原法、沉淀法等。

（3）污水处理的流程

（一级处理）~（二级处理）~~＞（三级处理）

物理生物化学沉淀法、氧化还原法、

方法方法离子交换法和反渗透法

助理解

固体废弃物的处理方法

工业废渣和生活垃圾等固体废弃物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则，达到减少

环境污染和资源回收利用这两个重要目的。

（二）从“绿色化学”层面理解原子利用率

1.绿色化学

改变“先污染后治理”的观念和做

法，利用化学原理和技术手段,*

少或消除产品在生产和应用中涉及

的有害化学物质，实现从源头减少

色

或消除环境污染e

化

最理想的“原了•经济性反应”就是

反应物的原子全部转化为期望的最

一

41终产物，这时原了•利用率为100%.

深思考

原子利用率达到100%的化学反应有哪些?

提示：化合反应、加聚反应、加成反应。

2.绿色化学示意图

安全的生提高能源

产工艺的利用率

反应物\反应过程/反应产物

无毒、无害原原子经济性反应、环境友好产品

料,可再生资源高选择性反应.（安全、可降

/\.解和再利川）.

应用无毒、无应用无毒、

害的催化剂无害的溶剂

补短板与原子利用率相似的概念

―实际产量

产率=理论产量X100%;

己反应的反应物的量

转化率=xioo%o

反应物总量

关键能力•进阶

7能力点一：化学与环境保护

迁移应用

1.（2021•全国甲卷）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）

A.食品加工时不可添加任何防腐剂

B.掩埋废旧电池不会造成环境污染

C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

【解析】选C。食品加工时，可适当添加食品添加剂及防腐剂等，如苯甲酸钠，A错误；废旧

电池中含有重金属，会造成土壤污染、水体污染等，B错误；天然气主要成分为CH”不完全

燃烧可生成CO等有毒气体，C正确；含磷洗涤剂的排放使水中磷过多，造成水中藻类疯长，

消耗水中溶解的氧，水体变成浑浊绿色，故D错误。

2.（2022•珠海模拟）2021年的“两会”上提出了“碳达峰”“碳中和”概念，中国政府十分

重视环境问题并着手解决日益凸显的环境问题。下列有关叙述不正确的是（）

A.大量使用风能、太阳能等新能源替代化石燃料能减少碳排放

B.企业通过大量栽种植物能抵消自身排放C02所引起的温室效应

C.排放出C02的化学反应一定有能量变化

D.将空气中的C0,提取出来制成新能源电池能帮助解决能源问题

【解析】选B。A.大量使用风能、太阳能等新能源替代化石燃料能减少碳排放，有利于减少

污染，故A正确；B.企业通过大量栽种植物有利于减少二氧化碳，但是CO?所引起的温室效应,

是大量燃烧各种化石燃料形成的，需要从根源上找到替代能源才能解决，故B错误；C.化学

反应一定伴随着能量变化，所以排放出C02的化学反应一定有能量变化，故C正确；D.空气

中的C0?提取出来制成新能源电池能帮助解决能源问题，有利于实现能源的有效利用，故D

正确。

3.2022年北京一张家口第24届冬季奥林匹克运动会的三大理念是“以运动员为中心、可持

续发展、节俭办赛”，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）

A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

B.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

C.禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放

D.推广使用煤炭、石油脱硫技术

【解析】选B。A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，减少污染的排放，保护环境，符

合可持续发展宗旨，故A不选；B.加高工厂烟囱，不会减少向大气中排放废气，不利于改善

大气质量、保护环境，不符合可持续发展宗旨，故B选；C.禁止未经处理的工业废水和生活

污水任意排放，可以减少环境污染，符合可持续发展宗旨，故C不选；D.推广使用煤炭、石

油脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨，有利于环境保护，符合可持续发展

宗旨，故D不选。

教师

专用

I.二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下面通过化学反应捕获co?的反应

中，原子利用率达到100%的是()

A.2NazC)2+2co2^^2Na2co：；+02

B.Na2C03+C02+H20=2NaHC03

C.Ca(C10)2+C02+H20=CaC031+2HC10

占燃

D.2Mg+C0,-2Mg0+C

【解析】选B。B项中生成物只有一种，无副产物生成，原子利用率达100队

2.某钢铁厂近年来大气污染治理成绩显著，厂区“绿”意盎然。治理后，钢铁厂排放的尾气

中，下列物质含量最大的是()

A.C02B.N02C.S02D.PM10

【解析】选A。钢铁厂产生二氧化碳气体，二氧化碳属于无污染的气体，治理后污染气体减

少，二氧化碳最多，A正确；二氧化氮是污染气体，治理后减少排放，故其含量不能最大，B

错误；二氧化硫属于污染气体，治理后减少排放，含量不是最大，C错误；PMK,含量最大的话,

厂区不能“绿意”盎然，D错误。

♦能力点二：氮、硫物质的处理

1.燃料预脱硫、炉内脱硫和烟囱排气除硫：

用CaCO：,、CaO、Ca(OH)2>NH3等吸收脱硫，其主要化学反应原理和类型如下：

CaCOsU^CaO+CO",分解反应

Ca0+S02=—CaSOs,化合反应

Ca(OH)2+S02=CaS03+H,0

800七

2CaS03+02-----2CaS0”化合反应（或氧化还原反应）

S02+2NH3+H20=（NH.,）2S03,化合反应

2.控制机动车辆的尾气中的氮氧化物排放：

采用CH,、比等在Pt、Pd等的催化作用下将氮氧化物还原为风和比0,其主要化学反应原理如

下：

CH4+4N024OO-5OO-c4N0+C02+2H20

CHt+4N0400~500℃2N2+CO2+2HQ

迁移应用

1.利用Cu-ZSM-5分子筛催化剂，NHs可脱除燃煤烟气中的N0和N02,其反应历程如图所示,

下列说法不正确的是（）

[(NH4)2(NO2)]-

[(NH4)(HNO2)/+H*，

Y+2H2O

催化剂

A.总反应为2NH:i+N0+N02——2N2+3H20

X是N”Y是NO?

［（NH4）2（N0z）『+是中间产物

D.2NH4+叫=［（阳）2（阻）产属于化合反应

2++

【解析】选B。^^/S^［（NH,）2（N02）］4-N0=［（NHt）（HN02）］+X+H'+H2O,根

据质量守恒定律，判断X为弗，同理可得出Y也是N”进入的物质为N&、NO、NO?,故为反

应物，出来的物质为此、H20,故为产物，其余物质均为中间产物，总反应为2NL+N0+

No,里竺”21+3比0,A、C正确、B错误；两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应是

化合反应，2NH+河）2=［（附4）2302）］2+属于化合反应，D正确。

4

2.（2022•广州模拟）燃煤烟气中含有S0?和SOs等物质，用如图装置测定SOs含量。已知异丙

醇溶液可选择性吸收SQ,并转化为S0，也可溶解少量S0,实验中应尽快除去S0

422o

80%异丙醇溶液过氧化氢溶液0七冰浴干燥剂

下列说法错误的是()

A.用空气吹出异丙醇溶液中溶解的S0?

B.通过测定BaSOi的质量检测SQ,含量

C.该过程中涉及反应：H2O2+SO2=H2SOI

D.0℃冰浴可减少异丙醇的挥发

【解析】选A。0C的冰浴可减少异丙醇的挥发，烟气通过80%异丙醇溶液后SQ，被吸收，烟

2-

气再通过过氧化氢溶液后S02被吸收。空气中的氧气能将溶解的S02氧化为so，不能用空

4

气吹出异丙醇溶液中溶解的SO?,A错误；根据S原子守恒可通过测定BaSO」的质量计算S03

的质量，从而检测S0；,含量，B正确；未被异丙醇溶液吸收的S0,和过氧化氢发生氧化还原反

应，C正确；异丙醇易挥发，0C冰浴温度较低，可减少异丙醇的挥发，D正确。

重」【加固训练】

1.如图所示是一种综合处理.S02废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是

()

含SO2的尾气空气

A.溶液B中发生的反应为2S02+02=2S0:i

B.可用酸性KMnOi溶液检验溶液C中是否含有Fe计

2-

C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+>O>SO

24

D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

3+2

【解析】选D。结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe+S02+2H20=2Fe

2-

++S0+4H\4Fe2++0,+4H+=4Fe3++2H0,A错误，同时由以上两个氧化还原反应方程

42

式可知C错误；用酸性KMnOi溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2+,而不能检验Fe3+,B错误。

2.常见的污染分为一次污染和二次污染。二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学

因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如反应2N0+02=2N02中，二氧化氮为二

次污染物。下列三种气体：①二氧化硫；②二氧化氮；③硫化氢。其中能生成二次污染物的

是（）

A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.①②③

【解析】选D。SO?和NO?本身都是有毒气体，是污染物，而它们与雨水反应生成的酸雨，是

二次污染物；H2s有毒，H2s被氧化后的产物是SO2气体，因而也能产生二次污染物。

3.（2022・绍兴模拟）SO?是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液（含NaOH）吸收

控制和治理。在45c时，将含有SO?的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加

NizO；,作催化剂，催化过程如图所示。下列说法不正确的是（）

反应釜示意图

A.催化过程1的化学方程式：Ni203+NaC10=2Ni02+NaCl

B.催化过程2的离子方程式：2NiO2+Cl（r=Ni2（）3+Cl-+20

C.反应釜中的总反应：NaC10+S02+2NaOH=NaC1+Na2S0i+H,0

D.用Ca（ClO）?代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO,有利于反应进行

【解析】选D。催化过程1中，NizQ,与C1CT反应生成NiO,和C广，A正确；催化过程2中，

NiOz和C1CT反应生成雨2。3、CU和0,则反应的离子方程式为2NiO2+Cl（r=Ni2O3+Cl-+2O,

2-

B正确；反应釜中，含NaOH的NaClO溶液与SO2、催化剂表面接触后发生反应，生成S0、

4

C「等，总反应的化学方程式为NaClO+SB+ZNaOHnNaCl+N&SOq+HOC正确；用Ca（C10）z

代替NaClO脱硫，虽然也能将SO?氧化并最终转化为CaSO„但难溶的CaSO,会堵塞催化剂层

的气孔，使SO,、Ca（ClO）?溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫效果，D错误。

考点二：化学品的合理使用（基础性考点）

必备知识•夯实

（一）从“功过得失”方面理解化肥、农药的合理使用

1.化肥的合理施用

(1)考虑因素：土壤酸碱性f作物营养状况f化肥本身的性质f进行科学施用。

)微点拨

(1)硝酸镂是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理后才能施用。

(2)草木灰和镂态氮肥混合施用时会产生氨气，从而导致镂态氮肥的肥效降低。

(2)过量施用化肥的危害

①部分化肥随着雨水流入河流和湖泊一水体富营养化一水华等污染现象。

②不合理施用化肥一影响土壤的酸碱性一影响土壤结构。

辨易错

(1)化肥能促进植物的生长，施肥越多越好。(义)

提示：施肥过多，可能植物会被烧死，同时影响土壤的酸碱性和土壤结构。

(2)化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染。

(V)

提示：重金属元素、有毒有机物和放射性物质会引起土壤污染。

2.合理施用农药

(1)农药的发展方向：高效口低毒一低残留。

(2)不合理施用农药的危害

①农药可能会破坏害虫与天敌之间的生态平衡,一些害虫还会产生抗药性。

②蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感，大田用药如不注意就会引起这些昆虫的大量死亡。

③农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标,以及大气、地表水

和地下水的污染。

深思考

(1)农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病毒的

原因是什么？

提示：铜盐属于重金属盐，石灰乳呈现碱性，均能使蛋白质变性。

(2)化合物A是一种新型杀虫剂，如图：

化合物A

化合物A中含有的官能团有哪些?

提示：碳碳双键、醛基和醇羟基。

(二)从“对症下药”方面理解合理用药的重要性

1.药物的分类

(1)按照来源：分天然药物与合成药物。

(2)按照作用：分为抗酸药、解热镇痛药、抗生素、合成抗菌药、安眠药、镇静药、止泻药等。

深思考

有人说，西药是人工合成药，有毒，不能随便吃；中药是天然的，无毒，多吃少吃都没关系。

你认为对吗？

提示：不对。不管是中药还是西药，要按量服用，合理用药，不可滥用。

2.阿司匹林

(1)阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸,具有解热镇痛作用。

(2)以水杨酸为原料制取阿司匹林的化学方程式为

COOH

COOH『

ooo—c—CH3

/OHCH3—c—o—c—CH3催化剂》o

水杨酸+乙酸府△乙酰水杨酸+CH:iCOOH

补短板长期大量服用阿司匹林会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。

3.合理用药

在医生、药师指导下用药，不可滥用药物。

(三)从“人类安全”方面正确使用食品添加剂

1.食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入

食品中的人工合成或天然物质。

2.食品添加剂分类

(1)按照来源：分为天然和人工合成。

(2)按照功能：分为着色剂、防腐剂、抗氧化剂等。

3.常见食品添加剂

着色增味膨松凝固防腐抗氧营养

剂剂剂剂剂化剂强化剂

B-胡NH4HC03苯甲酸及维生碘酸

味精盐卤

萝卜素NaHCO：,其钠盐素C钾

微点拨

(1)亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产。

(2)亚硝酸钠使肉制品较长时间保持鲜红色，而且具有防止变质作用。

(3)亚硝酸钠具有一定的毒性，还会与食物作用形成致癌物，因此，食品中的亚硝酸钠要严格

控制用量。

关键能力•进阶

・能力点：化学品的合理使用

典例精研

【典例】(2022•潍坊模拟)拟除虫菊酯是一类高效、低毒的杀虫剂，对昆虫有强烈的触杀作

用。该杀虫剂中含有对光稳定的漠鼠菊酯，其结构简式①如下所示。

以下是有关拟除虫菊酯的叙述，其中不正确的是()

A.属于芳香族化合物或酯

B.属于卤代燃或酯②

C.在碱性条件下能发生水解③

D.在碱性条件下易失效

［解题思维］解答本题的思维流程如下：

提取

①漠鼠菊酯的结构简式；②属于卤代煌或酯；③碱性条件下能发生水解

信息

①浪鼠菊酯的结构简式有苯环和酯基

信息

(-C00-)；②含有氧原子和氮原子；③含酯基(一C00-),在碱性条件下能发生水

转化

解

0—C~CH

阿司匹林的结构简式为U^OOH3,其中含有哪些官能团？由此可得出阿司

联想

匹林具有怎样的化学性质？

质疑

提示：阿司匹林中有酯基和竣基两种官能团。阿司匹林能发生中和反应、酯化反应

和水解反应等

【解析】选B。因为分子内有苯环和酯基（一COO—）,所以它既属于芳香族化合物又属于酯类,

A正确;虽然分子内含有滨原子（卤素），但分子的其他部分不是燃基（还含有氧原子和氮原子），

所以它不属于卤代姓，B错误；这种物质在碱性条件下能较快、较彻底地水解，水解后就失

去了杀虫性能，C、D正确。

迁移应用

•命题角度一：化肥、农药的合理使用

1.在化肥和农药的施用过程中，下列叙述中正确的是（）

A.为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响

B.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，雷雨给庄稼施加了复合肥

C.为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥

D.使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以长期使用，不必更换品牌

【解析】选C。长期大量使用氮肥易使土壤酸化板结，A错误；根据帅乌卬0%@一HNO「＞N,

雷雨给庄稼施加了氮肥，B错误；长期使用同一种杀虫剂，易使害虫产生抗药性，应适当更

换品牌进行杀虫，D错误。

2.某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个

观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是（）

A.将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益

B.对大棚中的植物施加适量的CO”以促进其光合作用

C.种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量

D.将硝酸钱和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性

【解析】选D。将农家肥与化肥综合使用，可以提高增产效益，A正确；对大棚中的植物施加

适量的CO?,以促进其光合作用，B正确；种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提

高农畜牧业的产量，C正确；将硝酸镂和熟石灰混合使用，能反应生成NH”会降低肥效，D

错误。

•命题角度二：合理用药

3.树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是（）

A.阿司匹林是一种解热镇痛药物

B.非处方药OTC安全系数大，可以长期大量服用

C.常用的抗酸药有氢氧化铝复方制剂

D.吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药

【解析】选B。A.阿司匹林又称为乙酰水杨酸，是一种解热镇痛药物，故A正确；B.任何药

物都有一定的副作用，因此非处方药物也不可长期大量服用，故B错误；C.抗酸药的成分是

氢氧化铝和碳酸氢钠，都能与盐酸反应，故C正确；D.碱性的茶水可以降低药物的活性，减

弱药物的治疗效果，故D正确。

4.胃酸过多可服用抗酸药予以缓解，下列属于抗酸药有效成分的是（）

A.水杨酸B.糖C.碳酸氢钠D.淀粉

【解析】选C。胃酸成分主要是盐酸。水杨酸不能与盐酸反应，A错误；糖为多羟基醛或多羟

基酮，与盐酸不反应，B错误；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以作抗

酸药，C正确；淀粉属于多糖，与盐酸不反应，D错误。

•命题角度三：安全使用食品添加剂

5.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。

下列物质不属于食品抗氧化剂的是（）

A.糕点中的配料维生素C

B.方便面里的调料包

C.葡萄酒中的少量二氧化硫

D.火腿肠中的少量亚硝酸钠

【解析】选B。维生素C、二氧化硫以及亚硝酸钠都具有还原性，可与氧气发生氧化还原反应

而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，而方便面里的调料包，不作抗

氧化剂。

NaOOC—CII2—CII2—CII—COOH

6.味精是一种常用的增味剂，其结构简式为NH2,下列有关味精

的描述错误的是（）

A.味精既可以和盐酸反应，又可以和NaOH溶液反应

B.味精可以以淀粉为原料通过发酵法获得

C.炒菜时加入味精越多，菜味道越鲜美，吃了更健康

D.碱性食物中忌加味精

【解析】选C。根据味精的结构，分子中含有一NL和一COOH,既可以和盐酸反应，又可以和

NaOH反应，A正确；味精主要以淀粉为原料发酵制得，B正确；过多食用味精会头昏、心慌、

四肢无力，因此，食用味精不宜过量，C错误；味精可以和碱性物质反应，从而失去鲜味，D

正确。

【加固训练】

1.防腐剂苯甲酸钠的分子式为GHsNaO”下列关于苯甲酸钠说法不正确的是（）

A.苯甲酸钠由4种元素组成

B.食品添加剂影响人体健康，所以使用时要严格控制用量

C.苯甲酸钠的相对分子质量为144

D.每个苯甲酸钠分子中含有一个氧分子

【解析】选D。由苯甲酸钠的分子式可知，苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素

四种元素组成的，A正确；食品添加剂影响人体健康，所以使用时要严格控制用量，不可超

标使用，B正确；苯甲酸钠的相对分子质量为12X7+1X5+23+16X2=144,C正确；苯甲

酸钠分子是由原子构成的，而不是由分子构成的，所以苯甲酸钠分子中不含氧分子，D错误。

2.近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为合理的是（）

A.在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋

B.我国应禁止使用味精

C.为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氟胺

D.在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化

【解析】选D。苏丹红是有毒物质，A错误；味精是一种常用的增味剂，合理使用味精能提高

食物的鲜味，B错误；三聚鼠胺是化工原料，不能用作食品添加剂，C错误；氧化亚铁能与包

装袋内的氧气发生反应，从而防止食品被氧化，D正确。

考点三：海水资源的开发利用（应用性考点）

必备知识•夯实

（一）从“巨大潜力”方面理解海水的开发利用

1.水资源的利用

海水的受色和宜接利用海水进行循

水资源的利用一

环冷却

|海水的淡化方阂一蒸饰法、电渗析法、离子交换法等

2.氯碱工业

海水一粗盐幽饱和食盐水电解［阳极产物:。

I阴极产物：H?、Na（）H

⑴电解NaCl溶液：（写出化学方程式，下同）

2刈£1+2比0々2此1011+也t+C1"。

(2)产物制盐酸：H-Cb幽2HC1。

(3)制漂白液：Ch+2NaOH=NaCl+皿10+达0。

辨易错

(1)海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法、物理沉降法等。(X)

提示：物理沉降法不能使海水淡化。

(2)氯碱工业中所用食盐需精制的目的是除去食盐中的泥沙。(X)

提示：氯碱工业中所用食盐需精制的目的是除去食盐中的Ca2+、Mg2\SO

⑶海水淡化可以加明矶净化。(义)

提示：明机只能净化，不能淡化海水。

(二)从“氧化还原反应”方面理解海水提浪、海带提碘

1.海水提澳一空气吹出法，流程如下:

粗澳水

深思考

(1)海水中加氯气的目的是什么？写出有关离子方程式。

--

提示：CL氧化Br」生成Bn，Cl2+2Br=Br2+2Cl0

(2)通入SO?的目的是什么？

提示：通入SO?的目的是还原Br,进而吸收BQ生成HBr,使漠得到富集。

2.海带中提碘

(1)工艺流程

反迤灼空磁药您黑丽过建含「的

溶液

碘的有L加CCL］含［的1适量Cb

整机溶液「萃取、分液|溶液一

(2)两种原理

-

主要的化学原理：Cl2+2I=2Cr+I2o

主要的物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取,分液后用蒸储法将碘与有机溶剂分开。

3.海水中提取铀和重水可用于核能的开发利用。潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。

（三）从“物质转化”方面理解海水提镁的工艺流程

—""，Ja।「—

b

海水户出土氤F叫丽丽卜

[77-1解I—eI猊水|MCNIIC|盐酸、浓缩C

IMg|+|MgCb6H2。卜~j—I

1-------------HHCII-------------------

关键能力•进阶

“能力点一：海水提镁

1.（2022•广州模拟）海水淡化技术迅速发展，苦卤水的充分利用显得尤其重要。如图是利用

苦卤水制备无水MgCk的过程，下列说法正确的是（）

固体单质I

可灰气体产质!1

海水-…苦卤『屈卧4W—氤1f无水MgCb

嬴co

A.向苦卤水中加入石灰的目的是生成Mg2（0H）£k和CaCO,

B.煨烧产物是Mg（OH）2

C.固体单质I为Mg（还原剂），气体单质H为Ck（氧化剂）

D.燃烧产物中的元素参与氯化反应时，其元素在反应前后无化合价变化

【解析】选D°A.向苦卤水中加入石灰的目的是生成Mg（0H）2沉淀，利用Mg（0H）2煨烧生成MgO,

故A错误；B.Mg（OH）J段烧生成MgO,所以燃烧产物为MgO,故B错误；C.氯化反应中由元素

守恒可知，固体单质是C,气体单质为Ch，反应方程式为C+Ck+MgOAo+MgCk，C为还

原剂，故C错误；D.燃烧产物为MgO,C+Ck+MgoAo+MgCk中C、C1元素的化合价变化,

则MgO中Mg、0元素的化合价在反应中没有变化，故D正确。

，能力点二：海水提澳

2.（2022•珠海模拟）空气吹出法是目前用于从海水中提取澳的最成熟的工业方法，其工艺流

程如图。下列说法错误的是（）

空气、水蒸气水

浓缩①酸化②氯气।3x।i,*u-氧■_____________

海水步骤I"人出塔1步骤「I及咚置.步骤7|BQ的浓溶液1操作T»液溟

2-

A.X可为SO2,吸收塔里发生反应的离子方程式：S0+Br+2H0=4H++S0+2Br-

2224

B.步骤1与步骤in中发生的主要反应相同

c.操作I中将液滨分离出来的方法可用裂化汽油进行萃取、分液然后再蒸储

D.工业上每获得1molBc，需要消耗标准状况下Ch的体积大于44.8L

【解析】选C。A.X可为SO?,二氧化硫吸收吹出塔中吹出的漠蒸气生成硫酸和氢漠酸，发生

反应的离子方程式为S（）2+Br2+2H20=4H++2Br，故A正确；B.步骤I与步骤III中发生的主

要反应都是2Br-+Cb=Br2+2C「，故B正确；C.裂化汽油中含有烯烧，烯燃与浪发生加成

反应，不能用裂化汽油萃取滨水中的漠，故C错误；D.步骤I与步骤HI中发生的主要反应都

是2Br-+Cl2=Br2+

2Cr,工业上每获得1molBm,理论上需要消耗2molCl2,但是实际上氯气会部分溶于水,

使得消耗的氯气的物质的量大于2mol,标准状况下Ck的体积大于44.8L,故D正确。

，能力点三：海水资源综合利用

3.（2022•江门模拟）某学习小组按如图实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存

在碘元素：

3g干海带

含【2的水溶液

下列说法不正确的是（）

A.步骤①后的灰分水煮沸2〜3分钟再进行过滤操作可以使碘元素尽可能多地进入滤液

+

B.步骤②反应的离子方程式为2I+2H+H202=l2+2H20

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘单质

D.若步骤③加入的试剂是苯，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色

【解析】选C。由流程可知，干海带在珀期中灼烧，溶解、过滤后分离出含碘离子的溶液，

酸性溶液中发生2厂+2小+上02==12+2比0,得到含碘的水溶液，淀粉遇碘单质变蓝，若加四

氯化碳萃取碘，下层为紫色，以此来解答。

A.步骤①后的灰分水煮沸2〜3分钟，再进行过滤操作，可以使碘元素尽可能多地进入滤液，

故A正确；B.步骤②中H。将「氧化成12,发生离子反应为2「+2H++H2（）2=l2+2H20,故B

正确；C.试管中溶液使淀粉变蓝，说明含有必从而说明海带中含有碘元素，不能证明海带

中含碘单质，故c错误；D.苯难溶于水且密度比水小，液体分层后，上层为碘的苯溶液，呈

紫色，下层为水，无色，故D正确。

4.NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料

生产的产品（或物质）有（）

①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸

A.全部B.只有①②③④

C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤

【解析】选Ao海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、CL和H2,

电解电解

2NaCl+2H,0-2NaOH+Cl2t+H,t,2NaCl（熔融）-2Na+Cl2t,2Na0H+C02=Na2C03+H,0,

Cl2+H2-2HClo

教师

专用

1.目前海水提澳的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下:

①空气吹出②so,吸收

含Bn的海水含Bn的空气

丽薇③氯勺澳水混合物|④萃取,蒸映腋浪

下列推断不合理的是（）

A.热空气能吹出澳是利用澳易挥发的性质

B.SO?吸收浪的反应方程式为S02+2H,0+Br2=H2S0l+2HBr

C.流程中循环利用的物质有SO2、5等

D.没有采用直接蒸偏含溟海水得到单质主要是为了节能

【解析】选C。澳易挥发，用热空气将浪吹出，A正确；S0?与滨水反应生成硫酸和氢澳酸，B

正确；流程中S02被氧化为H2so“C1?被还原生成C「则SO?、CL不可能被循环使用,C错误;

“空气吹出”“SO?吸收”“氯化”的过程实际上是一个Bn的浓缩过程，与直接蒸储含Bn的海

水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D正确。

2.海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以提取很多物质。

利用1:提澳工业。

用海水晒盐之后的盐卤可提取澳，提取流程如图：

Ch热空气浓Na2co3H2s04水蒸气

品肝7吹.塔声吗.收―4蒸.塔IW)

(1)吹出塔中热空气能将澳单质吹出的原因是;蒸僧塔中通入水

蒸气进行加热，需要控制温度在90C左右的原因是

利用2：提镁工业。

从海水提取食盐和Bn之后的盐卤中除含有Mg?卡、Cl外，还含有少量Na+、

23

Fe\Fe\SO■1和0)(阳)2等，还可以用来提取MgCb、MgO、Mg(0H)2等物质,流程如图所

示：

②少量NaOH③CaCb

(Mg(OH)?)

(2)用NaClO除去尿素CO(NH，时，生成物除盐外，还有能参与大气循环的无毒物质，则该反

应的化学方程式为；

加入NaClO的另一个作用是o

利用3：淡化工业。

(3)海水淡化的方法主要有闪蒸法、离子交换法、电渗析法等。离子交换法淡化海水模拟过程

如图所示。氢型阳离子交换原理可表示为HR+Na+=NaR+

H+；……o羟型阴离子交换树脂填充部分存在的反应有ROH+C「=RC1+

OFF；；

海水一"

Na*、K*、Ca"

氢型阳离子Mg2\CP>soj-

交换树脂1阳离/交换

(HR)

羟型阴，肉子

交换树脂

［阴离广交换

(ROH)

(4)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示:

J

二

二

二

阴

阳

阳

阴

二

二

三

离

离

离

离I

二

二

-

子

子

子

二1

Z二M

二

三

交

交

交

7-父Y

二

二

三

换

换

换

换

二

二

膜

膜

膜

膜n

5'三

r

r

=r

海水

①图中的海水没有直接通入阴极室中，其原因是;

②淡化水在_______室(填“X”“Y”“Z”“M”或"N”)形成后流出。

【解析】(1)吹出塔中热空气能将漠单质吹